Благодаря своим химическим и физическим свойствам золото относится к немногочисленной группе наиболее ценных и редко встречающихся металлов, существующих в природе. Человечество ценит этот драгоценный металл за его красоту и способность сохранять свой яркий и блестящий внешний вид в изготовленных из него ювелирных изделиях, монетах. А также оно используется в некоторых отраслях промышленности. На протяжении многих столетий золотые изделия являлись предметом роскоши и никогда не теряли своей ценности, подчеркивая высокий уровень платежеспособности своего владельца или страны, владеющей золотовалютным запасом. Нередко можно услышать, что именно золото является международной платежной системой, которая имеет вес и значимость на территории любого мирового государства.
Физические свойства
По внешнему виду это полезное ископаемое выглядит как небольшие кусочки металла неправильной округлой формы соломенно-желтого цвета. Основные физические свойства золота:
Золото. Характеристики золота
- плавление металла происходит при температуре, равной 1063ºС;
- плотность вещества составляет 19,33 г/куб. см;
- показатели твердости, определяемые шкалой Мооса, могут быть от 2,5 до 3;
- довести металл до наивысшей точки кипения возможно при t=2948ºС;
- уровень удельной теплопроводности при t=0ºС равен 311,5 Вт/мК;
- прочность металла после отжига равна от 100 до 140 МПа.
По структуре своей кристаллической решетки золото довольно мягкое вещество, и для придания твердости к металлу добавляют различные примеси, называемые лигатурой.
После добавления в виде лигатуры других компонентов общая температура плавления у золотого сплава снижается, при этом изменяются и физико-механические показатели самого металла.
Ценный природный минерал обладает и другими уникальными физическими свойствами.
- Высокий уровень пластичности. Из 1 грамма золота при желании можно вытянуть проволоку длиной до 2-2,6 метра или раскатать металл в виде плоского листа фольги толщиной в 1 микрон. Ввиду природной мягкости золота было замечено, что в течение 1 года монеты, бывшие в обращении, могли утрачивать до 0,1% своего изначального веса при отливке.
Свойство пластичности золота позволяет применять его и в современной электронике.
- Высокая отражательная способность. Драгоценный сплав в готовом виде обладает способностью легко полироваться до яркого зеркального блеска. Тонкие листы раскатанного материала используют для нанесения позолоты. Это используется даже в космонавтике – тончайшие слои золота наносят на шлемы астронавтов и поверхности наружного космического оборудования, чтобы защитить их от пагубного воздействия излучений инфракрасного потока, который проявляет себя в условиях открытого космоса.
- Возможность распыления. Драгоценный минерал имеет свойство распадаться на мельчайшие фракции размером, равным длине световых волн. Такая способность позволяет этому материалу распыляться. Например, известно, что в водоемах и реках встречается дисперсия золота, которую невозможно увидеть визуально, но можно определить при помощи специальных приборов. Поверхность, покрытая тончайшим золотым слоем, способна пропускать лучи солнца, не нагреваясь при этом.
Такую способность применяют с целью тонировки стекол в южных широтах, где есть необходимость защищать помещения от перегрева.
- Хорошая ковкость. Золото обладает мягкостью и имеет способность принимать желаемую форму, что является одним из его ценнейших качеств. Например, из 1 грамма золота можно изготовить лист тонкой фольги, площадь которого будет составлять не менее, чем 1 кв. м. Такое свойство применяют для изготовления позолоты в виде тончайшего сусального золота, которое идет на покрытие церковных куполов и икон, применяется для украшения интерьеров, используется для создания предметов искусства.
- Высокий уровень электропроводности. При устойчивости к окислительным процессам драгоценный минерал обладает хорошей электропроводимостью. Это свойство металла позволяет применять его для изготовления сопротивлений в электронных схемах многих современных приборов: телефонов, телевизоров, компьютеров, мультимедийных проигрывателей, в радиотехнике и других подобных устройств.
Известно, что у драгоценного металла полностью отсутствует какой-либо запах, а также этот материал не обладает способностью намагничиваться. Кроме того, научным путем доказано, что золото как элемент входит в состав не менее 15 минералов, добываемых в земельных недрах. В большинстве добываемых горных пород, входящих в это число, золото включено в распыленном составе, обнаруживаемом на уровне атомов.
Химия 13. Химический элемент золото — Академия занимательных наук
Месторождения арсенидов и сульфидов нередко богаты и золотыми самородками.
