Комплексное соединение серебра с комплексоном III малоустойчиво, поэтому прямое Комплексонометрическое определение серебра применяется редко. Точка эквивалентности характеризуется переходом ярко-синей окраски раствора в светло-желтую. [4]
Комплексные соединения серебра ( I) и палладия ( II) с макроциклическим лигандом 9 7 13 16-тетраоксо — 1 10-дитиоциклооктадеканом / / Журн. [5]
Известны комплексные соединения серебра в степени окисления 2 с пиридинкарбоновыми кислотами. Эти соединения получаются при введении пиридинкарбоновой кислоты и AgN03 в концентрированный холодный раствор персульфата натрия и длительном перемешивании смеси. Комплексы разлагаются при действии кислот и щелочей. [6]
Какие комплексные соединения серебра и золота вы знаете. [7]
Какое комплексное соединение серебра при этом образуется. Осторожно по стенке пробирки введите в раствор несколько капель формальна ( 40 % — ного раствора формальдегида в воде) и поместите пробирку на несколько минут в баню с кипящей водой. [9]
Тесты №8,9,10. Лабораторная работа «Получение и свойства комплексных соединений»
Описано много комплексных соединений серебра с органическими лигандами. Известны комплексы серебра с ненасыщенными и насыщенными углеводородами, с карбоновыми кислотами, с аминокислотами, тиокислотами, комплексонами, с многочисленными аминами ароматического и жирного ряда, с лигандами, содержащими фосфор и мышьяк, с лигандами, содержащими азот и серу, азот и селен, фосфор и серу, с дикетонами и другими органическими соединениями. Не все эти соединения имеют одинаковое значение для аналитической химии. Ниже приводится краткая характеристика важнейших комплексов серебра с органическими лигандами. [10]
Из ранее упоминавшихся комплексных соединений серебра наибольший интерес для гидрометаллургии этого металла представляют хорошо растворимые комплексные цианистые соединения калия, натрия и кальция. [11]
Например, комплексные соединения серебра с олефинами образуются путем перекрывания свободной Ss-орбитали серебра и заполненной 2 / ж-орбитали оле-фина ( и-связь) и за счет я-связи, образованной 2ря — несвязыва-ющей орбиталью олефина, взаимодействующей с заполненной d — орбиталыо серебра. При стерео-специфической полимеризации бутадиена образуется комплекс мономер — металл [136] за счет я-электронов двойной связи бутадиена и d — орбиталей металла, а также за счет перекрывания d — op — биталями металла несвязывающих орбиталей углеродных атомов двойной связи. [12]
Электролиты, содержащие комплексные соединения серебра , позволяют получать более компактные и мелкозернистые покрытия. [13]
Наибольшей устойчивостью обладают комплексные соединения серебра с цианид-ионом, в растворах которых концентрация ионов серебра ничтожно мала. В результате стационарный потенциал серебра имеет отрицательное значение и выделение серебра сопровождается значительной поляризацией. [14]
Напишите уравнение получения комплексного соединения серебра ( координационное число иона серебра равно 2), его электролитической диссоциации и диссоциации комплексного иона. [15]
Свойства комплексных соединений. 11 класс.
Источник: www.ngpedia.ru
Соединения серебра
Ион Ag‘ сольватировап в водных растворах, но в твердых солях аква-ион не встречается. Этим объясняется то, что все соли серебра практически безводны. Нитрат AgNOs, хлорат AgC103 и перхлорат AgC104 растворимы в воде, а сульфат и галогениды (кроме AgF) нерастворимы.
Нерастворимые галогениды AgCl, AgBr имеют структуру NaCl, но связь Ag—Hal носит более ковалентный характер.
Добавление щелочи к растворимым солям серебра приводит к образованию темно-коричневого оксида Ag20. Этот оксид обладает слабо выраженными основными свойствами. В воде нерастворим, хотя не исключается обратимая реакция:
Гидроксид серебра AgOH также нерастворим в воде и обычно разлагается до оксида Ag20, который при нагревании подвергается разложению:
Действие H2S на растворы солей Ag(I) приводит к образованию сульфида Ag2S, нерастворимого в воде. Для Ag + весьма характерен устойчивый ам- минокомплекс [Ag(NH3)2] + , хорошо растворимый в воде. Этим можно объяснить, что большинство соединений серебра легко растворяются в среде водного аммиака:
Ag(I) в своих комплексных соединениях имеет координационное число 2.
