Где используется цинк

Латинское zincum переводится как «белый налет». Происхождение этого слова точно не установлено. Предположительно, оно идет от персидского «ченг», хотя это название относится не к цинку, а вообще к камням. Другие связывают его с древнегерманским «цинко», означавшим, в частности, бельмо на глазу.

Получение [ ]

Физические свойства [ ]

Хрупкий серебристо-белый металл, при сгибании пластинки слышен треск от трения кристаллитов (обычно сильнее, чем « Химические свойства [ ]

Типичный амфотерный металл. При температуре от +2°C до +100°C цинк не поддаётся изменениям в форме, а при температуре до 210°C изменяется.

Применение [ ]

Чистый металлический цинк используется для восстановления благородных металлов добываемых подземным выщелачиванием (золото, серебро). Кроме того, цинк используется для извлечения серебра, золота и др. Из чернового свинца в виде так называемой «серебристой пены» интерметаллидов цинка с серебром и золотом, и обрабатываемых обычными методами аффинажа.

Цинк где взять

См. также [ ]

• Категория: Соединения цинка

Ссылки [ ]

• Цинк на Webelements
• Цинк в Популярной библиотеке химических элементов
• «Цинк» — статья в Физической энциклопедии

Это незавершённая статья о химическом элементе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.

Периодическая система элементов

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

*

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

**

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Uub

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

*

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

**

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Можно ли принимать Цинк каждый день? Что будет? Для чего он нужен?

1. ВикипедияЦинк адрес
2. Викисловарь — адрес
3. Викицитатник — адрес
4. Викиучебник — адрес
5. Викитека — адрес
6. Викиновости — адрес
7. Викиверситет — адрес
8. Викигид — адрес

Выделить Цинк и найти в:

1. Вокруг светаадрес
2. Академикадрес
3. Астронетадрес
4. Элементыадрес
5. Научная Россияадрес
6. Кругосветадрес
7. Научная Сеть
8. Традиция — адрес
9. Циклопедия — адрес
10. Викизнание — адрес

1. Google
2. Bing
3. Yahoo
4. Яндекс
5. Mail.ru
6. Рамблер
7. Нигма.РФ
8. Спутник
9. Google Scholar
10. Апорт
11. Онлайн-переводчик
12. Архив Интернета
13. Научно-популярные фильмы на Яндексе
14. Документальные фильмы

1. Список ru-вики
2. Вики-сайты на русском языке
3. Список крупных русскоязычных википроектов
4. Каталог wiki-сайтов
5. Русскоязычные wiki-проекты
6. Викизнание:Каталог wiki-сайтов
7. Научно-популярные сайты в Интернете
8. Лучшие научные сайты на нашем портале
9. Лучшие научно-популярные сайты
10. Каталог научно-познавательных сайтов
11. НАУКА В РУНЕТЕ: каталог научных и научно-популярных сайтов

• Страница 0 — краткая статья
• Страница 1 — энциклопедическая статья
• Разное — на страницах : 2 , 3 , 4 , 5
• Прошу вносить вашу информацию в « Цинк 1 », чтобы сохранить ее

Комментарии читателей: [ ]

Источник: science.fandom.com

Цинк (Zn)

Цинк — хрупкий металл голубоватого цвета, быстро тускнеет на воздухе, активно реагирует с кислотами и щелочами. Основное использование цинка — в гальванических процессах покрытия железных изделий для защиты их от коррозии, а также в качестве составного элемента различных сплавов (например, с медью в латуни).

• Химическое обозначение — Zn;
• Атомный номер — 30;
• Атомная масса — 65,37 г/моль;
• Плотность — 7,11 куб.см;
• Температура плавления — 420 C;
• Температура кипения — 907 C;
• Атомный радиус — 0,138 нм;
• Ионный радиус — 0,074 нм.

Историческая справка

Цинк столь же стар, как земная кора, и использовался людьми еще с древних времен. Римляне, вероятно, были первыми, кто стал применять сырье для медных монет из смеси медной и цинковой руды при императоре Августе (20 г. до н.э. до 14 г. н.э.). В 1374 году индейцы признали цинк «новым» металлом. В древних индуистских писаниях этого периода впервые описываются процессы производства металлического цинка из руды.

