Хлорид калия реагирует с нитратом серебра серебром водородом гидроксидом калия

1. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами:
а) нитратом серебра и хлоридом калия;
б) сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия;
в) сульфитом калия и серной кислотой;
г) оксидом магния и азотной кислотой;
д) гидроксидом бария и сульфатом натрия.

2. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:
а) 2Ag + + S 2- = Ag2S↓
б) S 2- + 2H + = H2S↑

3. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту массой 4,5 г.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращений веществ: Цинк ⟶ Сульфат цинка ⟶ Нитрат цинка ⟶ Гидроксид цинка ⟶ Хлорид цинка ⟶ Карбонат цинка. Составьте ионные уравнения для реакций, протекающих в водном растворе с участием ионов.

1

а) AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl↓

2

б) Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑

3

Ответ: `m(BaSO_4) = 10.7 г`.

`m(Ba(NO_3)_2) = 26.1 г`

`Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 = 2HNO_3 + BaSO_4″↓»`

`n(Ba(NO_3)_2) = (m(Ba(NO_3)_2))/(M(Ba(NO_3)_2)) = 26.1/261 = 0.1″ моль»`

`n(H_2SO_4) = (m(H_2SO_4))/(M(H_2SO_4)) = 4.5/98 = 0.0459″ моль»`

Нитрат бария в избытке.

`n(BaSO_4) = n(H_2SO_4) = 0.0459″ моль»`

`m(BaSO_4) = n(BaSO_4)*M(BaSO_4) = 0.0459*233 = 10.7 г`

Источник: gomolog.ru

Физические свойства

Хлорид калия KCl — соль щелочного металла калия и хлороводородной кислоты. Белое вещество, плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 74,55; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 984; tпл = 770º C; tкип = 1430º C;

Способ получения

1. Хлорид калия можно получить путем взаимодействия калия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид калия и газ водород:

2K + 2HCl = 2KCl + H2↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия калия и хлора, образуется хлорид калия:

2K + Cl2 = 2KCl

3. Концентрированный раствор гидроксида калия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид калия, газ аммиак и вода:

4. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом калия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом калия приводит к образованию хлорида калия и воды:

KOH + HCl = KCl + H2O

5. В результате взаимодействия сульфата калия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид калия:

6. Карбонат калия взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид калия, углекислый газ и воду:

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид калия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид калия образует нитрат калия и осадок хлорид серебра:

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓

Химические свойства

1. Хлорид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид калия взаимодействует с кислотами :

Хлорид калия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата калия и газа хлороводорода:

1.2. Хлорид калия способен вступать в реакцию с многими солями :

1.2.1. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида калия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, сульфата калия, газа хлора и воды:

1.2.2. Хлорид калия взаимодействует с гидросульфатом калия при температуре 450–700º C . При этом образуются сульфат калия и хлороводородная кислота:

1.2.3. При взаимодействии концентрированного раствора хлорида калия и насыщенного перхлората натрия выделяются перхлорат калия и хлорид натрия:

KCl + NaClO4 = KClO4↓ + NaCl

Источник: chemege.ru

1) Напишите уравнения возможных реакций между веществами: а) нитратом серебра и хлоридом калия …

1) Напишите уравнения возможных реакций между веществами:
а) нитратом серебра и хлоридом калия
б) сульфатом меди (2) и гидроксидом натрия
в) сульфитом калия и серной кислотой
г) оксидом магния и азотной кислотой
д) гидроксидом бария и сульфатом натрия

2) Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным
а) 2Н с зарядом + + S с зарядом 2- —->H2S
б) 2H с зарядом + + SO3 с зарядом 2- ——> SO2 + H2O

3) Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии раствором, содержащих нитрат бария массой 26,1 и серную кислоту массой 4,5г?

Владислав Байкучкаров Вопрос задан 9 октября 2019 в 5 — 9 классы, true»> Поделиться

Комментариев (0)

77. Реакция галогенидов натрия с нитратом серебра

Электролиз раствора хлорида калия / electrolysis of potassium chloride solution

1 Ответ (-а, -ов)

1) Напишите уравнения возможных реакций между веществами:
а) нитратом серебра и хлоридом калия
AgNO₃ + KCI = KNO₃ + AgCI↓
б) сульфатом меди (2) и гидроксидом натрия
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
в) сульфитом калия и серной кислотой
K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S↑
г) оксидом магния и азотной кислотой
MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O
д) гидроксидом бария и сульфатом натрия
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = 2NaOH + BaSO₄↓

2) Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным
а) 2Н⁺ + S²⁻ = H₂S↑
2HCI + Na₂S = 2NaCI + H₂S↑
2H⁺ + 2CI⁻ + 2Na⁺ + S²⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + H₂S↑
б) 2H⁺+ SO₃²⁻ = SO₂↑ + H₂O
H₂SO₄ + Na₂SO₃ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + SO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + SO₂↑ + H₂O

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ:
Дано:
m[Ba(NO₃)₂]=26,1г.
m(H₂SO₄)=4,5г.
——————————-
m(осадка)-?
1. Находим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 26,1г.:
M[Ba(NO ₃ ) ₂] = 137+(14+48)x2=261г./моль
n( BaCl₂) =m÷M=26,1г.÷261г/моль= 0,1 моль.
2.Определяем молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 4,5г.: M(H₂SO₄)=1×2+32+16×4=98г./моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)= 4,5г. ÷ 98г./моль=0,04моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO ₃)₂ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + BaSO₄↓

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль нитрата бария взаимодействует с 1моль серной кислоты.

По условию задачи: 0,1моль нитрата бария и 0,04моль серной кислоты. Делаем вывод, что в избытке находится нитрат бария.
Дальше задачу решаем используя данные серной кислоты.

5. По уравнению реакции из 1моль серной кислоты при взаимодействии с нитратом бария образуется 1моль осадка сульфата бария. Значит если будет взаимодействовать 0,04моль серной кислоты, то сульфата бария оюразуется 0,04моль.
n(BaSO₄)=0.04моль

6. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,04моль:

M(BaSO₄)= 137+32+16×4=233г./моль
m=nxM m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,04мольх233г./моль= 9,32г.

6. Ответ: при взаимодействии 26,1г.нитрата бария с 4,5г. серной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 9,32г.

Любовь Курмышкина Отвечено 9 октября 2019

• ‘ data-html=»true»> Поделиться
• Комментариев (0)

Источник: matfaq.ru