Серебро во многих культурах ассоциируется с добром и светом. Его латинское название — аргентум — происходит от санскритского слова аргента, что означает «светлый». Замечательны химические свойства серебра. Чистое серебро — белый металл, очень ковкий. Оно настолько пластично, что кусочек серебра массой 1 грамм может быть превращён в проволоку длиной до двух километров.
У серебра самая высокая тепло- и электропроводность. Также нужно отметить такое свойство серебра, как бактерицидность. В природе серебро иногда встречается в чистом виде, например, как тонкие нити, а иногда как «дендриты» — древовидные образования. Бывает, что серебро находят в виде небольших зёрен, вкраплённых в другие минералы и горные породы.
Однако, встречаются и большие самородки. Известен даже серебряный самородок массой около двадцати тонн! Но большая часть серебра на нашей планете находится в рассеянном виде, в качестве примесей в различных веществах. Особенно много рассеянного серебра извлекается из сульфида свинца — галенита. Сульфид серебра — аргентит очень похож на галенит и содержит около 80% серебра.
Химические свойства металлов. 9 класс.
Также среди химических свойств серебра — способность образовывать соединения с двумя элементами одновременно, например с серой и сурьмой или серой и мышьяком. Некоторые соли серебра умеют растворяться в воде. Так, нитрат серебра, смешиваясь с любым раствором, содержащим ионы хлора (например соляной кислотой), даёт белый осадок хлорида серебра.
Для хлорида серебра характерно такое химическое свойство, как светочувствительность, которое нашло применение в фотографии. Серебро используется для создания зеркал. Каким образом можно сделать серебряное зеркало, Дмитрий Иванович покажет телезрителям прямо в химической лаборатории Академии занимательных наук.
Рейтинг видео: 2
Посмотрели: 2760
Добавили: 4
Скачали: 30
Понравилось: 1
Ссылка на это видео:
Источник: radostmoya.ru
Химические свойства серебра кратко
Чистое серебро — блестящий металл, поверхность которого кажется иногда почти белой. Он очень красив и легко поддается обработке, так как сравнительно мягок и его можно без большого труда ковать, резать и вытягивать. Плавиться серебро при 961оС и обладает исключительно высокой теплопроводностью и электрической проводимостью.
Серебро стоит в электрохимическом ряду после водорода и не может вытеснять его из кислот. Однако металлическое серебро растворимо в тех кислотах, которые проявляют свойства окислителей. Поэтому серебро хорошо реагирует с азотной кислотой, так же в растворах цианистых солей в присутствии кислорода.
Несмотря на видимую пассивность, серебро медленно темнеет на воздухе. Если в воздухе есть примесь сероводорода или озона, то образуется слой сульфида или оксида соответственно.
Отношение серебра к кислороду своеобразно. В обычных условиях (невысокая температура, нормальное давление) взаимодействие между этими элементами практически незаметно. Но расплавленное серебро хорошо растворяет кислород. При охлаждении газ выделяется из металла и иногда происходит разбрызгивание. Тем не менее, металлическое серебро все же не безразлично к кислороду.
На поверхности металла удалось обнаружить тончайшую пленку оксида — ее толщина всего 1,2 нм, т.е.0,00000012 см. Нагревание до 400оС при повышенном давлении кислорода ведет к развитию реакции окисления и в конце концов серебро все-таки превращается в оксид.
Серебро способно замещать атомы водорода и в углеводородах. При пропускании газа ацетилена С2Н2 получается взрывчатый ацетиленид серебра С2Ag2. Ни органические кислоты, ни растворы щелочей или солей щелочных металлов на серебро не действуют. В концентрированной H2SO4 оно растворяется при нагревании:
Важнейшие соединения серебра
Соединения этого элемента разнообразны и многочисленны. Некоторые из них неустойчивы к действию света, что сыграло исключительно важную роль в развитии материальной культуры человечества.
Оксиды переходных металлов проявляют слабо основные свойства и непосредственно с водой не реагируют. Оксиды серебра не составляют исключение, нопрочность гидроксида серебра настолько мала, что в обычных условиях AgOH вообще не существует. Удается обнаружить только следы его присутствия в воде, при взбалтывании порошка оксида Ag2O. Лишь при температуре — 500С при смешивании спиртовых растворов щелочи (КОН) и нитрата серебра получают белый осадок AgOH.
Серебро дает прочные соединения с галогенами: AgF, AgCl, AgBr, AgI.
Цвет их углубляется при переходе слева направо в этом ряду. Фторид и хлорид — белые, бромид — желтоватый, а иодид отчетливо окрашен в желтый цвет. Это обстоятельство указывает на менее прочную связь электронов в бромиде и иодиде, чем в фториде и хлориде. Окраска указывает на поглощение света (видимой части спектра), т.е. на возможность перехода электронов соли на более высокие уровни.
