Природная ртуть состоит из смеси 7 стабильных изотопов: 196 Hg (распространённость 0,155 %), 198 Hg (10,04 %), 199 Hg (16,94 %), 200 Hg (23,14 %), 201 Hg (13,17 %), 202 Hg (29,74 %), 204 Hg (6,82 %). Искусственным путём получены радиоактивные изотопы ртути с массовыми числами 171—210.
| 171 Hg | 80 | 91 | 171,00376 | 80 мкс | 3/2- |
| 172 Hg | 80 | 92 | 171,99883 | 420 мкс | |
| 173 Hg | 80 | 93 | 172,99724 | 1,1 мс | 3/2- |
| 174 Hg | 80 | 94 | 173,992864 | 2,0 мс | 0+ |
| 175 Hg | 80 | 95 | 174,99142 | 10,8 мс | 5/2- |
| 176 Hg | 80 | 96 | 175,987355 | 20,4 мс | 0+ |
| 177 Hg | 80 | 97 | 176,98628 | 127,3 мс | 5/2- |
| 178 Hg | 80 | 98 | 177,982483 | 269 мс | 0+ |
| 179 Hg | 80 | 99 | 178,981834 | 1,09 с | 5/2- |
| 180 Hg | 80 | 100 | 179,978266 | 2,58 с | 0+ |
| 181 Hg | 80 | 101 | 180,977819 | 3,6 с | 1/2- |
| 181m Hg | 210 кэВ | 13/2+ | |||
| 182 Hg | 80 | 102 | 181,97469 | 10,83 с | 0+ |
| 183 Hg | 80 | 103 | 182,974450 | 9,4 с | 1/2- |
| 183m1 Hg | 198 кэВ | 13/2+ | |||
| 183m2 Hg | 240 кэВ | 5 с | 13/2+ | ||
| 184 Hg | 80 | 104 | 183,971713 | 30,6 с | 0+ |
| 185 Hg | 80 | 105 | 184,971899 | 49,1 с | 1/2- |
| 185m Hg | 99,3 кэВ | 21,6 с | 13/2+ | ||
| 186 Hg | 80 | 106 | 185,969362 | 1,38 мин | 0+ |
| 186m Hg | 2,2173 МэВ | 82 мкс | 8- | ||
| 187 Hg | 80 | 107 | 186,969814 | 1,9 мин | 3/2- |
| 187m Hg | 59 кэВ | 2,4 мин | 13/2+ | ||
| 188 Hg | 80 | 108 | 187,967577 | 3,25 мин | 0+ |
| 188m Hg | 2,7243 МэВ | 134 | ns (12+ | ||
| 189 Hg | 80 | 109 | 188,96819 | 7,6 мин | 3/2- |
| 189m Hg | 80 кэВ | 8,6 мин | 13/2+ | ||
| 190 Hg | 80 | 110 | 189,966322 | 20,0 мин | 0+ |
| 191 Hg | 80 | 111 | 190,967157 | 49 мин | 3/2- |
| 191m Hg | 128 кэВ | 50,8 мин | 13/2+ | ||
| 192 Hg | 80 | 112 | 191,965634 | 4,85 ч | 0+ |
| 193 Hg | 80 | 113 | 192,966665 | 3,80 ч | 3/2- |
| 193m Hg | 140,76 кэВ | 11,8 ч | 13/2+ | ||
| 194 Hg | 80 | 114 | 193,965439 | 444 года | 0+ |
| 195 Hg | 80 | 115 | 194,966720 | 10,53 ч | 1/2- |
| 195m Hg | 176,07 кэВ | 41,6 ч | 13/2+ | ||
| 196 Hg | 80 | 116 | 195,965833 | стабилен | 0+ |
| 197 Hg | 80 | 117 | 196,967213 | 64,14 ч | 1/2- |
| 197m Hg | 298,93 кэВ | 23,8 ч | 13/2+ | ||
| 198 Hg | 80 | 118 | 197,9667690 | стабилен | 0+ |
| 199 Hg | 80 | 119 | 198,9682799 | стабилен | 1/2- |
| 199m Hg | 532,48 кэВ | 42,66 мин | 13/2+ | ||
| 200 Hg | 80 | 120 | 199,9683260 | стабилен | 0+ |
| 201 Hg | 80 | 121 | 200,9703023 | стабилен | 3/2- |
| 201m Hg | 766,22 кэВ | 94 мкс | 13/2+ | ||
| 202 Hg | 80 | 122 | 201,9706430 | стабилен | 0+ |
| 203 Hg | 80 | 123 | 202,9728725 | 46,595 сут | 5/2- |
| 203m Hg | 933,14 кэВ | 24 мкс | 13/2+ | ||
| 204 Hg | 80 | 124 | 203,9734939 | стабилен | 0+ |
| 205 Hg | 80 | 125 | 204,976073 | 5,14 мин | 1/2- |
| 205m Hg | 1,55640 МэВ | 1,09 мс | 13/2+ | ||
| 206 Hg | 80 | 126 | 205,977514 | 8,15 мин | 0+ |
| 207 Hg | 80 | 127 | 206,98259 | 2,9 мин | 9/2+ |