В конце 13-го века Марко Поло описывал производство оксида цинка в Персии, где он использовался для лечения воспаления глаз. В начале 17-го века европейские ученые, такие как Альбертус Магнус, Георгий Агрикола и Парацельс, подтвердили важность нового металла для человека. В 1743 году Уильям Чампион построил первый цинковый завод в Бристоле с годовой мощностью около 200 тонн. Первый прокатный стан цинка был построен в Бельгии в 1805 году.

Несмотря на свою давнюю историю, сегодня цинк находит применение в новых областях: в высокотехнологичных продуктах, в телекоммуникационной области и авиакосмической промышленности. Поскольку цинковая руда широко представлена географически по всему миру, цинк по праву может считаться «сырьем будущего».

Использование цинка

Автомобильная промышленность потребляет цинк для предотвращения коррозии стальных изделий и кузовов машин. Цинкование также используется для производства листового металла, труб, кабелей, строительства, бытовой техники, батарей. В дополнение к защите стали от коррозии, цинк используется:

• в автомобильной технике;
• в строительстве;
• при производстве бытовых приборов, инструментов, игрушек;
• в фармацевтике и медицинской технике;
• в косметике;
• в резинотехнической промышленности;
• в качестве нетоксичного белого пигмента при изготовлении краски;
• в удобрениях и кормах для животных.

Содержание цинка в почве (цинковые руды)

Содержание цинка в почве колеблется в широких пределах от 10 до 300 мг/кг, в среднем 70 мг/кг (0,007%). Выветривание и эрозия горных пород, почв и осадков естественным образом распространяют небольшое количество цинка в окружающую среду. В воде, воздухе и почве устанавливается естественная концентрация цинка, которая может сильно различаться в зависимости от местоположения.

Насколько велики запасы цинка?

Так называемый «диапазон» запасов цинка — это динамическая величина, которая зависит прежде всего от мирового спроса. По мере увеличения дефицита на рынке и роста цен на цинк горнодобывающие компании расширяют свою геологоразведочную деятельность.

Всякий раз, когда обнаруживаются цинковые рудники, запаса цинка в которых хватит минимум на 20 лет добычи, геологоразведочная деятельность сокращается. В результате доказанные запасы цинка оставались постоянными, начиная с 1960-х годов.

Значение цинка для растений и животных

Живые организмы получают непосредственно из окружающей среды (воздух, вода и пища) необходимые элементы, которые им требуются для полноценного развития. Когда клеточные потребности в этих элементах удовлетворяются, они могут расти и развиваться наиболее оптимально. Если потребление этих элементов слишком низкое, возникает дефицит и могут развиться различные заболевания. С другой стороны, слишком большое потребление даже самых нужных и полезных элементов может стать токсичным и также вызывать болезни.

Между этими двумя крайностями каждый живой организм должен соблюдать оптимальный диапазон потребления важных элементов, в пределах которого его потребности удовлетворяются наиболее полно. Современная жизнь была бы совершенно немыслима без цинка. Сегодня мы знаем, что все формы жизни на Земле эволюционировали в присутствии природных концентраций цинка.

Из-за его доступности для живых организмов (биодоступность) и полезных свойств, цинк использовался природой, чтобы играть важную роль в биологических процессах всех живых организмов. Поэтому цинк является важным элементом для любой формы жизни, от самого маленького микроорганизма до человека. Например, цинк жизненно важен для правильного функционирования более 200 ферментов, стабилизации ДНК и экспрессии генов, а также для передачи сигналов от нервной системы к внутренним органам и мышцам.

В ходе своей эволюции все живые организмы брали цинк из окружающей среды и использовали его для определенных функций своего метаболизма. В результате все живые организмы зависят от биодоступности концентрации цинка в их естественной среде. Концентрация цинка в природе не является постоянной и подвержена сезонным колебаниям.

Чтобы справиться с этими колебаниями, живые организмы разработали механизм (гомеостаз), позволяющий им регулировать потребление цинка в определенных пределах. Превышение пределов, установленных этим регулирующим механизмом, может привести к неблагоприятным последствиям для организма.

Важность цинка для здоровья человека

Рекомендуемая суточная доза цинка составляет 12 мг/день для взрослой женщины и 15 мг/день для взрослого мужчины.

Доза зависит не только от пищи, но и от пола, возраста и общего состояния здоровья человека. Растущие младенцы, дети, подростки, беременные женщины и пожилые люди имеют повышенную потребность в цинке и подвергаются большему риску дефицита. Организм человека содержит от 2 до 3 г цинка. Он содержится во всем теле, но с более высокими концентрациями в мышцах, печени, почках, костях и предстательной железе.

