Фосфат серебра это осадок

Ортофосфат серебра(I) — неорганическое соединение,
соль металла серебра и ортофосфорной кислоты с формулой Ag3PO4,
жёлтые кристаллы,
не растворяется в воде.

Получение [ править | править код ]

• Действие гидрофосфата натрия(либо фосфорной кислоты) на нитрат серебра(I):

Физические свойства [ править | править код ]

Ортофосфат серебра(I) образует жёлтые кристаллы
кубической сингонии,
пространственная группа P m3n,
параметры ячейки a = 0,599 нм, Z = 2.

Чувствителен к свету. Мало растворим в воде ПР(Ag3PO4)=1,8⋅10 −16 (t=25 °C). Растворяется в аммиаке, минеральных кислотах. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 392,7 См·см²/моль.

Применение [ править | править код ]

Применяют для изготовления светочувствительной бумаги и эмульсий.

Литература [ править | править код ]

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

From Wikipedia, the free encyclopedia

Фосфат серебра / Silver phosphate

Silver phosphate Names IUPAC name

phosphoric acid, silver(I) salt; argentous phosphate; silver phosphate

• 7784-09-0

• Interactive image

• 232-049-0

• ZL6T4Y1XP8

CompTox Dashboard ( EPA )

• DTXSID5064837

InChI=1S/3Ag.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h;;;(H3,1,2,3,4)/q3*+1;/p-3 Key: FJOLTQXXWSRAIX-UHFFFAOYSA-K

• [O-]P(=O)([O-])[O-].[Ag+].[Ag+].[Ag+]

Solubility in water

Solubility product (Ksp)

Magnetic susceptibility (χ)

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Silver phosphate or silver orthophosphate is a light sensitive, yellow, water-insoluble chemical compound composed of silver and phosphate ions of formula Ag3PO4.

Synthesis, reactions and properties [ edit ]

Silver phosphate is formed as a yellow solid precipitate by the reaction between a soluble silver salt, such as silver nitrate, with a soluble orthophosphate. [3] Its solubility product is 8.89×10 −17 mol 4 ·dm −2 . [4] [5] The precipitation reaction is analytically significant [6] and can be used in qualitative or quantitative and quantitative analysis. [7]

Образование фосфата серебра

This compound dissolves in aqueous ammonia. [3] Large crystals of silver phosphate form upon gradual evaporation of such ammoniacal solutions.

Its structure has been confirmed by X-ray crystallography. [8]

Uses [ edit ]

The precipitation of silver phosphate is useful in traditional analytical chemistry. Precipitation of silver phosphate is also used in silver staining of biological materials (after reduction to silver metal) — as a magnifying agent for phosphate. [9]

Silver phosphate also found use in early photography as a light sensitive agent. [10]

Silver phosphate exhibits antibacterial properties. [11]

Research [ edit ]

Silver phosphate is a high (90%) quantum yield photocatalyst for the visible light photochemical splitting of water and for production of activated oxygen by the same method. [12]

Other silver phosphates [ edit ]

Silver pyrophosphate Ag4P2O7 (CAS No. 13465-97-9) [13] can be prepared as a white precipitate from reaction of silver(I) and pyrophosphate ions. Like silver orthophosphate it is light sensitive. Silver orthophosphate turns red on exposure to light. [14] It has a density of 5.306 g/cm 3 and a melting point of 585 °C. [15] A hydrate also exists which decomposes at 110 °C. [15]

Silver metaphosphate (AgPO3) (CAS No. 13465-96-8) [16] is a white solid with a density of 6.370 g/cm 3 and a melting point of 482 °C. A hydrate also exists which decomposes at 240 °C. [15]

References [ edit ]

