У нас есть 22 ответов на вопрос Какого цвет осадка AGBR? Скорее всего, этого будет достаточно, чтобы вы получили ответ на ваш вопрос.
Содержание
- Какой цвет осадка AGBR?
- Какого цвета осадок agno3?
- Какого цвета NAI?
- Какого цвета серебро в осадке?
- Какого цвета осадок хлорида серебра?
- Какого цвета ag2s?
- Какого цвета AgOH?
- Какого цвета nano3?
- Какого цвет осадка AGBR? Ответы пользователей
- Какого цвет осадка AGBR? Видео-ответы
Отвечает Паша Бер
Осадок иодида серебра — желтого цвета.
Какой цвет осадка AGBR?
Представляет собой прозрачные или полупрозрачные кристаллы, желтоватого, зеленовато-коричневого или ярко-зелёного цвета, в зависимости от примесей. Месторождения в Мексике, Чили и западной Европе. В этой реакции выпадает осадок мелкокристаллического слегка жёлтого бромида серебра.
Какого цвета осадок agno3?
lapis «камень») — неорганическое соединение, соль переходного металла серебра и неорганической азотной кислоты с формулой AgNO3, бесцветные ромбические кристаллы, легко растворимые в воде. Весьма токсичен, как и все растворимые соли серебра.
Какого цвета NAI?
Физические свойства При нормальных условиях — белый гигроскопичный порошок или прозрачные бесцветные кристаллы без запаха.
Источник: querybase.ru
Общая характеристика группы
Из солей этих катионов хорошо растворимыми в воде являются лишь нитраты. Оксиды и гидроксиды трудно растворимы. Cеребро (I) гидроксид неустойчив: в момент образования большая часть молекул разлагается по схеме:
Серебро (I) гидроксид – сильное основание и поэтому его растворимые соли (например, нитрат) гидролизу практически не подвергаются, т.к. являются солью сильного основания и сильной кислоты.
Свинец (II) гидроксид – слабое основание, проявляющее амфотерные свойства. Отсюда следует, что свинец (II) нитрат гидролизу подвергается, и раствор этой соли имеет кислую реакцию.
Соляная кислота с ионами серебра, свинца, ртути (I) образует трудно растворимые осадки хлоридов. Так как остальные катионы, изучаемые нами, не дают нерастворимых хлоридов, соляная кислота может быть использована в качестве группового реактива на катионы II группы.
Химический анализ катионов II группы имеет большое значение в определении качества пищевых продуктов, изделий из стекла и т.д., поэтому при изучении реакций катионов данной группы и при проведении анализа их смеси следует быть очень внимательными и вдумчиво относиться к условиям проведения тех или иных реакций.
Действие группового реактива hCl
Разбавленная соляная кислота дает с катионами II группы белые осадки хлоридов. Свинец (II) хлорид – осадок кристаллический, серебро хлорид – аморфный, ртуть (I) хлорид – похож на суспензию.
Методика выполнения опыта: Берут три пробирки, в одну из них вносят 5 капель раствора соли серебра, а в другую такое же количество соли свинца, в третью — соли ртути (I) и прибавляют в каждую из пробирок 1–2 капли 2 н. раствора соляной кислоты. Наблюдают выпадение осадков.
Работа с осадками:
Необходимо внимательно изучить внешний вид и свойства осадков:
а) осадок свинца (II) хлорида растворим в горячей воде. Этим свойством пользуются для отделения катиона свинца от катиона серебра (серебро хлорид растворяется в горячей воде незначительно).
Нужно иметь в виду, что свинец (II) хлорид в значительной мере растворим и в холодной воде, и поэтому групповой реактив HCl не полностью осаждает ионы свинца.
Методика выполнения опыта: К осадку PbCl2 добавляют 10–15 капель дистиллированной воды и нагревают до полного растворения. Что наблюдается при охлаждении раствора? При охлаждении кристаллы свинец (II) хлорида снова выпадают.
б) осадок серебро хлорида нерастворим в разбавленных кислотах (HNO3, H2SO4), но растворим в растворе NH4OH с образованием комплексной соли
Комплексную соль серебра (аммиакат серебра) можно разрушить:
1) действием азотной кислоты:
2) действием калий иодида (избытком):
В первом случае выпадает осадок белого цвета, во втором случае – осадок бледно-желтого цвета.