Пища является основным источником цинка для людей, и лишь небольшая часть поступает из питьевой воды. Основными источниками цинка в рационе являются красное мясо, птица, рыба, морепродукты, цельное зерно и молочные продукты.

Помимо этих полезных свойств для здоровья человека, следует также отметить и опосредованное влияние цинка в современном мире на благосостояние всех людей. Защищая сталь от коррозии, цинк экономит драгоценные ресурсы, такие как специальные сплавы и энергию. Продлевая срок службы стали, цинк увеличивает срок службы капитальных вложений, что в случае с общественной инфраструктурой (дорогами, мостами, портами, энергоснабжением и водоснабжением, телекоммуникациями) уменьшает сумму взимаемых налогов с простых граждан.

Дефицит цинка

Глобальный потребитель цинка

В настоящее время Китай («мировая фабрика») является страной № 1 по производству, потреблению и переработке цинка. Он является крупнейшим в мире производителем цинка, а также его основным потребителем. Потребление цинка в Китае утроилось с 2000 года. Китай в настоящее время потребляет больше цинка, чем США, Япония, Индия, и Европа вместе взятые.

Чтобы понимать, что будет в ближайшее время происходить с ценами на цинк и его потреблением, нужно просто посмотреть, что сейчас делает Китай. Мировой фабрике необходим цинк для производства автомобилей, стиральных машин, фабрик, инфраструктурных объектов. Китай не в состоянии самостоятельно произвести достаточно цинка для своих потребностей, и он вынужден импортировать его из других стран.

Влияние цинка на окружающую среду

Цинк повсеместно встречается в воздухе, воде и почве, но неестественно высокие уровни цинка обусловлены промышленными выбросами в результате деятельности человека. Большая часть цинка выбрасывается в окружающую среду при добыче полезных ископаемых, сжигании угля, а также при изготовлении металлов и сплавов. Промышленное производство цинка продолжает расти, что означает большие выбросы цинка в окружающую среду.

Когда почва сельхозугодий загрязнена цинком, в организм животных цинк попадает вместе с кормом. Цинк представляет угрозу не только для скота, но и для растений. Из-за скопления цинка в почве выживает лишь ограниченное количество растений. Из-за этого воздействия на растения цинк представляет серьезную угрозу для сельского хозяйства. Наконец, цинк оказывает негативное влияние на активность микроорганизмов почвы и дождевых червей.

Опасность для здоровья

При нагревании или сжигании разлагается с образованием токсичных газов: оксидами азота и оксидами цинка. Вещество раздражает глаза, кожу и дыхательные пути.

Вдыхание пыли может вызвать раздражение носа и горла. Проглатывание может вызвать раздражение и коррозию пищеварительного тракта. При попадании в глаза вызывает раздражение роговицы. Контакт с кожей вызывает раздражение.

Дыхательная система

Количественная информация о системной токсичности соединений цинка недоступна для ознакомления в настоящий момент. Повышенные концентрации цинка в крови и моче людей, подвергающихся воздействию дыма, содержащего оксид цинка, могут указывать на легочную абсорбцию опасных веществ, но более подробные исследования недоступны. В большинстве описанных случаев, повышенные концентрации цинка в сыворотке не были обнаружены, даже если имели место ярко-выраженные токсические эффекты.

Эксперименты на животных показывают, что вдыхаемые соединения цинка могут абсорбироваться в любом отделе дыхательных путей. Степень абсорбции, вероятно, зависит от механизмов клиренса в соответствующих отделах (носоглотка, трахеобронхиальная область: трахея, бронхи или альвеолярная область). Одно исследование показывает, что около 5-18% растворимых соединений цинка (включая нитрат цинка) абсорбируются в носоглотке, около 13-50% — в трахеобронхиальной и альвеолярной областях.

Можно предположить, что цинк не всасывается в дыхательных путях из-за его хорошей растворимости в воде и высокой степени связывания ионов цинка с белками.

Кожа

Исследования in vitro на коже человека показали, что сульфат цинка, который легко растворим в воде, абсорбировался менее 3% от введенной дозы в течение 24 часов. Максимальная приведенная скорость потока составляла 0,6 мкг / кв.см. Повышенное поглощение было зафиксировано для поврежденной кожи (образование пузырей при ожоге). Нитратная пыль может растворяться в поте и, таким образом, способствовать повышенному дермальному всасыванию.

