Порядок заполнения оболочек атома бария (Ba) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на ‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14
Барий имеет 56 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
6 электронов на 3p-подуровне
2 электрона на 4s-подуровне
10 электронов на 3d-подуровне
6 электронов на 4p-подуровне
2 электрона на 5s-подуровне
10 электронов на 4d-подуровне
6 электронов на 5p-подуровне
2 электрона на 6s-подуровне
Степень окисления бария
Атомы бария в соединениях имеют степени окисления 2.
Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.
Барий
Ионы бария
Валентность Ba
Атомы бария в соединениях проявляют валентность II.
Валентность бария характеризует способность атома Ba к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Ba
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Ba эти числа имеют значение N = 6, L = 0, Ml = 1, Ms = -½
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат:
Энергия ионизации
Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать. Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo. Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии ионизации для каждого последующего электрона.
Энергия ионизации Ba:
Eo = 503 кДж/моль
— Что такое ион читайте в статье.
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
Где Ba в таблице менделеева? найти
Источник: k-tree.ru
Барий
Расширенная таблица: Барий располагается в 2 группе, 6 периоде.
Сокращенная таблица: Барий располагается в II группе, 6(I) периоде, главной подгруппе.
Барий — Металл ДЛЯ САМОГО ПЕРВОГО РАДИО!
Формула уровней:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 6s 2
Дополнительная информация:
Барий — серебристо-белый ковкий металл. При резком ударе раскалывается. Хранят металлический барий в керосине или под слоем парафина.
Список химических реакций с Ba
Список химических соединений с Ba
Ba(AlO2)2 — алюминат бария
Ba(AsO3)2 — арсенит бария
Источник: www.him-teacher.ru
Барий
Барий – металлический элемент, расположенный во второй группе шестого периода таблицы Менделеева. Протонное число – 56, условное обозначение – Ba. Изученные изотопы бария имеют нуклонные числа от 114 до 153, кроме того, известны 10 ядерных изомеров. Элемент относят к группе щёлочноземельных.
Описание
Простое вещество барий – это металл серебристого цвета, очень ядовитый. Металл достаточно несложно расколоть резким сильным ударом.
Содержание вещества в земной коре составляет около 0,05 %; в морской воде – 0,00002 г/л. Барий присутствует в составе многих минеральных веществ, например: барита, витерита, гиалофана, нитробарита, бариевого полевого шпата, цельзиана.
Крупнейшие месторождения содержащих барий руд (мономинеральных и комплексных) расположены в Средней Европе, Казахстане, Китае, а также штате Миссури и штате Джорджия в США. Наименее часто встречаются месторождения, являющиеся химическими осадками водных бассейнов, однако существенной ценности такие месторождения не представляют. Достаточно часто бариевые руды содержат и другие полезные вещества, вследствие чего их применяют комплексно.
Известны изотопы бария с массовыми числами от 114 до 153, и 10 ядерных изомеров. Природный барий состоит из смеси шести стабильных изотопов ( 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba, 138 Ba) и одного изотопа с огромным периодом полураспада, много больше возраста Вселенной ( 130 Ba).
Сферы использования вещества
Оптика (барий фторид используют для изготовления линз и призм), атомно-водородная энергетика (барий хромат применим при получении кислорода и водорода), пиротехника (барий пероксид применяют в качестве окислителя, нитрат и хлорат – для окрашивания пламени в зелёный), энергетика (барий фторид применяют как составляющую электролита в аккумуляторных батареях, барий – как составляющую активной массы в некоторых аккумуляторах, барий сульфат – как расширитель активной массы), медицинская сфера (барий сульфат, благодаря его нерастворимости и нетоксичности, используют как рентгенконтрастное вещество), синтез сверхпроводящей керамики (пероксид и купрат бария используют при производстве керамики, работающей при температуре жидкого азота), металлургия (барий добавляют в металлические сплавы для придания им антикоррозийных свойств).Из-за своей токсичности барий не входит в число важных для жизни человека микроэлементов. Ежесуточно в организм поступает от 0,3 до 1 мг вещества. В среднем в организме человека содержится примерно 20-22 мг бария, из них наибольшее количество вещества распределено между головным мозгом, селезенкой, мышцами, костями, зубами, а также всеми областями глаза.
Источник: chemicalportal.ru