Основные химические свойства сульфидов представлены в таблице 4.
Таблица 4
Химические свойства сульфидов
Химические свойства
Тиосоли
Многие сульфиды растворяются в растворах сульфидов щелочных металлов, образуя тиосоли, например:
Полученное соединение называется тиоарсенат калия.
Этот процесс вполне аналогичен процессу образования солей кислородных кислот при соединении кислого и основного окислов:
Тисоли можно рассматривать также как соли, аналогичные солям кислородных кислот, но только содержащие вместо кислорода серу. Образование анионов тиосолей по аналогии с образованием анионов солей кислородных кислот можно представить следующими уравнениями:
Уравнение (16) показывает, что могут образовываться одновременно анаионы как тио-, так и кислородных кислот, а именно в том случае, когда сульфиды, растворимые в растворах щелочных сульфидов, обрабатывают щелочами.
При подкислении раствора большинство тиосолей распадается с выделением сероводорода и освобождением исходного сульфида, так как свободные тиокислоты, как правило, неустойчивы.
Получение СУЛЬФИДА СЕРЕБРА Ag2S. Реакция НИТРАТА СЕРЕБРА и СУЛЬФИДА НАТРИЯ. Опыты по химии
Тиосоли образуют платина, золото, германий, теллур, молибден, вольфрам, ванадий и углерод. Тиосоли всех этих элементов можно получить обработкой соответствующих сульфидов раствором сульфида щелочного металла. Еще ряд тиосолей можно приготовить сплавлением, однако относительно полученных таким способом соединений часто остается сомнение, действительно ли мы имеем дело с настоящими тиосолями, а не с двойными сульфидами.
Полисульфиды.
Растворы щелочных металлов способны растворять значительные количества серы, и при этом образуются окрашенные в цвета от желтого до коричнево-красного полисульфиды, т.е. соединения общей формулы M2Sn, где n обычно имеет значения от 2 до 5, но в некоторых случаях может принимать и еще большие значения. Известные полисульфиды щелочных металлов представлены в таблице 5.
Полисульфиды щелочных металлов образуются также при стоянии растворов щелочных сульфидов на воздухе вследствие медленного окисления гидросульфид-ионов кислородом воздуха:
Полисульфиды щелочных металлов получают также сплавлением сульфидов щелочных металлов с серой. Кроме того, их можно получить, сплавляя гидроокиси или карбонаты щелочных металлов с серой. Однако в последнем случае получающиеся полисульфиды бывают загрязнены одновременно образующимся тиосульфатом, а при доступе воздуха и сульфатом.
Кроме полисульфидов щелочных металлов, известны также полисульфиды щелочноземельных металлов. Самыми устойчивыми являются, по –видимому, полисульфиды с четырьмя атомами серы.
В таблице 5 представлены известные полисульфиды щелочных меаллов.
Известные полисульфиды щелочных металлов
| Na2S2 | K2S2 | Rb2S2 | Cs2S2 |
| — | K2S3 | Rb2S3 | Cs2S3 |
| Na2S4 | K2S4 | Rb2S4 | Cs2S4 |
| Na2S5 | K2S5 | Rb2S5 | Cs2S5 |
| — | K2S6 | Rb2S6 | Cs2S6 |
Гидролитическое расщепление полисульфидов происходит в значительно меньшей степени, чем обычных сульфидов. Например, в отличие от нормального сульфида аммония (NH4)2S полисульфиды аммония при обычных температурах устойчивы. Кислоты разлагают полисульфиды с отщеплением серы:
Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:
Источник: studopedia.ru
Гидролиз сульфида серебра (I)
Сульфид серебра (I) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом серебра (I) (AgOH) и слабой кислотой – сероводородной (H2S). Формула — (Ag)2S.
Молярная масса – 248 г/моль. Представляет собой вещество серо-черного цвета.
Рис. 1. Сульфид серебра (I). Внешний вид.
Гидролиз сульфида серебра (I)
Гидролизуется по катиону и аниону. Характер среды – нейтральный. Ввиду того, что соль образована слабыми кислотой и основанием гидролиз протекает до конца, т.е. полностью. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
Ag2S ↔ 2Ag + + S 2- (диссоциация соли);
Ag2S +H2O↔ 2AgOH + H2S↑ (уравнение в молекулярной форме).
Примеры решения задач
| Задание | При нагревании сульфида серебра (I) в токе кислорода до температуры 500-600 o С образуются серебро и оксид серы (IV). Определите массу серебра, которая выделится при нагревании 25 г сульфида серебра (I). |
| Решение | Запишем уравнение реакции горения сульфида серебра (I): |
Найдем количество вещества сульфида серебра (I) используя данные, указанные в условии задачи (молярная масса 248г/моль):
Согласно уравнению реакции
Тогда масса выделившегося серебра будет равна (молярная масса – 108 г/моль):
m(Ag)= υ(Ag)×M(Ag)= 0,05×108 = 5,4г.
Гидролизуется по аниону
Сульфид серебра (I)
Гидролизуется по аниону и катиону
Гидролизуется по катиону
Гидролизу не подвергается
Сульфид серебра (I) (Ag2S) гидролизуется по аниону и катиону, поскольку в образовании соли участвовали слабая кислота (сероводородная) и слабое основание (гидроксид серебра (I)). (2).
Карбонат натрия (Na2CO3)гидролизуется по аниону, поскольку в образовании соли участвовали слабая кислота (угольная) и сильное основание (гидроксид натрия). (1).