1. ^ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99 ed.). CRC Press. pp. 5–189. ISBN 978-1138561632.
2. ^ Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (62nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. B-145. ISBN 0-8493-0462-8. .
3. ^ ab Chisholm, Hugh, ed. (1911). «Phosphates» . Encyclopædia Britannica. Vol. 21 (11th ed.). Cambridge University Press. p. 475.
4. ^ Ksp solubility constant for common salts www.solubilityofthing.com
5. ^ SOLUBILITY PRODUCT CONSTANTS Archived 2012-06-15 at the Wayback Machine www.ktf-split.hr
6. ^ Inorganic chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, Academic Press, 2001] p.721 Google Books excerpt
7. ^ F.H. Firsching (1961). «Precipitation of Silver Phosphate from Homogenous Solution». Anal. Chem.33 (7): 873–874. doi:10.1021/ac60175a018.
8. ^ R. Masse, I, Tordjman, A. Durif (1976). «Affinement de la Structure Cristalline du Monophosphate d’Argent Ag3PO4. Existence d’une Forme Haute Témperature». Zeitschrift für Kristallographie. 144 (1–6): 76–81. doi:10.1524/zkri.1976.144.1-6.76. > : CS1 maint: multiple names: authors list (link)
9. ^ Taichman, R. S.; Hauschka, P. V. (1992). «Effects of interleukin-1? And tumor necrosis factor-? On osteoblastic expression of osteocalcin and mineralized extracellular matrix in vitro» (PDF) . Inflammation. 16 (6): 587–601. doi:10.1007/BF00919342. hdl: 2027.42/44508 . PMID 1459694. S2CID 21949509. Free version
10. ^ Cassell’s cyclopaedia of photography, Bernard Edward Jones, Ayer Publishing, 1973, p.401 ‘Phosphate plates and papers’, googlebooks link
11. ^ Nanocoated film as a bacteria killer 23/1/2009, www.nanowerk.com
12. ^ Yi, Z.; Ye, J.; Kikugawa, N.; Kako, T.; Ouyang, S.; Stuart-Williams, H.; Yang, H.; Cao, J.; Luo, W.; Li, Z.; Liu, Y.; Withers, R. L. (2010). «An Orthophosphate Semiconductor with Photooxidation Properties under Visible-Light Irradiation». Nature Materials. 9 (7): 559–564. Bibcode:2010NatMa…9..559Y. doi:10.1038/nmat2780. PMID 20526323.
13. ^ Silver pyrophosphate www.chemicalbook.com
14. ^ Silver Compounds p.5, section 2.22, from Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, Authors: SAMUEL F. ETRIS (The Silver Institute), C. ROBERT CAPPEL (Eastman Kodak Company), via www.scribd.com
15. ^ abc Bulletin of the National Research Council, National Research Council (U.S.A), 1950, pp.56-57 google books link
16. ^ Silver metaphosphate www.chemicalbook.com

Ортофосфат серебра I — неорганическое соединение, соль металла серебра и ортофосфорной кислоты с формулой Ag3PO4, жёлтые кристаллы, не растворяется в воде.

Получение

• Действие гидрофосфата натрия(либо фосфорной кислоты) на нитрат серебра I:

Физические свойства

Ортофосфат серебра I образует жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3n, параметры ячейки a = 0,599 нм, Z = 2.

Чувствителен к свету. Мало растворим в воде ПР(Ag3PO4)=1,8⋅10 −16 (t=25 °C). Растворяется в аммиаке, минеральных кислотах. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 392,7 См·см²/моль.

Применение

Применяют для изготовления светочувствительной бумаги и эмульсий.

Фосфат серебра

• InChI = 1S / 3Ag.H3O4P / c ;;; 1-5 (2,3) 4 / ч ;;; (H3,1,2,3,4) / q3 * + 1; / p-3 Ключ: FJOLTQXXWSRAIX-UHFFFAOYSA-K

Фосфат серебра или ортофосфат серебра представляет собой светочувствительное, желтое, нерастворимое в воде химическое соединение, состоящее из серебра и фосфат-ионов формулы Ag 3PO4.

Синтез, реакции и свойства

Фосфат серебра образуется в виде желтого осадка в результате реакции между растворимое соединение серебра, такое как нитрат серебра с растворимым ортофосфатом ; его произведение растворимости составляет 8,89 × 10 моль · дм. Реакция осаждения является аналитически значимой и может использоваться в качественных или количественных тестах на фосфаты.

