Фторид серебра (I) является неорганическим соединение формулы AgF. Это один из трех основных фторидов серебра, другие — субфторид серебра и фторид серебра (II). У AgF относительно мало нишевых приложений; он использовался в качестве реагента фторирования и десилилирования в органическом синтезе и в водном растворе в качестве местного лечения кариеса в стоматологии.
Гидраты AgF представлены в бесцветном виде, а чистые безводные образцы желтого цвета.
Получение
Фторид серебра (I) высокой чистоты можно получить нагреванием карбоната серебра до 310 ° C при температуре среда фтористого водорода в платиновой трубке:
Ag2CO3+ 2 HF → 2 AgF + H 2 O + CO 2
Лабораторные маршруты к соединения обычно избегают использования газообразного фтороводорода. Одним из методов является термическое разложение тетрафторбората серебра :
AgBF 4 → AgF + BF 3
. В альтернативном способе оксид серебра (I) растворяется в концентрированном водной плавиковой кислоты, и фторид серебра осаждается из полученного раствора ацетоном.
Фторид кислорода (II) Частая ошибка по химии НЕ бывает оксида фтора Химия 2020 ОГЭ ЕГЭ 8 класс Урок
Ag2O + 2 HF → 2 AgF + H 2O
Свойства
Структура
Структура AgF была определена с помощью дифракции рентгеновских лучей. При температуре и давлении окружающей среды фторид серебра (I) существует в виде полиморфа AgF-I, который принимает кубическую кристаллическую систему с пространственной группой Fm3m в нотации Германа – Могена. Структура каменной соли принята другими моногалогенидами серебра.
Параметр решетки составляет 4,936 (1) Å, что значительно ниже, чем у AgCl и AgBr. Нейтронные и рентгенографические исследования также показали, что при 2,70 (2) ГПа структурный переход происходит во второй полиморф (AgF-II) со структурой хлорида цезия и параметром решетки 2,945 Å. Связанное с этим уменьшение объема составляет примерно десять процентов. Третий полиморф, AgF-III, образуется при понижении давления до 2,59 (2) ГПа и имеет обратную структуру арсенида никеля. Параметры решетки: a = 3,244 (2) Å и c = 6,24 (1) Å; структура каменной соли восстанавливается только при снижении давления до 0,9 (1) ГПа. Нестехиометрическое поведение проявляется у всех трех полиморфов при экстремальных давлениях.
Спектроскопия
Фторид серебра (I) проявляет необычные оптические свойства. Простая теория электронных зон предсказывает, что фундаментальное экситонное поглощение для AgF будет выше, чем у AgCl (5,10 эВ), и будет соответствовать переходу от анионного валентная зона, как и для других галогенидов серебра. Экспериментально фундаментальный экситон AgF лежит при 4,63 эВ. Это несоответствие можно объяснить, предположив переход из валентной зоны с преимущественно серебряным 4d-орбитальным характером. Высокочастотный показатель преломления составляет 1,73 (2).
Фоточувствительность
В отличие от других галогенидов серебра, безводный фторид серебра (I) не является заметно светочувствительным, хотя дигидрат имеет. Учитывая это, а также растворимость материала в воде, неудивительно, что он нашел мало применения в фотографии, но, возможно, был одной из солей, использованных Леви Хиллом в его «гелиохромии», хотя патент США на экспериментальный метод на основе AgF был выдан в 1970 году.
Фториды кислорода
Растворимость
В отличие от других галогенидов серебра, AgF хорошо растворим в воде (1800 г / л), и он даже имеет некоторую растворимость в ацетонитриле. Он также уникален среди соединений серебра (I) и галогенидов серебра тем, что при осаждении из водного раствора образует гидраты AgF · (H 2O)2и AgF · (H 2O)4). Подобно щелочному металлу фториды, он растворяется во фтористом водороде с образованием проводящего раствора.
Области применения
Органический синтез
Фторид серебра (I) находит применение в химии фторорганических соединений для добавления фторида через множественные связи. Например, AgF присоединяется к перфтор алкенам в ацетонитриле с получением производных перфторалкилсеребря (I). Его также можно использовать в качестве реагента десульфурации-фторирования на субстратах, полученных из тиомочевины. Благодаря своей высокой растворимости в воде и органических растворителях, он является удобным источником фторид-ионов и может использоваться для фторирования алкилгалогенидов в мягких условиях. Пример дается следующей реакцией:
Другой метод органического синтеза с использованием фторида серебра (I) — комплексный катализатор BINAP -AgF ed энантиоселективное протонирование эфиров силил енола :
Неорганический синтез
Взаимодействие ацетилида серебра с концентрированным раствором фторида серебра (I) приводит к формирование люстр -подобного кластера [Ag 10 ] с эндоэдральным ацетилендиидом.
Фториды тетралкиламмония могут быть удобно получены в лаборатории путем реакции бромида тетралкиламмония с водным раствором AgF.
