Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).
Введите часть названия или формулу для поиска:
Общее число найденных записей: 2. Показано записей: 2.
1. Хлорид серебра(I)
Брутто-формула: AgCl CAS# 7783-90-6
PubChem CID: 24561 | ChemSpider ID: 22967 | CHEBI:30341
Русский: Хлорид серебра ; Хлорид серебра(I) [Wiki] ; хлористое серебро ; English: Biostat B ; Biostat K ; Biostat L ; Biostat T ; Dorafresh AG ; EINECS:232-033-3 ; JMAC-LP 10% ; JMACLP ; RDAGCL 50 ; Silver chloride [Wiki] ; Silver monochloride ; Silver(I) chloride ; Silverchloride (8CI) ; Silvertec ; Ultra Fresh Silpure FBR 5 ; cerargyrite ; chlorargyrite ; chlorosilver (IUPAC) ; horn silver ; iSyS AG ; silver(1+) chloride (IUPAC) ;
2. Перхлорат серебра
Брутто-формула: AgClO4 CAS# 7783-93-9
Русский: Перхлорат серебра [Wiki] ; Хлорнокислое серебро ; соль серебра и хлорной кислоты ; English: Perchloric acid, silver(1+) salt ; Perchloric acid,silver(1+) salt (1:1) ; Perchloricacid, silver(1+) salt (8CI,9CI) ; Silver perchlorate [Wiki] ; Silver perchlorate (6CI) ; Silver perchlorate (AgClO4) ; Silver(1+) perchlorate (IUPAC) ; Silver(I) perchlorate ; Silvermonoperchlorate ; silver;perchlorate (IUPAC) ;
Хлорид серебра, избежать потери. Как можно повторно использовать реагенты.
O=Cl-O-Ag; O||#2||O
O=Cl-O-Ag; O||#2||O
O//Cl<_qq4O>/O^-$L(1.2)hAg^+
O//Cl<_qq4O>/O^-$L(1.2)hAg^+
$slope(20)O_(A-105,N2)Cl`/O/`|O|O^-/0Ag^+
$slope(20)O_(A-105,N2)Cl`/O/`|O|O^-/0Ag^+
| ar | العربية | [↑] |
| de | German | [↑] |
| el | Ελληνικά | [↑] |
| en | English | [↑] |
| es | Español | [↑] |
| fr | French | [↑] |
| hi | हिन्दी | [↑] |
| it | Italiano | [↑] |
| ja | 日本語 | [↑] |
| la | Latina | [↑] |
| pt | Português | [↑] |
| ru | Русский | [↑] |
| zh | 中文 | [↑] |
Источник: www.charchem.org
Agcl растворим или нерастворим?
Нет. Хлорид серебра (Agcl) не растворимый , и в водной фазе очень меньше серебряных и хлоридных ионов.
Agcl растворим в чистой воде?
Хлорид серебра составляет довольно нерастворимый . Он имеет растворимость в чистой воде около 2 мг/л. Это соответствует молярной растворимости 1,3 x 10 – 5 молей/л. Приведен в качестве k sp это 1,8 x 10 – 10 .
Agcl 100% нерастворим?
Хлорид серебра настолько нерастворим в воде (. 0,002 г/л), что насыщенный раствор содержит только около 1,3 x 10 – 5 Роли agcl на литр воды.
Что может растворить agcl?
Хлорид серебра, однако, нерастворим в воде, что означает, что в полученном растворе образуется белое твердое вещество кристаллов Agcl. Полное растворение серебра требует азотной кислоты или hno3, которое реагирует с серебром с образованием нитрата серебра, водорастворимого соединения.
Растворим ли cus в воде?
Узнайте эту тему в этих статьях:
Большие количества соединения получают путем нагрева кустричного сульфида (CUS) в потоке водорода. Сульфид купро, нерастворим в воде, но растворим в аммонии ¦
Почему Agcl не может раствориться в воде?
Многие ионные твердые вещества, такие как хлорид серебра (AGCL), не растворяются в воде. Силы удерживают твердую решетку AGCL вместе слишком сильны, чтобы их можно было преодолеть силами, способствующими формированию гидратированных ионов, Ag + (aq) и cl – (aq).
Agcl твердый?
Химическая формула для хлорида серебра составляет Agcl. Обычно он доступен в виде белого кристаллического твердого тела . Однако из -за своей чувствительности к свету он может превратить глубокий серого синего цвета при длительном воздействии света. Это связано с его разложением на серебряный металл и хлор.
Является ли Agcl и Agbr растворим в воде?
agcl более растворим в воде, чем agbr .
Является ли AGBR растворим или нерастворим в воде?
