Растворимость малорастворимых химических соединений, полная таблица растворимости соединений комплексных соединений, произведение растворимости малорастворимых соединений.
Таблица растворимости соединений .
| Название | Формула | Произведения растворимости | |
| Бария | гидроксид | Ba(OH)2 | 5•10 –3 |
| карбонат | BaCO3 | 5,1•10 –9 | |
| оксалат | BaC2O4 | 1,6•10 –7 | |
| сульфат | BaSO4 | 1,1•10 –10 | |
| фосфат | Ba3(PO4)2 | 3,4•10 –23 | |
| фторид | BaF2 | 1,0•10 –6 | |
| хромат | BaCrO4 | 1,2•10 –10 | |
| Железа (II) | гидроксид | Fe(OH)2 | 8,0•10 –16 |
| карбонат | FeCO3 | 3,2•10 –11 | |
| сульфид | FeS | 6,3•10 –18 | |
| Железа (III) | гидроксид | Fe(OH)3 | 4•10 –38 |
| Золота (I) | хлорид | AuCl | 2,0•10 –13 |
| Золота (III) | хлорид | AuCl3 | 3,2•10 –25 |
| Кадмия | гидроксид | Cd(OH)2 | 2,5•10 –14 |
| карбонат | CdCO3 | 5,2•10 –12 | |
| сульфид | CdS | 8,0•10 –27 | |
| Кальция | гидроксид | Ca(OH)2 | 5,5•10 –6 |
| карбонат | CaCO3 | 2,8•10 –9 | |
| сульфат | CaSO4 | 9,1•10 –6 | |
| фосфат | Ca3(PO4)2 | 2,0•10 –29 | |
| фторид | CaF2 | 3,9•10 –11 | |
| хромат | CaCrO4 | 7,1•10 –4 | |
| Кобальта (II) | гидроксид | Co(OH)2 | 1,6•10 –15 |
| карбонат | CoCO3 | 1,4•10 –13 | |
| α-сульфид *) | CoS | 4,0•10 –21 | |
| Кобальта (III) | гидроксид | Co(OH)3 | 1,6•10 –44 |
| Лантана | иодат | La (IO3)3 | 6,1•10 –12 |
| фторид | LaF3 | 7•10 –17 | |
| Магния | гидроксид | Mg(OH)2 | 1,8•10 –11 |
| оксалат | MgC2O4 | 8,6•10 –5 | |
| Марганца | гидроксид | Mn(OH)2 | 1,9•10 –13 |
| карбонат | MnCO3 | 1,8•10 –11 | |
| сульфид | MnS | 1,0•10 –13 | |
| Меди (I) | бромид | CuBr | 5,3•10 –9 |
| сульфид | Cu2S | 2,5•10 –48 | |
| хлорид | CuCl | 1,2•10 –6 | |
| Меди (II) | гидроксид | Cu(OH)2 | 2,2•10 –20 |
| карбонат | CuCO3 | 1,4•10 –10 | |
| сульфид | CuS | 6,3•10 –36 | |
| фосфат | Cu3(PO4)2 | 1,3•10 –37 | |
| хромат | CuCrO4 | 3,6•10 –6 | |
| Никеля | гидроксид | Ni(OH)2 | 1,6•10 –14 |
| карбонат | NiCO3 | 6,6•10 –9 | |
| оксалат | NiC2O4 | 4•10 –10 | |
| α-сульфид *) | NiS | 3,2•10 –19 | |
| Олова (II) | гидроксид | Sn(OH)2 | 1,4•10 –28 |
| сульфид | SnS | 1,0•10 –25 | |
| Ртути (I) | оксалат | Hg2C2O4 | 2,0•10 –13 |
| сульфид | Hg2S | 1,0•10 –47 | |
| хлорид | Hg2Cl2 | 1,3•10 –18 | |
| Ртути (II) | гидроксид | Hg(OH)2 | 3,0•10 –26 |
| сульфид | HgS | 4,0•10 –53 | |
| Свинца | гидроксид | Pb(OH)2 | 1,2•10 –15 |
| карбонат | PbCO3 | 7,4•10 –14 | |
| сульфат | PbSO4 | 1,6•10 –8 | |
| сульфид | PbS | 8,0•10 –28 | |
| фторид | PbF2 | 2,7•10 –8 | |
| хлорид | PbCl2 | 1,6•10 –5 | |
| хромат | PbCrO4 | 2,8•10 –13 | |
| Серебра | арсенат | Ag3AsO4 | 1,0•10 –22 |
| бромид | AgBr | 5,0•10 –13 | |
| иодид | AgI | 8,3•10 –17 | |
| карбонат | Ag2CO3 | 8,1•10 –12 | |
| сульфат | Ag2SO4 | 1,4•10 –5 | |
| хлорид | AgCl | 1,8•10 –10 | |
| хромат | Ag2CrO4 | 1,1•10 –12 | |
| цианид | AgCN | 1,2•10 –16 | |
| Стронция | карбонат | SrCO3 | 1,1•10 –10 |
| Хрома (III) | гидроксид | Cr(OH)3 | 6,3•10 –31 |
| фторид | CrF3 | 6,6•10 –11 | |
| ортофосфат | CrPO4 | нерастворимый | |
| Церия (III) | фторид | CeF3 | 8•10 –16 |
| Цинка | гидроксид | Zn(OH)2 | 1,2•10 –17 |
| карбонат | ZnCO3 | 1,4•10 –11 | |
| оксалат | ZnC2O4 | 2,7•10 –8 | |
| α-сульфид *) | ZnS | 1,1•10 –21 | |
Некоторые соединения существуют в нескольких кристалических формах, приставка указывает конкретную форму, для которой приведено значение: «Произведение растворимости».
