Содержание
Уравнения реакций электролиза растворов солей и щелочей с нерастворимыми анодами. Процессы, протекающие на катоде и аноде.
| Бромид алюминия | AlBr3 | Бромид алюминия AlBr3 |
| Бромид бериллия | BeBr2 | Бромид бериллия BeBr2 |
| Бромид бария | BaBr2 | Бромид бария BaBr2 |
| Бромид железа (II) | FeBr2 | Бромид железа (II) FeBr2 |
| Бромид железа (III) | FeBr3 | Бромид железа (III) FeBr3 |
| Бромид золота (III) | AuBr3 | Бромид золота (III) AuBr3 |
| Бромид кадмия | CdBr2 | Бромид кадмия CdBr2 |
| Бромид никеля (II) | NiBr2 | Бромид никеля (II) NiBr2 |
| Бромид кобальта (II) | CoBr2 | Бромид кобальта (II) CoBr2 |
| Бромид хрома (II) | CrBr2 | Бромид хрома (II) CrBr2 |
| Бромид хрома (III) | CrBr3 | Бромид хрома (III) CrBr3 |
| Бромид марганца (II) | MnBr2 | Бромид марганца (II) MnBr2 |
| Бромид меди (II) | CuBr2 | Бромид меди (II) CuBr2 |
| Бромид олова (II) | SnBr2 | Бромид олова (II) SnBr2 |
| Бромид свинца (II) | PbBr2 | Бромид свинца (II) PbBr2 |
| Бромид цинка | ZnBr2 | Бромид цинка ZnBr2 |
| Бромид калия | KBr | Бромид калия KBr |
| Бромид лития | LiBr | Бромид лития LiBr |
| Бромид натрия | NaBr | Бромид натрия NaBr |
| Бромид рубидия | RbBr | Бромид рубидия RbBr |
| Бромид цезия | CsBr | Бромид цезия CsBr |
| Бромид кальция | CaBr2 | Бромид кальция CaBr2 |
| Бромид магния | MgBr2 | Бромид магния MgBr2 |
| Бромид стронция | SrBr2 | Бромид стронция SrBr2 |
| Иодид лития | LiI | Иодид лития LiI |
| Иодид натрия | NaI | Иодид натрия NaI |
| Иодид калия | KI | Иодид калия KI |
| Иодид рубидия | RbI | Иодид рубидия RbI |
| Иодид цезия | CsI | Иодид цезия CsI |
| Иодид бария | BaI2 | Иодид бария BaI2 |
| Иодид кальция | CaI2 | Иодид кальция CaI2 |
| Иодид магния | MgI2 | Иодид магния MgI2 |
| Иодид стронция | SrI2 | Иодид стронция SrI2 |
| Иодид алюминия | AlI3 | Иодид алюминия AlI3 |
| Иодид кадмия | CdI2 | Иодид кадмия CdI2 |
| Иодид железа (II) | FeI2 | Иодид железа (II) FeI2 |
| Иодид кобальта (II) | CoI2 | Иодид кобальта (II) CoI2 |
| Иодид марганца (II) | MnI2 | Иодид марганца (II) MnI2 |
| Иодид никеля (II) | NiI2 | Иодид никеля (II) NiI2 |
| Иодид олова (II) | SnI2 | Иодид олова (II) SnI2 |
| Иодид хрома (II) | CrI2 | Иодид хрома (II) CrI2 |
| Иодид цинка | ZnI2 | Иодид цинка ZnI2 |
| Фторид натрия | NaF | Фторид натрия NaF |
| Фторид калия | KF | Фторид калия KF |
| Фторид рубидия | RbF | Фторид рубидия RbF |
| Фторид цезия | CsF | Фторид цезия CsF |
| Фторид серебра (I) | AgF | Фторид серебра (I) AgF |
| Фторид никеля (II) | NiF2 | Фторид никеля (II) NiF2 |
| Фторид алюминия | AlF3 | Фторид алюминия AlF3 |