Желудочно-кишечный тракт

У человека в зависимости от индивидуальных особенностей поглощение ионов цинка из пищеварительного тракта составляет от 8 до 80%. У людей с высоким запасом цинка, абсорбция составляет 20-30%. Поглощение цинка происходит во всем тонком кишечнике как через пассивную диффузию, так и через активные транспортные механизмы.

Цинк и вода

Средняя концентрация цинка в морской воде составляет около 0,6-5 частей на миллиард. Концентрации 5-10 частей на миллиард обычно встречаются в реках. Водоросли содержат 20-700 частей на миллион, морская рыба и мидии 3-25 частей на миллион, устрицы 100-900 частей на миллион и крабы 7-50 частей на миллион.

Предельное значение цинка для питьевой воды, установленное Всемирной организацией здравоохранения (ВОЗ), составляет 5 мг Zn 2+ / л.

Как и в каких соединениях цинк реагирует с водой?

Элементарный цинк не вступает в реакцию с молекулами воды. Вместе с гидроксид-ионами, содержащимися в воде, ион образует защитный, труднорастворимый слой гидроксида цинка (Zn (OH) 2).

Соли цинка при более высоких концентрациях вызывают молочную мутность воды. Кроме того, цинк может вызывать у воды нежелательный привкус. Это происходит при концентрации около 2 мг Zn 2+ / л.

Растворимость цинка и / или его соединений в воде

Растворимость элементарного цинка в воде зависит не только от температуры, но и от значения pH воды. В нейтральном диапазоне цинк почти нерастворим, в то время как растворимость быстро увеличивается при значении pH 6 или ниже и снова увеличивается с pH 11.

Примеры соединений цинка, которые более или менее растворимы в воде: хлорид цинка (ZnCl 2) с растворимостью в воде 4320 г / л, нерастворимый в воде оксид цинка (ZnO) или цинковый купорос с растворимостью в воде 580 г / л.

Как цинк может попасть в воду?

Наиболее важными цинковыми рудами являются цинковая обманка (ZnS) и цинковый шпат или карбонат цинка (ZnCO3). Выщелачивание из месторождений цинковой руды может привести к попаданию этих соединений в водоемы.

Около трех четвертей цинка используется в качестве металла. Остальное используется в виде соединений цинка в различных отраслях промышленности. Поэтому промышленные сточные воды гальванических производств, травильных установок, производства аккумуляторов и т.д. Однако большая часть цинка, содержащегося в сточных водах и осадках сточных вод, поступает не из этих точечных источников.

Какие экологические проблемы может вызвать загрязнение воды цинком?

Цинк, как правило, не считается опасным для воды. Однако это элементарный цинк. Соединения цинка, такие как арсенат цинка или цианид цинка, могут быть чрезвычайно опасными.

В природе цинк имеет пять стабильных изотопов (например, 64 Zn, 66 Zn и 68 Zn), но также пятнадцать нестабильных изотопов. 65Zn содержится, например, в охлаждающей воде ядерных реакторов и используется в медицинских диагностических целях.

Источник: snab365.ru

Металлический цинк

Металлический цинк – это один из наиболее распространенных металлов, который используется во многих отраслях промышленности, включая производство автомобилей, строительство, электронику и др. Металлический цинк – это металл серебристо-белого цвета с хорошей пластичностью и тугоплавкостью. Он химически стабилен, не реагирует с водой при обычных условиях, а также устойчив к коррозии. Металлический цинк обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью.

Металлический цинк – основные характеристики

Имеет химическую формулу Zn и соответствует ГОСТу 3640-94. Он может быть представлен в различных формах, в том числе в виде гранул. Для получения высокой степени очистки используют метод электролиза.

Металлический цинк обладает гексагональной кристаллической решеткой, которая состоит из атомов цинка, расположенных в узлах шестиугольных ячеек. Каждый атом цинка окружен шестью ближайшими атомами, образуя тригональную призму. Эта структура определяет его основные механические и физические свойства.

Металлический цинк является важным элементом в кристаллической решетке оксида цинка, которая образуется при взаимодействии цинка с водой и кислородом.

Металлический цинк может взаимодействовать с кислотами и растворами солей.

