webkonspect.com — сайт, с элементами социальной сети, создан в помощь студентам в их непростой учебной жизни.
Здесь вы сможете создать свой конспект который поможет вам в учёбе.
Чем может быть полезен webkonspect.com:
- простота создания и редактирования конспекта (200 вопросов в 3 клика).
- просмотр конспекта без выхода в интернет.
- удобный текстовый редактор позволит Вам форматировать текст, рисовать таблицы, вставлять математические формулы и фотографии.
- конструирование одного конспекта совместно с другом, одногрупником.
- webkonspect.com — надёжное место для хранения небольших файлов.
Обзор сайта:
Источник: webkonspect.com
Характеристика элемента по положению в Периодической системе и строению атома. 1 часть. 8 класс.
Презентация на тему «Серебро»
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.
Добавить свой комментарий
Аннотация к презентации
Презентация по химии на тему «Серебро» содержит исчерпывающую информацию о данном металле, дополненную фотоматериалами и химическими формулами. В ней изложены данные о физико-химических свойствах серебра, его добыче и месторождениях, а также способах применения и легендах и мифах, окружающих его.
- История
- Название
- Легенды и мифы
- Месторождения серебра
- Применение
- Свойства серебра
- Клеймение изделий
pptx (powerpoint)
Количество слайдов
Хайруллина Р.Т.
Отсутствует
Реакция с нитратом серебра – качественная реакция на хлорид-, бромид- и иодид-ионы.
Слайд 22
Пробы серебра
Проба серебра означает соотношение драгоценного металла и металлов, которые добавляют в сплав серебра (лигатура). Делают это для улучшения физических свойств этого драгоценного металла, например для повышения износостойкости, которая в свою очередь предохраняет ювелирное изделие от истирания и как следствие увеличивает срок службы. В качестве такой лигатуру чаще всего используют медь, но так же могут применять и другие металлы: никель, кадмий, алюминий и цинк.
Слайд 23
Клеймение изделий
Для серебра существуют лотовая, метрическая и золотниковая пробы. Если изделие изготовлено в конце XIX — начале XX в., пробирное клеймо — в золотниковой системе (пробы 78; 84; 90). Если изделие было произведено до конца XIX в., то оно имело оттиск римскими цифрами — Лотовой пробой. Условно чистое серебро соответствует 16 лотам.
Слайд 24
Список литературы
«Благородные металлы. Серебро» В. Соболевский, издательство «Знание» 1971 год, 48 с.
Слайд 25
Источник: pptcloud.ru
Химические свойства серебра (25) Факты, которые вы должны знать
Серебро — это блестящее белое блестящее последнее обсуждение различных фактов о серебре в этой статье.
Серебро — важный элемент с различными свойствами. Он имеет высокую тепло- и электропроводность с хорошим размером кристалла ГЦК с атомным радиусом 144 пм. Это очень хороший пластичный и ковкий металл, который в некоторых случаях используется в качестве дезинфицирующего средства.
Серебро по своей природе нереакционноспособно из-за плохого экранирования электронов, присутствующих в подоболочке 4d. Давайте обсудим такие свойства, как атомный вес, ковалентный радиус, температура плавления серебра в следующих разделах.
Серебряный символ
Химический символ серебра — Ag. Этот символ происходит от латинского слова argentum, означающего «блестящий» или «белый».
Серебряная группа в периодической таблице
Серебро принадлежит к 11 группе периодической таблицы. Он лежит ниже меди (Cu) и выше золота (Au).
Серебряный период в периодической таблице
Серебро относится к 5 периоду таблицы Менделеева. Он располагается после палладия (Pd) и перед кадмием (Cd).
Серебряный блок в периодической таблице
Серебряный металл находится в блок d из периодических он классифицируется так потому, что последний электрон входит на d-орбиталь своей подоболочки.
Атомный номер серебра
Атомный номер серебра 47. Это означает, что в серебре присутствует 47 электронов.
Атомный вес серебра
Атомная масса серебра 107.87.
Электроотрицательность серебра по Полингу
Электроотрицательность серебра 1.93. Электронно-притягивающая способность серебра низка по сравнению с фтором.
Атомная плотность серебра
Атомная плотность серебра равна 10.49 г/см. 3 .
