Причем AgF растворяется исключительно хорошо! При комнатной температуре в 100 г воды можно растворить 170 г фторида серебра!
в избранное бонус
4 года назад
Растворимость таких соединений как галогениды металлов зависит прежде всего от двух факторов: энергии кристаллической решетки (которую нужно разрушить, чтобы вещество перешло в раствор) и энергии гидратации образующихся при растворении ионов. Энергии кристаллических решеток галогенидов серебра различаются не очень сильно (хотя у фторида серебра она больше всех). Намного сильнее различаются энергии гидратации этих галогенидов — за счет малого радиуса аиниона фтор. Так, теплота гидратация фторид-аниона составляет 485 кДж/моль, хлорид-аниона — 351 кДж/моль, бромид-аниона 318 кДж/моль и иодид-аниона 280 кДж/моль.
Источник: www.bolshoyvopros.ru
ГЕКСАФТОРИД ВОЛЬФРАМА
Фторид серебра осадок или нет
Среди фторидов серебра имеется соединение, формулу которого обычно записывают как Ag2 F. На основании этих сведений установите, чем же компенсируется отсутствие второго иона: F — в Ag2p, составьте уточненную формулу соединения и назовите его. [19]
Катализатором служит фторид серебра , нанесенный на медь; в результате взаимодействия серебра со фтором образуется как AgF, так и AgF2; последний продукт, вероятно, и является фторирующим веществом. [20]
Катализатором служит фторид серебра , нанесенный на медь; в результате взаимодействия серебра со фтором образуется как AgF, так и AgF2; последний продукт-вероятно, и является фторирующим веществом. [21]
В суспензию фторида серебра в бензоле пропускают трифторид бора до тех пор, пока почти все твердое вещество не растворится. [22]
Водный раствор фторида серебра служит для дезинфекции питьевой воды. [23]
Как известно, фторид серебра , в отличие от хлорида серебра; растворим в воде. Следовательно, осадок, образовавшийся в результате взаимодействия нитрата серебра с хлоридом и фторидом натрия, содержит только одну соль — хлорид серебра. [24]
В этой лаборатории фторид серебра и тетрахлорэти-лен кипятили в колбе с обратным холодильником в течение нескольких часов при атмосферном давлении, причем не наблюдалось образования какого-либо газа. Точно так же 150 г безводного фторида серебра, приготовленного, как описано Муассаном [13], и 50 г С2С14 нагревали в небольшой закрытой стальной бомбе при 155 в течение 7 час. Эксперимент был повторен при 240 в течение 3 5 час. [25]
Известно, что фторид серебра содержит 91 9 % Ag. Какой вид имеет его простейшая формула. [26]
Известны два других фторида серебра — субфторид и ди-фторид. Субфторид Ag2p получают электролитическим восстановлением62 2 8 раствора фтористого серебра и фтористого аммония в 40 % — ной плавиковой кислоте при 50 С. Этот фторид образует зеленовато-желтые пластинки с металлическим отливом. Соединение диамагнитно219 и в твердом виде обнаруживает металлическую электропроводность220; есть указание, что его структура относится к типу йодистого кадмия221 222, однако необходимо повторное исследование. [27]
Фторид кислорода (II) Частая ошибка по химии НЕ бывает оксида фтора Химия 2020 ОГЭ ЕГЭ 8 класс Урок
Очень высокая растворимость фторидов серебра и одновалентного таллия должна способствовать устойчивости растворов ацидофторокомплексов этих катионов. [28]
Наиболее важные реакции фторида серебра основаны на легкости, с которой он теряет фтор. При нагревании, например, с иодом или серой он образует пентафторид иода или низшие фториды серы. Кремний и бор также легко реагируют с ним, а водород восстанавливает его при температуре красного каления до металлического серебра.
Так же реагируют с фторидом одновалентного серебра галогенные соединения неметаллов. Они могут быть получены также при растворении AgF — 2H20 в спирте, насыщенном аммиаком. Интересны также две нижеследующие реакции: образование комплекса AgF — AgJ — 2H20, структура которого неизвестна [78], и образование соединения AgBrF4 при растворении фторида в трифториде брома с последующим удалением избытка последнего выпариванием. Аналогичные соединения образуются также и фторидом калия. [29]
Известны два других фторида серебра — субфторид и ди-фторнд. Субфторид AggF получают электролитическим восстановлением62 2 8 раствора фтористого серебра и фтористого аммония в 40 % — ной плавиковой кислоте при 50 С. Этот фторид образует зеленовато-желтые пластинки с металлическим отливом. Соединение диамагнитно219 и в твердом виде обнаруживает металлическую электропроводность220; есть указание, что его структура относится к типу йодистого кадмия221 — 222, однако необходимо повторное исследование. [30]
Фторид серебра (II) — Silver(II) fluoride
Фторид серебра (II) представляет собой химическое соединение с формулой AgF 2 . Это редкий пример соединения серебра (II). Серебро обычно существует в степени окисления +1 . Используется как фторирующий агент.
