Гидроксид калия реагирует с хлоридом серебра 1

Содержание

Хлорид калия: способы получения и химические свойства

Хлорид калия KCl — соль щелочного металла калия и хлороводородной кислоты. Белое вещество, плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 74,55; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 984; tпл = 770º C; tкип = 1430º C;

Способ получения

1. Хлорид калия можно получить путем взаимодействия калия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид калия и газ водород:

2K + 2HCl = 2KCl + H2↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия калия и хлора, образуется хлорид калия:

2K + Cl2 = 2KCl

3. Концентрированный раствор гидроксида калия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид калия, газ аммиак и вода:

4. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом калия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом калия приводит к образованию хлорида калия и воды:

Калий от гипертонии, инсульта, остеопороза, камней в почках и диабета.

KOH + HCl = KCl + H2O

5. В результате взаимодействия сульфата калия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид калия:

6. Карбонат лития взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид калия, углекислый газ и воду:

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид калия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид калия образует нитрат калия и осадок хлорид серебра:

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓

Химические свойства

1. Хлорид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид калия взаимодействует с кислотами :

Хлорид калия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата калия и газа хлороводорода:

1.2. Хлорид калия способен вступать в реакцию с многими солями :

1.2.1. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида калия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, сульфата калия, газа хлора и воды:

1.2.2. Хлорид калия взаимодействует с гидросульфатом калия при температуре 450–700º C . При этом образуются сульфат калия и хлороводородная кислота:

1.2.3. При взаимодействии концентрированного раствора хлорида калия и насыщенного перхлората натрия выделяются перхлорат калия и хлорид натрия:

KCl + NaClO4 = KClO4↓ + NaCl

Хлорид калия реагирует с нитратом серебра серебром водородом гидроксидом калия

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

нитрат серебра + гидроксид калия

Железо реагирует с углеродом, бромом, хлоридом меди (II), нитратом серебра, сульфатом меди (II), соляной кислотой. Поэтому верный вариант ответа № 2.

Йодид калия реагирует с бромом, нитратом серебра, хлоридом меди (II), сульфатом меди (II). Поэтому верный вариант ответа № 2.

Соляная кислота реагирует с гидроксидом натрия, нитратом серебра, диоксидом марганца, гидроксидом калия, оксидом натрия, гидроксидом бария. Поэтому верный вариант ответа № 3.

Углекислый газ реагирует с гидроксидами натрия и калия, углеродом, магнием, оксидом натрия, гидроксидом бария. Поэтому верный вариант ответа № 1.

Читайте также:

Кто режиссер группы серебро

Химические свойства солей (средних)

Номенклатура, классификация и способы получения солей были описаны ранее в уроке 6. Для средних солей характерны следующие химические свойства.

Более сильные кислоты могут вытеснять более слабые из их солей:

Соли могут реагировать со щелочами:

Растворимые в воде соли могут вступать друг с другом в реакции обмена, если один из продуктов уходит из сферы реакции в виде осадка, например:

Растворы или расплавы солей вступают во взаимодействие с металлами, стоящими левее, чем металл, входящий в состав соли, в ряду стандартных электродных потенциалов:

Тренировочные задания

1. Раствор карбоната натрия выделяет углекислый газ при действии на него

1) хлорида кальция
2) азотной кислоты
3) гидроксида лития
4) сульфата меди

2. Карбонаты переходят в водном растворе в гидрокарбонаты под действием

1) фосфата кальция
2) гидрокарбоната натрия
3) углекислого газа
4) сульфата натрия

3. Хлорид стронция вступает в реакции со всеми веществами набора:

1) гидроксид натрия, фосфат калия
2) азотная кислота, хлорид кальция
3) фосфат кальция, хлор
4) фтороводородная кислота, серная кислота

4. Сульфат магния вступает в реакции со всеми веществами набора:

1) гидроксид натрия, хлорид калия
2) азотная кислота, хлорид кальция
3) фосфат кальция, соляная кислота
4) фосфорная кислота, гидроксид калия

5. Хлорид меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1) железом и гидроксидом натрия
2) водородом и азотом
3) нитратом натрия и хлоридом магния
4) гидроксидом лития и углекислым газом

6. Химическая реакция возможна между

1) сульфатом меди и нитратом калия
2) йодидом калия и нитратом серебра
3) хлоридом кальция и нитратом калия
4) нитратом бария и хлоридом натрия

7. С раствором хлорида бария реагирует

1) гидроксид лития
2) оксид железа (II)
3) сульфат лития
4) соляная кислота

Читайте также:

Очистить серебро от сероводорода чем

8. С раствором нитрата кальция реагирует

1) карбонат натрия
2) цинк
3) кислород
4) соляная кислота

9. С раствором йодида натрия реагирует

1) соляная кислота
2) ацетат свинца
3) хлорид лития
4) нитрат кальция

10. С выделением газа карбонат кальция реагирует с

1) бромоводородной кислотой
2) хлоридом серебра
3) гидратом аммония
4) гидроксидом натрия

11. С раствором сульфата меди (II) реагирует

1) нитрат лития
2) цинк
3) хлор
4) хлорид железа (II)

12. Сульфат меди (II) вступит в реакцию со всеми веществами набора

1) хлорид калия и нитрат аммония
2) гидроксид натрия и хлорид магния
3) нитрат бария и гидроксид калия
4) ацетат свинца и соляная кислота

13. При взаимодействии водных растворов нитрата бария и карбоната калия в осадок выпадает

1) гидроксид бария
2) гидрокарбонат бария
3) карбонат бария
4) нитрат калия

14. Соль и сильное основание образуются при сливании растворов

1) нитрата аммония и хлорида калия
2) карбоната натрия и гидроксида бария
3) фосфорной кислоты и гидроксида натрия
4) бромида кальция и фосфата калия

15. Соль и нерастворимое основание образуются при сливании растворов

1) азотной кислоты и хлорида натрия
2) гидроксида лития и хлорида железа (II)
3) хлорида кальция и фосфата натрия
4) ацетата свинца и сульфата натрия

16. Верны ли следующие суждения о хлориде натрия?

А. Его используют в пищевой промышленности и медицине.
Б. Он вступает в обменную реакцию с нитратом серебра.