Нерастворимые в воде галогениды серебра неплохо растворяются в концентрированных растворах HHal или галогенидах щелочных металлов:
Такая же картина наблюдается в случае цианида и сульфида. Из этих реакций большое применение находит взаимодействие галогенидов серебра с тиосульфат-ионом:
Ион Ag + обладает выраженными окислительными свойствами, что проявляется во взаимодействии, например, с формальдегидом (реакция серебряного зеркала):
Медицинское применение серебра. Серебро обладает бактерицидными свойствами, что связано с его инактивирующим действием на отдельные ферментные системы микроорганизмов.
В медицине издавна используются такие препараты, как кристаллический нитрат серебра (серебра нитрат) AgN03 (ляпис) и его водные растворы. Применяют свежеприготовленные растворы AgN03 наружно при эрозиях, язвах, конъюнктивите и трахоме. Он ядовит!
Давно известны также препараты коллоидного металлического серебра протаргол (8% Ag) и колларгол (70% Ag), которые представляют собой мелкодисперсные порошки с металлическим блеском. Каждая частица таких порошков представляет собой кристаллик восстановленного металлического серебра размером менее 1 мкм с белковой оболочкой из альбумина (протаргол) или коллагена (колларгол). Белковая оболочка защищает кристаллики серебра от слипания и обеспечивает их переход в водную среду (солюбилизирует).
Препараты серебра применяют как противовоспалительные, антисептические и вяжущие средства.
Источник: studme.org
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. ПРИМЕНЕНИЕ МЕДИ, СЕРЕБРА, ЗОЛОТА
В степени окисления (+1) образуют комплексы с линейной структурой: [Ag(NH3)2] + , [CuCI2]», [Aul2]’, [Ag(CN)2]». Комплексы со степенью окисления (+3) имеют плоскоквадратную структуру: [AgF4]», [AuF4]’, [AuCI4]», [Au(CN)4].
Тетраэдрическая структура обнаружена у анионов [Cu l (CN)4] 3 «, [Ag(SCN)4] 3 «; тригональнопирамидаль- ная у [CuCI5] 3 ‘; октаэдрическая у [AuF6]’, [Cu(NO2)6] 4 «, [Cu(H2O)2(NH3)4] 2+ . Медь (I), (II), серебро (I) и золото (I), (III) образуют аммиакаты состава [Me(NH3)JX, где п=2 или 4, а X — различные анионы:
Применение меди: 1) 50% на изготовление проводов; 2) производство сплавов; 3) как катализатор.
Применение серебра: 1) кино- и фотоматериалы; 2) серебряно-цинковые аккумуляторы в реактивной и космической технике; 3) как катализатор.
Применение золота: 1) эквивалент денег; 2) изготовление украшений; 3) в радиоэлектронике и производстве ЭВМ.
ЭЛЕМЕНТЫ Il Б ПОДГРУППЫ
Цинк, кадмий и ртуть имеют полностью заполненную (n-1)d- и атомные ns-орбитали. Характерная степень окисления +2. Ртуть способна образовывать соединения кластерного типа (Hg2CI2, Hg2(NO3)2) со степенью окисления +1.
Закономерности изменения химических свойств соединений, содержащих элементы Il Б подгруппы. Металлические свойства элементов, основные свойства их оксидов и гидроксидов усиливаются от цинка к ртути; зр 3 -гибридизация атомных орбиталей, тетраэдрическая структура комплексных ионов.
- 1. Пирометаллургический способ получения цинка:
- 2ZnS + 302 -> 2ZnO + 2S02t;
- 2ZnO + C -> 2Zn + CO.
- 2. Электрохимический способ получения цинка: руду, содержащую ZnS, обжигают и обрабатывают разбавленной H2SO4. Полученный раствор ZnSO4 подвергают электролизу, в результате которого на алюминиевых катодах выделяется цинк.
- 3. CdSO4 + Zn (пыль) -> Cd + ZnSO4.
- 4. Металлический кадмий выделяют электролизом.
5. Ртуть получают обжигом киновари:
Источник: studref.com