Это соединение растворяется азотной кислотой или аммиаком. Он также может образовываться в виде крупных кристаллов при постепенной потере аммиака из аммиачного раствора фосфата серебра; реакция может быть использована для количественного анализа фосфат-ионов. В зависимости от метода получения могут быть получены различные кристаллические формы фосфата серебра с одинаковой структурой решетки.

Использование

Помимо того, что это важно в аналитической химии, осаждение фосфата серебра также используется при окрашивании серебром биологических материалов (после восстановления до металлического серебра) — в качестве увеличивающего агента для фосфата.

Фосфат серебра также нашел применение в ранних фотографиях в качестве светочувствительный агент.

В 2010 году фосфат серебра имел высокий (90%) квантовый выход в качестве фотокатализатора для видимого света фотохимического расщепление воды и производство активированного кислорода тем же методом.

Фосфат серебра также является потенциальным материалом для включения антибактериальных свойств ионов серебра в материалы.

Другие фосфаты серебра

Пирофосфат серебра Ag4P2O7(CAS № 13465-97-9) может быть получен в виде белого осадка в результате реакции серебра (I) и пиропа. ионы фосфата. Как и ортофосфат серебра, он светочувствителен. Ортофосфат серебра становится красным на свету. Он имеет плотность 5,306 г / см и температуру плавления 585 ° C. Также существует гидрат, который разлагается при 110 ° C.

Метафосфат серебра (AgPO 3) (CAS No. 13465-96-8) представляет собой белое твердое вещество с плотностью 6,370 г / см и температура плавления 482 ° C. Также существует гидрат, который разлагается при 240 ° C.

Источник: domrf-lk.ru

Фосфат серебра это осадок

В азотной кислоте фосфат серебра растворяется, но при этом [ Hg2 ] — HOHbi окисляются до Hg — HOHOB. В соляной кислоте труднорастворимый Ag3PO4 превращается в труднорастворимый AgCl, и можно сделать ошибочный вывод, что осадок не растворяется в кислоте. Может показаться более правильным осадок растворить при нагревании в концентрированной азотной кислоте. [7]

Фосфорная кислота, фосфат серебра , тринатрий -, динатрий-фосфат и другие фосфаты используются в фотографии. Фосфорную кислоту применяют также для приготовления зубных цементов. [8]

Дает желтый осадок фосфата серебра Ag3PO4, растворимый в азотной кислот. [9]

Вычислить величину произведения растворимости трехза-мещенного фосфата серебра , если в 1 л насыщенного раствора содержится 0 0065 г соли. [10]

Навески по 50 мг порошка фосфата серебра помещают в шесть центрифужных пробирок емкостью 25 мл с притертыми стеклянными пробками. [11]

Нитрат серебра дает желтый осадок фосфата серебра Ag3PO4, растворимого в HNO3 и аммиаке и нерастворимого в уксусной кислоте. [12]

Нитрат серебра дает желтый осадок фосфата серебра Ag3PO4, растворимого в HNO -, и аммиаке и нерастворимого в уксусной кислоте. [13]

Нитрат серебра дает желтый осадок фосфата серебра Ag3PO4, растворимого в HNO3 и аммиаке и нерастворимого в уксусной кислоте. [14]

К малорастворимым соединениям фосфора относится также фосфат серебра , образованием которого можно воспользоваться для индикации конечной точки при кулонометрическом определении фосфат-иона при помощи генерированного серебра. Очевидно, этот метод может быть использован и для прямого титрования16 фосфат-иона в ацетатной среде в присутствии 80 % спирта. [15]

Источник: ollimpia.ru

Определение возможности выпадения осадка малорастворимого электролита в обменной реакции

Знание численной величины произведения растворимости позволяет сделать прогноз, будет ли выпадать осадок малорастворимого соединения в результате обменной реакции. Например, для того чтобы при сливании растворов AgNO3 и K3PO4 выпал осадок Ag3PO4 в результате обменной реакции

необходимо, чтобы образующийся раствор был перенасыщен ионами серебра и фосфат-ионами. Важно понимать, что ПР – это характеристика, относящаяся к насыщенному раствору, поэтому выпадение осадка произойдёт в том случае, если, в полученном растворе произведение концентраций (ПК) ионов, образующих осадок, больше, чем произведение растворимости (ПР) или, более кратко, условие выпадения осадка: ПК > ПР.