Другое
Можно покрыть поверхность кремния однородным микрослоем серебра (толщиной от 0,1 до 1 мкм), пропустив через нее пары AgF при температуре 60–800 ° С. Соответствующая реакция:
4 AgF + Si → 4 Ag + SiF 4
Многочисленные исследования показали, что фторид серебра (I) является эффективным противокариесным агентом, хотя механизм является предметом обсуждения. текущих исследований. Лечение обычно проводится «атравматическим» методом, при котором 40% по массе водного раствора фторида серебра (I) наносят на кариозные поражения с последующей герметизацией дентина стеклоиономерным цементом . Хотя лечение в целом признано безопасным, токсичность фторида вызвала серьезную клиническую озабоченность в педиатрии, особенно потому, что некоторые коммерческие препараты содержат значительное количество фторида серебра (II). заражение в прошлом. Из-за нестабильности концентрированных растворов AgF в настоящее время чаще используется фторид диамина серебра (Ag (NH 3)2F). Приготовление осуществляется добавлением аммиака к водному раствору фторида серебра или растворением фторид серебра в водном аммиаке.
Источник: alphapedia.ru
ФТОРИД СЕРЕБРА (I) (AgF)
Свойства — в чистом состоянии белый порошок , который при нагревании плавится без разложения . Вступает в реакции комплексообразования , в воде растворяется хорошо ( гидролиз по фтор иону ) . В реакциях с концентрированными сильными кислотами разлагается .
Температура плавления — 435 °C
Состояние — кристаллическое вещество
Молярная масса — 126.8666 г/моль
Плотность — 5,85 г/см³
Второе название — монофторид серебра
Получение .
Фторид серебра путём синтеза серебра в плавиковой кислоте в присутствии окислителя :
2Ag + 2HF + H 2 O 2 → 2AgF + 2H 2 O
Реакцией карбоната серебра с плавиковой кислотой :
Ag 2 CO 3 + 2HF → 2 AgF + Н 2 СО 3
В воде гидролизует на ионы :
AgF → Ag ⁺ + F ⁻ , F + Н 2 O ⇄ HF + ОН ⁻
Сильные кислоты разлагают , с серной кислотой ( конц. ) приводит к образованию сульфата серебра и плавиковую кислоту :
2AgF + H 2 SO 4 → Ag 2 SO 4 + 2HF
С разбавленными щелочами приводит к образованию фторида щелочного металла и оксида серебра :
2AgF + 2КОН → 2KF + Ag 2 O + Н 2 O
Со фтором в присутствии фторида калия при температуре ( 100 — 150° С ) даёт комплексное соединение тетрафтороаргентат калия жёлтого цвета :
AgF + F 2 + KF → K[AgF 4 ]
При температуре выше ( 200°C ) образуется комплексное соединение коричневого цвета :
2AgF + F 2 + 4KF → 2K 2 [AgF 4 ]
С аммиачным водным раствором даёт комплексное соединение :
AgF + NH 3 ·H 2 O → [Ag(NH 3 )F] + H 2 O
Применение
- Так как соли серебра в подавляющем числе обладают анти бактериальные свойства , фторид серебра используется для обеззараживания воды , а также в производстве некоторых медицинских препаратов . Это объясняется хорошей растворимостью его в воде .
- Фторид серебра ( I ) очень сильный окислитель поэтому используют как фторирующий агент .
Вы читаете, статья на тему фторид серебра
Похожие страницы:
ФТОРИД НАТРИЯ. NaF Получают в результате реакции гидроксида натрия с фтором : NaOH + 2F2 = 2H2O + 4NaF + O2.
ОКСИД СЕРЕБРА Ag2O( I ) Основное получение взаимодействие нитрата серебра с гидроксидом натрия : 2AgNO3 + NaOH → Ag2O.
Хлорид серебра это химическое вещество состоящее из серебра и хлора, сложное вещество, в природе встречается в виде минералов хлораргирит (chlorargyrit).
Бромид серебра это химическое вещество в состав которого входит серебро и бром, второе название бромистое серебро (устаревшее название бромит, бромаргирит).
Нитрат серебра это бесцветные кристаллы которые очень быстро растворяются в воде и некоторых других растворителях, обладает токсичными свойствами. Попадание на.
ТЕЛЛУРИД СЕРЕБРА(I) (Ag2Te) Свойства Неорганическое вещество , в воде не растворим , в природе встречается совместно с теллуридом золота .
Понравилась статья поделись ей
Leave a Comment
Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.
Источник: znaesh-kak.com
Серебро (I) фторид
Серебро (I) фторид является неорганическим составом с формулой AgF. Это — один из трех главных фторидов серебра, другие являющиеся серебряным подфторидом и серебром (II) фторид. У AgF есть относительно немного приложений ниши; это использовалось как фторирование и desilylation реактив в органическом синтезе и в водном растворе как актуальное лечение кариеса в стоматологии.
Гидраты AgF представляют как бесцветные, в то время как чистые безводные образцы желтые.