Реакцию растворения хлорида в избытке аммоний гидроксида с последующим разрушением комплексного аммиаката серебра одним из указанных способов используют в качестве реакции обнаружения иона серебра.
Методика выполнения опыта: К полученному осадку серебро (I) хлорида прибавляют 2 н. раствор NH4OH до растворения осадка, затем делят раствор на 2 порции. К одной части прибавляют 2 н. раствор азотной кислоты, а к другой – калий иодид в избытке. Наблюдают выпадение осадков.
в) осадок ртуть (I) хлорид Hg2Cl2:
– растворяется только в «царской водке» (3 капли HNO3 конц. + 9 капель HCl конц.) медленно, в течение 3-х минут, окисляясь при этом в Hg(NO3)2 или HgCl2.
– с раствором аммиака ртуть (I) хлорид взаимодействует с образованием хлорида димеркураммония, который, вследствие чрезвычайной неустойчивости, немедленно разлагается на трудно растворимый меркураммоний и металлическую ртуть. Последняя при этом выделяется в мелко раздробленном состоянии, придавая осадку черную окраску:
Методика выполнения опыта: Осадок Hg2Cl2 белого цвета обрабатывают 3 каплями концентрированного аммиака. Как видоизменяется осадок? Эта реакция характерна для ионов одновалентной ртути и служит для их обнаружения.
Действие РАСТВОРОВ щелочЕЙ (NaOH или KOH)
С катионами второй аналитической группы растворы щелочей образуют осадки:
а) ионы серебра – бурый осадок оксида серебра:
Осадок в избытке щелочи не растворяется.
б) ионы ртути (I) – черный осадок ртути (I) оксида:
в) ионы свинца – белый осадок свинца (II) гидроксида:
Свинец (II) гидроксид обладает амфотерными свойствами и поэтому в избытке щелочи растворяется с образованием гидроксокомплекса свинца:
Методика выполнения опыта: В одну пробирку добавляют 3 капли раствора соли серебра, в другую – 3 капли соли свинца, в третью – соли ртути (I) и в каждую из пробирок добавляют по 3 капли раствора натрий гидроксида. К выпавшим осадкам добавляют избыток щелочи и убеждаются в нерастворимости серебро (I) и ртуть (I) оксидов, и в растворимости свинец (II) гидроксида в избытке щелочи.
1. Калий иодид KI – дает с ионами свинца осадок ярко-желтого цвета:
Осадок растворим в горячей воде в уксусной среде. После охлаждения выпадают красивые золотистые кристаллы свинец (II) иодида. Предел обнаружения свинца – 100 мкг.
Реакция неселективна: Ag + , Hg2 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ взаимодействуют с KI. Поэтому для обнаружения свинца предварительно выделяют осадок хлоридов свинца, серебра и ртути (I). При обработке этого осадка горячей водой растворяется только свинец хлорид. К полученному водному раствору после охлаждения прибавляют раствор калий иодида и наблюдают выпадение желтого осадка.
Методика выполнения опыта: К 2–3 каплям раствора соли свинца прибавляют 1–2 капли раствора калий иодида. Наблюдают выпадение осадка. Добавляют 20 капель дистиллированной воды и 8-10 капель уксусной кислоты, кипятят содержимое пробирки до растворения осадка. Дают раствору охладиться. Наблюдают образование блестящих золотистых кристаллов.
Образование таких кристаллов свойственно только свинец (II) иодиду. Поэтому эту реакцию можно использовать для обнаружения ионов свинца в присутствии других катионов.
2. Серная кислота и растворимые сульфаты образуют с ионами свинца белый кристаллический осадок свинец (II) сульфат. Осадок растворим при нагревании в растворах щелочей с образованием натрий тетрагидроксоплюмбата (II):
Осадок растворим также в растворе аммоний ацетата при нагревании.
Методика выполнения опыта: К 2–3 каплям раствора соли свинца добавляют 1–2 капли 2 н. раствора H2SO4. Наблюдают выпадение осадка. Осадок растворяют в избытке NaOH при нагревании.