Химические характеристики
Металл, называемый золото (аурум), имеет обозначение – Au, что дословно может значить «солнечный» или «желтый». В системе Менделеева металл относят к 1 группе, ему присвоен 79 атомный порядковый номер. Химическая кристаллическая решетка у Au имеет кубическое строение.
Металл имеет особые химические свойства.
- Относительная инертность. Золото не меняет своих свойств при контактах с серой и кислородом, не вступает во взаимодействие с азотом, углеродом, водородом и фосфором. Золото не реагирует на многие щелочи и кислоты.
- Валентность у этого химического элемента проявляет себя как +I или +III.
- При t=20ºС металл вступает в химическую реакцию с водными растворами хлора и брома. А водно-спиртовые растворы йода, вступая в реакцию с золотом 585 пробы, оставляют на нем участки темных пятен, чего не бывает, если капнуть йодом на золото 750 пробы.
- Цветовой спектр металла зависит от того, из частиц какого размера он состоит. Наиболее мелкие частицы золота могут иметь зеленовато-серые оттенки. По данным геологоразведки, на каждый 20 приисков приходится только один, где золото добывают в виде самородков желтого цвета.
Точная химическая формула золотого сплава зависит от того, какие дополнительные компоненты входят в его состав в виде лигатуры.
Особенности свойств сплавов
Если расплавить золотой натуральный самородок, то в жидком состоянии он будет выглядеть как вещество, имеющее бледный зеленовато-серый оттенок, причем этот оттенок присущ и парам, которые поднимаются, исходя от горячего расплавленного металла. Стоит только нагреть вещество до температуры, превышающей 1064ºС, то есть увеличить показатель плавления металла хотя бы на 1ºС, как пары золотого сплава начнут улетучиваться в атмосферу. И чем выше будет температура плавления вещества, тем выше у него будут и показатели летучести. Если в сплав добавить компоненты ртути, мышьяка, а также сурьмы или теллура, испарения с поверхности золотого сплава увеличатся в еще большей степени, так как указанные компоненты будут образовывать так называемые летучие соединения.
Ювелиры, работающие с различными золотыми сплавами, заметили, что на химические, физические и внешние свойства материала, получившегося при переплавке золота, влияют лигатурные примеси.
Рассмотрим более подробно, как меняются свойства драгоценного минерала при сочетании с разными веществами.
С серебром
В сочетании с серебром благородный желтый металл снижает температуру своего плавления, а также изменяет природный изначальный зеленовато-желтый цвет на стальные серебристые оттенки. В этом сочетании есть свои положительные и отрицательные стороны. Несмотря на внешние визуальные изменения, прочность готового переплавленного материала при сочетании с серебром только возрастает. Но в ходе практических исследований установлено, что у драгоценного сплава при таком составе несколько снижаются такие важные качества, как ковкость и пластичность. Однако это вовсе не означает, что сплавы Au и Ag не применяются – напротив, это довольно распространенное сочетание, которое довольно часто используют ювелиры в своей работе.
С медью
Изменения физических свойств готового драгоценного сплава произойдут, если в качестве лигатуры к нему добавить медь. Этот металл значительно повышает прочность золотого сплава, сохраняя при таком совмещении металлов пластичность полученного материала и его хорошие показатели ковкости.
Если в составе драгоценного сплава из золота меди будет присутствовать от 14,5% и более, то готовые изделия будут иметь выраженный красноватый оттенок – такое золото принято называть «червонным». Но без недостатков в этом случае не обошлось – применяя медную лигатуру, полученный материал утрачивает свои антикоррозионные свойства, что обусловлено повышенной способностью меди к образованию окислительных реакций с кислородом. Контактируя с влажной средой и даже просто с воздухом, со временем изделие из такого сплава обязательно потемнеет, при этом утратив свои первоначальные яркие краски и блеск.
В настоящее время от 583 пробы золотого сплава отказались, и используют только 585.
Источник: vplate.ru
Физические, химические и другие свойства золота
Золото неохотно вступает в реакцию с другими химическими элементами. Он сохраняет свою структуру и цвет даже под воздействием кислорода, из-за чего и получил название благородного. Благодаря этим свойствам золота его широко применяют для изготовления драгоценных ювелирных украшений и наград.
