Главная » Серебро

Хлорид серебра это сложное вещество

Содержание

В нормальных условиях, хлорид серебра — это белый порошок или бесцветные кристаллы.

Встречается в природе в виде минерала хлораргирита.

  • 1 Молекулярная и кристаллическая структура
  • 2 Физические свойства
  • 3 Химические свойства
  • 4 Получение
  • 5 Применение
  • 6 Безопасность
  • 7 См. также
  • 8 Литература
  • 9 Примечания

Молекулярная и кристаллическая структура [ править | править код ]

Хлорид серебра имеет следующий элементный состав: Серебро (Ag) — 75,26 %, хлор (Cl) — 24,74 %. Атом серебра в молекуле находится в состоянии sp 3 d 2 -гибридизации. Энергия разрыва связи в соединении (Есв.): 313 кДж/моль, длина связи Ag—Cl: 0,228 нм [8] .

Кристаллы AgCl принадлежат к кубической сингонии, структура типа NaCl, пространственная группа Fm3m, параметры элементарной ячейки a = 0,5549 нм, Z = 4. Центральный атом образует с соседями октаэдр, координационное число равно 6 [9] .

В газовой фазе хлорид серебра существует в форме мономера, димера и тримера [9] .

Физические свойства [ править | править код ]

Хлорид серебра — белое или бесцветное вещество, плавящееся и кипящее без разложения. В расплавленном состоянии имеет жёлто-коричневый цвет. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро» [10] .

Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °C произведение растворимости (ПР) составляет 1,77⋅10 −10 . С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °C ПР = 2,81⋅10 −8 [11] . Нерастворим в минеральных кислотах, этиловом и метиловом спиртах, ацетоне. Растворим в водных растворах аммиака, цианидов, роданидов и тиосульфатов щелочных металлов; пиридине и жидком аммиаке [4] [12] . Из-за образования комплексных соединений хлорид серебра заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и растворах хлоридов.

  • стандартная энтальпия образования, ΔH°298: −127 кДж/моль [13] ;
  • Стандартная энтропия, S°298: 96 Дж/(моль·K) [13] ;
  • Стандартная энергия Гиббса, ΔG°298: −110 кДж/моль [13] .
  • Стандартная мольная теплоемкость, Cp°298: 50,79 Дж/(моль·K) [4] ;
  • Энтальпия плавления, ΔHпл: 13,2 кДж/моль [4] ;
  • Энтальпия кипения, ΔHкип: 184 кДж/моль [4] .

Зависимость давления насыщенного пара (P, в барах) для соединения в диапазоне температур (T) от 1185 до 1837 K выражается следующим уравнением [14] :

Химические свойства [ править | править код ]

  • Разлагается при комнатной температуре под действием света:
  • Образует с гидратом аммиака, тиосульфатами и цианидами щелочных металлов растворимые комплексные соединения:
  • Вступает в окислительно-восстановительные реакции, восстанавливаясь до металлического серебра [15] :
  • Растворяется в концентрированных растворах хлоридов и соляной кислоты, образуя комплексы:
  • Медленно реагирует с концентрированной серной кислотой при кипячении [17] :
  • В растворах жидкого аммиака из-за растворимости в нём соли можно провести обменные реакции, недоступные в водных растворах [18] :
Читайте также:
Как обрабатывали медь и серебро

Получение [ править | править код ]

Хлорид серебра образуется в виде белого осадка при взаимодействии растворимых солей серебра, обычно — нитрата, с хлоридами (данная реакция является качественной на хлорид-анионы):

Осаждение хлорида серебра из азотистого раствора 10% раствором хлорида натрия.

A g + + C l − = A g C l ↓ +Cl^=AgCldownarrow >>> A l C l 3 + 3 A g N O 3 = 3 A g C l + A l ( N O 3 ) 3 +3AgNO_=3AgCl+Al(NO_)_>>>

Применение [ править | править код ]

  • Светочувствительный компонентфотографических эмульсий различных фотографических материалов;
  • Компонент электродов химических источников тока на основе систем Ag/AgCl/Cl − ;
  • Компонент электропроводящих стёкол;
  • Материал для линз в ИК-спектроскопии[19] ;
  • Промежуточный продукт, образующийся при извлечении серебра из сульфидной руды [16] :[с. 167] :
  • Реагент для получения сереброорганических соединений:
  • Входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра.

Безопасность [ править | править код ]

Соединение может вызвать раздражающий эффект при контакте с кожей и слизистыми оболочками.