| 208 Hg | 80 | 128 | 207,98594 | 42 мин | 0+ |
| 209 Hg | 80 | 129 | 208,99104 | 37 с | 9/2+ |
| 210 Hg | 80 | 130 | 209,99451 | 10 мин | 0+ |
Что такое химический элемент? #денисмарков #химия #умскул
Поделиться ссылкой:
Понравился сайт? Разместите у себя его баннер!
Источник: table-mendeleev.ru
Интересные факты о ртути
Здравствуйте, наши уважаемые читатели сайта Interessno.ru. Ртуть – это плотный, блестящий металл серебристого цвета, одна из характерных особенностей какого – жидкое состояние при комнатной температуре и нормальном давлении. Этот химический элемент обозначен в периодической таблице как Hg, что является сокращением греческого слова «hydrargyrum», какое переводится как «жидкое серебро».
И сегодня мы решили поближе познакомить вас с этим химическим элементом. В публикации мы собрали самые интересные факты о ртути, какие должны понравится не только детям, но и более взрослой аудитории.
№1
Ртуть – это один из двух химических элементов (и единственный металл), какой приобретает жидкую форму при комнатной температуре и нормальном давлении. Вторым элементом является бром, однако он не принадлежит к металлам (он является химически активным неметаллом).
№2
Ртуть очень тяжелая. Она тяжелее воды в 13.6 раз. Более того, она настолько тяжелая, что такие металлы как железо и свинец могут плавать на ее поверхности.
№3
Получают ртуть из руды следующим образом. Изначально киноварь измельчается и нагревается до определенной температуры. Пары ртути улетучиваются из руды, а диоксид серы (какой появляется при взаимодействии киновари с кислородом) удаляется. Металл конденсируют и очищают промыванием азотной кислотой с последующей перегонкой.
№4
Ртуть является одним из первых известных металлов, и ее соединения использовались на протяжении всей истории. Археологи обнаружили ртуть в египетской гробнице, датируемой 1500 годом до нашей эры.
Во многих древних цивилизациях этот металл использовался для умиротворения или изгнания злых духов. Алхимики считали, что ртуть, какую они связывали с планетой Меркурий, обладала мистическими свойствами, и использовали ее в своих попытках превратить неблагородные металлы в золото.
С пятнадцатого и вплоть до середины двадцатого века ртуть и ее соединения использовались для лечения сифилиса. Так как этот химический элемент чрезвычайно токсичен, в наше время он не используется в качестве лекарственного средства.
№5
Она легко образует сплавы (называемые амальгамами) с другими металлами, такими как серебро, золото, олово и т.д. Так как этот металл не соединяется с железом, его очень часто хранят и транспортируют в железных контейнерах.
№6
У ртути есть 34 изотопа с известными периодами полураспада с массовыми числами от 170 до 216. Что же касается природной ртути, то она состоит из семи стабильных изотопов: 196 Hg (0.16%), 198 Hg (10%), 199 Hg (16.9%), 200 Hg (23.1%), 201 Hg (13.2%), 202 Hg (29.7%) и 204 Hg (6.8%).
