1. Натрий сожгли в избытке кислорода, полученное кристаллическое вещество поместили в стеклянную трубку и пропустили через нее углекислый газ. Газ, выходящий из трубки, собрали и сожгли в его атмосфере фосфор. Полученное вещество нейтрализовали избытком раствора гидроксида натрия.
2. Карбид алюминия обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли, продукты сгорания пропустили через известковую воду до образования белого осадка, дальнейшее пропускание продуктов сгорания в полученную взвесь привело к растворению осадка.
3. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом бария.
4. Медь поместили в концентрированную азотную кислоту, полученную соль выделили из раствора, высушили и прокалили. Твёрдый продукт реакции смешали с медной стружкой и прокалили в атмосфере инертного газа. Полученное вещество растворили в аммиачной воде.
Взрыв, Гидроксид натрия+алюминий
5. Железные опилки растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок профильтровали и оставили на воздухе до тех пор, пока он не приобрёл бурую окраску. Бурое вещество прокалили до постоянной массы.
6. Сульфид цинка подвергли обжигу. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка. Осадок растворили в соляной кислоте.
7. Газ, выделившийся при взаимодействии цинка с соляной кислотой, смешали с хлором и взорвали. Полученный при этом газообразный продукт растворили в воде и подействовали им на диоксид марганца. Образовавшийся газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия.
8. Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра.
9. Дихромат аммония разложили при нагревании. Твёрдый продукт разложения растворили в серной кислоте. К полученному раствору прилили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. При дальнейшем приливании гидроксида натрия к осадку, он растворился.
10. Ортофорсфат кальция прокалили с углем и речным песком. Образовавшееся при этом белое светящееся в темноте вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт этой реакции растворили в избытке гидроксида калия. К полученной смеси прилили раствор гидроксида бария.
11. Алюминиевый порошок смешали с серой и нагрели. Полученное вещество поместили в воду. Образовавшийся осадок разделили на две части. К одной части прилили соляную кислоту, к другой – раствор гидроксида натрия до полного растворения осадка.
12. Кремний поместили в раствор гидроксида калия, после окончания реакции к полученному раствору прилили избыток соляной кислоты. Выпавший осадок отфильтровали, просушили и прокалили. Твёрдый продукт прокаливания реагирует с фтороводородом.
Гидроксид натрия.Цветные реакции с едким натром.Получение щелочи и опыты.Сульфид,сульфит из натрия!
Задания для самостоятельного решения.
1. В результате термического разложения дихромата аммония получили газ, который пропустили над нагретым магнием. Образовавшееся вещество поместили в воду. Образовавшийся при этом газ пропустили через свежеосажденный гидроксид меди(II). Напишите уравнения описанных реакций.
2. К раствору, полученному в результате взаимодействия пероксида натрия c водой при нагревании, добавили раствор соляной кислоты до окончания реакции. Раствор образовавшейся соли подвергли электролизу с инертными электродами. Газ, образовавшийся в результате электролиза на аноде, пропустили через суспензию гидроксида кальция. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Осадок, образовавшийся в результате взаимодействия раствора сульфата железа(II) и гидроксида натрия, отфильтровали и прокалили. Твердый остаток полностью растворили в концентрированной азотной кислоте. В полученный раствор добавили медные стружки. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Газ, полученный при обжиге пирита, вступил в реакцию с сероводородом. Полученное в результате реакции вещество желтого цвета обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. К образовавшемуся раствору прилили раствор хлорида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Газ, полученный при взаимодействии железных опилок с раствором соляной кислоты, пропустили над нагретым оксидом меди (II) до полного восстановления металла. Полученный металл растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Газ, выделившийся на аноде при электролизе нитрата ртути(II), был использован для каталитического окисления аммиака. Получившийся в результате реакции бесцветный газ мгновенно вступил в реакцию с кислородом воздуха. Образовавшийся бурый газ пропустили через баритовую воды. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. Выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили.