| Хлорид лития | LiCl | Хлорид лития LiCl |
| Хлорид натрия | NaCl | Хлорид натрия NaCl |
| Хлорид калия | KCl | Хлорид калия KCl |
| Хлорид рубидия | RbCl | Хлорид рубидия RbCl |
| Хлорид цезия | CsCl | Хлорид цезия CsCl |
| Хлорид бериллия | BeCl2 | Хлорид бериллия BeCl2 |
| Хлорид магния | MgCl2 | Хлорид магния MgCl2 |
| Хлорид кальция | CaCl2 | Хлорид кальция CaCl2 |
| Хлорид бария | BaCl2 | Хлорид бария BaCl2 |
| Хлорид стронция | SrCl2 | Хлорид стронция SrCl2 |
| Хлорид алюминия | AlCl3 | Хлорид алюминия AlCl3 |
| Хлорид железа (II) | FeCl2 | Хлорид железа (II) FeCl2 |
| Хлорид кадмия | CdCl2 | Хлорид кадмия CdCl2 |
| Хлорид кобальта (II) | CoCl2 | Хлорид кобальта (II) CoCl2 |
| Хлорид марганца (II) | MnCl2 | Хлорид марганца (II) MnCl2 |
| Хлорид меди (II) | CuCl2 | Хлорид меди (II) CuCl2 |
| Хлорид никеля (II) | NiCl2 | Хлорид никеля (II) NiCl2 |
| Хлорид олова (II) | SnCl2 | Хлорид олова (II) SnCl2 |
| Хлорид ртути (II) | HgCl2 | Хлорид ртути (II) HgCl2 |
| Хлорид хрома (II) | CrCl2 | Хлорид хрома (II) CrCl2 |
| Хлорид цинка | ZnCl2 | Хлорид цинка ZnCl2 |
| Хлорид железа (III) | FeCl3 | Хлорид железа (III) FeCl3 |
| Хлорид кобальта (III) | CoCl3 | Хлорид кобальта (III) CoCl3 |
| Хлорид золота (III) | AuCl3 | Хлорид золота (III) AuCl3 |
| Карбонат натрия | Na2CO3 | Карбонат натрия Na2CO3 |
| Карбонат калия | K2CO3 | Карбонат калия K2CO3 |
| Карбонат рубидия | Rb2CO3 | Карбонат рубидия Rb2CO3 |
| Карбонат цезия | Cs2CO3 | Карбонат цезия Cs2CO3 |
| Нитрат алюминия | Al(NO3)3 | Нитрат алюминия Al(NO3)3 |
| Нитрат бария | Ba(NO3)2 | Нитрат бария Ba(NO3)2 |
| Нитрат бериллия | Be(NO3)2 | Нитрат бериллия Be(NO3)2 |
| Нитрат железа (II) | Fe(NO3)2 | Нитрат железа (II) Fe(NO3)2 |
| Нитрат железа (III) | Fe(NO3)3 | Нитрат железа (III) Fe(NO3)3 |
| Нитрат кадмия | Cd(NO3)2 | Нитрат кадмия Cd(NO3)2 |
| Нитрат калия | KNO3 | Нитрат калия KNO3 |
| Нитрат кальция | Ca(NO3)2 | Нитрат кальция Ca(NO3)2 |
| Нитрат кобальта (II) | Co(NO3)2 | Нитрат кобальта (II) Co(NO3)2 |
| Нитрат кобальта (III) | Co(NO3)3 | Нитрат кобальта (III) Co(NO3)3 |
| Нитрат лития | LiNO3 | Нитрат лития LiNO3 |
| Нитрат магния | Mg(NO3)2 | Нитрат магния Mg(NO3)2 |
| Нитрат марганца (II) | Mn(NO3)2 | Нитрат марганца (II) Mn(NO3)2 |
| Нитрат меди (II) | Cu(NO3)2 | Нитрат меди (II) Cu(NO3)2 |
| Нитрат натрия | NaNO3 | Нитрат натрия NaNO3 |
| Нитрат никеля (II) | Ni(NO3)2 | Нитрат никеля (II) Ni(NO3)2 |
| Нитрат олова (II) | Sn(NO3)2 | Нитрат олова (II) Sn(NO3)2 |
| Нитрат ртути (II) | Hg(NO3)2 | Нитрат ртути (II) Hg(NO3)2 |