№7
Ее можно заморозить до твердого состояния (замерзает при температуре -38,83°C). Она начинает испаряться при температуре 356,73 °C.
№8
Ртуть и большинство ее соединений очень токсичны, и с ними необходимо обращаться с особой осторожностью. Для предотвращения вдыхания и контакта с кожей ее и ее соединения хранят в герметичных контейнерах. Наиболее ядовитыми соединениями ртути являются ее растворимые соли (например, хлорид ртути HgCl₂) и органические соединения (например, метилртуть CH₃Hg).
№9
Она обладает низкой реакционной способностью, что делает ее невосприимчивой к большинству кислот. Исключением являются сильно окисляющие вещества, такие как концентрированная серная кислота и азотная кислота, при взаимодействии с какими образуются сульфаты, нитраты и хлориды.
№10
В своем естественном состоянии этот химический элемент образует идеальные сферы, легко скользящие по поверхности и какие при разрезе образуют новые сферы. Принимает форму сфер ртуть по той причине, что имеет очень высокое поверхностное натяжение. Этот параметр для ртути едва ли не рекордный среди всех веществ.
№11
Воздействие ртути на окружающую среду часто бывает катастрофическим, так как этот элемент имеет тенденцию накапливаться в почве и воде.
Попадая в экосистему, этот элемент существенно меняет значение рH воды и почвы. С другой стороны, он также накапливается в живых существах, например, в рыбе, какая особенно чувствительна к метилртути. В свою очередь, из-за накопления в организме животных, в частности, в рыбе, ртуть может попадать в организм человека после ее употребления.
№12
Раньше этот металл активно использовался в стоматологии. Его использовали для изготовления амальгам, сплавов ртути с другими металлами. Эти амальгамы использовались для пломбирования зубов. Данный метод пломбирования был распространен в стоматологии времен СССР. Сегодня же такие виды пломб используются крайне редко (в основном, в странах третьего мира), так как вытеснены более современными и безопасными светополимерными композитными пломбами.
№13
Как мы уже отметили ранее, ртуть является ядовитым металлом. Она может нанести непоправимый ущерб человеческому организму. Симптомами отравления ртутью являются: слабость, головная боль, рвота, боль в животе, воспаление легких, повышение температуры тела до 38-40 °C. При сильных отравлениях могут наблюдаться нарушения нервной системы, работы печени и даже летальный исход.
№14
В 18-м веке люди использовали соединение нитрата ртути для очистки шкур животных, прежде чем сделать из них шляпы. Позже было обнаружено, что у людей, какие носили такие шляпы, развивался синдром Корсакова, приводящий к дезориентации во времени и пространстве, и потере памяти. Фактически, термин «безумный как шляпник» (mad as a hatter), подаривший имя персонажу из книги Л. Кэрролла (Алиса в стране чудес), пришел из 18-19-х веков и касался именно людей, носивших «ртутные» шляпы.
На этом все, наши дорогие читатели. Надеемся, что информация из статьи была для вас полезной и интересной. До скорых встреч, друзья.
- Об авторе
- Недавние публикации
Блогер и основной автор сайта Interessno.ru. С детства увлекаюсь чтением книг и изучением разной информации. Имею два высших образования. На данный момент, кроме ведения этого интернет-ресурса (и еще ряда других), являюсь преподавателем в колледже.
Занимаюсь спортом и придерживаюсь здорового образа жизни. Всегда готов помочь и открыт для общения. Связаться со мной вы можете по почте, которая представлена в футере (нижняя часть) этого сайта.
Кобылинский Александр недавно публиковал (посмотреть все)
- Интересные факты об угле — 29.05.2023
- Интересные факты об экваторе — 18.05.2023
- Интересные факты о Сибири — 02.05.2023
Источник: interessno.ru
Химические свойства ртути (23 факта, которые вы должны знать)
Ртуть — жидкий металл в периодической таблице. Давайте объясним о фактах, связанных с ртутью.