Напишите уравнения описанных реакций.
8. При взаимодействии раствора сульфата алюминия с раствором сульфида калия выделился газ, который пропустили через раствор гексагидроксоалюмината калия. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли, просушили и нагрели. Твердый остаток сплавили с едким натром. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Через раствор гидроксида натрия пропустили сернистый газ до образования средней соли. К полученному раствору прилили водный раствор перманганата калия. Образовавшийся осадок отделили и подействовали на него соляной кислотой. Выделившийся газ пропустили через холодный раствор гидроксида калия.
Напишите уравнения описанных реакций.
10. Смесь оксида кремния(IV) и металлического магния прокалили. Полученное в результате реакции простое вещество обработали концентрированным раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым натрием. Образовавшееся вещество поместили в воду.
Напишите уравнения описанных реакций.
Для решения заданий С3 школьникам нужно знать весь курс органической химии на профильном уровне.
Обратите внимание:
Источник: studopedia.su
Нитрат натрия ГОСТ 828-77
Нитрат натрия (азотнокислый натрий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.
Свойства
Физические свойства
Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см 3 . tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.
Растворимость (г в 100 г) в:
- воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,7 (60°С), 176,0 (100°С)
- жидком аммиаке — 127 (25 °С)
- гидразине — 100 (25 °С)
- этаноле — 0,036 (25 °С)
- метаноле — 0,41 (25 °С)
- пиридине — 0,35 (25 °С).
Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.
Химические свойства
При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:
Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:
NaNO3 + KCl ⟶ KNO3 + NaCl NaNO3 + RbI ⟶ RbNO3 + NaI
Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.
В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:
Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.
Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.
Получение
В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:
- Взаимодействием металлического натрия или его оксида с азотной кислотой:
- Гидроксида натрия или кислых солей натрия с азотной кислотой:
Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:
- Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl — ):
Применение
Применяется как удобрение; в пищевой, стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.
Соединения натрия
- Натрий (Na)
- Азид натрия (NaN3) Натрий тринитрид
- Альгинат натрия ((C6H7O6Na)n) Натрий альгиновокислый
- Алюминат натрия (NaAlO2) Натрий метаалюминат
- Алюмонатриевые квасцы (NaAl(SO4)2) Алюминий-натрий сернокислый
- Амид натрия (NaNH2) Амид натрия
- Антимонат натрия (NaSbO3) Натрий метасурьмянокислый
- Антимонит натрия (NaSbO2) Натрий сурьмянистокислый
- Арсенат натрия (Na3AsO4) Натрий мышьяковокислый
- Арсенид тринатрия (Na3As) Натрий мышьяковистый
- Аскорбат натрия (C6H7O6Na) Натрий аскорбиновокислый
- Аурат натрия (Na[AuO2])
- Ацетат натрия (CH3COONa) Натрий уксуснокислый