Серебро из припоя / Solder silver
ЗАБИРАЮ СЕРЕБРО НА МЕДИ! АФФИНАЖ КОНТАКТОВ 52 гр!
Источник: www.calc.ru
Гидроксид серебра (In;jktvn; vyjyQjg)
Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроксид серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, разлагается в воде. Вещество неустойчиво и при его получении в водной среде при помощи реакций обмена разлагается водой до оксида серебра (I). Однако в безводном метаноле или этаноле гидроксид серебра устойчив.
Иногда под гидроксидом серебра имеют в виду смесь оксида с водой: ½Ag2O+½H2O [1]
- 1 Получение
- 2 Химические свойства
- 3 Примечания
- 4 Литература
Получение [ править | править код ]
- Реакция в безводном этаноленитрата серебра(I) и гидроксида калия:
- Осторожное добавление раствора аммиака к раствору соли серебра(I):
Химические свойства [ править | править код ]
- Разлагается в воде [2] :
- реагирует с кислотными оксидами, например, поглощает углекислый газ:
- реагирует с концентрированным раствором аммиака, образуя аммиачный комплекс:
- реагирует с оксидамищелочных металлов с образованием аргенатов Ag2O•3Na2O и Ag2O•2Na2O
Примечания [ править | править код ]
- ↑Шарло Г. Н. Методы аналитической химии — количественный анализ неорганических соединений. — М: Химия, 1965. — С. 61.
- ↑Неорганическая химия: в 3 т. / под ред. Ю.Д.Третьякова Т. 3. Кн.2 — М.: Издательский центр „Академия“, 2007. — С.195 — ISBN 5-7695-2533-9
Литература [ править | править код ]
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Семишин В.И. Практикум по общей химии. — 1960. — С. 178. — 349 с.
- Пятницкий И.В.Аналитическая химия серебра. — М. : Наука, 1975. — С. 14. — 265 с.
- Шарло Г.Н. Методы аналитической химии — количественный анализ неорганических соединений. — М. : Химия, 1965. — С. 61. — 976 с.
Соединения серебра
Это статья-заготовка о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив эту статью, как и любую другую.
- Химические вещества по алфавиту
- Соединения серебра
- Гидроксиды
- Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN
- Химические вещества без указания плотности
- Незавершённые статьи о неорганических веществах
- Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 06:31.
- Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия.
Источник: russianwiki.com
Гидроксид серебра молярная масса
Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроксид серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, разлагается в воде. Проявляет амфотерные свойства. Вещество неустойчиво и при его получении в водной среде при помощи реакций обмена гидролизуется водой до оксида серебра I. Однако в безводном метаноле или этаноле гидроксид серебра устойчив.
Иногда под гидроксидом серебра имеют ввиду смесь оксида с водой: ½Ag2O+½H2O
AgNO3 + KOH → −50oC AgOH↓ + KNO3
- Осторожное добавление раствора аммиака к раствору соли серебра I:
Химические свойства
Проявляет амфотерные свойства:
- реагирует с кислотными оксидами, например, поглощает углекислый газ:
- реагирует с концентрированным раствором аммиака, образуя аммиачный комплекс:
- реагирует с сульфидами щелочных металлов с образованием аргенатов Ag2O•3Na2O и Ag2O•2Na2O
Гидроксид серебра
| Количество CAS | 12258-15-0 | |
| PubChem | 10129950 | |
| ChemSpider | 8305469 | |
| Викиданные | Q9291459 | |
плохо растворяется в воде и метаноле
Гидроксид серебра (гидроксид серебра (I)), химическая формула AgOH , является основанием , как гидроксид из серебра . Нестабильное, коричневатое и труднорастворимое твердое вещество может для. Б. электролитически или из нейтрального водного раствора нитрата серебра с эквимолярной добавкой основания NaOH . Гидроксид серебра находится в равновесии с также плохо растворимым, более стабильным оксидом серебра (I) Ag 2 O, при этом вода отщепляется .
2 А. грамм + + 2 О ЧАС — ⟶ 2 А. грамм О ЧАС ↓ + 2 OH ^ longrightarrow 2 AgOH downarrow>> ⇌ А. грамм 2 О ↓ + ЧАС 2 О O downarrow + H_ O>>
Для равновесной реакции гидроксида серебра с оксидом серебра константа равновесия K составляет 1,33 · 10 -3 , при этом в равновесном растворе содержится значительно меньше Ag 2 O, чем AgOH.