| Нитрат рубидия | RbNO3 | Нитрат рубидия RbNO3 |
| Нитрат свинца (II) | Pb(NO3)2 | Нитрат свинца (II) Pb(NO3)2 |
| Нитрат серебра (I) | AgNO3 | Нитрат серебра (I) AgNO3 |
| Нитрат стронция | Sr(NO3)2 | Нитрат стронция Sr(NO3)2 |
| Нитрат хрома (III) | Cr(NO3)3 | Нитрат хрома (III) Cr(NO3)3 |
| Нитрат цезия | CsNO3 | Нитрат цезия CsNO3 |
| Нитрат цинка | Zn(NO3)2 | Нитрат цинка Zn(NO3)2 |
| Ортофосфат натрия | Na3PO4 | Ортофосфат натрия Na3PO4 |
| Ортофосфат калия | K3PO4 | Ортофосфат калия K3PO4 |
| Сульфат лития | Li2SO4 | Сульфат лития Li2SO4 |
| Сульфат натрия | Na2SO4 | Сульфат натрия Na2SO4 |
| Сульфат калия | K2SO4 | Сульфат калия K2SO4 |
| Сульфат рубидия | Rb2SO4 | Сульфат рубидия Rb2SO4 |
| Сульфат цезия | Cs2SO4 | Сульфат цезия Cs2SO4 |
| Сульфат бериллия | BeSO4 | Сульфат бериллия BeSO4 |
| Сульфат магния | MgSO4 | Сульфат магния MgSO4 |
| Сульфат алюминия | Al2(SO4)3 | Сульфат алюминия Al2(SO4)3 |
| Сульфат железа (II) | FeSO4 | Сульфат железа (II) FeSO4 |
| Сульфат кадмия | CdSO4 | Сульфат кадмия CdSO4 |
| Сульфат кобальта (II) | CoSO4 | Сульфат кобальта (II) CoSO4 |
| Сульфат марганца (II) | MnSO4 | Сульфат марганца (II) MnSO4 |
| Сульфат меди (II) | CuSO4 | Сульфат меди (II) CuSO4 |
| Сульфат никеля (II) | NiSO4 | Сульфат никеля (II) NiSO4 |
| Сульфат олова (II) | SnSO4 | Сульфат олова (II) SnSO4 |
| Сульфат хрома (II) | CrSO4 | Сульфат хрома (II) CrSO4 |
| Сульфат цинка | ZnSO4 | Сульфат цинка ZnSO4 |
| Сульфат золота (III) | Au2(SO4)3 | Сульфат золота (III) Au2(SO4)3 |
| Сульфат кобальта (III) | Co2(SO4)3 | Сульфат кобальта (III) Co2(SO4)3 |
| Сульфат железа (III) | Fe2(SO4)3 | Сульфат железа (III) Fe2(SO4)3 |
| Сульфит лития | Li2SO3 | Сульфит лития Li2SO3 |
| Сульфит натрия | Na2SO3 | Сульфит натрия Na2SO3 |
| Сульфит калия | K2SO3 | Сульфит калия K2SO3 |
| Сульфит рубидия | Rb2SO3 | Сульфит рубидия Rb2SO3 |
| Сульфит цезия | Cs2SO3 | Сульфит цезия Cs2SO3 |
| Сульфид лития | Li2S | Сульфид лития Li2S |
| Сульфид натрия | Na2S | Сульфид натрия Na2S |
| Сульфид калия | K2S | Сульфид калия K2S |
| Сульфид рубидия | Rb2S | Сульфид рубидия Rb2S |
| Гидроксид лития | LiOH | Гидроксид лития LiOH |
| Гидроксид натрия | NaOH | Гидроксид натрия NaOH |
| Гидроксид калия | KOH | Гидроксид калия KOH |
| Гидроксид рубидия | RbOH | Гидроксид рубидия RbOH |
| Гидроксид цезия | CsOH | Гидроксид цезия CsOH |
Источник: chemer.ru
Новый электролит серебрения
Серебрение на дому. Нюанс приготовления электролита для серебрения!
Гидроксиды (основания)
основание — электролит, при диссоциации которого образуются только анионы ОН — .
