Фосфат калия нитрат серебра тип реакции

Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную. Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 2 баллов. Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения. Форма для оценки находится внизу страницы.

Критерии оценки вопроса

Содержание верного ответа и указания по оцениванию Баллы

Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; • составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл	2

Подробное решение

Для выбора веществ, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, проанализируем их окислительно-восстановительные свойства. — HCl — может быть либо восстановителем, либо использоваться в качестве кислой среды — KMnO4 — типичный окислитель — K2S — может быть только восстановителем, так как сера в низшей степени окисления -2 — (CH3COO)Mg — не проявляет окислительно-восстановительных свойств — K3PO4 — может быть только окислителем (так как фосфор в высшей степени окисления), но фосфат ион довольно устойчив

Фосфат серебра / Silver phosphate

— Al(OH)3 — осадок, растворимый в щелочах Чтобы выделить в осадок простое вещество и оксид, можно взять сульфид калия и перманганат калия: 3 K X 2 S + 2 K M n O X 4 + 4 H X 2 O = 3 S ↓ + 2 M n O X 2 ↓ + 8 K O H ce 3 K X 2 ​ S + 2 K M n O X 4 ​ + 4 H X 2 ​ O = 3 S ↓ + 2 M n O X 2 ​ ↓ + 8 K O H
3 ∣ S X − 2 − 2 e X − → S X 0 2 ∣ M n X + 7 + 3 e X − → M n X + 4 ce < 3 | S^- 2 $e$- -> S^ > \ ce < 2 | Mn^+ 3 $e$- -> Mn^ > 3 ∣ S X − 2 − 2 e X −

​ S X 0 2 ∣ M n X + 7 + 3 e X −

​ M n X + 4
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем. Сера в степени окисления -2 (что и сульфид калия) является восстановителем.

Оцените своё решение

​ S X 0 2 ∣ M n X + 7 + 3 e X −

Источник: superege.ru

Ортофосфат калия нитрат серебра уравнение

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора фосфата натрия или калия. С помощью пипетки добавьте к нему несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионное уравнения. Можно ли считать эту реакцию качественной на фосфат-ион?

Добавьте к содержимому пробирки азотную кислоту до растворения осадка. Почему это происходит?

При добавлении раствора нитрата серебра в раствор фосфата натрия, наблюдается выпадение желтого осадка:
Na3PO4 + 3AgNO3 ⟶ 3NaNO3 + Ag3PO4↓
3Na + + PO4 3- + 3Ag + + 3NO3 — ⟶ 3Na + + 3NO3 — + Ag3PO4↓
3Ag + + PO4 3- ⟶ Ag3PO4↓

При добавлении к осадку азотной кислоты происходит растворение осадка, т. к. азотная кислота (более сильная) вытеснят фосфорную кислоту из её соли:

74. Реакция фосфата натрия и нитрата серебра

Ag3PO4 + 3HNO3 ⟶ 3AgNO3 + H3PO4
Ag3PO4 + 3H + + 3NO3 — ⟶ 3Ag + + 3NO3 — + H + + H2PO4 —
Ag3PO4 + 2H + ⟶ 3Ag + + H2PO4 —

Помогите решить уравнение реакции, Фосфата калия и нитратом серебра?

Химия | 10 — 11 классы

Помогите решить уравнение реакции, Фосфата калия и нитратом серебра?

K3PO4 + 3AgNO3 — — — Ag3Po4 (в осадок) + 3KNO3.

Помогите пожалуйста ?

Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами : нитрата алюминия и фосфата калия.

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами : хлорида калия и нитрата серебра?

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами : хлорида калия и нитрата серебра.

К раствору фосфат калия массой 102г прибавили 10% раствор нитрата серебра ?

К раствору фосфат калия массой 102г прибавили 10% раствор нитрата серебра .

Нужно найти массу осадка который получится в ходе реакции.

При взаимодействии нитрата серебра с фосфатом калия было получено 0, 2 моль фосфата серебра?

При взаимодействии нитрата серебра с фосфатом калия было получено 0, 2 моль фосфата серебра.

Какая масса нитрата серебра вступила в реакцию?

Определите массу осадка в реакции : 35, 5 25% раствора хлорида бария с фосфатом калия Определите массу осадка в реакции : 215 г?

Определите массу осадка в реакции : 35, 5 25% раствора хлорида бария с фосфатом калия Определите массу осадка в реакции : 215 г.

5% раствора нитрата серебра с иодидом калия.

Составьте молекулярное , полное и сокращенное ионные уравнения реакции между нитратом серебра и сульфидом калия?

Составьте молекулярное , полное и сокращенное ионные уравнения реакции между нитратом серебра и сульфидом калия.

Написать формулы солей хлорида калия ?

Написать формулы солей хлорида калия .

1составьте ионно молекулярное уравнение реакций гидроксидом натрия и соляной кислоты, нитрат серебра и фосфат натрия?

1составьте ионно молекулярное уравнение реакций гидроксидом натрия и соляной кислоты, нитрат серебра и фосфат натрия.

Помогите составить уравнение химической реакции иодида калия с ИЗБЫТКОМ нитрата серебра?

Помогите составить уравнение химической реакции иодида калия с ИЗБЫТКОМ нитрата серебра.

Какой осадок образуется?

Образуется осадок при реакции :1)серной кислоты и нитрата меди2)хлорида аммония и гидроксида натрия3)фосфата калия и нитрата серебра4)фосфата калия и серной кислоты?

Образуется осадок при реакции :

1)серной кислоты и нитрата меди

2)хлорида аммония и гидроксида натрия

3)фосфата калия и нитрата серебра

4)фосфата калия и серной кислоты.