Пример 5.2. Определить будет ли выпадать осадок Ag3PO4 при сливании 1 литра раствора Na3PO4 с концентрацией 5·10 –5 моль/л и 1 литра раствора AgNO3 с концентрацией 2·10 –3 моль/л. ПР(Ag3PO4) = 1,3·10 –20 .

При решении подобных задач необходимо в первую очередь найти в исходных растворах число моль тех ионов, которые могут образовать осадок (в данном случае – это ионы Ag + и PO4 3– ).

n(Na3PO4) = 5·10 –5 моль/л · 1 л = 5·10 –5 моль = n(PO4 3– ).

n(AgNO3) = 2·10 –3 моль/л · 1 л = 2·10 –3 моль = n(Ag + ).

В растворе, образующемся после смешивания, число моль ионов Ag + и PO4 3– до образования осадка будет таким же, как и в исходных растворах, а объём раствора станет равен 2 литрам:

Концентрации ионов Ag + и PO4 3– в полученном растворе будут следующими:

C(Ag + ) = n(Ag + ) / Vобщий = 2·10 –3 моль / 2 л = 1·10 –3 моль/л;

C(PO4 3– ) = n(PO4 3– ) / Vобщий = 5·10 –5 моль / 2 л = 2,5·10 –5 моль/л.

Образование осадка происходит в результате реакции, протекающей по уравнению 3 Ag + + PO4 3– ® Ag3PO4¯, поэтому произведение концентраций (ПК) ионов Ag + и PO4 3– в полученном растворе следует рассчитывать по уравнению:

ПК = C 3 (Ag + )·C(PO4 3– ) = (1·10 –3 ) 3 ·2,5·10 –5 = 2,5·10 –14 .

Так как ПК = 2,5·10 –14 > ПР(Ag3PO4) = 1,3·10 –20 , раствор перенасыщен ионами Ag + и·PO4 3– , следовательно, осадок Ag3PO4 образуется.

Пример 5.3. Определить будет ли выпадать осадок PbCl2 при сливании 200 мл 0,005 М раствора Pb(NO3)2 и 300 мл 0,01М раствора NaCl ПР(PbCl2) = 1,6·10 –5 .

Расчёт количеств ионов Pb 2+ и Cl – в исходных растворах:

n(Pb(NO3)2) = 0,005 моль/л · 0,2 л = 0,001 моль = n(Pb 2+ ).

В растворе NaCl: n(NaCl) = C(NaCl)·Vраствора NaCl;

n(NaCl) = 0,01 моль/л · 0,3 л = 0,003 моль = n(Cl – ).

В растворе, образующемся после смешивания, число моль ионов Pb 2+ и Cl – до образования осадка будет таким же, как и в исходных растворах, а объём раствора станет равен 0,5 литра:

Vобщий ≈ Vраствора Pb(NO3)2 + Vраствора NaCl = 0,2 л + 0,3 л = 0,5 л.

Концентрации ионов Ag + и PO4 3– в полученном растворе будут следующими:

C(Pb 2+ ) = n(Pb 2+ ) / Vобщий = 0,001 моль / 0,5 л = 0,002 моль/л = 2·10 –3 моль/л;

C(Cl – ) = n(Cl – ) / Vобщий = 0,003 моль / 0,5 л = 0,006 моль/л = 6·10 –3 моль/л.

Образование осадка происходит в результате реакции, протекающей по уравнению Pb 2+ + 2 Cl – ® PbCl2¯, поэтому произведение концентраций (ПК) ионов Pb 2+ и Cl – в полученном растворе следует рассчитывать по уравнению:

ПК = C(Pb 2+ )·C 2 (Cl – ) = 2×10 –3 ×(6·10 –3 ) 2 = 7,2·10 –8 .

Так как ПК = 7,2·10 –8 < ПР(PbCl2) = 1,6·10 –5 , образовавшийся раствор не насыщен ионами Pb 2+ и Cl – , и осадок PbCl2 не образуется.