| основание | Растворимость основания [моль/л] | Сила основания | Константа диссоциации |
| LiOH — гидроксид лития | р [12,9 г/100г H2O] | щелочь* | К = 6,75 . 10 — 1 |
| NaOH — гидроксид натрия | р [113 г/100г H2O] | щелочь | К = 5,9 |
| KOH — гидроксид калия | р [117,9 г/100г H2O] | щелочь | К = |
| RbOH — гидроксид рубидия | р [179 г/100г H2O] | щелочь | К = |
| CsOH — гидроксид цезия | р [303 г/100г H2O] | щелочь | К = |
| * — LiOH — сильное основание, но по растворимости и силе уступает гидроксидам остальных s-элементов I группы. LiOH NaOH KOH RbOH CsOH ® возрастает сила основания; Гидроксиды ЭОН — бесцветные очень гигроскопические вещества; при накаливании возгоняются без разложения (дегидратация до плавления наблюдается только у LiOH); хорошо растворяются в воде, при этом выделяется значительное количество теплоты | |||
| Be(OH)2 — гидроксид бериллия* | н [8 . 10 -6 ] | амфотерный гидроксид | К1 = К2 = |
| Mg(OH)2 — гидроксид магния | н (м) [5 . 10 -4 ] [0,00064 г/100г H2O] | слабое основание | К1 = К2 = 2,5 . 10 — 3 |
| Ca(OH)2 — гидроксид кальция | р (м) [2 . 10 -2 ] [0,155 г/100г H2O] | сильное основание | К1 = К2 = 4,3 . 10 — 2 |
| Sr(OH)2 — гидроксид стронция | р [7 . 10 -2 ] [1,01 г/100г H2O] | щелочь | К1 = К2 = 1,5 . 10 — 1 |
| Ba(OH)2 — гидроксид бария | р [2 . 10 -1 ] [3,89 г/100г H2O] | щелочь | К1 = К2 = 2,3 . 10 — 1 |
| * — Be(OH)2 — полимерное соединение, в воде не растворяется; получение гидроксида бериллия и его отношение к кислотам и щелочам можно выразить следующей суммарной схемой: [Be(OH2)4] 2+ Be(OH)2 [ Be(OH)4] 2- Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 ® усиливается основной характер основания; Гидроксиды Э(ОН)2 — более слабые основания, чем гидроксиды щелочных металлов; они термически не стабильны — теряют воду до плавления | |||
| B(OH)3 – гидроксид бора [H3BO3 – ортоборная кислота] | р [5,74 г/100г H2O] | слабая кислота | К1 = 5,8 . 10 -10 К2 = 1,8 . 10 — 13 К3 = 1,6 . 10 — 14 |
| Al(OH)3 – гидроксид алюминия * | н | амфотерный гидроксид | К1 = К2 = К3 = 1,38 . 10 — 9 |
| Ga(OH)3 – гидроксид галлия | н | амфотерный гидроксид | К1 = К2 = 1,6 . 10 — 11 К3 = 4 . 10 — 12 |
| In(OH)3 – гидроксид индия | м | амфотерный гид-роксид (основн. св-ва преобл. над кислотными) | К1 = К2 = К3 = |
| TlOH – гидроксид таллия (I) | р [34,3 г/100г H2O] | основной гидроксид | К > 10 — 1 |
| Tl(OH)3 – гидроксид таллия (III) | н | слабо амфотерный гидроксид ** | К1 = К2 = К3 = |
| * — Al(OH)3 — полимерное соединение; природный гидроксид (минерал гидраглит) имеет слоистую кристаллическую решетку, слои состоят из октаэдров Al(OH)6, между слоями действует водородная связь; получаемый по обменной реакции гидроксид – студенистый белый осадок, при стоянии осадок постепенно (с выделением воды) переходит в кристаллическое состояние. ** — кислотная функция выражена очень слабо и практически не проявляется Ga(OH)3, In(OH)3, Tl(OH)3 — нерастворимые в воде студенистые осадки неопределенного состава — получают аналогично Al(OH)3 Ga(OH)3, In(OH)3, Tl(OH)3 ® усиление основных свойств и ослабление кислотных признаков, что находится в соответствии с увеличением размеров атомов Э (III) | |||
| CuOH — гидроксид меди (I)* | К = | ||
| Cu(OH)2 — гидроксид меди (II) | н | слабое основание | К1 = К2 = 3,4 . 10 — 7 |
| AgOH — гидроксид серебра* | К = 5,0 . 10 -3 | ||
