Напишите формулы следующих солей: сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, фосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа (II), хлорида меди (II), силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия, хлорида бария, оксида меди (II), сульфата цинка, кремневой кислоты, нитрата серебра, карбоната магния, нитрита бария, сульфида железа (III), оксида алюминия, фосфорной кислоты, фосфорная кислота
K2SO4; Ba2NO3; Na2CO3; CA3(PO4)2; ZnSO4; Fe2S; Cu(CL)2; K2SiO3;
Na2SO3; Al3Br; KI ; Ba(Cl)2 ; оксид меди это не соль вроде бы ; ZnSO4;
K2SiO3; AgNO3; MgCO3; Ba(NO2)2; Ag3S; оксид аллюмния тоже не соль вроде как; K3PO4; тоже самое что было до этого
Сульфат калия — K₂SO₄
нитрат бария — Ba(NO₃)₂
карбонат натрия — Na₂CO₃
фосфат кальция — Ca₃(PO₄)₂
сульфат цинка — ZnSO₄
сульфид железа (||) — FeS
хлорид меди (||) — CuCl₂
силикат калия — K₂SiO₃
сульфит натрия — Na₂SO₃
бромид алюминия — Al₂Br₆
иодид калия — KI
хлорид бария — BaCl₂
оксид меди (||) — CuO
сульфат цинка — ZnSO₄ (уже был
кремниевая кислота — H₂SiO₃
нитрат серебра — AgNO₃
карбонат магния — MgCO₃
нитрит бария — Ba(NO₂)₂
сульфид железа (|||) — Fe₂S₃
оксид алюминия — Al₂O₃
фосфорная кислота — H₃PO₄
Источник: funnychemistry.ru
AgCl
Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).
Введите часть названия или формулу для поиска:
Общее число найденных записей: 2. Показано записей: 2.
1. Хлорид серебра(I)
Брутто-формула: AgCl CAS# 7783-90-6
PubChem CID: 24561 | ChemSpider ID: 22967 | CHEBI:30341
Русский: Хлорид серебра ; Хлорид серебра(I) [Wiki] ; хлористое серебро ; English: Biostat B ; Biostat K ; Biostat L ; Biostat T ; Dorafresh AG ; EINECS:232-033-3 ; JMAC-LP 10% ; JMACLP ; RDAGCL 50 ; Silver chloride [Wiki] ; Silver monochloride ; Silver(I) chloride ; Silverchloride (8CI) ; Silvertec ; Ultra Fresh Silpure FBR 5 ; cerargyrite ; chlorargyrite ; chlorosilver (IUPAC) ; horn silver ; iSyS AG ; silver(1+) chloride (IUPAC) ;
2. Перхлорат серебра
Брутто-формула: AgClO4 CAS# 7783-93-9
Русский: Перхлорат серебра [Wiki] ; Хлорнокислое серебро ; соль серебра и хлорной кислоты ; English: Perchloric acid, silver(1+) salt ; Perchloric acid,silver(1+) salt (1:1) ; Perchloricacid, silver(1+) salt (8CI,9CI) ; Silver perchlorate [Wiki] ; Silver perchlorate (6CI) ; Silver perchlorate (AgClO4) ; Silver(1+) perchlorate (IUPAC) ; Silver(I) perchlorate ; Silvermonoperchlorate ; silver;perchlorate (IUPAC) ;
O=Cl-O-Ag; O||#2||O
O=Cl-O-Ag; O||#2||O
O//Cl<_qq4O>/O^-$L(1.2)hAg^+
O//Cl<_qq4O>/O^-$L(1.2)hAg^+
$slope(20)O_(A-105,N2)Cl`/O/`|O|O^-/0Ag^+
$slope(20)O_(A-105,N2)Cl`/O/`|O|O^-/0Ag^+
| ar | العربية | [↑] |
| de | German | [↑] |
| el | Ελληνικά | [↑] |
| en | English | [↑] |
| es | Español | [↑] |
| fr | French | [↑] |
| hi | हिन्दी | [↑] |
| it | Italiano | [↑] |
| ja | 日本語 | [↑] |
| la | Latina | [↑] |
| pt | Português | [↑] |
| ru | Русский | [↑] |
| zh | 中文 | [↑] |
Источник: www.charchem.org
Соединения хлора
HCl при обычной температуре — бесцветный газ с резким запахом, достаточно легко сжижается (Тпл = -114°С, Ткип = -85°С). Безводный НСl и в газообразном, и в жидком состояниях не проводит электрический ток.
HCl хорошо растворяется в воде: при обычной температуре в 1 л воды растворяется ~ 450 л газа (реакция экзотермическая). Насыщенный раствор содержит 36-37 % HCl по массе, имеет резкий, удушающий запах.
Химические свойства хлороводорода
Газообразный HCl
Безводный НСl химически инертен по отношению к металлам, оксидам и гидроксидам металлов, а также ко многим другим веществам. Что означает, что в отсутствие воды хлороводород не проявляет кислотных свойств.
И только при очень сильном нагревании газообразный HCl реагирует с металлами, даже такими малоактивными, как Сu и Аg.
Восстановительные свойства HCl проявляются также в малой степени:
- он может окисляться фтором при обычной температуре:
- при высокой температуре (600°С) в присутствии катализаторов обратимо реагирует с кислородом:
Раствор HCl
Водный раствор HCl является сильной кислотой, т.к. молекулы HCl практически полностью распадаются на ионы:
Общие свойства кислот
Он проявляет все свойства кислот:
- реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжения металлов до водорода Н:
- взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
- реагирует с основаниями и амфотерными гидроксидами:
Источник: zadachi-po-khimii.ru