См. также [ править | править код ]

Литература [ править | править код ]

  • Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М. : Высшая школа, 2001. — ISBN 5-06-003363-5.
  • Лидин Р. А. Справочник по общей и неорганической химии. — М. : КолосС, 2008. — ISBN 978-5-9532-0465-1.
  • Некрасов Б. В. Основы общей химии. — М. : Лань, 2004. — ISBN 5-8114-0501-4.
  • Спицын В. И., Мартыненко Л. И. Неорганическая химия. — М. : МГУ, 1991, 1994.
  • Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. Учебное пособие. — М. : ЧеРо, 2002. — ISBN 5-88711-168-2.

Примечания [ править | править код ]

  1. ↑ 12Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М. : «Дрофа», 2006. — С. 73. — ISBN 5-7107-8085-5.
  2. ↑ 12Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 8—9. — ISBN 0-07-049439-8.
  3. ↑ 12Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. — М. : Высший химический колледж РАН, 1997. — С. 88.
  4. ↑ 1234567 [www.xumuk.ru/spravochnik/863.html Серебра хлорид] (неопр.) . Справочник по веществам. XuMuK.ru. Дата обращения: 1 марта 2010.
  5. ↑Ю. Ю. Лурье. Справочник по аналитической химии. — М. : Химия, 1979. — С. 88. — 480 с. — 80 000 экз.
  6. ↑ 123456CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 6—122. — ISBN 978-1-4987-5428-6
  7. ↑CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 9—65. — ISBN 978-1-4987-5428-6
  8. ↑Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Часть III. Глава 5. Энергия и длина связи для двухатомных частиц // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М. : «Дрофа», 2006. — С. 378. — ISBN 5-7107-8085-5.
  9. ↑ 12 Серебра галогениды // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М. : «Советская энциклопедия», 1995. — Т. 4. — С. 635—636. — ISBN 5-85270-092-4.
  10. ↑Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. Учебное пособие для вузов. — М. : «Химия», 1981. — С. 591.
  11. ↑Произведения растворимости(неопр.) . Новый справочник химика. Химическое равновесие. Свойства растворов. ChemAnalytica.Com (1 апреля 2009). Дата обращения: 4 марта 2010.
  12. ↑Таблица неорганических и координационных соединений(неопр.) . Новый справочник химика. Основные свойства неорганических, органических и элементоорганических соединений. ChemAnalytica.Com (31 марта 2009). Дата обращения: 4 марта 2010.
  13. ↑ 123Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Часть IV. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М. : «Дрофа», 2006. — С. 440. — ISBN 5-7107-8085-5.
  14. ↑Silver Chloride. Phase change data (англ.) . NIST Chemistry WebBook. National Institute of Standads and Technology. Дата обращения: 17 марта 2010.Архивировано 20 апреля 2012 года.
  15. ↑Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ / 3-е изд., под редакцией Р.А. Лидина. — М. : «Химия», 2000. — С. 296. — ISBN 5-7245-1163-0.
  16. ↑ 12 Неорганическая химия / Под редакцией Ю. Д. Третьякова. — Академия, 2004. — Т. 3: Химия переходных элементов. Кн. 2. — 368 с. — ISBN 5-7695-2533-9.
  17. ↑Пятницкий И.В., Сухан В.В.Аналитическая химия серебра. — М. : «Наука», 1975. — С. 23.
  18. ↑Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г.Н., Спиридонов Ф.М. Неорганическая химия. Т.2: Химия непереходных элементов / Под ред. акад. Ю.Н.Третьякова. — М. : Издательский центр «Академия», 2004. — Т. 2. — С. 178. — ISBN 5-7695-1436-1.
  19. ↑Silver Chloride (AgCl) (англ.) . Products. Crystran Ltd. Дата обращения: 18 марта 2010.Архивировано 20 апреля 2012 года.
Читайте также:
Не надо больнее серебро альбом

Соединения серебра
Ссылки на внешние ресурсы

Словари и энциклопедии

  • Большая каталанская
  • Большая норвежская
  • Britannica (онлайн)

Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист.

Эти сайты могут нарушать авторские права, быть признаны неавторитетными источниками или по другим причинам быть запрещены в Википедии. Редакторам следует заменить такие ссылки ссылками на соответствующие правилам сайты или библиографическими ссылками на печатные источники либо удалить их (возможно, вместе с подтверждаемым ими содержимым).

Список проблемных ссылок

  • www.xumuk.ru/spravochnik/863.html

Источник: russianwiki.com

Хлорид серебра(I)

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 14 февраля 2020 года; проверки требуют 11 правок.