| Au(OH)3 — гидроксид золота | м | амфотерный гидроксид (кисл. св-ва преобл.) | К1 = К2 = К3 = |
| * — CuOH, AgOH, AuOH — неустойчивы; при попытке их получения по обменным реакциям выделяются оксиды Cu2O (красный), Ag2O (темно-коричневый), например: 2 AgNO3 (р) + 2NaOH (р) = Ag2O (т) + NaNO3 (р) + H2O(ж) | |||
| Zn(OH)2 — гидроксид цинка | м | амфотерный гидроксид | К1 = К2 = 4 . 10 — 5 |
| Cd(OH)2 — гидроксид кадмия | н | слабое основание* | К1 = К2 = 5,0 . 10 — 3 |
| * — амфотерные свойства Cd(OH)2 выражены очень слабо, он лишь немного растворяется в сильно концентрированных растворах щелочей Гидроксид Hg(II) неизвестен Zn(OH)2 Cd(OH)2 ® устойчивость падает Zn(OH)2, Cd(OH)2 с кислотами образуют устойчивые аквокомплексы типа [Э(ОН2)4] 2+ и [Э(ОН2)6] 2+ | |||
| Sc(OH)3 — гидроксид скандия | н? | амфотерный гидроксид | К1 = К2 = 7,6 . 10 — 10 К3 = 7,6 . 10 — 10 ? |
| Y(OH)3 — гидроксид иттрия | н | основной гидроксид | К1 = К2 = К3 = |
| La(OH)3 — гидроксид лантана | н? | сильное основание | К1 = К2 = К3 = 5,2 . 10 — 4 |
| Ac(OH)3 — гидроксид актиния | н? | сильное основание? | К1 = К2 = |
| Th(OH)4 — гидроксид тория | н? | сильное основание? | К1 = К2 = К3 = К4 = 2,0 . 10 -10 |
| Sc(OH)3 Y(OH)3 La(OH)3 Ac(OH)3 ® усиливаются основные признаки и возрастает растворимость в воде Sc(OH)3 Y(OH)3 La(OH)3 — студнеобразные осадки Гидроксиды лантаноидов и актиноидов — аморфные осадки, трудно растворимые в воде; обладают основным характером и, растворяясь в кислотах, образуют соли | |||
| Sn(OH)2 — гидроксид олова (II) | К1 = К2 = | ||
| Pb(OH)2 — гидроксид свинца (II) | н [0,0155 /100г H2O] | основной гидроксид | К1 = 9,6 . 10 — 4 К2 = 3,0 . 10 -8 |
| Ti(OH)2 — гидроксид титана (II)* | н | К1 = К2 = 4,3 . 10 — 2 | |
| Ti(OH)3 — гидроксид титана (III) [грязно-фиолетовый осадок Ti2О3 . nН2О] | н | основной гидроксид | К1 = К2 = 4,3 . 10 — 2 |
| Zr (OH)2 — гидроксид циркония | р | К1 = К2 = 4,3 . 10 — 2 | |
| Hf(OH)2 — гидроксид гафния | р | К1 = К2 = 4,3 . 10 — 2 | |
| * — сильный восстановитель, медленно реагирующий с водой: 2 Ti(OH)2 + 2H2O ® 2 Ti(OH)3 + H2 Гидроксиды Э (IV) — студенистые осадки переменного состава ЭО2 . nН2О; свежеприготовленные осадки (a-форма) имеют относительно большое число OH-групп, поэтому они более реакционноспособны (растворимы в кислотах), чем состарившиеся осадки (b-форма), в которых оловые группы замещены на оксоловые; гидроксиды титана (IV) растворимы в концентрированных щелочах, гидроксиды циркония (IV) и гафния (IV) с щелочами практически не взаимодействуют. | |||
| V(OH)2 — гидроксид ванадия (II) * | н | основной гидроксид? | К1 = К2 = |
| V(OH)3 — гидроксид ванадия (III) ** | н? | амфотерный гид-роксид (основные свойства преобл. над кислотными) | К1 = К2 = К3 = 8,3 . 10 — 12 |
| V(OH)4 — гидроксид ванадия (IV) | н? | амфотерный гидроксид (кис-лотные свойства преобладают над основными) | К1 = К2 = |
| * — осадок, легко окисляющийся на воздухе ** — гидроксид переменного состава V2О3 . nН2О | |||
| Cr(OH)2 — гидроксид хрома (II) | р | основной гидроксид | К1 = К2 = |
| Cr(OH)3 — гидроксид хрома (III) * | р | амфотерный гидроксид | К1 = К2 = К3 = 1,02 . 10 — 10 |
| * — гидроксид переменного состава Cr2О3 . nН2О — это многоядерный слоистый полимер, в котором роль лигандов играют OH — и OH2, а роль мостиков OH-группы | |||