Ртуть представляет собой тяжелое, блестящее и серебристое жидкое металлическое вещество. Имеет ромбоэдрическую кристаллическую структуру. Ртуть не вступает в реакцию с большинством кислот, но реагирует с сероводородом (H2С). Максимальное количество металлов (кроме железа) растворяется в ртути с образованием амальгамы.
Давайте сосредоточимся на положении ртути в периодической таблице, температуре плавления, а также температуре ее кипения, ионном радиусе, изотопах, энергии ионизации и многих других фактах о ртути в этой статье.
Символ Меркурия
Этот символ используется в химии для описания или записи любого химического элемента в краткой форме. Напишем химический символ ртути.
Химический символ ртути — Hg. Эта аббревиатура происходит от латинского названия «Hydrargyrum», которое раньше использовалось вместо слова «mercury». Значение слова «гидраргирум» — жидкое серебро.
Группа ртути в периодической таблице
Группа в периодической таблице описывает столбец, состоящий из набора элементов, имеющих почти одинаковую электронную конфигурацию. Разберемся с группой ртути.
Ртуть относится к группе 12 (IIб) после цинка (Zn) и кадмия (Cd) и перед коперницием (Cn).
Период Меркурия в периодической таблице
A период представляет собой горизонтальный ряд химических элементов, обладающих почти одинаковыми свойствами. Предскажем период Hg в периодической таблице.
Меркурий относится к 6 th период периодической таблицы между золотом (Au) и титаном (Ti).
Блок ртути в периодической таблице
Блок состоит из более чем одной группы и периода химических элементов, имеющих сходные физические и химические свойства. Давайте обсудим блок ртути в периодической таблице.
Меркурий является элементом d-блока, потому что он содержит заполненную d-орбиталь (5d 10 ) и эта d-орбиталь начинает заполняться в последнюю очередь, даже через 6 с.
Атомный номер ртути
Компания атомный номер есть не что иное, как общий заряд ядра или общее число протонов в ядре. Поговорим об атомном номере ртути подробнее.
Атомный номер ртути равен 80, поскольку в ее положительно заряженном ядре содержится 80 протонов. Ядерный заряд ртути также равен 80.
Атомный вес ртути
Атомный вес описывается как вес, которым обладает один атом элемента. Исследуем атомный вес ртути.
Ртуть имеет атомный вес 200.59 а.е.м. (атомная единица массы). Это реальный вес атома ртути.
Электроотрицательность Меркурия по Полингу
Компания электроотрицательность любого элемента является свойство притягивать к себе связывающие электроны от ковалентной связи. Предскажем электроотрицательность Hg.
Электроотрицательность ртути равна 2.0 по шкале Полинга. Электроотрицательность — безразмерный термин.
Атомная плотность ртути
Атомная плотность получается между отношением атомной массы к атомному объему. Рассчитаем атомную плотность ртути.
Ртуть имеет атомную плотность 13.6 г/мл. Это означает, что ртуть в 13.6 раза плотнее воды, потому что атомная плотность воды составляет 1.0 г/мл.
Температура плавления ртути
Температура плавления определяет определенную температуру, при которой твердая форма переходит в жидкое состояние. Узнаем температуру плавления ртути.
Ртуть имеет температуру плавления -38.83. 0 C. Температура плавления Hg намного ниже комнатной температуры.
Температура кипения ртути
Температура кипения указывает на определенную температуру, при которой давление паров жидкости становится равным атмосферному давлению. Исследуем температуру кипения Hg.
Ртуть имеет относительно более высокую температуру кипения 356.7. 0 C.
Радиус Ван-дер-Ваальса Меркурия
Компания Радиус Ван-дер-Ваальса определяется как половина расстояния между двумя атомами, которые не связаны никаким типом связи. Поясним ван-дер-ваальсов радиус Hg.
Меркурий имеет ван-дер-ваальсов радиус 155 пм или 0.155 нм и немного меньший атомный радиус 151 пм, чем радиус Ван-дер-Ваальса.
Ионный/ковалентный радиус ртути
Компания ионный радиус — радиус иона и ковалентный радиус составляет половину расстояния между двумя атомами, связанными ковалентными связями. Давайте поймем это с точки зрения Hg.