Физические свойства
Золото относится к одиннадцатой группе химических элементов в таблице Менделеева. Это самый тяжёлый металл, о котором знает человек. В природе можно добыть только один изотоп материала, хотя всего их известно 37. Этот элемент нашёл своё применение ещё в древние времена. В разные эпохи существования человечества учёные по-разному описывали кратко основные свойства золота.
Это единственный металл, который с самого начала обладает красивым жёлтым цветом и мягким блеском. У чистого материала оттенок тёплый и яркий, напоминающий солнечные лучи.
Золото — это довольно плотный и прочный элемент. По этим параметрам его превосходят только платина, иридий и осмий. Если из материала создать куб с ребром длиной один метр, то его масса составит более 19 тонн. Такая же железная фигура будет весить в три раза меньше. Золото начинает плавиться при температуре 1064 градусов,а при более высокой отметке оно улетучивается.
Расплавленный металл имеет другой оттенок: из жёлтого превращается в зелёный.
Чистый материал довольно мягкий, поэтому с ним легко работать. Повысить его твёрдость можно с помощью примесей из меди, серебра или палладия. Частые сцены фильмов и книг, когда герои пробовали золотые монеты на зуб, не вымышлены. Так люди определяли подлинность металла. На настоящем материале появлялись следы от укуса, монеты с примесями оставались неповреждёнными.
Некоторые другие свойства золота — пластичность и ковкость — позволяют ювелирам создавать из него украшения, посуду, статуэтки. Без предварительного нагрева металл можно расковать в тоненькие пластины. Но и в таком состоянии он сохранит все свои свойства и цвет. Благодаря тягучести из золота изготавливают проводки для микросхем электронной техники.
К тому же, у материала низкое сопротивление, высокая устойчивость к окислению и хорошая теплопроводность. Драгоценный металл издавна занимает позиции лидера среди сырья для ювелирных изделий.
К прочтению: Что такое родированное серебро и чем оно отличается от обычного?
Химические особенности
В химии золото обозначается как Au — aurum, что в переводе с латинского языка значит «сияющая заря». Материал считается инертным: он не вступает в реакции с другими веществами. Но золото может взаимодействовать со ртутью, создавая амальгаму.
Драгоценный металл не может раствориться в щёлочи и кислотах, но в качестве растворителя выступает царская водка — смесь концентрированных растворов азота и соли. А также для этих целей можно использовать раствор цианидов с бромом и водой, йодистым калием. Чем выше температуре материала, тем проще ему вступать в реакцию с другими веществами. При этом растворители должны иметь высокую концентрацию.
Непрочные соединения золота легко восстановить до чистого состояния. Достаточно нагреть смесь (к примеру, амальгаму) до 800 градусов. В домашних условиях это сделать невозможно, но стоит помнить о том, что все ювелирные украшения выполнены не из чистого металла, а с использованием примесей.
Поэтому лучше исключить контакт колец, цепочек, браслетов и других изделий с веществами, которые содержат хлор, йод и ртуть. Золото активно используется человеком не только из-за своих химических и физических свойств. Его применяют также в народной и традиционной медицине, магии и гаданиях.
Золото в природе
Большое количество материала находится в гидросфере. В подземных водах, морях и океанах можно добыть больше золота, чем в пресных реках и ручьях. Самые известные месторождения:
- берега Европы,
- прибрежная территория США,
- Мёртвое и Карибское море.
В океаны металл попадает с грунтовыми и подземными водами вследствие распыления метеоритов и извержения вулканов. А также золото приходит вместе с морскими и речными взвесями, растворимыми металлорганическими веществами. Только одна река Амур может принести в моря за год около 8 кг чистого металла. В мировом океане содержится около 25 млн тонн материала, хотя человечество за всю историю своего существования добыло не более 150 тысяч т. Увеличению этих показателей не помогают даже новая техника и способы добычи.
К прочтению: Есть ли золото в Казахстане и где его добывают: список месторождений + перспективы добычи
Содержится золото и в земной коре: горных породах и россыпях долин рек, сухих логов. Торфы прикрывают пласты ценных металлов в виде чешуек, пыли или крупных зёрен. Редко можно встретить в природе чистый материал, обычно он содержит соединения серебра, меди, родия или платины.