Сульфат бериллия (BeSO4)гидролизуется по катиону, поскольку в образовании соли участвовали сильная кислота (серная) и слабое основание (гидроксид бериллия). (3).
Be 2+ + HOH↔BeOH + + H + .
Источник: ru.solverbook.com
Химические свойства сульфида серебра
ХИМИЯ – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества,
величайшие завоевания разума будут сделаны
именно в этой области.(М. ГОРЬКИЙ)
Таблица
Менделеева
Периодическая система химических элементов
Универсальная таблица растворимости
кислот, солей и оснований в воде
Коллекция таблиц к урокам по химии
Информационные и справочноинструктивные
Сероводород. Сульфиды
«Тогда услышал я (о, диво!), запах скверный,
Как будто тухлое разбилося яйцо,
Или карантинный страж курил жаровней серной.
Я, нос себе зажав, отворотил лицо. «
I. Строение молекулы сероводорода
II. Физические свойства
Газ, бесцветный, с запахом тухлых яиц, ядовит, растворим в воде (в 1V H2O растворяется 3V H2S при н.у.); t°пл. = -86°C; t°кип. = -60°С.
Влияние сероводорода на организм:
Сероводород не только скверно пахнет, он еще и чрезвычайно ядовит. При вдыхании этого газа в большом количестве быстро наступает паралич дыхательных нервов, и тогда человек перестает ощущать запах – в этом и заключается смертельная опасность сероводорода.
Насчитывается множество случаев отравления вредным газом, когда пострадавшими были рабочие, на ремонте трубопроводов. Этот газ тяжелее, поэтому он накапливается в ямах, колодцах, откуда быстро выбраться не так-то просто.
Посмотрите видео-фильм: “Опасный сероводород черного моря”
III. Получение
IV. Химические свойства
1. Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота. Диссоциация происходит в две ступени:
H2S → H + + HS — (первая ступень, образуется гидросульфид — ион)
HS — → 2H + + S 2- (вторая ступень)
Сероводородная кислота образует два ряда солей — средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды):
NaHS – гидросульфид натрия;
2. Взаимодействует с основаниями:
H2S (избыток) + NaOH → NaНS + H2O
3. H2S проявляет очень сильные восстановительные свойства:
при нагревании реакция идет по — иному:
4. Сероводород окисляется:
5. Серебро при контакте с сероводородом чернеет:
Потемневшим предметам можно вернуть блеск. Для этого в эмалированной посуде их кипятят с раствором соды и алюминиевой фольгой. Алюминий восстанавливает серебро до металла, а раствор соды удерживает ионы серы.
6. Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды — образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS:
Загрязнение атмосферы вызывает почернение поверхности картин, написанных масляными красками, в состав которых входят свинцовые белила. Одной из основных причин потемнения художественных картин старых мастеров было использование свинцовых белил, которые за несколько веков, взаимодействуя со следами сероводорода в воздухе (образуются в небольших количествах при гниении белков; в атмосфере промышленных регионов и др.) превращаются в PbS. Свинцовые белила – это пигмент, представляющий собой карбонат свинца (II). Он реагирует с сероводородом, содержащимся в загрязнённой атмосфере, образуя сульфид свинца (II), соединение чёрного цвета:
При обработке сульфида свинца (II) пероксидом водорода происходит реакция:
при этом образуется сульфат свинца (II), соединение белого цвета.
Таким образом реставрируют почерневшие масляные картины.
7. Реставрация:
V. Сульфиды
Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора растворимой соли сероводородной кислоты, например, сульфида аммония (NH4)2S. Многие сульфиды ярко окрашены.
Для всех щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды M + HS и M 2+ (HS)². Гидросульфиды Са²+ и Sr 2+ очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, в водном растворе растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления, либо гидроксиды которых являются очень слабыми основаниями (например, Al2S3, Cr2S3 и др.), часто проходит необратимо с выпадением в осадок нерастворимого гидроксида.
Сульфиды применяются в технике, например, полупроводники и люминофоры (сульфид кадмия, сульфид цинка), смазочные материалы (дисульфид молибдена) и др.
Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь, молибденит).
1. Получение сульфидов
1) Многие сульфиды получают нагреванием металла с серой:
2) Растворимые сульфиды получают действием сероводорода на щелочи:
3) Нерастворимые сульфиды получают обменными реакциями:
2. Химические свойства сульфидов
1) Растворимые сульфиды сильно гидролизованы, вследствие чего их водные растворы имеют щелочную реакцию:
S 2- + H2O → HS — + OH —
2) Сульфиды металлов, стоящих в ряду напряжений левее железа (включительно), растворимы в сильных кислотах:
3) Нерастворимые сульфиды можно перевести в растворимое состояние действием концентрированной HNO3:
VI. Задания для закрепления
Задание №1
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cu →CuS →H2S →SO2
Задание №2
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций полного и неполного сгорания сероводорода. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции, а так же процессы окисления и восстановления.
Задание №3
Запишите уравнение химической реакции сероводорода с раствором нитрата свинца (II) в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Отметьте признаки этой реакции, является ли реакция обратимой?
Задание №4
Сероводород пропустили через 18%-ый раствор сульфата меди (II) массой 200 г. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.
Задание №5
Определите объём сероводорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с 25% — ым раствором сульфида железа (II) массой 2 кг?
Источник: kardaeva.ru