В задании № 7 (таблица 5.2) студентам предлагается определить возможность выпадения осадка при смешивании двух растворов электролитов.

Задание № 7

Таблица 5.2 – Условие задания № 7

Вариант	Условие задачи
Можно ли осадить ионы свинца из 300 мл 0,02 М раствора нитрата свинца, добавляя 200 мл 0,01 М раствора хлорида кальция? ПР хлорида свинца равно 1,6×10 –5 .
Можно ли осадить ионы меди из 150 мл 0,001М раствора хлорида меди, добавив 250 мл 0,002М раствора сульфида калия? ПР сульфида меди (II) равно 6,3×10 –36 .

Продолжение таблицы 5.2

Вариант	Условие задачи
Можно ли осадить ионы кальция из 100 мл 0,001 М раствора нитрата кальция, добавляя 150 мл 0,002 М раствора карбоната натрия? ПР карбоната кальция равно 3,8×10 –9 .
Можно ли осадить фосфат-ионы при смешивании одинаковых объемов 0,01 М раствора фосфата натрия и 0,005 М раствора нитрата серебра. ПР ортофосфата серебра равно 1,3×10 –20 .
Можно ли осадить ионы кальция при смешивании одинаковых объёмов 0,01 М раствора фторида натрия и 0,008 М раствора нитрата кальция ПР фторида кальция равно 4,0×10 –11 .
Можно ли осадить ионы свинца при смешивании 1 л 0,005 М раствора хромата натрия и 500 мл 0,002 М раствора нитрата свинца. ПР хромата свинца равно 1,8×10 –14 .
Можно ли осадить ионы висмута при смешивании 150 мл 0,05 М раствора иодида натрия и 350 мл 0,04 М раствора нитрата висмута (III). ПР иодида висмута (III) равно 8,1×10 –19
Можно ли осадить ионы серебра при смешивании 200 мл 0,1 М раствора нитрата серебра и 300 мл 0,01 М раствора карбоната натрия. ПР карбоната серебра равно 1,2×10 –12 .
Можно ли осадить ионы иода при смешивании 250 мл 0,04 М раствора иодида калия и 500 мл 0,001 М раствора нитрата свинца. ПР иодида свинца равно 1,1×10 –9 .
Можно ли осадить ионы бария при смешивании одинаковых объёмов 0,001 М раствора хромата натрия и 0,0001 М раствора нитрата бария. ПР хромата бария равно 1,2×10 –10 .
Можно ли осадить ионы свинца в виде сульфата свинца при смешивании 500 мл 0,002 М раствора нитрата свинца и 1,5 л 0,001 М раствора сульфата натрия. ПР сульфата свинца равно 1,6×10 –8 .
Можно ли осадить сульфат-ионы при смешивании 100 мл 0,02 М раствора нитрата серебра и 150 мл 0,001 М раствора сульфата натрия. ПР сульфата серебра равно 1,6×10 –5 .
Можно ли осадить ионы лития при смешивании 250 мл 0,001 М раствора карбоната калия и 150 мл 0,0005 М раствора сульфата лития. ПР карбоната лития равно 4,0×10 –3 .
Можно ли осадить ионы магния при смешивании одинаковых объёмов 0,002 М раствора нитрата магния 0,0005 М раствора карбоната натрия. ПР карбоната магния равно 2,1×10 –5 .
Можно ли осадить ионы алюминия при смешивании одинаковых объёмов 0,001 М раствора нитрата алюминия и 0,002 М раствора фосфата натрия. ПР ортофосфата алюминия равно 5,8×10 –19 .
Можно ли осадить хромат-ионы при смешивании 100 мл 0,0001 М раствора нитрата серебра и 150 мл 0,0002 М раствора хромата натрия. ПР хромата серебра равно 1,1×10 –12 .
Можно ли осадить бромид-ионы при смешивании одинаковых объёмов 0,01 М раствора бромида бария и 0,003 М раствора нитрата серебра. ПР бромида серебра равно 5,3×10 –13 .
Можно ли осадить ионы магния при смешивании 200 мл 0,003 М раствора фторида натрия и 300 мл 0,005 М раствора нитрата магния. ПР фторида магния равно 6,5×10 –9 .