Серебряный бромид (AGBR), мягкая, бледно-желтая, нерастворимая в воде соль. Это свойство позволило серебряным галогенидам стать основой современных фотографических материалов.
Является ли Na2CO3 растворим или нерастворим в воде?
Таким образом, в Na2CO3 карбонаты являются несулобными, но щелочные металлы являются исключением из этого правила, а Na натрий является щелочным металлом, поэтому карбонат натрия Na2co3 будет растворимым .
Advertisements
Является ли Baso4 растворим или нерастворим в воде?
Белое кристаллическое твердое вещество существует как минеральный барит. Катион бария и анион сульфата составляют соединение. нерастворим в воде и спирте , тогда как растворим в кислотах.
Почему Licl не растворим в воде?
Более лицензиат имеет частичный ковалентный и частичный ионный характер из -за поляризации хлоридного иона литием. Из -за своей низкой энергии гидратации и частичного ковалентного и частичного ионного характера LICL растворим в воде, а также ацетоне. … Следовательно, его энергия гидратации очень меньше , поэтому она нерастворима в воде.
влияет ли pH растворимость соли?
Анион в экономно растворимых солях часто является конъюгатным основанием слабой кислоты, которая может быть протонирована в растворе, поэтому растворимость простых оксидов и сульфидов, обе сильные основания, часто зависит от pH . … При низком pH протонирование аниона может значительно увеличить растворимость соли.
растворим в кислоте?
agcl будет более растворимым в кислых растворах , потому что CL не будет реагировать с кислотными растворами, поскольку HCl является слабой кислотой.
Как сделать Agcl?
для генерации Agcl я положил провод в 10x разбавленную концентрацию. Анкет Тогда я просто положил этот провод в свою ячейку.
Почему Alcl3 не растворим в воде?
alcl3 является гигроскопическим и имеет заметное сродство к воде. Следовательно, алюминиевый хлорид растворяется в воде частично .
Что происходит с Alcl3 в воде?
Безводный хлорид алюминия (алюминиевый трихлорид, Alcl3) представляет собой твердое вещество без запаха, белое или желтое кристаллическое твердое вещество, которое насильственно реагирует с водой, чтобы освободить газовый водород (HCl). ALCL3 также будет легко настроен на 178 ° C с учетом газа хлорида водорода.
SICL4 растворяется в воде?
Кремниевый тетрахлорид – отличный водный растворимый кристаллический кристаллический кремниевым источником для использования, совместимых с хлоридами.
Источник: www.onsecrethunt.com
ХЛОРИД СЕРЕБРА (AGCL): ФОРМУЛА, ДИССОЦИАЦИЯ, СВОЙСТВА — ХИМИЯ — 2023
Хлорида серебра (AgCl , химическая формула), образована бинарной соли серебра и хлора. Серебро — это блестящий, пластичный и ковкий металл с химическим символом Ag. Чтобы образовать новые соединения, этот металл должен быть окислен (потеряв электрон своего последнего энергетического уровня), что превращает его в его ионную форму, катион серебра, заряженный положительно.
Хлор — это зеленовато-желтый газ, слегка раздражающий и с неприятным запахом. Его химический символ — Cl. Для образования химических соединений с металлами хлор восстанавливается (он получает один электрон, чтобы заполнить восемь электронов на своем последнем энергетическом уровне) до отрицательно заряженного хлорид-аниона.
Химическая структура хлорида серебра.
Находясь в ионной форме, оба элемента могут образовывать соединение хлорида серебра либо естественным путем, как его можно найти в некоторых месторождениях, либо путем химического синтеза, который дешевле получить.
Хлорид серебра изначально встречается в виде хлораргирита («хлор» для хлора, «аргир» для серебра). Окончание «ите» указывает на название минерала.
Он имеет зеленовато-желтый цвет (очень типичный для хлора) и сероватый из-за серебра. Эти оттенки могут варьироваться в зависимости от других веществ, которые можно найти в окружающей среде.
Полученный синтетическим путем хлорид серебра выглядит как белые кристаллы, очень похожие на кубическую форму хлорида натрия, хотя в целом он выглядит как белый порошок.
Как получить хлорид серебра?
В лаборатории его легко получить следующим образом:
Нитрат серебра реагирует с хлоридом натрия и образуется хлорид серебра, который выпадает в осадок, как показано стрелкой вниз, и нитрат натрия растворяется в воде.
диссоциация
Диссоциация в химии относится к возможности того, что ионное вещество может разделиться на свои компоненты или ионы, когда оно встречает вещество, которое позволяет такое разделение.