Подготовка
AgF 2 можно синтезировать фторированием Ag 2 O элементарным фтором . Кроме того, при 200 ° C (473 K) элементарный фтор будет реагировать с AgF или AgCl с образованием AgF 2 .
Как сильный фторирующий агент, AgF 2 следует хранить в тефлоне или пассивированном металлическом контейнере. Он светочувствителен.
AgF 2 можно приобрести у различных поставщиков, при потребности менее 100 кг / год. Хотя лабораторные эксперименты находят применение для AgF 2 , он слишком дорог для крупномасштабного промышленного использования. В 1993 году AgF 2 стоил 1000-1400 долларов США за кг.
Состав и структура
AgF 2 представляет собой белый кристаллический порошок, но обычно он черный / коричневый из-за примесей. Отношение F / Ag для большинства образцов I [Ag III F 4 ], которая будет похожа на оксид серебра (I, III) . Однако нейтронографические исследования подтвердили его описание как серебро (II). Было обнаружено, что Ag I [Ag III F 4 ] присутствует при высоких температурах, но нестабилен по отношению к AgF 2 .
Считается, что в газовой фазе AgF 2 имеет симметрию D ∞h .
Примерно 14 ккал / моль (59 кДж / моль) разделяют основное и первое возбужденное состояния . Соединение является парамагнитным , но становится ферромагнитным при температурах ниже -110 ° C (163 K).
Использует
AgF 2 — сильный фторирующий и окисляющий агент. Он образуется как промежуточный продукт при катализе серебром газовых реакций с фтором. С ионами фтора он образует комплексные ионы, такие как AgF. —
3 , сине-фиолетовый AgF 2-
4 , и AgF 4-
6 .
Он используется при фторировании и получении органических перфторсодержащих соединений. Этот тип реакции может происходить тремя различными способами (здесь Z относится к любому элементу или группе, присоединенной к углероду, X — галоген ):
Подобные превращения также могут быть осуществлены с использованием других металлических фторидов с высокой валентностью, таких как CoF 3 , MnF 3 , CeF 4 и PbF 4 .
AgF
2 также используется при фторировании ароматических соединений, хотя селективное монофторирование более сложно:
2 AgF 2 + Xe → 2 AgF + XeF 2
2 AgF 2 + CO → 2 AgF + COF 2
Он реагирует с водой с образованием газообразного кислорода:
4 AgF 2 + 4 H 2 O → 2 Ag 2 O + 8 HF + O 2
AgF
2 может использоваться для селективного фторирования пиридина в орто-положении в мягких условиях.
Безопасность
AgF
2 является очень сильным окислителем, который бурно реагирует с водой, реагирует с разбавленными кислотами с образованием озона , окисляет йодид до йода , а при контакте с ацетиленом образует контактный взрывоопасный ацетилид серебра . Он светочувствителен, очень гигроскопичен и вызывает коррозию. Он бурно разлагается при контакте с перекисью водорода с выделением газообразного кислорода. Также высвобождает HF , F
2 , и элементарное серебро.
Фторид серебра (I) — Silver(I) fluoride
Фторид серебра (I) представляет собой неорганическое соединение с формулой AgF. Это один из трех основных фторидов серебра , остальные субфторид серебро и серебро (II) , фторида . У AgF относительно мало нишевых приложений; он использовался в качестве реагента фторирования и десилилирования в органическом синтезе и в водном растворе для местного лечения кариеса в стоматологии .
Гидраты AgF бесцветны, а чистые безводные образцы имеют желтый цвет.
Подготовка
Фторид серебра (I) высокой чистоты можно получить путем нагревания карбоната серебра до 310 ° C в среде фтороводорода в платиновой трубке:
Лабораторные пути к соединению обычно избегают использования газообразного фтороводорода. Один из методов — термическое разложение тетрафторбората серебра :
В альтернативном варианте оксид серебра (I) растворяют в концентрированной водной фтористоводородной кислоте , а фторид серебра осаждают из полученного раствора ацетоном .
Ag 2 O + 2 HF → 2 AgF + H 2 O
Характеристики
Структура
Структура AgF определена методом рентгеновской дифракции . При температуре и давлении окружающей среды фторид серебра (I) существует в виде полиморфа AgF-I, который принимает кубическую кристаллическую систему с пространственной группой Fm 3 m в обозначениях Германа – Могена . Структура каменной соли аналогична другим моногалогенидам серебра. Параметр решетки составляет 4,936 (1) Å , что значительно ниже, чем у AgCl и AgBr. Нейтронные и рентгеновские дифракционные исследования дополнительно показали, что при 2,70 (2) ГПа происходит структурный переход во второй полиморф (AgF-II) со структурой хлорида цезия и параметром решетки 2,945 Å. Связанное с этим уменьшение объема составляет примерно десять процентов. Третий полиморф, AgF-III, образуется при понижении давления до 2,59 (2) ГПа и имеет обратную структуру арсенида никеля . Параметры решетки: a = 3,244 (2) Å и c = 6,24 (1) Å; структура каменной соли восстанавливается только при снижении давления до 0,9 (1) ГПа. Все три полиморфа проявляют нестехиометрическое поведение при экстремальных давлениях.