Продолжение таблицы 5.2

Вариант	Условие задачи
Можно ли осадить ионы лития при смешивании 1 л 0,02 М раствора фосфата натрия и 3 л 0,05 М раствора нитрата лития. ПР ортофосфата лития равно 3,2×10 –9
Можно ли осадить фторид-ионы при смешивании 300 мл 0,001 M раствора нитрата бария и 200 мл 0,005 М раствора фторида калия. ПР фторида бария равно 1,1×10 –6 .
Можно ли осадить ионы серебра при смешивании 150 мл 0,0001 M раствора нитрата серебра и 250 мл 0,001 М раствора ортоарсената калия. ПР ортоарсената серебра равно 1,0×10 –22 .
Можно ли осадить ионы кальция из 200 мл 0,001 М раствора нитрата кальция, добавляя 200 мл 0,002 М раствора фторида калия? ПР фторида кальция равно 4,0×10 –11
Можно ли осадить сульфид-ионы при смешивании 500 мл 0,002 M раствора нитрата серебра и 300 мл 0,0001 М раствора сульфида натрия. ПР сульфида серебра равно 6,3×10 –50 .
Можно ли осадить ионы бария при смешивании 100 мл 0,005 M раствора нитрата бария и 150 мл 0,005 М раствора бромата калия. ПР бромата бария равно 5,5×10 –6 .
Можно ли осадить ионы кадмия при смешивании 2000 мл 0,01 M раствора нитрата кадмия и 500 мл 0,005 М раствора гидроксида натрия. ПР гидроксида кадмия равно 2,2×10 –14 .
Можно ли осадить ионы кадмия при смешивании равных объёмов 0,003 M раствора хлорида кадмия и 0,005 М раствора сульфида калия. ПР сульфида кадмия равно 1,6×10 –28 .
Можно ли осадить сульфат-ионы при смешивании 700 мл 0,01M раствора нитрата лантана (III) и 1800 мл 0,005 М раствора сульфата калия. ПР сульфата лантана (III) равно 3,0×10 –5 .
Можно ли осадить ионы магния при смешивании 300 мл 0,001 M раствора нитрата магния и 200 мл 0,002 М раствора ортофосфата натрия. ПР ортофосфата магния равно 1,0×10 –13 .
Можно ли осадить ионы свинца при смешивании 500 мл 0,0005 M раствора нитрата свинца и 250 мл 0,005 М раствора бромида калия. ПР бромида свинца равно 9,1×10 –6 .
Можно ли осадить ионы кальция при смешивании одинаковых объёмов 0,0001 M раствора нитрата кальция и 0,00001 М раствора ортофосфата натрия. ПР ортофосфата кальция равно 2,0×10 –29 .
Можно ли осадить ионы свинца при смешивании 200 мл 0,01 М раствора хлорида кальция и 300 мл 0,02 М раствора нитрата свинца. ПР хлорида свинца равно 1,6×10 –5
Можно ли осадить ионы меди при смешивании 150 мл 0,001 М раствора сульфида калия и 250 мл 0,002 М раствора нитрата меди (II). ПР сульфида меди (II) равно 6,3×10 –36 .
Можно ли осадить ионы свинца из 300 мл 0,02 М раствора нитрата свинца, добавляя 200 мл 0,01 М раствора хлорида кальция? ПР хлорида свинца равно 1,6×10 –5 .
Можно ли осадить ионы меди из 150 мл 0,001 М раствора хлорида меди (II), добавив к нему 250 мл 0,002 М раствора гидроксида калия? ПР гидроксида меди (II) равно 5,6×10 –20 .

Продолжение таблицы 5.2

Вариант	Условие задачи
Можно ли осадить ионы кальция из 100 мл 0,001 М раствора нитрата кальция, добавляя 150 мл 0,002 М раствора карбоната натрия? ПР карбоната кальция равно 3,8×10 –9

Источник: studopedya.ru