2 А. грамм О ЧАС ⇌ А. грамм 2 О + ЧАС 2 О ( п K s знак равно 2,875 ) O + H_ O (pKs = 2 875)>>
Оглавление
презентация
- Нитрат серебра растворяется в воде. Этот раствор нитрата серебра при перемешивании примешивают к раствору гидроксида натрия . Образовавшийся осадок гидроксида серебра отсасывают, промывают водой, а затем метанолом.
- Гидроксид серебра можно осаждать из безводного спиртового раствора без образования оксида серебра.
Суспензия оксида серебра (I) в воде имеет явно щелочную реакцию, поскольку реакция, обратная реакции, указанной выше, для оксида серебра образует основной гидроксид серебра.
Осадков из AgOH из водного раствора начинается при рН 8,3 и завершается при рН 11,3. В виде амфотерного гидроксида AgOH возвращается в раствор при еще более высоких значениях pH; при избытке сильнощелочного раствора гидроксида серебра образуется растворимый анион гидроксида серебра [Ag (OH) 2 ] — :
А. грамм О ЧАС + О ЧАС — ⟶ [ А. грамм ( О ЧАС ) 2 ] — longrightarrow [Ag (OH) _ ] ^ >>
При добавлении концентрированного раствора аммиака водорастворимый комплекс диамминсеребра (I) [Ag (NH 3 ) 2 ] + образуется из гидроксида серебра .
А. грамм О ЧАС + 2 N ЧАС 3 ⟶ [ А. грамм ( N ЧАС 3 ) 2 ] + + О ЧАС — longrightarrow [Ag (NH_ ) _ ] ^ + OH ^ >>
Гидроксид серебра
| Гидроксид серебра | |
| Систематическое наименование | Гидроксид серебра |
| Традиционные названия | Гидроокись серебра |
| Химическая формула | AgOH |
| Состояние (ст. усл.) | белый аморфный осадок |
| Молярная масса | 124,88 г/моль |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | -124,36 кДж/моль |
Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроокись металла серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, не растворяется в воде.
Получение
Физические свойства
Гидроксид серебра образует белый аморфный осадок.
Химические свойства
Проявляет амфотерные свойства:
- реагирует с кислотообразующими окислами, например, поглощает углекислый газ:
- реагирует с сульфидамищелочных металлов с образованием аргенатов Ag2O•3Na2O и Ag2O•2Na2O
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М .: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М .: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
| H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Hg2 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu + | Cu 2+ | |
| OH − | P | P | P | — | P | М | Н | М | Н | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | Н | |
| F − | P | Н | P | P | Р | М | Н | Н | М | Р | Н | Н | Н | Р | Р | М | Р | Р | М | М | Н | Р | Н | Р |
| Cl − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | Н | М | — | Н | Р |
| Br − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Н | М | Р | H | Р |
| I − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | — | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | М | Н | — |
| S 2− | P | P | P | P | — | Р | М | Н | Р | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
| SO3 2− | P | P | P | P | Р | М | М | М | Н | ? | ? | М | ? | Н | Н | Н | М | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? |
| SO4 2− | P | P | P | P | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Н | Р | Р | Р |
| NO3 − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | — | Р | Р |
| NO2 − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| PO4 3− | P | Н | P | P | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | Н | Н | Н |
| CO3 2− | М | Р | P | P | Р | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | — | Н | Н | — | Н | Н | — | Н | — | — | ? | — |
| CH3COO − | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | — | Р | Р |
| CN − | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р | — | — | Н |
| SiO3 2− | H | Н | P | P | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? |
Wikimedia Foundation . 2010 .
Полезное
Смотреть что такое «Гидроксид серебра» в других словарях:
Гидроксид марганца(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид марганца(II) Традиционные названия Гидроокись марганца Химическая формула Mn(OH)2 Физические свойства … Википедия
Гидроксид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид хрома(II) Традиционные названия гидроокись хрома Химическая формула Сr(OH)2 Физические свойства … Википедия
Гидроксид хрома(III) — Гидроксид хрома (III) сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3. Описание Гидроксид хрома (III) амфотерный гидроксид. Серо зеленого цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrO(OH). Не… … Википедия
Бихромат серебра — Общие Систематическое наименование Бихромат серебра Традиционные названия Хромовокислое серебро Химическая формула Ag2Cr2O7 Физические свойства … Википедия
Хромат серебра — Общие Систематическое наименование Хромат серебра Традиционные названия Хромовокислое серебро Химическая формула Ag2CrO4 Физические свойства … Википедия
Оксид серебра(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серебра. Оксид серебра(I) … Википедия
Перманганат серебра — Общие Систематическое наименование Перманганат серебра Традиционные названия Марганцовокислое серебро Химическая формула AgMnO4 Физические свойства … Википедия
Фульминат серебра — Общие Систематическое наименование Фульминат серебра(I) Традиционные названия Гремучее серебро Химическая формула AgCNO Эмпирическая формула AgCNO Физические свойства … Википедия
Нитрат серебра(I) — Под вечный гул вертящихся колес. Нитрат серебра … Википедия
Ацетиленид серебра — Общие … Википедия
Источник: fond-obshee-delo.ru