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 14 февраля 2020 года; проверки требуют 11 правок.

В нормальных условиях, хлорид серебра — это белый порошок или бесцветные кристаллы.

Встречается в природе в виде минерала хлораргирита.

  • 1 Молекулярная и кристаллическая структура
  • 2 Физические свойства
  • 3 Химические свойства
  • 4 Получение
  • 5 Применение
  • 6 Безопасность
  • 7 См. также
  • 8 Литература
  • 9 Примечания

Молекулярная и кристаллическая структура

Хлорид серебра имеет следующий элементный состав: Серебро (Ag) — 75,26 %, хлор (Cl) — 24,74 %. Атом серебра в молекуле находится в состоянии sp 3 d 2 -гибридизации. Энергия разрыва связи в соединении (Есв.): 313 кДж/моль, длина связи Ag—Cl: 0,228 нм [8] .

Кристаллы AgCl принадлежат к кубической сингонии, структура типа NaCl, пространственная группа Fm3m, параметры элементарной ячейки a = 0,5549 нм, Z = 4. Центральный атом образует с соседями октаэдр, координационное число равно 6 [9] .

В газовой фазе хлорид серебра существует в форме мономера, димера и тримера [9] .

Физические свойства

Хлорид серебра — белое или бесцветное вещество, плавящееся и кипящее без разложения. В расплавленном состоянии имеет жёлто-коричневый цвет. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро» [10] .

Читайте также:
С чем реагирует уксусная кислота с серебром

Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °C произведение растворимости (ПР) составляет 1,77⋅10 −10 . С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °C ПР = 2,81⋅10 −8 [11] . Нерастворим в минеральных кислотах, этиловом и метиловом спиртах, ацетоне. Растворим в водных растворах аммиака, цианидов, роданидов и тиосульфатов щелочных металлов; пиридине и жидком аммиаке [4] [12] . Из-за образования комплексных соединений хлорид серебра заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и растворах хлоридов.

  • стандартная энтальпия образования, ΔH°298: −127 кДж/моль [13] ;
  • Стандартная энтропия, S°298: 96 Дж/(моль·K) [13] ;
  • Стандартная энергия Гиббса, ΔG°298: −110 кДж/моль [13] .
  • Стандартная мольная теплоемкость, Cp°298: 50,79 Дж/(моль·K) [4] ;
  • Энтальпия плавления, ΔHпл: 13,2 кДж/моль [4] ;
  • Энтальпия кипения, ΔHкип: 184 кДж/моль [4] .

Зависимость давления насыщенного пара (P, в барах) для соединения в диапазоне температур (T) от 1185 до 1837 K выражается следующим уравнением [14] :

Химические свойства

  • Разлагается при комнатной температуре под действием света:
  • Образует с гидратом аммиака, тиосульфатами и цианидами щелочных металлов растворимые комплексные соединения:
  • Вступает в окислительно-восстановительные реакции, восстанавливаясь до металлического серебра [15] :
  • Растворяется в концентрированных растворах хлоридов и соляной кислоты, образуя комплексы:
  • Медленно реагирует с концентрированной серной кислотой при кипячении [17] :
  • В растворах жидкого аммиака из-за растворимости в нём соли можно провести обменные реакции, недоступные в водных растворах [18] :

Получение

Хлорид серебра образуется в виде белого осадка при взаимодействии растворимых солей серебра, обычно — нитрата, с хлоридами (данная реакция является качественной на хлорид-анионы):

A g + + C l − = A g C l ↓ +Cl^=AgCldownarrow >>> A l C l 3 + 3 A g N O 3 = 3 A g C l + A l ( N O 3 ) 3 +3AgNO_=3AgCl+Al(NO_)_>>>

Применение

  • Светочувствительный компонентфотографических эмульсий различных фотографических материалов;
  • Компонент электродов химических источников тока на основе систем Ag/AgCl/Cl − ;
  • Компонент электропроводящих стёкол;
  • Материал для линз в ИК-спектроскопии[19] ;
  • Промежуточный продукт, образующийся при извлечении серебра из сульфидной руды [16] :[с. 167] :
  • Реагент для получения сереброорганических соединений:
  • Входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра.
Читайте также:
Металлы которые реагируют с соляной кислотой серебро магний цинк медь олово алюминий

Безопасность

Соединение может вызвать раздражающий эффект при контакте с кожей и слизистыми оболочками.

