Возможно, вам также будут интересны другие разделы справочника по химии:
- Методы получения основных классов неорганических соединений
- Названия некоторых неорганических кислот и солей
- Оксиды. Классификация, получение, свойства
- Таблица Менделеева
- Таблица растворимости
- Химический калькулятор — быстрое вычисление относительных молекулярных масс
- Степени окисления элементов
- Валентность — основные понятия
Понравился сайт? Поделитесь ссылкой!
- К занятиям по математике
- Справочник по математике
- Все тесты по математике
- Программа подготовки. Базовый курс
- Программа подготовки к ЕГЭ. Ускоренный курс
- Программа подготовки к ЕГЭ. Профильный уровень
- Тест для подготовки к ОГЭ
- Тест ЕГЭ. Профильный уровень
- Тест ЕГЭ. Базовый уровень
- Тест по математике (7 класс)
- Тест по математике (8 класс)
- Тест по математике (9 класс)
- Все статьи
- Нужны ли нам домашние задания?
- Как правильно готовиться к ЕГЭ (2 части)
- Степени окисления элементов
- Валентность (2 части)
- Гидролиз солей (4 части)
- Ионные уравнения (2 части)
- Кислотно — основные индикаторы
- Оксиды (3 части)
- Как решать задачу С1 (4 части)
- Как решать задачу С5 (3 части)
- 15 задач по тригонометрии
- Четность (3 части)
Воспроизведение материалов данного сайта возможно только с письменного согласия владельца сайта и при условии размещения активной ссылки на главную страницу данного ресурса.
Кислотно-щелочной баланс. Правда и мифы о закислении организма.
Незаконное копирование будет преследоваться всеми возможными способами.
Copyright Repetitor2000.ru, 2000-2020.
- Таблица Менделеева
- Таблица растворимости
- Названия неорганических кислот и солей
- Тривиальные названия
- Химические свойства основных классов неорганических соединений
- Методы получения основных классов неорганических соединений
- Химический калькулятор — вычисление молекулярных масс
- Таблица производных
- Таблица неопределенных интегралов
- Формулы сокращенного умножения
Источник: www.repetitor2000.ru
Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ
Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2
Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Cr + NaOH → реакция не идет
Fe + NaOH → реакция не идет
Из неметаллов с щелочами реагируют только S, P, Si и галогены:
3S + 6NaOH → Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
Кислотно-щелочной баланс в организме ► На что влияет избыток кислоты и щелочи в организме?
P4 + 3NaOH + 3H2O → PH3 + 3NaH2PO2 (t°, гипофосфит натрия)
Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (аналогично для Br2, I2)
3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (при нагревании, аналогично для Br2, I2)
2F2 + 2NaOH → OF2 + 2NaF + H2O (продукты этой реакции на ЕГЭ не проверяются, но необходимо знать, что реакция протекает).
Источник: www.chemrise.ru
Коррозия железа при контакте его с оловом, цинком и никелем
Задача 1125.
Как влияет на коррозию железа его контакт с другими металлами? Какой металл будет разрушаться первым на поврежденной поверхности луженого, оцинкованного и никелированного железа?
Решение:
Коррозия — это электрохимический процесс, при котором одни частицы железа играют роль катода, другие — анода. Ржавчина представляет собой гидратированный оксид железа(III) Fе2О3 . хН2О. Ржавление протекает под воздействием воды и кислорода.
В анодной области идет процесс:
Fe 0 -2 = Fe 2+ (водн.),
1/2O2 + H2O + 2 = 2OH − (нейтральная или щелочная среда).
а) Коррозия лужёного железа в атмосферных условиях.
Стандартный электродный потенциал системы;
Sn 0 — 2 = Sn 2+ (-0,14 В) значительно больше, чем стандартный электродный потенциал (-0,44 В), отвечающий системе Fe 0 — 2 = Fe 2+ . Поэтому анодом будет являться железо, а катодом – олово. При контакте олова и железа в атмосфере разрушаться будет железо:
Анодный процесс:
Катодный процесс в нейтральной среде:
Так как ионы Fe 2+ с гидроксид-ионами OH − образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Fe(OH)2. Воздух окисляет его и образуется ржавчина, гидратированный оксид железа(III):
б) Коррозия оцинкованного железа в атмосферных условиях.
Цинк имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,763 В), чем железо (-0,44 В), поэтому он является анодом, железо – катодом. При контакте цинка и железа в атмосфере разрушаться будет цинк:
Анодный процесс: Zn 0 — 2 = Zn 2+
Катодный процесс в нейтральной среде:
Так как ионы Zn 2+ с гидроксид-ионами OH − образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Zn(OH)2.
в) Коррозия никелированного железа в атмосферных условиях.
При нарушении никелевого покрытия на железе атмосферная коррозия протекает с разрушением железа, так как никель имеет менее электроотрицательный стандартный электродный потенциал (-0,25 В), чем у железа (0,44 В), то никель будет являться катодом, а железо – анодом.
Электрохимические процессы коррозии:
Анодный процесс: Fe 0 — 2 = Fe 2+
в нейтральной или щелочной среде: 1/2O2 + H2O + 2 = 2OH −
Так как ионы Fe 2+ с гидроксильной группой OH − образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом атмосферной коррозии цинка будет Fe(OH)2. Воздух окисляет его и образуется ржавчина, гидратированный оксид железа(III):
- Вы здесь:
- Главная
- Задачи
- Химия-Глинка
- Коррозия железа. Задача 1125
Источник: buzani.ru