Для успешного выполнения заданий ЕГЭ требуется помнить внешний вид и цвета соединений. Проще всего их запомнить, один раз увидев. Ниже приводятся фотографии наиболее «популярных» соединений. В подписях под картинками указаны те цвета, которыми в ЕГЭ чаще всего обозначают эти вещества.
 |
 |
| Металлическая медь, (красный или золотисто-красный) |
Оксид меди (II), (чёрный порошок) |
 |
 |
| Медный купорос, (синее кристаллическое вещество) |
Малахит, (сине-зелёный осадок) |
 |
|
| Гидроксид меди (II), (синий студенистый осадок) |
|
 |
|
| Оксид железа (III), (красный порошок) |
|
 |
 |
| Оксид хрома (III), (зелёный порошок) |
Оксид хрома (VI), (Красные кристаллы) |
 |
 |
| Дихромат калия, (оранжевый порошок или раствор) |
Хромат калия, (жёлтый порошок или раствор) |
 |
 |
| Хлорид серебра, (белый творожистый осадок) |
Бромид серебра, (бледно-желтый творожистый осадок) |
 |
 |
| Йодид серебра, (желтый творожистый осадок) |
Фосфат серебра, (жёлтый осадок) |
 |
 |
| Перманганат калия, (фиолетовые кристаллы или раствор) |
Манганат калия, (зелёный раствор или кристаллы) |
 |
 |
| Диоксид марганца, (чёрно-коричневый порошок) |
Сульфат марганца (II), (бледно-розовый порошок или раствор) |
 |
 |
| Диоксид азота, (бурый газ) |
Бром, (коричневая жидкость с красными парами) |
 |
 |
| Йод, (серо-коричневые кристаллы с фиолетовыми парами) |
Сера, (жёлтый порошок) |
 |
 |
| Красный фосфор, (красный порошок) |
Белый фосфор, (бледно-жёлтое воскообразное вещество) |
Образование фосфата серебра
Реакция фосфата натрия с нитратом серебра
Если вам понравился наш материал — записывайтесь на курсы подготовки к ЕГЭ по химии онлайн
Спасибо за то, что пользуйтесь нашими публикациями. Информация на странице «Цвета некоторых неорганических соединений.» подготовлена нашими авторами специально, чтобы помочь вам в освоении предмета и подготовке к ЕГЭ и ОГЭ. Чтобы успешно сдать нужные и поступить в высшее учебное заведение или колледж нужно использовать все инструменты: учеба, контрольные, олимпиады, онлайн-лекции, видеоуроки, сборники заданий. Также вы можете воспользоваться другими статьями из разделов нашего сайта.
Публикация обновлена: 07.06.2023
Источник: ege-study.ru
Фосфор
Фосфор (греч. phos — свет + phoros — несущий) — химический элемент, принадлежащий к Vа группе и 3 периоду. Простое желтоватое вещество, легко воспламеняющееся и светящееся.
Основное и возбужденное состояние фосфора
При возбуждении атома фосфора электроны на s-подуровне распариваются и переходят на d-подуровень.
Природные соединения
- 3Ca3(PO4)2*CaCO3*Ca(OH,F)2 — фосфорит
- Ca10(PO4)6(F,Cl,OH)2 — апатит
В промышленности фосфор получают в ходе сплавления фосфата кальция, песка и угля.
Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Активность также определяется аллотропной модификацией: наиболее активен белый фосфор, излучающий видимый свет из-за окисления кислородом.
В жидком и газообразном состоянии до 800 °C фосфор состоит из молекул P4. Свыше 800 °C молекулы P4 распадаются до P2.
C неметаллами фосфор часто проявляет себя как восстановитель и окислитель. Легко окисляется кислородом.
Схожим образом происходит взаимодействие фосфора и хлора.
2P + 3Cl2 → 2PCl3 (недостаток хлора)
2P + 5Cl2 → 2PCl5 (избыток хлора)
2P + 3Ca → Ca3P2 (фосфид кальция)
При взаимодействии с водой фосфор вступает в реакцию диспропорционирования (так называются реакции, в которых одно и то же вещество является и окислителем, и восстановителем).