- Ацетиленид натрия (NaHC2) Этинилнатрий
- Бензоат натрия (C6H5COONa) Натрий бензойнокислый
- Борогидрид натрия (NaBH4) Натрий тетрагидридоборат
- Бромат натрия (NaBrO3) Натрий бромноватокислый
- Бромид натрия (NaBr) Натрий бромистый
- Вольфрамат натрия (Na2WO4) Натрий вольфрамовокислый
- Гексагидроксохромат III натрия (Na3[Сr(OH)6]) Гексагидроксохромит III натрия
- Гексатиоцианатоферрат III натрия (Na3[Fe(SCN)6])
- Гексафосфат натрия (Na6P6O18) Натрий гексаметафосфат
- Гексафторосиликат натрия (Na2[SiF6]) Натрий кремнефтористый
- Гексацианоферрат II натрия (Na4[Fe(CN)6]) Натрий гексацианоферроат
- Гексацианоферрат III натрия (Na3[Fe(CN)6]) Натрий гексацианоферриат
- Гептагидроксоферрат III натрия (Na4[Fe(OH)7])
- Гидрид натрия (NaH) Натрий водородистый
- Гидроарсенат натрия (Na2HAsO4) Натрий мышьяковокислый кислый
- Гидроарсенит натрия (Na2HAsO3) Натрий мышьяковистокислый кислый
- Гидрокарбонат натрия (NaHCO3) Натрий двууглекислый (сода пищевая)
- Гидроксид натрия (NaOH) Натрий гидроокись
- Гидросульфид натрия (NaHS) Натрий сернистый кислый
- Гипофосфат натрия (Na4P2O6) Натрий фосфорноватокислый
- Гипофосфит натрия (Na(PH2O2)) Натрий фосфорноватистокислый (Натрий фосфинат)
- Гипохлорит натрия (NaOCl) Натрий хлорноватистокислый, Жавелевая вода (Лабарракова вода)
- Гликолят натрия (NaC2H3O3) Натрий оксиацетат
- Глутамат натрия (C5H8NO4Na * H2O) Натрий глютамат (Глютамат натрия)
- Глюконат натрия (NaC6H11O7) Натрий глюконат
- Дигидрофосфат натрия (NaH2PO4) Натрий дигидроортофосфат
- Диселенид натрия (Na2Se2) Натрий диселенистый
- Диселенит натрия (Na2Se2O5) Натрий селенистокислый
- Дисульфид натрия (Na2S2) Динатрийдисульфан
- Дитионат натрия (Na2S2O6) Натрий дитионовокислый
- Дитиохромат III натрия (NaCrS2) Натрий дитиохромит
- Дихромат натрия (Na2Cr2O7) Натрий двухромовокислый (Бихромат натрия)
- Инозинат натрия (C10H11N4Na2O8P) Натрий инозинат
- Йодат натрия (NaIO3) Натрий йодноватокислый
- Йодид натрия (NaI) Натрий йодистый
- Карбонат натрия (Na2CO3) Натрий углекислый
- Кокоат натрия
- Лактат натрия (NaC3H5O3) Натрий молочнокислый
- Лауретсульфат натрия (C12+2nH25+4nNaO4+nS) Лаурет
- Лаурилсульфат натрия (C12H25SO4Na) Натрий додецилсульфат
- Манганат натрия (Na2MnO4) Натрий марганцовистокислый
- Метаборат натрия (NaBO2) Натрий метаборат
- Метаванадат натрия (NaVO3) Натрий ванадиевокислый
- Метависмутат натрия (NaBiO3) Натрий висмутовокислый
- Метасиликат натрия (Na2SiO3) Натрий кремнекислый
- Метафосфат натрия (NaPO3) Натрий фосфорнокислый
- Молибдат натрия (Na2MoO4) Натрий молибденовокислый
- Нитрат натрия (NaNO3) Натрий азотнокислый (натриевая селитра)
- Нитрид натрия (Na3N) Натрий азотистый
- Нитрит натрия (NaNO2) Натрий азотистокислый
- Оксалат натрия (Na2C2O4) Натрий щавелевокислый
- Оксид натрия (Na2O) Натрий окись (окись натрия)
- Олеат натрия (NaC18H33O2) Натрий олеиновокислый
- Ортованадат натрия (Na3VO4) Натрий ортованадат
- Пальмитат натрия (NaC16H31O2) Натрий пальмитиновокислый
- Пентаборат натрия (NaB5O8) Натрий борнокислый
- Пентасульфид натрия (Na2S5) Динатрийпентасульфан
- Перборат натрия (NaBO3) Натрий надборнокислый