3. При добавлении калий дихромата (K2Cr2O7) или калий хромата (К2CrO4) к нейтральному или уксуснокислому раствору соли свинца образуется осадок ярко-желтого цвета PbCrO4:
Осадок PbCrO4 малорастворим в разбавленных HNO3 или HCl; практически нерастворим в аммиаке, уксусной кислоте, аммоний ацетате и тартрате. Растворяется в NaOH и концентрированной HNO3. Например:
Эта реакция позволяет отличить PbCrO4 от BaCrO4, который не растворяется в NaOH.
Предел обнаружения свинца – 20 мкг. Мешают Ba (II), Sr (II), Bi (III), Hg (II), Ag (I), образующие с хромат-ионами окрашенные осадки.
Методика выполнения опыта: К 2–3 каплям раствора соли свинца добавляют 2–3 капли CH3COONa и 2–3 капли K2Cr2O7. Наблюдают образование осадка. Центрифугируют, отделяют осадок от раствора и проверяют растворимость осадка в 2 н. растворе NaOH.
1. Наиболее характерной, достаточно чувствительной и в то же время, по существу, специфической реакцией на катионы одновалентной ртути является рассмотренное выше взаимодействие ртуть (I) хлорида с раствором аммиака (образование черного осадка, состоящего из смеси меркураммоний хлорида и металлической ртути). Этой реакцией, как правило, и пользуются в аналитических лабораториях для открытия катионов Hg2 2+ .
2. Характерной реакцией для катиона Hg2 2+ является также взаимодействие их с калий иодидом, при которой образуется темно-зеленый осадок Hg2I2. Однако в присутствии катионов Ag + и Pb 2+ открывать ионы Hg2 2+ этой реакцией нельзя, так как они с калий иодидом образуют осадки AgI и PbI2, желтый цвет которых будет маскировать окраску осадка ртуть (I) иодида. Из катионов других групп открытию Hg2 2+ этой реакцией мешают Cu 2+ и при значительных концентрациях – Bi 3+ и Fe 3+ . При наличии примеси катиона Hg 2+ с недостатком KI сначала образуется осадок HgI2 морковного цвета, а при добавлении избытка калий иодида HgI2 растворяется, а в осадок выпадает Hg2I2 темно-зеленого цвета, растворимый в избытке реактива c образованием черного осадка металлической ртути:
Таким образом, если в растворе отсутствуют катионы Ag + , Pb 2+ , Cu 2+ и в значительных концентрациях Bi 3+ и Fe 3+ , то калий иодид будет специфическим реактивом на катионы одновалентной ртути, так как все остальные катионы не будут мешать открытию Hg2 2+ этим реактивом.
Методика выполнения опыта: К 2–3 каплям раствора соли ртути (I) добавляют 6–8 капель раствора KI. К осадку добавляют избыток реагента для последующего растворения.
3. Металлическая медь восстанавливает ртуть из ее солей в виде металлической ртути (осадок черного цвета). Эту реакцию рекомендуют проводить капельным методом. При очень малых концентрациях Hg2 2+ пятно получается светло-серого цвета, так как на поверхности медной пластинки образуется амальгама меди.
Открытию ртути этой реакцией мешают только катионы двухвалентной ртути, дающие аналогичный эффект, и в значительных концентрациях ионы серебра, которые медью также восстанавливаются, образуя под каплей серое пятно металлического серебра. В отсутствии же Hg2 2+ и больших концентраций Ag + эта реакция является специфической на катионы одновалентной ртути.
Cu + Hg2 2+ → 2 Hg↓ + Cu 2+
Методика выполнения опыта: Каплю раствора, содержащего ионы одновалентной ртути, помещают на хорошо очищенную медную пластинку. Через несколько минут на поверхности пластинки (под каплей) образуется темно-серое пятно металлической ртути. Если полученное при этом пятно протереть тканью или бумагой, то оно обретает вид зеркала.
4. Калий хромат (или калий дихромат (K2Cr2O7)) дает при нагревании с солями ртуть (I) кирпично-красный осадок Hg2CrO4, растворимый в азотной кислоте.