Перед вами страница с вопросом Помогите решить уравнение реакции, Фосфата калия и нитратом серебра?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

M(CxHy) = D(H2) * 2 = 27 * 2 = 54 г / моль x : y = 89 / 12 : 11 / 1 = 7, 416 : 11 = 1 : 1, 48 = 4 : 5, 92 = 4 : 6 = C4H6 (бутин) M(C4H6) = (12 * 4) + (6 * 1) = 54 г / моль Ответ : C4H6.

1) NaOH + H2 2) ZnS 3) ZnO 4) ZnCl2 + H2 5) ZnCl2 + Fe 6) Mg(OH)2 + H2 7) Mg3P2 8) — 9) MgCl2 10) — 11) MgSO4 + Ni 12) AlBr3 13) Al2(SO4)3 + Fe 14) AlI3 + H2.

FeO + P = Fe + P2O5 1)восстановитель Fe (в степени — 2) – 2е = Fe (в нулевой степени) 2)окислитель Р (в нулевой степени) + 5е = P (в степени + 5).

Химия используется при уборке в доме , мытьё посуды . В сельской хозяйственности для орошения полей от вредителей . В медецине для создания лекарств .

Ba — металлическая BaBr2 — ионная HBr — ковалентная полярная Br2 — ковалентная не полярная.

Ba — металлическая HBr — Ковалентная полярная Br2 — ковалентная не полярная BaBr2 — ионная.

Ми знаємо формулу знаходження масової частки елемента в речовині і у цю формулу підставляємо значення, знаходимо скількі атомів Оксигена у формулі .

В этих местах останутся желтые пятна, а потом они станут оранжевые.

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O H2CO3 = CO2 + H2O CACO3 = CAO + CO2( газ) CU(OH)2 = CUO + H2O Zn + 2HCl = ZnCl2 + H°2(газ) Ca° + H2SO4 = CaSO4 + H°2(газ) 3Mg° + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + H°2(газ) 2Al° + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe° Cu(No3) + NaOH = Cu(OH) (осадок) + NaNo..

2Al(OH)3 — — >Al2O3 + 3H2O H2CO3 — — >CO2 + H2O CaCO3 — — >CaO + CO2 Cu(OH)2 — — >CuO + H2O Zn + 2HCL — — >ZnCL2 + H2 Ca + H2SO4 — — >CaSO4 + H2 3Mg + 2H3PO4 — — >Mg3(PO4)2 + 3H2 2Al + Fe2O3 — — >2Fe + Al2O3 Cu(NO3)2 + 2NaOH — — >Cu(OH)2 + 2NaNO3 HNO..

Источник: al-shell.ru

ВНИМАНИЕ — в ЕГЭ 2022 года это будет задание 30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций. Дан следующий перечень веществ:

1. Перманганат калия, аммиак, сульфат калия, сульфат железа(III), фосфат кальция. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
2. Фосфид кальция, перманганат натрия, оксид азота(IV), гидроксид меди(II), хлороводород. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
3. Нитрат кальция, гидрокарбонат натрия, медь, алюминий, серная кислота (конц.). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
4. Серная кислота, иодид калия, оксид марганца(IV), нитрат магния, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
5. Перманганат калия, нитрит калия, гидроксид калия, оксид меди(II), сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
6. Перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
7. Нитрат железа(II), концентрированная азотная кислота, оксид кремния(IV), углекислый газ, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.
8. Cернистый газ, перманганат натрия, гидроксид натрия, углекислый газ, ортофосфорная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
9. Иодид калия, оксид кремния, гидроксид калия, углекислый газ, серная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
10. Иодид калия, сульфат натрия, гидроксид железа(II), иодоводородная кислота, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
11. Хлорид бария, сульфит натрия, фосфат кальция, сульфат бария, хлорид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
12. Гипохлорит калия, сульфат калия, гидрофосфат калия, гидроксид калия, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
13. Бром, сульфат калия, сульфит калия, нитрат натрия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
14. Иодид калия, нитрат бария, сульфат бария, карбонат натрия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
15. Оксид меди(I), разбавленный раствор серной кислоты, перманганат калия, фторид натрия, азот. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
16. Сульфид меди(II), концентрированная азотная кислота, гидроксид алюминия, нитрат меди(II), сульфат хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
17. Дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
18. Хлорат калия, серная кислота, аммиак, сульфат железа (II), хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
19. Перманганат калия, соляная кислота, аммиак, хлорид железа (II), сульфит бария. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
20. Оксид марганца (IV), серная кислота, сульфид меди (II), хлорид калия, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
21. Азотная кислота (разбавленная), гидроксид железа (II), нитрат меди (II), карбонат кальция, хлорид лития. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
22. Дихромат калия, цинк, серная кислота (разбавленная), хлорид бария, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
23. Пероксид водорода, нитрат серебра, гидроксид натрия, оксид хрома (III), фторид аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
24. Cерная кислота, сульфит натрия, дихромат натрия, оксид меди (II), нитрат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
25. Марганцевая кислота, фторид натрия, сернистый газ, нитрат бария, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
26. Силикат натрия, серная кислота, углекислый газ, иодид калия, оксид марганца (IV). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
27. Нитрат натрия, медь, оксид фосфора (V), серная кислота (концентрированная), ацетат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
28. Плавиковая кислота, хлорит калия, фосфин, гидроксид калия, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
29. Хлорид железа (II), хромит калия, аммиак, серная кислота (концентрированная), угарный газ. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
30. Гидроксид калия, хлорат калия, дигидрофосфат аммония, сульфат бария, фосфин. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Возможные варианты ответа:

Cu(OH)2 + 2H + + 2Cl — = Cu 2+ + 2Cl — + 2H2O

Источник: www.yoursystemeducation.com