Реактивы и оборудование: раствор формальдегида, индикатор метиловый оранжевый, 1 пробирка.
Выполнение опыта: в пробирку внесите 4 капли формальдегида и добавьте 1 каплю индикатора метилового оранжевого.
Опыт 2. Окисление альдегидов аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»)
Реактивы и оборудование: 0,2н раствор нитрата серебра (AgNO3), 2н раствор гидроксида натрия (NaOH), водный раствор аммиака (NH4OH), 1%-ный раствор формалина, 1 пробирка, водяная баня, электроплитка.
Выполнение опыта: в пробирку внесите 2 капли раствора нитрата серебра, 1 каплю раствора гидроксида натрия. К полученному бурому осадку добавьте 2-3 капли аммиака, до растворения осадка.
К прозрачному раствору добавьте 2 капли раствора формалина. Пробирку слегка подогреть. На поверхность пробирки серебро выделяется в виде блестящего зеркального налета. Вот почему реакцию восстановления аммиачного раствора оксида серебра называют часто реакцией «серебряного зеркала», хотя положительной реакцией считается и просто почернение или даже побурение бесцветного раствора.
Формальдегид. Химические свойства.
Опыт 2. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II) в щелочном растворе
Реактивы и оборудование: 2н раствор гидроксида натрия (NaOH), 0,2н раствор сульфата меди (CuSO4), 1%-ый раствор формалина, 1 пробирка, водяная баня, электроплитка.
Выполнение опыта: в пробирку внесите 6 капель раствора гидроксида натрия и добавьте 2 капли раствора сульфата меди. К выпавшему осадку гидроксида меди прибавьте 2-3 капли раствора формалина и взболтайте раствор. Нагрейте. Что происходит с осадком после нагревания.
Желтый осадок гидроксида меди (I) при нагревании легко теряет воду и превращается в оксид меди (II) красного цвета.
Это очень важная качественная реакция на альдегидную группу, ее восстанавливающую способность. Она широко известна в биохимии и медицине как проба Троммера; в химии сахаров используется и для количественного определения. В некоторых случаях, в частности у формальдегида, являющегося наиболее активным из альдегидов, реакция может идти и дальше: до образования металлической меди («медного зеркала»).
Опыт 3. Йодоформная проба на ацетон
Реакция называется пробой Либена и применяется для открытия ацетона.
Реактивы и оборудование: ацетон, раствор йодида в иодиде калия (I2+KI), 2н раствор гидроксида натрия (NaOH), 1 пробирка.
Выполнение опыта: в пробирку внесите 5 капель раствора йода в иодиде калия и прибавьте 1-2 капели раствора гидроксида натрия, до обесцвечивания раствора. К раствору добавьте 3 капли ацетона. Мгновенно выпадает желтовато-белый осадок с характерным запахом йодоформа.
Опыт 4. Получение оксима ацетона
Реактивы и оборудование: ацетон, гидроксиламин солянокислый (NH2OH•HCl), карбонат натрия безводный (Na2CO3), 1 пробирка.
Выполнение опыта: в пробирку внесите 15 капель воды и добавьте по 1 лопаточке солянокислого гидроксиламина и карбоната натрия. Раствор хорошо охладите и при встряхивании добавьте к нему 15 капель ацетона. Охладите под холодной водой до выпадения осадка оксима ацетона. Если осадок не появился, то кристаллизацию вызывают потиранием стеклянной палочкой о стенки пробирки.
Опыт 5. Реакция ацетона с гидросульфитом натрия
Реактивы и оборудование: ацетон, насыщенный раствор бисульфита натрия (NaHSO3), этиловый спирт (С2Н5ОН), 1 пробирка.
Выполнение опыта: в пробирку внесите 10 капель раствора бисульфита натрия, 1 каплю этилового спирта и при встряхивании добавьте 7 капель ацетона. Охладите пробирку под холодной водой. Через некоторое время в пробирке начинает выпадать кристаллический осадок бисульфитного соединения ацетона.
Источник: chemistforty.ru
Формальдегид прореагировал с аммиачным раствором оксида серебра по реакции:HCHO+2Ag2O стрелка навправо CO2стрелка вверх +H2O+4Agстрелка вниз.Определите массу вступившего в реакцию формальдегида,если образовался осадок массой 17,28г.