При добавлении фосфора в растворы щелочей также происходит реакция диспропорционирования.
При поджигании спичек происходит реакция между фосфором и бертолетовой солью, которая выступает в качестве окислителя.
Оксид фосфора V — P2O5
Кислотный оксид, пары которого имеют формулу P4O10. Твердый оксид характеризуется белым цветом.
Активно реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты. При недостатке воды образует метафосфорную кислоту.
Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли фосфорной кислоты. Какая именно получится соль — определяет соотношение основного оксида/основания и кислотного оксида.
6KOH + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O (фосфат калия, избыток щелочи — соотношение 6:1)
4KOH + P2O5 = 2K2HPO4 + H2O (гидрофосфат калия, незначительный избыток кислотного оксида — соотношение 4:1)
2KOH + P2O5 = 2KH2PO4 + H2O (дигидрофосфат калия, избыток кислотного оксида — соотношение 2:1)
Обладает выраженным водоотнимающим (дегидратационным) свойством: легко извлекает воду из других соединений.
Фосфорные кислоты
- Ортофосфорная кислота — H3PO4 (трехосновная кислота, соли — фосфаты PO4 3- )
- Метафосфорная кислота — HPO3 (одноосновная кислота, соли — метафосфаты PO3 — )
- Фосфористая — H3PO3 (двухосновная кислота, соли — фосфиты HPO3 2- )
- Фосфорноватистая — H3PO2 (одноосновная кислота, соли гипофосфиты — H2PO2 — )
Фосфорноватистая кислота способна вытеснять из солей малоактивные металлы, при этом превращаясь в ортофосфорную кислоту.
Ортофосфорная кислота
В твердом виде представляет собой кристаллы белого цвета, хорошо растворимые в воде.
Фосфорную кислоту получают из фосфатов, воздействуя на них серной кислотой. Также известны способы гидролиза пентахлорида фосфора, взаимодействия оксида фосфора V с водой.
Фосфорная кислота может образоваться при окислении фосфора сильной кислотой:
За счет кислотных свойств отлично реагирует с основными оксидами, основаниями. При различных соотношениях кислоты и основания получаются различные соли (фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты).
В реакции с карбонатами образуется нестойкая угольная кислота, которая распадается на воду и углекислый газ.
Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, способны вытеснить водород из фосфорной кислоты.
При сильном нагревании ортофосфорная кислота теряет воду и переходит в метафосфорную кислоту.
Соли фосфорной кислоты
Соли фосфорной кислоты получаются в ходе реакции ортофосфорной кислоты и оснований.
- Фосфоритная мука — Ca3(PO4)2
- Простой суперфосфат — смесь Ca(H2PO4)2*H2O и CaSO4
- Двойной суперфосфат — Ca(H2PO4)2*H2O
- Преципитат — CaHPO4*2H2O
- Костная мука — продукт переработки костей домашних животных Ca3(PO4)2
- Аммофос — в основном состоит из моноаммонийфосфата — NH4H2PO4
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
Блиц-опрос по теме Фосфор
Источник: studarium.ru
Лабораторная работа 35 ГДЗ Габриелян 9 класс (базовый уровень) (Химия)
Налейте в пробирку 1—2 мл раствора фосфата натрия или калия. C помощью пипетки добавьте к нему несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионное уравнения. Можно ли считать эту реакцию качественной на фосфат-ион?
Добавьте к содержимому пробирки азотную кислоту до растворения осадка. Почему это происходит?
B реакции фосфата натрия с нитратом серебра выпадает осадок желтого цвета — фосфат серебра Ag3PO4. Это качественная реакция на ионы PO43-.
3AgNО3 + Na3PO4 = Ag3PO4v + 3NaNO3
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4v
Если затем в пробирку добавить азотную кислоту HNО3, то осадок растворится, так как азотная кислота сильнее фосфорной H3PO4 и вытесняет ее из солей:
Ag3PO4v + 3HNО3 = 3AgNО3 + H3PO4
Ag3PO4v + ЗН+ = 3Ag+ + H3PO4
*Цитирирование задания со ссылкой на учебник производится исключительно в учебных целях для лучшего понимания разбора решения задания.
Источник: reshak.ru