- Перкарбонат натрия (Na2CO3·1,5H2O2) Гидропероксосольват карбоната натрия
- Перманганат натрия (NaMnO4) Натрий марганцовокислый
- Пероксодисульфат натрия (Na2S2O8) Натрий надсернокислый
- Перренат натрия (NaReO4) Натрий рениевокислый
- Перхлорат натрия (NaClO4) Натрий хлорнокислый
- Перхромат натрия (Na3CrO8) Натрий надхромовокислый
- Пиросульфат натрия (Na2S2O7) Дисульфат натрия
- Пиросульфит натрия (Na2(SO2SO3)) Натрий метабисульфит
- Пирофосфат натрия (Na4P2O7) Натрий пирофосфат
- Полиакрилат натрия ([-CH2-CH(COONa)-]n) Натрий полиакрилат
- Полисульфиды натрия
- Пропионат натрия (CH3CH2COONa) Натрий пропионовокислый
- Родизонат натрия (Na2C6O6) Натрий родизонат
- Салицилат натрия (C7H5NaO3) Натрий салицилат
- Саркозинат натрия (CH3NHCH2COONa) Натрий метиламиноацетат
- Селенат натрия (Na2SeO4) Натрий селеновокислый
- Селенид натрия (Na2Se) Натрий селенистый
- Селенит натрия (Na2SeO3) Натрий селенистокислый
- Силицид натрия (NaSi) Натрий кремнистый
- Сорбат натрия (C6H7NaO2) Натрий сорбат
- Стеарат натрия (NaC18H35O2) Натрий стеариновокислый
- Сукцинат натрия (Na2C4H4O4) Натрий янтарнокислый
- Сульфат натрия (Na2SO4) Натрий сернокислый
- Сульфид натрия (Na2S) Натрий сернистый
- Сульфит натрия (Na2SO3) Натрий сернистокислый
- Тартрат натрия (Na2C4H4O6) Натрий виннокислый
- Тетраборат натрия (Na2B4O7) Натрий тетраборнокислый (Бура)
- Тетрасульфид натрия (Na2S4) Натрий тетрасульфид
- Тиосульфат натрия (Na2S2O3) Натрий гипосульфит
- Тиоцианат натрия (NaSCN) Натрий роданистый
- Титанат натрия (Na2TiO3) Натрий титановокислый
- Трифосфат натрия (Na5P3O10)
- Формиат натрия (HCO2Na) Натрий муравьинокислый
- Фосфаты натрия
- Фосфид натрия (Na3P) Натрий фосфористый
- Фосфит натрия (Na2(PHO3)) Натрий фосфористокислый
- Фторид натрия (NaF) Натрий фтористый
- Хлорат натрия (NaClO3) Натрий хлорноватокислый
- Хлорацетат натрия (NaC2H2ClO2) Натрий хлоруксуснокислый
- Хлорид магния-натрия (NaMgCl3) Магний-натрий хлористые
- Хлорид натрия (NaCl) Натрий хлористый
- Хлорит натрия (NaClO2) Натрий хлористокислый
- Хромат натрия (Na2CrO4) Натрий хромовокислый
- Цианат натрия (NaOCN) Натрий циановокислый
- Цианид натрия (NaCN) Натрий цианистый
- Цинкат натрия (Na2ZnO2) Натрий цинкат
- Цирконат натрия (Na2ZrO3) Натрий циркониевокислый
- Цитрат натрия (Na3C6H5O7) Натрий лимоннокислый
- Этилат натрия (NaC2H5O) Натрий этоксид
Источник: chem.ru
Взаимодействие каустика с различными химическими составами
Каустическая сода– это вещество белого цвета и без ярко выраженного запаха. Химическая формула – NaOH, говорит о составе вещества. Способен быстро нейтрализовать засоры, избавить от жировых отложений, грязи, удалить пятна на ткани, а также используется в составе косметики (шампунь, крема).
Физические характеристики
Щелочь едкий натр, по сравнению с другими веществами данной группы (кальцинированная сода и карбонат калия) обладает очень высокой активностью и концентрацией, что может вызвать сильнейшие ожоги. Он поглощает влагу из воздуха и разъедает многие материалы и органические вещества (бумагу, металлы, воду), растворяется в воде, этиловом и метиловом спиртах.