где X обозначает анион кислоты. Например, если к металлическому цинку добавить концентрированную серную кислоту (H₂SO₄), произойдет реакция:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

При добавлении Zn в концентрированную серную кислоту происходит химическая реакция, в результате которой образуется водород и сульфат цинка. Образовавшаяся соль, в данном случае сульфат цинка (ZnSO₄), останется в растворе, а водород будет выделен в виде газа и может быть обнаружен по характерному шипящему звуку и плавающим пузырькам.

Zn имеет металлическую связью. Металлическая связь происходит между положительно заряженными ионами металла (цинк) и свободными электронами в металлической решетке. В металлической решетке атомы цинка упорядочены в регулярную кристаллическую структуру, и каждый атом в данной решетке обладает несколькими валентными электронами, которые могут свободно передвигаться по всей решетке.

Для промышленных нужд цинк может использоваться в различной форме, в виде:

1. металлического порошка,
2. гранул,
3. литых чушек,
4. литых пластин.

Металлический порошок чаще всего используют при термодиффузионном цинковании.

Цинк металлический гранулированный представляет собой крупнозернистую форму цинка. Благодаря высокой химической активности цинка, его гранулы широко применяются в качестве катализаторов и сорбентов. Они также используются для получения различных сплавов и покрытий, а также в производстве батареек и других электронных устройств.

Литые чушки и пластины активно применяют в процессах гальванического и горячего цинкования.

Свойства металлического цинка

1. Металлический блеск, серебристо-белый цвет.
2. Низкая температура плавления: температура плавления цинка составляет около 420 °C, что делает его одним из наиболее низкотемпературных металлов.
3. Хорошая пластичность – поддается прокатке, гнутию, вытягиванию и другим видам механической обработки.
4. Хорошая термическая проводимость – является хорошим теплопроводником и быстро передает тепло. Это свойство часто используется в производстве литейных сплавов и при производстве олова и меди.
5. Хорошая химическая стойкость – обладает хорошей стойкостью к коррозии и окислению. Он образует защитную пленку оксида, которая предотвращает дальнейшую коррозию металла.
6. Эффект гальванической защиты. В этом случае цинк выступает в роли анода, обеспечивая защиту металла, покрытого им, от коррозии.
7. Эффект самоочищения: Zn обладает свойством самоочищения от окислов и загрязнений. Это свойство позволяет металлическому цинку сохранять свой блеск и чистоту даже при длительной эксплуатации.
8. Свойства биологической совместимости. Широко используется в медицинских имплантатах, таких как зажимы, штифты и пластины для фиксации костей, благодаря своей низкой токсичности и отсутствию аллергических реакций у большинства людей.
9. Используется для покрытия металлических изделий цинком. Это делается для защиты от коррозии и повышения стойкости к внешним воздействиям. Для покрытия металлических изделий цинком существует большое разнообразие методов:

• электролитическое осаждение – для покрытия цинком металлических изделий в электролитическую ванну помещен специальный раствор, содержащий ионы цинка, к которому подключаются аноды из цинка. При подаче электрического тока на катоды, на поверхности металлических изделий начинается осаждение металла, образуя равномерное и прочное цинковое покрытие,
• горячее цинкование,
• термодиффузионное цинкование,
• механическое цинкование,
• цинковая металлизация напылением,
• холодное цинкование.

Способы получения металлического цинка

1. Электролиз оксида цинка: это один из самых распространенных способов получения металлического цинка. При этом процессе оксид цинка редуцируется в металлический цинк. Процесс происходит в электролитической ванне с использованием алюминиевых катодов. Этот способ является довольно эффективным, но требует значительных затрат энергии.
2. Термическое восстановление: при этом методе оксид цинка редуцируется в металлический цинк путем нагрева в присутствии угля или другого редуктора при высокой температуре. Этот способ требует значительных затрат на энергию и обычно используется для получения цинка в мелком масштабе.
3. термическое восстановление оксида цинка (ZnO) с помощью угля или кокса при высокой температуре (около 1200-1300°C) в присутствии катализаторов. Реакция протекает по следующей схеме: ZnO + C → Zn + CO.

Полученный металлический цинк может быть дополнительно очищен с помощью электролиза или дистилляции.

