Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроксид серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, разлагается в воде. Вещество неустойчиво и при его получении в водной среде при помощи реакций обмена разлагается водой до оксида серебра (I). Однако в безводном метаноле или этаноле гидроксид серебра устойчив.
Иногда под гидроксидом серебра имеют в виду смесь оксида с водой: ½Ag2O+½H2O [1]
- 1 Получение
- 2 Химические свойства
- 3 Примечания
- 4 Литература
Получение
- Реакция в безводном этаноленитрата серебра(I) и гидроксида калия:
- Осторожное добавление раствора аммиака к раствору соли серебра(I):
Химические свойства
- Разлагается в воде [2] :
- реагирует с кислотными оксидами, например, поглощает углекислый газ:
- реагирует с концентрированным раствором аммиака, образуя аммиачный комплекс:
- реагирует с оксидамищелочных металлов с образованием аргенатов Ag2O•3Na2O и Ag2O•2Na2O
Примечания
- ↑Шарло Г. Н. Методы аналитической химии — количественный анализ неорганических соединений. — М: Химия, 1965. — С. 61.
- ↑Неорганическая химия: в 3 т. / под ред. Ю.Д.Третьякова Т. 3. Кн.2 — М.: Издательский центр „Академия“, 2007. — С.195 — ISBN 5-7695-2533-9
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Семишин В.И. Практикум по общей химии. — 1960. — С. 178. — 349 с.
- Пятницкий И.В.Аналитическая химия серебра. — М. : Наука, 1975. — С. 14. — 265 с.
- Шарло Г.Н. Методы аналитической химии — количественный анализ неорганических соединений. — М. : Химия, 1965. — С. 61. — 976 с.
Источник: xn--h1ajim.xn--p1ai
ЧЕРНЕНИЕ (оксидирование) СЕРЕБРА! Черним ЦИФЕРБЛАТ и Другие Ювелирные Изделия!
Таблица силы кислот и оснований. Относительная сила кислот и оснований. Значения констант кислотности и констант основности. Амфолиты. Кислые соли
Таблица силы кислот и оснований. Относительная сила кислот и оснований. Значения констант кислотности и констант основности. Амфолиты. Кислые соли.
Данные — С. Т. Жуков «Химия 8-9 класс»
- Сильная кислота – кислота, реагирующая с избытком воды необратимо.
- Слабая кислота – кислота, реагирующая с избытком воды обратимо и, как правило, незначительно.
- Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, HClO4, HClO3, H2SO4, H2SeO4, HNO3 и некоторые другие.
- Сильное основание – основание, реагирующее с избытком воды необратимо.
- Слабое основание – основание, реагирующее с избытком воды обратимо и, как правило, незначительно.
- К сильным веществам-основаниям относятся все хорошо растворимые ионные гидроксиды (их называют еще » щелочами » ), так как при их растворении в воде гидроксид-ионы полностью переходят в раствор.
- К слабым основаниям относится NH3 и некоторые другие вещества. К ним же относятся и практически нерастворимые гидроксиды элементов, образующих металлы, (» гидроксиды металлов» ) потому, что при взаимодействии этих веществ с водой в раствор переходит лишь ничтожное количество гидроксид-ионов.
- Кроме частиц-кислот и частиц-оснований, существуют еще частицы, проявляющие и кислотные, и основные свойства, например — вода. Кроме воды, это гидросульфит-ион, гидросульфид-ион и другие аналогичные ионы. Например, HSO3 проявляет как свойства кислоты HSO3 — + H2O=SO3 — + H3O + , так и свойства основания HSO — + H2O = H2SO3 + OH — Подобные частицы называются амфолитами.
- Амфолит – частица, способная как отдавать протон молекуле растворителя, так и принимать протон от молекулы растворителя.
- Большинство частиц-амфолитов представляют собой молекулы слабых кислот, потерявшие часть протонов (HS — , HSO3 — , HCO3 — , H2PO4 — , HPO4 2- и некоторые другие). Анион HSO4 — не проявляет основных свойств и является довольно сильной кислотой и, потому, к амфолитам не относится. Соли, в состав которых входят такие анионы, называются кислыми солями.
- Кислые соли – соли, в состав которых входят анионы, способные отдавать протон. Примеры кислых солей и их названий:
- KHS – гидросульфид калия,
- NaHSO4 – гидросульфат натрия,
- LiHSO3 – гидросульфит лития,
- Ca(HCO3)2 – гидрокарбонат кальция,
- KH2PO4 – дигидрофосфат калия,
- Na2HPO4 – гидрофосфат натрия.
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Медь, серебро. Тест №1.
Дополнительная информация от Инженерного cправочника DPVA, а именно — другие подразделы данного раздела:
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.
Консультации и техническая
поддержка сайта: Zavarka Team
Источник: dpva.ru
Гидроксид серебра сила основания
Основания и кислоты — это две противоположности в химии. Как черное и белое, положительное и отрицательное, теплое и холодное, правое и левое. Именно поэтому они отлично взаимодействуют друг с другом: из двух крайностей образуется нечто нейтральное, а именно соли. Но пока мы рассмотрим, что же представляют собой эти два класса, и как им следует давать названия.
Основания
основаниями, или гидроксидами, называются вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких групп «OH»
Группа «OH» известна также под названием гидрокси́л, от латинского произношения элементов: гидроген (водород) и оксиген (кислород).
Название основания, данное по систематической номенклатуре, состоит из слова гидроксид, названия металла и его валентности, если она не постоянна:
Основания и кислоты
Поэтому атом металла будет иметь положительную степень окисления, равную количеству гидроксилов в молекуле основания, а значит, и такую же валентность.
гидроксид железа (II) — Fe(OH)2
гидроксид калия — KOH
Как правило, при н. у. основания являются кристаллическими веществами. Те из них, которые хорошо растворяются в воде, называются щелоча́ми, а металлы, их образующие — щелочными и щёлочно-земельными.
Самая распространенная щёлочь — гидроксид натрия NaOH, — используется в целлюлозно-бумажной промышленности, при производстве мыла, в нефтепереработке и даже в качестве пищевой добавки. При этом, как и другие щёлочи, она является очень едким веществом, поэтому должна маркироваться специальным знаком (рис. 1). Раньше, до введения систематической номенклатуры, гидроксид натрия назывался едким натром.
Предупреждающий знак «Едкое вещество»
Кислоты
кислоты — это соединения, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков
Как это ни забавно звучит, но кислотным остатком принято считать то, что остается от кислоты, если убрать все атомы водорода.
Валентность кислотного остатка всегда совпадает с количеством атомов водорода в молекуле кислоты:
кислота HBr
валетность кислотного остатка — I
кислота H2SO4
валетность кислотного остатка — II
| 2(+1) + x = 0 | x = –2 |
В отличие от остальных классов неорганических соединений, для которых IUPAC сформулировал вполне определенные правила систематической номенклатуры, названия важнейших кислот и их кислотных остатков необходимо выучить. Все они приведены в таблице.
Таблица. Важнейшие кислоты и кислотные остатки
Самые внимательные наверняка заметили, что у кислотных остатков, не содержащих атомов кислорода, названия оканчиваются буквой «д», в то время как у остальных — буквой «т».
| CuOH — гидроксид меди (I) KOH — гидроксид калия Cr(OH)3 — гидроксид хрома (III) |
Ba(OH)2 — гидроксид бария Mn(OH)4 — гидроксид марганца (IV) |
| гидроксид олова (II) — Sn(OH)2 гидроксид алюминия — Al(OH)3 |
гидроксид лития — LiOH гидроксид свинца (IV) — Pb(OH)4 |
Источник: nscience.ru