Спектроскопия
Фторид серебра (I) проявляет необычные оптические свойства. Теория простой электронной зоны предсказывает, что фундаментальное экситонное поглощение для AgF будет выше, чем для AgCl (5,10 эВ), и будет соответствовать переходу из анионной валентной зоны, как и для других галогенидов серебра. Экспериментально фундаментальный экситон для AgF лежит при 4,63 эВ. Это расхождение можно объяснить, предположив переход из валентной зоны с преимущественно серебряным 4d-орбитальным характером. Высокочастотный показатель преломления составляет 1,73 (2).
Светочувствительность
В отличие от других галогенидов серебра безводный фторид серебра (I) не является заметно светочувствительным, хотя дигидрат имеет. Учитывая это, а также растворимость материала в воде, неудивительно, что он нашел мало применения в фотографии, но, возможно, был одной из солей, используемых Леви Хиллом в его «гелиохромии», хотя патент США на экспериментальный метод на основе AgF был предоставлен в 1970 году.
Растворимость
В отличие от других галогенидов серебра, AgF хорошо растворяется в воде (1800 г / л) и даже имеет некоторую растворимость в ацетонитриле . Он также уникален среди соединений серебра (I) и галогенидов серебра тем, что он образует гидраты AgF · (H 2 O) 2 и AgF · (H 2 O) 4 при осаждении из водного раствора. Как и фториды щелочных металлов , он растворяется во фтористом водороде с образованием проводящего раствора.
Приложения
Органический синтез
Фторид серебра (I) находит применение в химии фторорганических соединений для добавления фторида по множественным связям. Например, AgF добавляет к перфтору алкенов в ацетонитриле с получением perfluoroalkylsilver (I) производным. Его также можно использовать в качестве реагента для десульфурации-фторирования на субстратах, полученных из тиомочевины . Благодаря высокой растворимости в воде и органических растворителях, он является удобным источником фторид- ионов и может использоваться для фторирования алкилгалогенидов в мягких условиях. Пример дается следующей реакцией:
Другой метод органического синтеза с использованием фторида серебра (I) — это энантиоселективное протонирование простых эфиров силил енола, катализируемое комплексом BINAP- AgF :
Неорганический синтез
Реакция серебра ацетилида с концентрированным раствором серебра (I) , фторид приводит к образованию люстры -кака [Ag 10 ] 2+ кластер с эндоэдральным acetylenediide.
Фториды тетралкиламмония могут быть удобно получены в лаборатории путем взаимодействия бромида тетралкиламмония с водным раствором AgF.
Другой
Можно покрыть поверхность кремния однородным микрослоем серебра (толщиной от 0,1 до 1 мкм), пропуская через нее пары AgF при 60–800 ° C. Соответствующая реакция:
Многочисленные исследования показали, что фторид серебра (I) является эффективным противокариесным агентом, хотя этот механизм является предметом текущих исследований. Лечение обычно проводится «атравматическим» методом, при котором 40% по массе водного раствора фторида серебра (I) наносят на кариозные поражения с последующей герметизацией дентина стеклоиономерным цементом . Хотя лечение в целом признано безопасным, токсичность фторида была серьезной клинической проблемой при применении в педиатрии , особенно потому, что некоторые коммерческие препараты в прошлом имели значительное загрязнение фторидом серебра (II) . Из-за нестабильности концентрированных растворов AgF в настоящее время чаще используется фторид диамина серебра (Ag (NH 3 ) 2 F). Приготовление осуществляется добавлением аммиака к водному раствору фторида серебра или растворением фторида серебра в водном растворе аммиака.
Источник: ollimpia.ru
Напишите уравнения реакций фторида серебра а) с хлоридом магния, б) с бромидом алюминия, в) с йодидом калия
Найди верный ответ на вопрос ✅ «Напишите уравнения реакций фторида серебра а) с хлоридом магния, б) с бромидом алюминия, в) с йодидом калия . » по предмету Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Новые вопросы по химии
Что произойдёт с железом при взаимодействии с водой? 3 класс.
C8h18 формула глюкозы
1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа.
Закончите формулы. H2+CuO= Na+HCl =
Что такое макроэлементы и ультромикроэлементы?
Главная » Химия » Напишите уравнения реакций фторида серебра а) с хлоридом магния, б) с бромидом алюминия, в) с йодидом калия
Источник: urokam.net