1. Металлический цинк может быть получен путем электролиза раствора соли цинка (цинкового хлорида, цинковой серной кислоты или сульфата цинка) в электролитической ванне, где в качестве анода используется цинковый стержень, а в качестве катода – металлический предмет, который требуется покрыть цинком. В этом процессе используют цинковую соль, растворенную в воде или в другом растворителе, как электролит. При подключении электрического тока к электродам происходит разложение соли на металлический цинк на отрицательном электроде (катоде) и свободный кислород на положительном электроде (аноде).
2. Методом цинкования – покрытия поверхности металла слоем металлического цинка, который может быть нанесен электролитическим, горячим способом, термодиффузионным и др.
3. Карбонатный метод. В этом методе сначала получают цинковый карбонат путем обработки цинковых руд или концентратов различными химическими реакциями. Затем цинковый карбонат нагревают, чтобы превратить его в оксид цинка, который затем восстанавливают водородом или углеродом, чтобы получить металлический цинк.
4. Методом термического разложения цинкового оксида. В этом процессе цинковый оксид нагревают до высокой температуры в присутствии углерода, что приводит к реакции восстановления и образованию металлического цинка.
5. Металлический цинк может быть получен извлечением из отходов производства и переработки других металлических изделий, содержащих цинк, или из цинкосодержащих минералов.

Металлический цинк. Применение

1. Коррозионная защита: металлический цинк широко используется в качестве покрытия для защиты других металлических поверхностей от коррозии. Это обеспечивает эффективную защиту от окисления и позволяет продлить срок службы металлических изделий.

Металлический цинк используется в процессе гальванического осаждения. В этом процессе цинк вытесняет металл из раствора соли, что позволяет получать высококачественные металлические изделия. При электролитическом осаждении цинка металлические изделия помещаются в электролитическую ванну с раствором цинка, где на поверхности изделий осаждается металлический цинк. Этот метод позволяет получить равномерное и качественное покрытие.

Горячее цинкование осуществляется путем погружения металлических изделий в раствор расплавленного цинка. При этом на поверхности изделий образуется покрытие из металлического цинка, которое защищает металл от коррозии и других внешних воздействий.

1. Производство литейных сплавов: металлический цинк часто используется в качестве компонента при производстве различных литейных сплавов, таких как латуни, бронза и цинковый сплав.
2. Аккумуляторы: металлический цинк используется в производстве различных типов аккумуляторов, включая щелочные и цинково-углеродные аккумуляторы.
3. Металлический цинк используется в производстве резиновых изделий в качестве активатора вулканизации, процесса, при котором каучук становится твердым и устойчивым к разрывам и износу. Вулканизация происходит при повышенных температурах и с применением вулканизирующих агентов.

Металлический цинк добавляют в резину в качестве коагулянта, который помогает разделить резину на фазы (жидкую и твердую). Коагуляция происходит путем образования цинкатов, которые служат ядрам для сгущения каучука.

Кроме того, металлический цинк используется как антиоксидант для предотвращения разрушения резины при эксплуатации в условиях высоких температур и окислительных воздействий. Он также может быть использован в качестве заполнителя для улучшения механических свойств резиновых изделий.

1. Производство оцинкованной стали: цинк используется для покрытия стали и защиты ее от коррозии.
2. Производство литейных сплавов: цинк используется в качестве компонента для производства легких и прочных сплавов.
3. Производство батарей: цинк используется для изготовления отрицательных электродов в щелочных батареях.
4. Производство красок и пигментов: цинк используется в качестве компонента для производства белых красок и пигментов.
5. Производство лекарственных препаратов: используется в качестве компонента для производства лекарственных препаратов, таких как витамины и минеральные добавки.
6. Производство свинцовых аккумуляторов: Zn используется в качестве компонента для производства положительных электродов в свинцовых аккумуляторах.
7. Производство элементов световой и звуковой аппаратуры – для изготовления элементов световой и звуковой аппаратуры, таких как звуковые колонки и световые приборы.
8. Цинк может использоваться для улавливания оксидов азота в выхлопных газах с помощью катализаторов на основе цинка, где цинк и оксид азота взаимодействуют между собой, образуя нитрат цинка и азот. Оксид цинка также может быть использован в качестве катализатора для селективного окисления оксида азота (NO) в диоксид азота (NO2), что может быть полезным в промышленности.

Металлический цинк – это важный промышленный металл, который широко используется во многих отраслях. Однако, необходимо помнить, что данный металл может иметь негативные экологические последствия при неправильном использовании. Например, при сжигании покрытых цинком материалов могут выделяться токсичные пары, что негативно влияет на окружающую среду. Поэтому, важно использовать металлический цинк и другие материалы с учетом их экологической безопасности и возможных негативных последствий.

Источник: www.zinkportal.ru