Фториды — общее название соединений фтора (F) и других элементами Таблицы Менделеева.
Не образует соединений с Неоном (Ne), а так же с Гелием (Не).
Соединения фтора разделяют на:
— простые — образованные двумя элементами, (еще называют бинарные соединения);
— оксифториды;
— гидрофториды — соль металла и фтористоводородной кислоты;
— кислоты содержащие фтор;
— комплексные фториды.
Эти соединения повсеместно распространены в окружающей среде и составляют около 0,05% земной коры. В природе элементарный Фтор можно изредка увидеть в виде газовых пузырьков в горных отложениях.
Фториды входят в состав вулканических газов — до 2,5% и термальных вод (до 3,5мг/л). На сегодня естественное усредненное количество соединений фтора в атмосфере порядка 0,05мкг/м3. Они образуются при выветривания минеральных пород, при взаимодействии атмосферного воздуха с поверхностью моря и при вулканической активности.
При вулканической активности в воздух ежегодно попадает до 9 миллионов тонн фторсодержащих веществ.
АФФИНАЖ СЕРЕБРА! ПРОЩЕ НЕ БЫВАЕТ!
Соединения над водами мировых океанов имеют годовой вклад фторсодержащик веществ в загрязнение воздушного бассейна не больше 50 тыс. тонн.
Техногенное загрязнение фтора возникает в основном при добыче и переработке алюминиевых руд и производства фосфатных удобрений. А так же другие производства – металлургия, стекольные и пр.
Фтористые соединения почти всех металлов – соли плавиковой кислоты, являются кристаллами с большой температурами плавления.
В основном фтористые соединения применяют для фторирования, получения фторатов, при извлечении алюминия и других материалов из минерального сырья. В изготовлении стекла и в качестве диэлектрика. В ракетостроении и при производстве урана.
Плавиковый шпат (Флюорит), Криолит и Фторапатит
Фтористые соединения металлов:
Криолит (формула Na2NaAlF6).
Так же имеет название гексафтороалюминат натрия.
Название происходит от греческого «крио», означающего камень.
В природе представляет собой минерал с составом Na2NaAlF6.
Подавляющее количество криолита изготавливают искуственно — синтетически (при реакции сульфатов алюминия и Натрия фтористого, или в процессе взаимодействия кремнефтористой кислоты с Al(OH)3 и Натром едким, и т.п.).
Получают Искуственный криолит натрия, Калиевый криолит и другие соединения.
Флюорит (формула CaF2).
Имеет другое название — плавиковый шпат.
Фторид кальция добывают из горных отложений, где практически отсутствуют другие примеси.
В России Плавиковый шпат добывают в Забайкалье и в Приморском крае.
Основные мировые производители — Мексика, Монголия, ЮАР, Испания и Китай.
Так же месторождения Плавикового шпата есть в Европейской части (Англия, Германия и Франция).
Подавляющее большинство добываемого флюорита идет на производство фтористоводородной кислоты (HF) (именно поэтому второе название этой кислоты – Плавиковая).
СЕРЕБРО ИЗ ПОЗИСТОРОВ 30 ШТ! ИМПОРТ! АФФИНАЖ!
Вторая наиболее значительная отрасль потребления плавикового шпата – металлургическая промышленность – как флюс для плавки, например фторалюминат калия.
Фторид алюминия (формула AlF3).
Этот продукт производят взаимодействием оксида алюминия и фтористоводородной кислоты.
Используется для изготовления алюминия; как компонент флюсов, а так же стекол и керамики, для покрытий электродов; при синтезе органических соединений в качестве катализатора.
Для производства искусственного криолита.
Фторид натрия (формула NaF).
В природе встречается в магматических породах и редких минералах.
Получают химическим синтезом.
Используют для очистки металлов, в процессах фторирования, при обогащении и извлечении минерального сырья из алюминиевых руд и других отраслях производства. Для очистки систем подачи и нагрева воды от отложений и накипи.
Фторид лития (формула LiF).
В природе представлен в качестве очень редкого минерала – Грайсита.
Получают при соединении Лития или его щелочи LiOH с плавиковой кислотой или другими фторидами, или их растворами.
Используется в термолюминесцентных дозиметрах. В оптике, электролитах (для синтеза Алюминия и Фтора).