См. также

Литература

  • Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М. : Высшая школа, 2001. — ISBN 5-06-003363-5.
  • Лидин Р. А. Справочник по общей и неорганической химии. — М. : КолосС, 2008. — ISBN 978-5-9532-0465-1.
  • Некрасов Б. В. Основы общей химии. — М. : Лань, 2004. — ISBN 5-8114-0501-4.
  • Спицын В. И., Мартыненко Л. И. Неорганическая химия. — М. : МГУ, 1991, 1994.
  • Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. Учебное пособие. — М. : ЧеРо, 2002. — ISBN 5-88711-168-2.

Примечания

  1. ↑ 12Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М. : «Дрофа», 2006. — С. 73. — ISBN 5-7107-8085-5.
  2. ↑ 12Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 8—9. — ISBN 0-07-049439-8.
  3. ↑ 12Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. — М. : Высший химический колледж РАН, 1997. — С. 88.
  4. ↑ 1234567 [www.xumuk.ru/spravochnik/863.html Серебра хлорид] (неопр.) . Справочник по веществам. XuMuK.ru. Дата обращения: 1 марта 2010.
  5. ↑Ю. Ю. Лурье. Справочник по аналитической химии. — М. : Химия, 1979. — С. 88. — 480 с. — 80 000 экз.
  6. ↑ 123456CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 6—122. — ISBN 978-1-4987-5428-6
  7. ↑CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 9—65. — ISBN 978-1-4987-5428-6
  8. ↑Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Часть III. Глава 5. Энергия и длина связи для двухатомных частиц // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М. : «Дрофа», 2006. — С. 378. — ISBN 5-7107-8085-5.
  9. ↑ 12 Серебра галогениды // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М. : «Советская энциклопедия», 1995. — Т. 4. — С. 635—636. — ISBN 5-85270-092-4.
  10. ↑Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. Учебное пособие для вузов. — М. : «Химия», 1981. — С. 591.
  11. ↑Произведения растворимости(неопр.) . Новый справочник химика. Химическое равновесие. Свойства растворов. ChemAnalytica.Com (1 апреля 2009). Дата обращения: 4 марта 2010.
  12. ↑Таблица неорганических и координационных соединений(неопр.) . Новый справочник химика. Основные свойства неорганических, органических и элементоорганических соединений. ChemAnalytica.Com (31 марта 2009). Дата обращения: 4 марта 2010.
  13. ↑ 123Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Часть IV. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М. : «Дрофа», 2006. — С. 440. — ISBN 5-7107-8085-5.
  14. ↑Silver Chloride. Phase change data (англ.) . NIST Chemistry WebBook. National Institute of Standads and Technology. Дата обращения: 17 марта 2010.Архивировано 20 апреля 2012 года.
  15. ↑Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ / 3-е изд., под редакцией Р.А. Лидина. — М. : «Химия», 2000. — С. 296. — ISBN 5-7245-1163-0.
  16. ↑ 12 Неорганическая химия / Под редакцией Ю. Д. Третьякова. — Академия, 2004. — Т. 3: Химия переходных элементов. Кн. 2. — 368 с. — ISBN 5-7695-2533-9.
  17. ↑Пятницкий И.В., Сухан В.В.Аналитическая химия серебра. — М. : «Наука», 1975. — С. 23.
  18. ↑Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г.Н., Спиридонов Ф.М. Неорганическая химия. Т.2: Химия непереходных элементов / Под ред. акад. Ю.Н.Третьякова. — М. : Издательский центр «Академия», 2004. — Т. 2. — С. 178. — ISBN 5-7695-1436-1.
  19. ↑Silver Chloride (AgCl) (англ.) . Products. Crystran Ltd. Дата обращения: 18 марта 2010.Архивировано 20 апреля 2012 года.
Читайте также:
Нож из серебра своими руками

Соединения серебра
Ссылки на внешние ресурсы

Словари и энциклопедии

  • Большая каталанская
  • Большая норвежская
  • Britannica (онлайн)

Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист.

Эти сайты могут нарушать авторские права, быть признаны неавторитетными источниками или по другим причинам быть запрещены в Википедии. Редакторам следует заменить такие ссылки ссылками на соответствующие правилам сайты или библиографическими ссылками на печатные источники либо удалить их (возможно, вместе с подтверждаемым ими содержимым).

Список проблемных ссылок

  • www.xumuk.ru/spravochnik/863.html

Источник: wiki4.ru

Рейтинг
Комментарии0
Загрузка ...
Похожие материалы