Это вещество известно как растворитель. Вода — универсальный растворитель, способный диссоциировать большинство ионных соединений.
Хлорид серебра называется галогеновой солью, потому что он образован с хлором, который соответствует семейству VIIA периодической таблицы и называется галогенами. Галоидные соли представляют собой ионные соединения, в большинстве своем плохо растворимые в воде.
Низкая диссоциация в воде
AgCl, который относится к этому типу соединений, демонстрирует очень низкую диссоциацию в воде. Это может происходить по следующим причинам:
— Когда образуется AgCl, он находится в коллоидном состоянии, что позволяет, когда молекула диссоциирует на ионы серебра (+) и хлора (-), исходная молекула хлорида серебра AgCl немедленно повторно формируется, устанавливая динамическое равновесие между эти (диссоциированный продукт и нейтральная молекула).
— Из-за молекулярной стабильности AgCl, когда образуется связь, ее прочность имеет тенденцию быть более ковалентной, чем ионной, что создает сопротивление диссоциации.
— Плотность серебра намного выше, чем у хлора, и именно серебро уменьшает диссоциацию и увеличивает осаждение AgCl в растворе.
Одним из факторов, влияющих на растворимость вещества, является температура. При нагревании вещества, растворенного в воде, растворимость увеличивается и, следовательно, легче диссоциация его компонентов. Однако под воздействием тепла AgCl разлагается на газы Ag и Cl.
Физические свойства
Это характеристики, которыми обладает вещество, которые позволяют его идентифицировать и отличать от других. Эти свойства не изменяют внутреннюю структуру вещества; то есть они не изменяют расположение атомов в формуле.
Хлорид серебра представляет собой твердый белый кристаллический цвет без запаха и в чистом виде имеет форму октаэдра. Основные физические свойства описаны ниже:
— Температура плавления: 455 ° C
— Температура кипения: 1547 ° C
— Плотность: 5,56 г / мл
— Молярная масса: 143,32 г / моль.
Когда он обнаруживается в виде хлораргирита (минерала), он имеет твердый вид и может быть бесцветным, желто-зеленым, серо-зеленым или белым, в зависимости от места и веществ, которые находятся вокруг него. Он имеет твердость по шкале Мооса от 1,5 до 2,5.
Также считается глянцевым, адамантиновым (алмазным), смолистым и шелковистым. Имеется в виду несколько блестящий вид.
Химические свойства
Речь идет о реакционной способности химического вещества при контакте с другим. В этом случае его внутренняя структура не сохраняется, поэтому расположение атомов в формуле изменяется.
Разложение под действием тепла или света
Хлорид серебра распадается на элементы.
Серебряные осадки
Осаждение серебра — лучший способ извлечь этот элемент из фотографических и радиографических пленок.
Растворимость
Хлорид лапы очень нерастворим в воде, но он растворим в низкомолекулярных спиртах (метанол и этанол), в аммиаке и концентрированной серной кислоте.
Использование и приложения
фотография
Хлорид серебра используется из-за его высокой светочувствительности. Этот процесс был обнаружен Уильямом Генри Фоксом Талботом в 1834 году.
гравиметрия
Гравиметрический анализ заключается в определении количества элемента, радикала или соединения, содержащегося в образце. Это требует удаления всех веществ, которые могут создавать помехи, и преобразования исследуемого вещества в вещество определенного состава, которое можно взвешивать.
Это достигается с помощью веществ, которые могут легко осаждаться в водной среде, например, AgCl.
Анализ воды
Этот процесс осуществляется путем титрования с использованием AgNO3 в качестве титранта и индикатора, определяющего окончание реакции (изменение цвета); то есть когда в воде больше нет хлоридов.
Эта реакция приводит к осаждению AgCl из-за сродства хлорид-иона к катиону серебра.
Волюметри
Это оценка образца неизвестной концентрации (хлориды или бромиды). Чтобы определить концентрацию образца, он реагирует с веществом; конечную точку реакции определяют по образованию осадка. В случае хлоридов это хлорид серебра.
Ссылки
- G. H (1970) Количественный химический анализ (второе издание). Издательство NY Harper and Row publishers, Inc.
- W. (1929). Исследование электрода из хлорида серебра. J. Am. Chem. Soc., 51 (10), стр. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
- Д. Вест Д. (2015) Основы аналитической химии (Девятое издание). Мексика. Cengage Learning Editores, SA, Inc.
- Розенблюм А. et.al (2018) History of Photography Encyclopedia Britannica, inc. , Вылечено: britannica.com
- Хлорид серебра (sf). В Википедии найдено wikipedia.org
Источник: ru.sperohope.com