Методикавыполнения опыта: К 2–3 каплям раствора соли ртути (I) добавляют 4–5 капель раствора K2CrO4. Наблюдают образование осадка. Проверяют растворимость его в азотной кислоте.
1. Калий иодид KI – дает с ионами серебра осадок бледно-желтого цвета:
Осадок нерастворим в растворе аммиака, кислотах. Открытию катиона Ag + данной реакцией мешают катионы Hg2 2+ , Pb 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ .
Методика выполнения опыта: К 2–3 каплям раствора соли серебра (I) добавляют 2–3 капли раствора KI. Наблюдают образование осадка.
2. Калий хромат (или калий дихромат (K2Cr2O7)) при взаимодействии с солями серебра образует кирпично-красный осадок Ag2CrO4, растворимый в азотной кислоте и NH4OH, но нерастворимый в уксусной кислоте:
Методика выполнения опыта: К 2–3 каплям раствора соли серебра добавляют 4–5 капель раствора калий хромата. Наблюдают выпадение осадка. Разделяют осадок на две части и проверяют растворимость его в азотной кислоте и в аммоний гидроксиде.
1. Составьте уравнения проведенных реакций в молекулярной и сокращенной молекулярно-ионной формах, расставьте коэффициенты, укажите необходимые условия протекания реакций.
2. Обозначьте аналитические эффекты, наблюдаемые в каждой из проведенных реакций.
3. Назовите продукты реакций.
Источник: studfile.net
Задание 7
В одну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили сильную кислоту X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) бромоводородная кислота
2) гидросульфид натрия
3) сероводородная кислота
4) гидроксид калия
5) гидрат аммиака
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Источник — Демонстрационный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2019 года
Вещество X – бромоводородная кислота HBr, так как именно она является сильной кислотой, которая реагирует с гидроксидом алюминия с образованием растворимой соли – бромидом алюминия AlBr3:
Al(OH)3 + 3HBr = AlBr3 + 3H2O
Вещество Y – гидроксид калия KOH, раствор которого взаимодействует с гидроксидом алюминия с образованием растворимой комплексной соли – тетрагидроксоалюмината калия K[Al(OH)4] или гексагидроксоалюмината калия K3[Al(OH)6]:
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]
Ответ: 14
Задание 7.2
В пробирку с раствором вещества X добавили несколько капель бесцветного раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение чёрного осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) гидроксид калия
2) сульфид натрия
3) хлороводородная кислота
4) нитрат цинка
5) хлорид меди (II)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Вещество X – хлорид меди (II). Вещество Y – сульфид натрия (бесцветный раствор). Вещества X и Y взаимодействуют с образованием сульфида меди (II) (осадок черного цвета):
CuCl2 + Na2S = CuS↓ + 2NaCl
Ответ: 52
Задание 7.3
В пробирку с раствором соли X добавили по каплям раствор вещества Y. При этом сначала наблюдали образование осадка, а затем – его растворение. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) хлорид бария
2) гидроксид натрия
3) хлорид цинка
4) хлорид аммония
5) серная кислота
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Вещество X – хлорид цинка. Вещество Y – гидроксид натрия. Вещества X и Y взаимодействуют сначала с образованием осадка – гидроксида цинка:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
В избытке щелочи осадок гидроксида цинка растворяется с образованием комплексного соединения:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Ответ: 32
Задание 7.4
В пробирку с раствором соли X добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) хлороводородная кислота
2) фторид натрия
3) уксусная кислота
4) нитрат серебра
5) нитрат калия
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Вещество X – нитрат серебра. Вещество Y – хлороводородная кислота. Вещества X и Y взаимодействуют с образованием белого осадка – хлорида серебра:
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Ответ: 41
Задание 7.5
В одну пробирку с раствором сульфата меди (II) добавили вещество X и в результате реакции наблюдали образование меди. В другую пробирку с раствором сульфата меди (II) добавили раствор вещества Y. В результате реакции образовался осадок голубого цвета. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) серебро
2) хлороводородная кислота
3) железо
4) гидроксид натрия
5) бромид калия