Ковалентный радиус Меркурия составляет 132 пм, что намного меньше его атомного радиуса и радиуса Ван-дер-Ваальса. Ионный радиус Hg +1 и ртути +2 составляет 133 и 116 часов соответственно.
Изотопы ртути
Электронная оболочка «Меркурий»
Электронную оболочку можно рассматривать как определенное энергетическое состояние, в котором находятся электроны. Подсчитаем общее количество электронных оболочек в Hg.
Меркурий содержит шесть электронных оболочек в своей электронной конфигурации. Он имеет 2,8,18,32,18, 2, XNUMX, XNUMX, XNUMX и XNUMX электрона в соответствующих электронных оболочках.
Ртуть Энергия первой ионизации
Первая энергия ионизации — это минимальная энергия, необходимая для отрыва наиболее слабо связанного электрона от нейтрального атома. Поясним это с точки зрения Hg.
Ртуть имеет энергию первой ионизации 1007.1 кДж/моль. Это значение относительно велико, поскольку первый валентный электрон удаляется с заполненной 6s-орбитали. Следовательно, стабильная электронная конфигурация разрушается.
Энергия вторичной ионизации ртути
Вторая энергия ионизации – это энергия, необходимая для удаления 2 nd электрон с валентной оболочки атома. Найдем вторую энергию ионизации ртути.
Энергия второй ионизации ртути составляет 1810 кДж/моль.
Энергия третьей ионизации ртути
Третья энергия ионизации — это энергия, необходимая для удаления одного электрона диположительного иона из его валентной оболочки. Рассчитаем это для ртути.
У Меркурия намного выше 3 rd энергия ионизации, которая составляет 3300 кДж/моль.
Степени окисления ртути
Компания степень окисления или степень окисления — это количество электронов, полученных или потерянных элементом. Посмотрим на степень окисления ртути.
- Hg(0)- элементарная ртуть.
- Hg(I) – ртутная ртуть.
- Hg(II) – ртуть ртутная.
Конфигурации ртутных электронов
Электронная конфигурация есть не что иное, как расположение электронов на разных электронных оболочках. Поясним электронную конфигурацию Hg.
У Меркурия 80 электронов, которые расположены следующим образом: [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 .
CAS-номер Меркурия
Регистрационный номер CAS — это особый номер, который относится к химическому элементу. Давайте узнаем номер CAS ртути.
Mercury имеет регистрационный номер CAS 7439-97-6.
Mercury ChemSpider ID
ChemSpider ID — это бесплатная база данных химических структур, которая предоставляет различную информацию о структуре химического элемента. Выясним это для ртути.
Идентификатор ртути ChemSpider — 22373.
Химическая классификация ртути
Системы химической классификации пытаются классифицировать химические элементы в зависимости от их свойств и электронной конфигурации. Сделаем это для Hg.
Ртуть классифицируется как металлическое вещество d-блока. Но это не переходный металл потому что у него нет частично заполненной d-орбитали (5d 10 ).
Состояние ртути при комнатной температуре
Состояние любого химического элемента определяется его температурой плавления и кипения, а также силой межмолекулярного притяжения. Давайте объясним это подробно.
Ртуть жидкая при комнатной температуре, так как имеет гораздо более низкую температуру плавления и относительно более высокую температуру кипения, чем при комнатной температуре.
Является ли ртуть парамагнитной?
Парамагнетизм — это форма магнетизма, при которой элементы слабо притягиваются магнитным полем. Посмотрим, является ли ртуть парамагнитной или нет.
Ртуть не является парамагнитным соединением, потому что у нее нет неспаренных электронов. Все электроны Hg спарены. Следовательно, это диамагнитный соединение.
Заключение
Ртуть — единственный жидкий металл в периодической таблице. Он в основном используется при образовании амальгам с различными металлами, такими как золото и серебро. Он также имеет различное применение в люминесцентных лампах, термометрах, поплавковых клапанах барометров и т. д.
Источник: ru.lambdageeks.com