Температура плавления серебра
Наблюдения и советы этой статьи мы подготовили на основании опыта команды температура плавления серебра составляет 1234.93 Кельвина или 961.78 градуса Цельсия. Отсюда мы можем понять тепловое сопротивление серебра.
Температура кипения серебра
Температура кипения серебра составляет 2435 Кельвинов или 2162 градуса Цельсия. серебро способно выдерживать очень высокие температуры.
Серебряный радиус Вандервальса
Вандерваальсов радиус серебра равен 172 пм. Сила Вандервальса — одна из самых слабых сил, удерживаемых между связями.
Ионный или ковалентный радиус серебра
Наблюдения и советы этой статьи мы подготовили на основании опыта команды ковалентный радиус Серебра составляет 145 часов. Это значение может быть увеличено или уменьшено к 5:XNUMX.
Изотопы серебра
Изотопы обозначаются химическим символом элемента с атомным номером в нижнем индексе и массовым числом в верхнем индексе. Давайте посмотрим, есть ли у серебра изотоп или нет.
Серебряные электронные снаряды
Первая электронная оболочка К имеет возможность удерживать только два электрона. Давайте поговорим об электронной оболочке из серебра.
Расположение электронной оболочки Silver: 2,8,18,18,1. Все первые четыре оболочки полностью заполнены.
Серебряная энергия первой ионизации
Энергия первой ионизации серебра 731 кДж/моль. Здесь требуется лишь небольшая энергия, чтобы вытолкнуть свободно удерживаемый электрон из внешней оболочки по сравнению с внутренней оболочкой.
Серебряная энергия второй ионизации
Вторая энергия ионизации Серебра 2070 КДж/моль. Нужна очень большая энергия, чтобы отнять следующий электрон у моноположительного атома серебра.
Серебряная энергия третьей ионизации
Энергия третьей ионизации серебра составляет 3361 кДж/моль. Это больше, чем вторая энергия ионизации серебра.
Степень окисления серебра
Степень окисления серебра составляет -2, — 1,0, + 1, + 2, + 3. Это означает, что серебро может отнимать от одного до трех электронов и может принимать от двух до одного электрона.
Серебряная электронная конфигурация
Наблюдения и советы этой статьи мы подготовили на основании опыта команды электронная конфигурация серебра 4d 10 5s 1 .
Серебряный номер CAS
Серебряный номер CAS — 7440-22-4.
Серебряный ChemSpider ID
Идентификатор химического паука Сильвера — 22394.
Аллотропные формы серебра
Аллотропия — это частный случай полиморфизма, когда элемент может существовать более чем в одной форме. Проверим, есть ли у Сильвера аллотропы или нет.
Для серебра не существует конкретной формы или аллотропа. Но некоторые исследования показывают, что он проявляет полиморфизм. Он может образовывать три формы.
В котором один растворим в воде, который становится нерастворимым в воде, а другой имеет золотой блеск и цвет. Все имеет шестиугольную структуру.
Химическая классификация серебра
Серебро — элемент рекламного блока, относящийся к пятому периоду и одиннадцатой группе таблицы Менделеева. Это переходный металл, обладающий превосходными свойствами, что позволяет использовать его для различных целей в различных областях.
Состояние серебра при комнатной температуре
Серебро твердое при комнатной температуре.
Является ли серебро парамагнетиком?
Парамагнетики демонстрируют спин электрона в том же направлении, что и неспаренный электрон. Давайте посмотрим, является ли серебро парамагнетиком или нет.
Серебро является парамагнитным элементом. Это связано с наличием в нем одного неспаренного электрона. Его электронная конфигурация 4d 10 5s 1 . Один неспаренный электрон на s-орбитали делает элемент парамагнитным.
Но когда один из электронов теряется, серебро превращается в Ag, который имеет диамагнитный характер за счет спаренных электронов.
Заключение
Серебро может образовывать оксиды, галогениды, сульфиды и некоторые металлоорганические соединения при очень низкой температуре. Теплота плавления серебра 11.28 кДж/моль. Минералы серебра в виде аргентита и хлораргирита. В большинстве случаев он образуется как побочный продукт аффинажа Cu, Au, Pb и Zn.
Источник: ru.lambdageeks.com