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Вещество X – железо Fe, которое реагирует с сульфатом меди (II) с образованием меди Cu. Данная реакция обусловлена тем, что в ряду активности металлов железо находится левее меди, следовательно, является более активным металлом и способно вытеснять медь из ее соли:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Вещество Y – гидроксид натрия NaOH, раствор которого взаимодействует с сульфатом меди (II) с образованием гидроксида меди (II) Cu(OH)2 (осадок голубого цвета):
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Ответ: 34
Задание 7.6
В пробирку с раствором соли X добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) карбонат железа (II)
2) карбонат калия
3) сульфат натрия
4) гидроксид калия
5) хлороводородная кислота
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Вещество X – карбонат калия. Вещество Y – хлороводородная кислота. Вещества X и Y взаимодействуют с образованием углекислого газа:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O
Ответ: 25
Задание 7.7
Даны две пробирки с соляной кислотой. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество Х. В результате добавленное вещество полностью растворилось, выделения газа при этом не наблюдалось. Во вторую пробирку добавили раствор соли Y и наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) цинк
2) оксид магния
3) карбонат бария
4) гидрофосфат аммония
5) сульфит натрия
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ
Вещество X – оксид магния MgO, которое взаимодействует с соляной кислотой без образования газа:
2HCl + MgO = MgCl2 + H2O
Вещество Y – сульфит натрия, который реагирует с соляной кислотой с образованием газообразного оксида серы (IV) SO2:
2HCl + Na2SO3 = 2NaCl + SO2↑ + H2O
Ответ: 25
Задание 7.8
Даны две пробирки с раствором бромида железа (III). В первую пробирку добавили раствор сильного электролита X, а во вторую — раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) азотная кислота
2) нитрат лития
3) аммиак (р-р)
4) фосфат калия
5) гидроксид меди (II)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ
Вещество X – фосфат калия, являющийся сильным электролитом и взаимодействующий с бромидом железа (III) с образованием осадка фосфата железа (III):
FeBr3 + K3PO4 = FePO4↓ + 3KBr
Вещество Y – аммиак, который является слабым электролитом и реагирует с бромидом железа (III) с образованием осадка полигидрата оксида железа (III):
2FeBr3 + 6NH3·H2O + (n-3)H2O = Fe2O3·nH2O↓ + 6NH4Br
Ответ: 43
Задание 7.9
Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, а во вторую — раствор вещества Y. В результате в первой пробирке образовался осадок, а во второй пробирке выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) гидроксид железа (II)
2) бромоводород
3) аммиак
4) оксид углерода (IV)
5) гидроксид бария
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ
Вещество X – гидроксид бария, взаимодействующий с гидрокарбонатом натрия с образованием осадка карбоната бария:
NaHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + NaOH + H2O
Вещество Y – бромоводород, который реагирует с гидрокарбонатом натрия с образованием газообразного оксида углерода (IV):
NaHCO3 + HBr = NaBr + CO2↑ + H2O
Ответ: 52
Задание 7.10
Даны две пробирки с раствором сульфата алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, в результате образовались нерастворимый гидроксид и растворимая соль. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в результате образовались две соли, одна из которых выпала в осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) гидроксид магния
2) гидроксид бария
3) гидроксид калия
4) фосфат натрия
5) ацетат аммония
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ
Вещество X – гидроксид калия, взаимодействующий с сульфатом алюминия с образованием нерастворимого гидроксида алюминия и растворимой соли — сульфата калия:
Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4
Вещество Y – фосфат натрия, который реагирует с сульфатом алюминия с образованием фосфата алюминия (нерастворимая соль) и сульфата натрия (растворимая соль):
Al2(SO4)3 + 2Na3PO4 = 2AlPO4↓ + 3Na2SO4
Ответ: 43
Задание 7.11
Даны две пробирки с раствором хлорида магния. В одну из них добавили раствор слабого электролита X, а в другую — раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) фтороводород
2) нитрат серебра
3) аммиак
4) бромоводород
5) бромид кальция
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ
Вещество X – аммиак, который в растворе взаимодействует с хлоридом магния с образованием нерастворимого гидроксида магния:
MgCl2 + 2NH ·H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl
Вещество Y – нитрат серебра, который реагирует с хлоридом магния с образованием осадка хлорида серебра:
MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2
Ответ: 32
Полезные ссылки
Источник: chemexam.ru