Лечебное средство
В древних трудах алхимиков и учёных золото указано как одно из самых эффективных лечебных средств. Изучением его свойств начали заниматься в эпоху Средневековья, но исследования продолжаются и сейчас. Ещё в древности в характеристике золота указывалась информация про его особенности как настоящего эликсира жизни. Предки современного человечества считали, что металл способен устранить стресс, избавить от головных болей, исключить первые симптомы простудных заболеваний.
Основные лечебные свойства золота:
- снижение воспалений,
- ускорение процесса обмена веществ,
- устранение симптомов аллергии,
- успокаивающая особенность,
- улучшение зрительной и слуховой памяти, стимулирование умственной активности,
- увеличение физической выносливости организма.
При лечении не требуется проводить какие-либо дополнительные процедуры, достаточно периодически надевать ювелирные украшения из золота. Важно носить изделия так, чтобы они касались голой кожи. В древности врачи убеждали своих пациентов в том, что такой способ использования золота продлит им жизнь и укрепит здоровье.
Лечебные свойства металла используются обычно в нетрадиционной медицине. Рекомендуют носить золотые украшения тем, у кого сложности с сердцем, печенью, имеются кожные заболевания, и женщинам с проблемами мочеполовой системы. Драгоценный материал убивает вирусы и микробы, поэтому его используют в осенне-весенние периоды во время обострений эпидемий гриппа и простудных заболеваний.
Народные лекари рекомендуют надевать золотые кольца и цепочки для достижения некоторых целей:
- подпитки организма положительной энергией,
- увеличения уверенности в своих силах,
- защиты от сглаза и порчи,
- быстрого восстановления активности,
- сохранения жизненных сил,
- продуктивного функционирования мозга и памяти.
У некоторых людей замечалось проявление аллергической реакции на золото, в этом случае его лучше не применять. При покупке массивных украшений стоит оценить их возможное воздействие на организм. В отдельных случаях полезные свойства могут обратиться против человеческого здоровья. Плохое настроение или депрессия — последствия повышенной чувствительности к металлу.
Могут хуже расти волосы, повреждаться зубная эмаль, появляется сыпь на кожных покровах, ухудшается работа некоторых внутренних органов. В этом случае нужно ограничить контакт с золотыми изделиями.
Магия металла
В описании золота встречаются также его магические свойства. Металл считают мощным и очень сильным солнечным элементом. Материал оказывает влияние на волевых личностей, повышает их уверенность и укрепляет внутренние силы. Полезно носить золотые изделия тем, у кого в космограмме есть мужские знаки. Рекомендуется надевать украшения Львам, Тельцам и Овнам.
Для улучшения самочувствия металл пригодится Близнецам, Стрельцам, Водолеям и Скорпионам. На остальных знаков зодиака он не оказывает никакого воздействия.
Золото привлекает богатство, оно притягивает новые деньги, наделяет человека твёрдым характером, чувством мужества, благородностью. Под его влиянием люди становятся более целеустремлёнными, добиваются значительных успехов в материальной сфере. Издавна из металла изготавливали медальоны в форме солнца или звёзды. Они служили талисманами для тех, кто работал под землёй. Украшение защищало их от обвалов и других несчастных случаев, придавало бодрости и вселяло чувство безопасности.
Медальон нужно носить в области солнечного сплетения. Это усилит все его свойства, а само изделие станет надёжной защитой от любых приворотов и воздействия всех видов магии. Но недостаточно просто надевать на себя украшение, необходимо искренне верить в его свойства. С его помощью можно заставить себя добиться тех целей, которые раньше казались недостижимыми.
Физические, лечебные и химически свойства золота обеспечивают его популярность среди ювелиров и покупателей. Хотя на рынке изделий из драгоценных материалов уже несколько десятков лет наблюдается превышение предложения над спросом, что обусловлено высокой стоимостью украшений.
Ежегодные добычи ценного материала снижаются, так как все известные месторождения практически исчерпаны. Кроме ювелирного искусства, металл применяют в сфере инвестирования и промышленного производства, электроники и схемотехники, ведь высокая тягучесть и ковкость облегчают работу мастеров.
К прочтению: 925 проба – это белое золото или серебро: в чём отличия и сколько сегодня стоит такой сплав за грамм?
Источник: xn—-ntbhhmr6g.xn--p1ai
Научная электронная библиотека
Физико-химические свойства золота и его способность образовывать комплексные соединения являются определяющими его поведения в расплавах и отделяющихся от них флюидов.