Взаимодействие каустика с химическими веществами
- имеет способность растворяться в спирте и воде,
- едкий натр вступает в реакцию с кислотными оксидами: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (избыток NaOH);
- реагирует с неметаллами (имеющими высокий электро-химический потенциал);
- при реакции с аммиаком, воспламеняется.
Едкий натр и соляная кислота в процессе реакции: NaOH + HCl = 2NaOH + 2HCl = 2NaCl + H2O объединяются в нейтральную малодиссоциированную молекулу воды, в результате происходит реакция нейтрализации. При реакции серная кислота и едкий натр образуется сульфат натрия, который используется для изготовления мыла, окрашивания текстиля и в нефтеперерабатывающей промышленности. Едкий натр способен взаимодействовать с различными химическими элементами в любых агрегатных состояниях (жидком, твердом, газообразном).
Азотная кислота с едким натром в результате взаимодействия образуют нитрат натрия, который применяется в производстве стекла, а в медицине – в качестве сосудорасширяющего средства, как бронхолитическое и слабительное.
В реакции едкий натр и сероводород получается средняя соль – при 2NaOH и кислая соль, если пропорция составляет 1к1.
При взаимодействии хлора и едкого натра образуется гипохлорит натрия, который применяется в качестве обеззараживания воды, как антисептик и окислитель.
Для нейтрализации каустической соды нужно использовать раствор уксусной или лимонной кислоты, в случае отсутствия можно применить раствор борной кислоты.
Химические методы получения гидроксида натрия
Каустическая сода в воде растворяется и выделяет большое количество тепла. В настоящее время известны три способа, с помощью которых можно получить гидроксид натрия. К ним относятся пиролитический, известковый и ферритный методы получения, но из-за существенных недостатков они были заменены на более эффективные электрохимические. При пиролитическом методе в качестве продуктов используются гидрокарбонат натрия, который в результате реакции разлагается на три главных химических продукта: карбонат натрия воду и углекислый газ после этого полученное вещество размещают в специальные холодильные камеры и добавляют воду.
При известковом методе получения в качестве сырья используется сода и гашеная известь, при соблюдении определенной температуры, которая составляет 80 градусов. В конечном итоге, мы получаем два вещества: гидроксид натрия и осадок карбоната кальция, который отделяем с помощью фильтрации. Сам же едкий натр плавится и разливается в железные контейнеры, где происходит его дальнейшая кристаллизация. При ферритном методе идет процессы спекания кальцинированной соды с окисью железа при температуре около 900 градусов. В конечном итоге гидроксид натрия получится при обработке спекой воды, а после этого его упаривают, после чего субстанция приобретает конечный кристаллизованный вид.
Осторожность при использовании
Следует помнить о том, что щелочь едкий натр является активной и опасной и для того, чтобы избежать серьезных травм в процессе работы, необходимо соблюдать меры безопасности, которые предусмотрены для работы с химическими веществами. Обязательно пользоваться средствами индивидуальной защиты: комбинезон, перчатки, очки.
При попадании ядовитого вещества на кожу, необходимо незамедлительно промыть под проточной водой и обратиться за помощью в медицинское учреждение. При работе с едким натром необходимо одевать средства защиты глаз, а при их отсутствии внимательно следить за тем, чтобы субстанция не попала в глаза, так как это может привести к потере зрения. Ни в коем случае нельзя глотать или вдыхать (если субстанция жидкая), так как это может вызвать ожоги слизистой оболочки дыхательных путей, пищевода или гортани. Если все же попало в рот вещество, то необходимо прополоскать обильным количеством воды и обратиться за помощью к врачу.
Купить каустическую соду оптом
Завод Базис является поставщиком импортной каустической соды в Россию уже несколько лет. Наш успешный опыт показал, что каустик из зарубежа может являться отличной альтернативой отечественному.
Если вас интересуют оптовые партии каустической соды — модете оставить заявку на нашем сайте или связаться с нашими менеджерами по телефону.
Источник: zmp-basis.ru