Фторид аммония (формула NH4F) и Бифторид Аммония (формула NH4HF2).
Аммоний фтористый используют для производства соединений других фторидов – лития, алюминия и прочих. Для нефтедобычи, в изготовлении стекла и металлургическом производстве.
Для искусственного синтеза кристаллов аметиста и других.
Калий фтористый кислый (формула КF*HF) и Калий фтористый (
КF).
Бифторид калия применяется в очень узком секторе военной промышленности и некоторых технологиях металлургического производства.
Калий фтористый в природе бывает в качестве редкого минерала кароббиита. Применяется в стекольном производстве, при фторировании, для получения Бифторида Калия, в металлургии, в химическом производстве для синтеза различных веществ.
Источник: www.chimko.com
Фторид серебра это соль или кислота
Задание 14. Растворы фторида и фосфата натрия можно распознать с помощью раствора:
1) нитрата серебра
2) нитрата бария
3) соляной кислоты
4) гидроксида бария
Чтобы распознать растворы фторида и фосфата натрия нужно провести качественные реакции на фторид- и фосфат-ионы, так как соли образованы одним и тем же основанием, но разными кислотами.
1) Нитрат серебра:
Реакция не идет, так как в результате обменной реакции образуются растворимые соли.
В результате реакции образуется ярко-желтый осадок. То есть, с помощью раствора AgNO3 можно различить данные соли.
И в той и в другой реакции образуются белые осадки, поэтому с помощью Ba(NO3)2 эти соли распознать нельзя.
3) Соляная кислота:
Более сильная кислота вытесняет из растворов солей более слабые кислоты. При этом визуально никаких изменений в растворах проводимых реакций не будет заметно, поэтому с помощью соляной кислоты эти соли распознать нельзя.
4) Гидроксид бария:
И в той и в другой реакции образуются белые осадки, поэтому с помощью Ba(ОН)2 эти соли распознать нельзя.
Источник: self-edu.ru
Реакиии фторил-ионов
Фтороводородная кислота в водном растворе является слабой одноосновной кислотой (рКa = 3,21). По мере увеличения концентрации кислотные свойства фтороводородной кислоты усиливаются. Жидкий HF — сильная кислота.
Фториды щелочных металлов, аммония, алюминия, серебра и ртути хорошо растворяются в воде, в то время как фториды щелочноземельных металлов и свинца в воде нерастворимы. Со многими катионами фтороводородная кислота образует комплексные соединения типа [FeF6] 3- , [A1F6] 3_ .Фтороводородная кислота и фториды не обладают восстановительными свойствами. Анион F — бесцветен.
1. Растворимые соли бария образуют с фторид-ионами белый осадок, который растворяется в кислотах:
2. Тиоцианат железа (III) разрушается фторид-ионами с образованием бесцветных фторидных комплексов железа (III):
В пробирку вносят по несколько капель растворов солей Fe 3+ и SCN — . Раствор окрашивается в темно-красный цвет. Затем добавляют твердый фторид натрия до исчезновения окраски.
3. Цирконий-ализариновый комплекс взаимодействует с фторид-ионами с образованием фторидного комплекса циркония (IV) и ализарина (сульфоализарина).
В пробирку, содержащую несколько капель 0,1% -го раствора ZrOCl2, добавляют несколько капель 0,1% -го раствора ализарина S и подкисляют смесь 5 М НС1. Образуется ярко-красный лак:
При добавлении по каплям раствора NaF происходит изменение окраски лака от красной до желтой, соответствующей цвету свободного ализарина (сульфоализарина) в кислой среде:
4. Образование фторида кремния. Концентрированная серная кислота взаимодействует со фторидами с образованием HF:
При взаимодействии HF с Si02 выделяется газообразный SiF4:
Присутствие SiF4 обнаруживают по помутнению капли воды в ушке платиновой проволоки.
5. Реакция травления стекла. К исследуемому раствору в платиновом тигле прибавляют концентрированную серную кислоту и накрывают тигель стеклом, нижняя сторона которого покрыта парафином. Часть слоя парафина предварительно удаляют, делая условную надпись. Через некоторое время парафин смывают со стекла горячей водой. Если в пробе содержались фториды, на стекле будет видна вытравленная надпись.
Источник: studref.com