Из галогенидов можно упомянуть о иодиде AgI. Его кристаллическая структура очень похожа на структуру кристаллов льда. Поэтому на частицах иодида серебра легко образуется кристаллы льда из переохлажденного пара. На этой особенности основано использование иодида для ускорения выпадения дождя. Хлорид серебра можно получить обменной реакцией соли серебра и какого-либо хлорида другого металла:
Аналогично получаются и другие галогены этого металла.
Из других солей серебра следует назвать нитрат — соль, которая хорошо растворима в воде и является обычным исходным веществом при изучении различных реакций ионов серебра. Нитрат серебра получается при взаимодействии азотной кислоты с металлическим серебром:
Источник: studbooks.net
Химические свойства
Серебро(Ag) химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 47, атом серебра имеет один электрон на уровне 5s, а ниже лежит уровень 4d — в нем 10 электронов. Этот уровень имеет максимальное число электронов, электроны в нем прочно связаны и поэтому серебро в своих соединениях почти всегда выступает как однозарядный положительный ион (почти всегда одновалентно). Лишь в очень редких случаях серебро проявляет себя как двух- или трех- зарядный катион. В этих соединениях атому серебра приходится отдавать электроны не только из внешней оболочки, но и из следующей оболочки, так что в ней остается уже не десять, а девять или восемь электронов. Однако устойчивым катионом серебра в водных растворах все-таки неизменно является однозарядный катион Ag.
С химической точки зрения серебро достаточно инертно — это малоактивный металл, который не проявляет способности к ионизации и легко вытесняется из соединений более активными металлами или водородом, в атмосфере воздуха серебро не окисляется ни при комнатных температурах, ни при нагревании. Строго говоря в обычных условиях серебро само по себе практически не реагирует с кислородом, но если нагреть серебро до 168 єС то оно хорошо растворяет кислород и образуется оксид серебра Ag2O.
Расплав серебра поглощает большие объемы кислорода (ок. 180 см3 кислорода в 100г серебра при 1024єС), а при застывании расплава происходит бурное выделение кислорода.
Внешне это явление напоминает извержение вулкана: на поверхности застывающего металла образуется корка, на которой местами появляются небольшие возвышения, из которых вырывается растворенный кислород, увлекая за собой частички раскаленного металла. Кроме того на поверхности металла удалось обнаружить тончайшую пленку оксида — ее толщина всего 1,2 нм, т.е. 0,00000012 см. Нагревание до температуры 400 єС при повышении давления кислорода ведет к развитию реакции окисления и серебро все-таки превращается в оксид. Но такая реакция довольно редкая, однако в виде тонких пленок может быть окислено кислородной плазмой или озоном при облучении ультрафиолетом.
2Ag + 2O = (AgO(черн.) + 2O (1.25)
Будучи благородным и инертным, оно не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. Однако в окислительной среде (в азотной, горячей концентрированной серной кислоте, а также в соляной кислоте в присутствии свободного кислорода) серебро растворяется:
Ag + 2HNO(конц.) = AgNO + NO^ + HO (1.26)
2Ag + 2HSO(конц.гор.) = AgSO + SO + 2HO (1.27)
Реагирует также с газообразным хлороводородом (при температуре 200 С):
Ag + 2HCl (г) = 2AgCl + H (1.28)
Реагирует с сероводородом, образовывая черный сульфид серебра (I):
Ag + HS = AgS + H (1.29)
При больших температурах (выше 450 С) реагирует с диоксидом серы (в присутствии кислорода):
4Ag + 2SO+ 2O = 2AgSO (1.30)
Насчет реакций с галогенами, то серебро реагирует с ними только при повышении температуры:
Ag + F = AgF (син.) ( выше 300 С) (1.31)
- 2Ag + Cl = 2AgCl (при 150 С) (1.32)
- 2Ag + Br = 2AgBr (при 200 С) (1.33)
Однако на свету эти реакции обращаются, и галогениды серебра (кроме фторида) постепенно разлагаются.
Образует комплексы, в особенности в реакциях с цианидами:
- 4Ag + 8KCN + 2HO= 2K[Ag(CN)] + 2KOH (1.34)
- 2Ag + 4NaCN + HO + l/2 O= 2Na[Ag(CN)] + 2NaOH (1.35)
Соляная и бромистоводородная кислоты в концентрированных растворах медленно реагируют с серебром:
- 2Ag + 4НСl = 2H[AgCl] + Н (1.36)
- 2Ag + 4НВr = 2H[AgBr] + Н (1.37)
Серебро также реагирует с йодистоводородной кислотой: (1.38)
2Ag + 2HI = 2AgI + H 2
Серебро также легко растворяется в ртути, образуя амальгаму (жидкий сплав ртути и серебра).(1.15) Со щелочами и водой серебро не реагирует.
Источник: vuzlit.com