Дано m (Ag) = 17,28 г M (ag) = 108 г/моль M (HCHO) = 30 г/моль Найти m (HCHO) HCHO+2Ag2O —> CO2 + H2O + 4Ag n (Ag) = m (Ag) / M (Ag) = 17,28 / 108 = 0,16 моль n (HCHO) = 1/4 n (Ag) = 0,04 моль m (HCHO) = n (HCHO) x M (HCHO) = 0,04 x 30 = 1,2 г
Добавить свой ответ Ответить на вопрос
Еще вопросы
Выберите слова, морфемное строение которых соответствует указанной схеме, и
заполните таблицу.
ПРИСТАВКА КОРЕНЬ ОКОНЧАНИЕ
ПРИСТАВКА КОРЕНЬ СУФФИКС ОКОНЧАНИЕ
КОРЕНЬ ПРИСТАВКА КОРЕНЬ СУФФИКС ОКОНЧАНИЕ
Источник: znanija.site
Формалин реагирует с аммиачным раствором оксида серебра
С хлоридом железа (ІІІ) образует внутрикомплексные окрашенные соединения. В результате данной реакции образуется трифенолят железа фиолетовой окраски:
С бромной водой. При взаимодействии фенола с бромом образуется белый осадок 2, 4, 6-трибромфенола:
При выполнении индофеноловой реакции в качестве окислителей могут быть использованы гипохлорит натрия, хлорная известь, хлорная или бромная вода, пероксид водорода и др. Окислителем также может быть кислород воздуха. Появление грязно-фиолетовой окраски указывает на наличие фенола в пробе. После прибавления аммиака появляется устойчивая синяя окраска. [11]
Второй вариант реакции образования индофенолов (реакция Либермана) предполагает использование нитрита натрия и серной кислоты. При взаимодействии нитрита натрия и серной кислоты образуется азотистая кислота, которая с фенолом образует п-нитрозофенол, при изомеризации которого образуется п-хиноидоксим:
При взаимодействии хиноидоксима с избытком фенола идёт образование индофенола, имеющий синюю окраску:
Реакция с реактивом Миллона. При взаимодействии фенола реактивом Миллона (смесь нитратов одно — и двухвалентной ртути, содержащая азотистую кислоту) появляется красная или оранжевая окраска. При малых количествах фенолов возникает желтая окраска. Нагревание ускоряет эту реакцию. Вероятно, что при этой реакции вначале образуется 2-нитрозофенол, который переходит в 1,2-хинонмоноксим:
1,2-хинонмоноксим с ионами ртути образует окрашенное внутрикомплексное соединение:
Образование арилметановых красителей происходит при конденсации фенола с альдегидами, кетонами или ангидридами кислот.
Например, при нагревании фенола с раствором формальдегида в концентрированной серной кислоте (реактивом Марки) образуется соединение красного цвета [12]
Окисление альдегидной группы формальдегида.
Специфическими окислительными реагентами, используемыми для идентификации альдегидной группы, являются реактив Толленса (аммиачный раствор оксида серебра), реактив Фелинга (щелочной раствор комплексного тартрата меди (ІІ)) и реактив Несслера (щелочной раствор тетрайодмеркурата (ІІ) калия). [11]
При взаимодействии формальдегида с аммиачным раствором оксида сербра при лёгком нагревании на внутренних стенках пробирки образуется тонкая плёнка металлического серебра («серебряное зеркало)
С гидроксидом меди (ІІ).
Продуктом реакции гидроксида меди с формальдегидом является гидроксид меди (І), окрашенный в жёлтый цвет, который при нагревании превращается в кирпично-красный оксид меди (І):
С реактивом Несслера.
При взаимодействии формальдегида со щелочным раствором тетрайодмеркурата (ІЙ) калия образуется осадок металлической ртути серого или чёрного цвета (реакция крайне высокочувствительна):
HCOOH + K2 [HgI4] + 3KOH > HCOOK + Hgv +4KI + 2H2O
Реакция с резорцином. Альдегиды реагируют с резорцином в его таутомерной форме (кетоформе) с образованием окрашенного соединения. Наличие розовой или малиновой окраски указывает на наличие формальдегида:
Реакция с хромотроповой кислотой. Хромотроповая кислота (1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфокислота) с формальдегидом в присутствии серной кислоты дает фиолетовую окраску. Вначале серная кислота вызывает конденсацию формальдегида с хромотроповой кислотой, а затем окисляет образовавшийся продукт конденсации: [14]
Источник: studbooks.net