По геохимической классификации элементов В.М. Гольдшмидта золото – это типичный представитель сидерофилов, имеющий достаточно выраженные халькофильные тенденции. По характеру электронной конфигурации 4f14 5d10 6s1 золото завершает ряд элементов с заполняющимся d- подуровнем, называемых переходными металлами. Такие металлы вступают в химическую связь с участием d-электронов и являются типичными комплексообразователями. Золото переходит в различные растворы в виде комплексных соединений, в которых оно занимает позицию центрального иона в степени окисления 1 и 3 [Летников, Вилор, 1981].
Экспериментальными исследованиями получены фтористые соединения пятивалентного золота [Соколов, Рыжков, Дробышевский и др., 1976]. В. Латимер приводит данные о потенциале диспропорционирования двухвалентного золота и об окислении иона одновалентного золота до двухаваелентного состояния [Латимер, 1954]. Комплексообразование лимитируется возможностью ионизации или окисления нейтрального золота – Au0, устойчивость которого определяется взаимоотношениями 5d10- и 6s1 – подуровней с электронным остовом атома. По мнению Л. Аренса, золото обладает аномально высоким первым ионизационным потенциалом (I1), определяющим устойчивость нейтрального атома [Аренс, 1965], что доказывает справедливость отнесения его к сидерофильным элементам, выделяющимся по «благородности», обусловленной электронной структурой [Летников, Вилор, 1981].
Л. Аренсом предложена величина «эффективности экранизации» , равная разности атомного и эффективного зарядов атомов [Аренс, 1965]. Ю.Г. Щербаковым показано, что эффективность экранизации (ЭЭ), понижаясь у d-элементов, достигает минимума в Iб подгруппе [Щербаов, 1967]. Величина ЭЭ зависит от строения внешнего и предвнешнего электронных слоёв и определяется изменениями величины первого ионизационного потенциала (I1) и эффективного заряда ядер атомов Е*. Вследствие проникновения электронов в атомный остов у золота валентный электрон подуровня 6s1 погружается под предшествующие подуровни, целиком заполненные
4f14- и 5d10-подуровни, что несколько выделяет золото из ряда сидерофильных элементов.
Поскольку завершённые d- и f- оболочки экранируют ядро сильнее, чем незавершённые, у элементов Iб подгруппы снижается Е* и увеличивается рефракция, а следовательно, и электронная поляризуемость, что в сущности и определяет комплексообразующие свойства золота.
Большая величина эффективности заряда ядра иона золота Е*i объясняет максимальную относительную электроотрицательность (ОЭО) у золота, поскольку, согласно Ф. Коттону, последняя (Х) связана со сродством к электрону (F) и с ионизационным потенциалом (I): Х = K(F + I), где К – постоянная величина для данной электронной структуры.
Анализ зависимости свойств элементов от их атомного номера в периодической системе элементов Д.И. Менделеева позволил А.А. Годовикову эмпирически установить ряд энергетических характеристик для нейтральных атомов и ионов золота [Годовиков, 1977]. Определение орбитального радиуса и обратной функции, приведенной к обратному орбитальному радиусу водорода, ещё не даёт объяснения аномальной химической инертности золота. Исследование этого свойства облегчается вычислением первого ионизационного потенциала (рассчитанная величина 9,226 эВ) и его связи с атомным номером элемента (Z) по уравнению I1 = 1,212 Z – 86,522.
Энергетический эффект, сопровождающий перестройку электронной конфигурации 5d10 6s1 > 5d10, составляет 0,48 эВ. Величина I1 выше, чем у золота, лишь у ртути, при ионизации которой разрушается стабильная 6s2-оболочка.
Энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральному атому, называемая сродством к электрону (F), у золота наибольшая среди всех металлов периодисеской системы элементов Д.И. Менделеева: она составляет 2,31 эВ. Таким значительным энергетическим эффектом, по-видимому, связанным со стремлением создать устойчивый 6s2-подуровень при заполненном 5d10-подуровне, могут быть объяснены ацепторные свойства золота и его способность образования достаточно прочных связей с лигандами в комплексных соединениях. Зависимость сродства к электрону от атомного номера (Z) выражается уравнением F = –1,57Z + 75,09.