Подготовка
Серебро высокой чистоты (I) фторид может быть произведено нагреванием серебряного карбоната к 310 °C под водородной окружающей средой фторида в платиновой трубе:
: AGCO + 2HF → 2AgF + HO + CO
Лабораторные маршруты к составу, как правило, избегают использования газообразного водородного фторида. Один метод — тепловое разложение серебра tetrafluoroborate:
В альтернативном маршруте серебро (II) окись растворена в сконцентрированной водной гидрофтористой кислоте, и серебряный фторид ускорен из получающегося решения ацетоном.
: AgO + 2HF → 2 AgF + HO
Свойства
Структура
Структура AgF была определена дифракцией рентгена. В температуре окружающей среды и давлении, серебро (I) фторид существует как полиморф AgF-I, который принимает кубическую кристаллическую систему с космической группой Fmm в примечании Германа-Маугуина. Структура каменной соли принята другими серебряными моногалидами. Параметр решетки 4.936 (1) Å, значительно ниже, чем те из AgCl и AgBr.
Нейтрон и исследования дифракции рентгена далее показали, что в 2,70 (2) Гпа, структурный переход происходит со вторым полиморфом (AgF-II) со структурой хлорида цезия и параметр решетки 2.945 Å. Связанное уменьшение в объеме составляет приблизительно десять процентов. Третий полиморф, AgF-III, формируется при сокращении давления на 2,59 (2) Гпа и имеет обратную структуру арсенида никеля. Параметры решетки = 3.244 (2) Å и c = 6.24 (1) Å; структура каменной соли возвращена только на сокращении давления на 0,9 (1) Гпа. Поведение Non-stochiometric показано всеми тремя полиморфами под чрезвычайными давлениями.
Спектроскопия
Серебро (I) фторид показывает необычные оптические свойства. Простая электронная теория группы предсказывает, что фундаментальное экситонное поглощение для AgF легло бы выше, чем тот из AgCl (5,10 эВ) и будет соответствовать переходу от анионной валентной зоны что касается других серебряных галидов. Экспериментально, фундаментальный экситон для AgF находится в 4,63 эВ. Это несоответствие может быть объяснено, установив переход от валентной зоны с в основном серебряным 4d-orbital характером. Высокочастотный показатель преломления 1.73 (2).
Фоточувствительность
В отличие от других серебряных галидов, безводное серебро (I) фторид не значительно светочувствительно, хотя дигидрат. С этим и растворимостью материала в воде, которую рассматривают, неудивительно, что это нашло мало применения в фотографии, хотя американский патент для экспериментального находящегося в AgF метода предоставили в 1970.
Растворимость
В отличие от других серебряных галидов, AgF очень разрешим в воде (1800 g/L), и у этого даже есть некоторая растворимость в ацетонитриле. Это также уникально среди серебра (I) составы и серебряные галиды, в которых это формирует гидраты AgF. (HO) и AgF. (HO) на осаждении от водного раствора. Как щелочные фториды металла, это распадается в водородном фториде, чтобы дать решение для проведения.
Заявления
Органический синтез
Серебро (I) фторид находит применение в organofluorine химии для добавления фторида через многократные связи. Например, AgF добавляет к perfluoroalkenes в ацетонитриле, чтобы дать perfluoroalkylsilver (I) производные. Это может также использоваться в качестве реактива desulfuration-фторирования на полученных основаниях thiourea. Из-за его высокой растворимости в водных и органических растворителях, это — удобный источник ионов фторида и может использоваться, чтобы фторировать алкилированные галиды при умеренных условиях. Пример дан следующей реакцией:
Другой органический синтетический метод, используя серебро (I) фторид является катализируемым enantioselective комплекса BINAP-AgF protonation silyl enol эфиры:
Неорганический синтез
Реакция серебряного ацетиленида со сконцентрированным раствором серебра (I) фторид приводит к формированию подобной люстре группы [Ag] с endohedral aacetylenediide.
Фториды Tetralkylammonium могут быть удобно подготовлены в лаборатории реакцией tetralkylammonium бромида с водным решением AgF.
Другой
Возможно покрыть кремниевую поверхность однородным серебряным микрослоем (0.1 к 1 μm толщине), передавая пар AgF по нему в 60–800 °C. Соответствующая реакция:
Многократные исследования показали серебро (I) фторид, чтобы быть эффективным агентом антикариеса, хотя механизм — предмет текущего исследования. Лечение, как правило, «атравматическим» методом, в котором 40% массовым водным серебром (I) решение для фторида применен к кариозным повреждениям, сопровождаемым, запечатав дентина со стеклянным цементом иономера. Хотя лечение, как обычно признают, безопасно, токсичность фторида была значительным клиническим беспокойством в педиатрических заявлениях, тем более, что у некоторых коммерческих приготовлений было значительное серебро (II) загрязнение фторида в прошлом. Из-за нестабильности сконцентрированных решений AgF, Ag (NH)), F (серебряный диаминовый фторид) теперь более обычно используется. Подготовка добавлением аммиака к водному серебряному решению для фторида или роспуском серебряного фторида в водном аммиаке.
Источник: ru.knowledgr.com