| Mn(OH)2 — гидроксид марганца (II)* | амфотерный гид-роксид (основные свойства преобл. над кислотными) | К1 = К2 = 5,0 . 10 — 4 | |
| Mn(OH)4 — гидроксид марганца (IV)** | кислотный гидроксид | ||
| * — легко окисляется кислородом: 2Mn(OH)2 + O2 + 2Н2О ® 2Mn(OH)4 ** — гидроксид переменного состава MnО2 . nН2О | |||
| Fe(OH)2 — гидроксид железа (II)* | н | основной гидроксид | К1 = К2 = 1,3 . 10 — 4 |
| Fe(OH)3 — гидроксид железа (III)** | н | амфотерный гид-роксид (основные свойства преобл. над кислотными) | К1 = К2 = 1,82 . 10 — 11 К3 = 1,35 . 10 — 12 |
| *- Fe(OH)2 в момент получения тотчас начинает переходить в Fe(OH)3, поэтому белый осадок быстро темнеет: 4Fe(OH)2 + O2 + 2Н2О ®4 Fe(OH)3 бесцветный ** — гидроксид переменного состава Fe2О3 . nН2О; при его обезвоживании образуются оловые и оксоловые высокомолекулярные соединения состава FeOOH (являющиеся основой ряда минералов железа) и Fe2О3 | |||
| Co(OH)2 — гидроксид кобальта (II) | н | амфотерный гид-роксид (основные свойства преобл. над кислотными) | К1 = К2 = 4 . 10 — 5 |
| Co(OH)3 — гидроксид кобальта (III)* | основной гидроксид | ||
| * — гидроксид переменного состава Co2О3 . nН2О; амфотерные свойства выражены слабее, чем у Fe(OH)3; при слабом нагревании получаются продукты, близкие по составу к CoO(OH) Бурый Co(OH)3 получают из Co(OH)2: 2Co(OH)2 + Н2О2 ® 2Co(OH)3 розовый бурый | |||
| Ni(OH)2 — гидроксид никеля (II)* | н | основной гидроксид | К1 = К2 = 2,5 . 10 — 5 |
| Ni(OH)3 — гидроксид никеля (III)** | основной гидроксид | ||
| Pd(OH)2 — гидроксид палладия (II) | н | основной гидроксид | |
| Pt(OH)2 — гидроксид платины (II) | н | основной гидроксид | |
| * – имеет слоистую структуру Ni(OH)3 получают из Ni(OH)2 только действием сильных окислителей: 2Ni(OH)2¯ + Br2 +2KOН ® 2Ni(OH)3¯ + 2KBr зеленый черный | |||
| ** – гидроксид переменного состава Ni2О3 . nН2О; амфотерные свойства выражены слабее, чем у Fe(OH)3; при слабом нагревании получаются продукты, близкие по составу к NiO(OH) | |||
| NH4OH – гидроксид аммония | * | ||
| N2H4 – гидразин | К = 9,3 . 10 -7 | ||
| N2H4 . Н2О – гидразин | К = 1,25 . 10 6 | ||
| NH2OH — гидроксиламин | К = 8,933 . 10 -9 | ||
| NH2OH . Н2О – гидроксиламин | К = 9,33 . 10 -9 | ||
| * – “истинная “ константа К = 6,3 . 10 -5 ; “кажущаяся” константа К = 1,79 . 10 -5 |
ОСНОВАНИЯ — сложные вещества, в состав которых входят ионы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксильными группами.
С точки зрения протонной теории к основаниям относятся вещества, которые способны присоединять ионы водорода. Таким образом, к основаниям можно отнести аммиак, который способен присоединять протон с образованием иона аммония NH4 + . Аммиак взаимодействует с кислотами и образует соли.
Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:
Это важно знать:
Источник: studopedia.ru
Параграф 39 ГДЗ Габриелян 9 класс (базовый уровень) (Химия)
*Цитирирование задания со ссылкой на учебник производится исключительно в учебных целях для лучшего понимания разбора решения задания.
Похожие решебники
Популярные решебники 9 класс Все решебники
Колягин, Ткачёва, Фёдорова
Бархударов
Бархударов
Юлия Ваулина, Джунни Дули
Enjoy English
Биболетова, Бабушис
Лабораторные работы
Главная задача сайта: помогать школьникам и родителям в решении домашнего задания. Кроме того, весь материал совершенствуется, добавляются новые сборники решений.
Источник: reshak.ru