Аномальная химическая стойчивость золота, обусловленная стабильностью его атомной структуры, соответствует величине первого ионизационного потенциала, сродству к электрону, а также их производным – эффективному заряду и электроотрицательности. А.А. Годовиков, рассматривая эффективный заряд атомов как Z*ат = Fr орбит (rорбит – орбитальный радиус атома, ?), установил его зависимость от атомного номера Z*ат = 0,163Z – 10,127 и получил для золота аномально высокую величину Z*ат, равную 2,742 эВ, существенно отличающуюся от рассчитанной по данным С.С. Бацанова и Р.А. Звигиной [Бацанов, Звягина, 1966].
Устойчивость золота к воздействию окиcлителей тесно связана с величиной орбитальной электроотрицательности, которая выражается как ? = 0,5•(I1 + F) и может быть определена через атомный номер по соотношению ? = 0,252•Z – 13,99 (? = 5,76).
Электроотрицательность, характеризующая способность атома удерживать валентные электроны, выступает и как мера его кислотно-основных свойств. По величине отношений ?/rорбит золото занимает место в группе элементов, образующих амфотерные оксиды, приближающиеся по свойствам к простым комплексным анионам.
Кислотно-щелочные свойства катионов находятся в зависимости от энергетической характеристики, выражаемой как ?n+орбит = In/rn+орбит, которая по физическому смыслу является орбитальной плотностью потенциала. У золота она максимальна среди металлов и равна для однозарядного катиона 14,57.
По величине отношений ?n+орбит/Z и In/rn+орбит Au+ оказывается в группе слабых щелочей, а Au3+ – в группе амфотерных катионов, близких к слабым основания. Одновалентное золото является аналогом купрокатионов с электронной конфигурацией типа ns2 np6 nd10, среди которых находятся геохимически близкие к нему одновалентные медь и серебро, двухвалентные цинк, кадмий и ртуть. Трёхзарядный катион золота с конфигурацией ns2 np6 nd8 относится к катионам переходного типа. Из анализа взаимосвязи среднего электросродства с энергией образования простых оксидов А.А. Маракушев также приходит к выводу о щелочном характере Au+ и слабокислых свойствах Au3+ [Marakushev, 1977].
Согласно Ф.А. Летникову, золото и платина, заканчивая ряды самородности элементов, обладают малым химическим сродством к сере, кислороду и хлору [Летников, 1965]. Это свойство золота (а также с близкими свойствами элементов серебра и меди) подчёркивает их сидерофильные свойства.
Обладая наименьшими величинами химического сродства к самым сильным окислителям, золото характеризуется минимальными энергиями химической связи в соединениях с ними. При наименьшем сродстве к кислороду золото образует сравнительно устойчивые гидриды и связь золота с водородом прочнее, чем с кислородом, что определяет многие особенности его эндогенной миграции [Marakushev, 1977].
При значительной рефракции золото является сильным поляризатором и во многих случаях его взаимодействия с лигандами типично полярны. По электросродству, рассчитываемому из уравнения Me– = Me+ + 2e– ?ZiK+A = ?Z1K + ?ZiA [Marakushev, 1977], золото оказывается в одной группе с селеном, серой, мышьяком, теллуром, иридием, платиной, что обусловливает прочные ковалентные связи его с халькогенидами. Разница в электросродстве с галогенидами достигает 100 ккал, что определяет значительную роль ионной компоненты в галогенидных соединениях золота. Установлена малая ионность в соединениях золота с кислородом [Летников, 1981].
Результаты сравнительного анализа ионных и атомных радиусов золота, серебра, меди и железа, проведённого Г.Н. Аношиным по данным разных авторов, не подтверждают ионной изоморфной формы вхождения золота в минералы [Аношин, 1977]. Наиболее вероятно образование интерметаллических соединений золота в различных минералах. К такому же выводу приводит сравнение величин атомных радиусов Au (1,44 ?) и Si (1,34 ?), объясняющее наличие твёрдых растворов золота в кремнии [Болтакс, Джафаров, Усов, 1969].
Таким образом, строение атома золота, обусловливающее малую энергию химического сродства, значительный эффективный заряд иона золота Е*i, максимальную величину электроотрицательности и сродство к электрону, с одной стороны, сокращают возможности изоморфизма золота в минералах и являются главной причиной распределения его геологических объектах в атомно-молекулярной и самородной кристаллической форме, а с другой стороны характеризуют преимущественно малополярные химические связи и координационный тип соединений в растворах.
Источник: monographies.ru