Реакция взаимодействия хлорида серебра (I) и гидроксида калия
Реакция взаимодействия хлорида серебра (I) и гидроксида калия
Уравнение реакции взаимодействия хлорида серебра (I) и гидроксида калия:
4AgCl + 4KOH → 4KCl + 4Ag + O2 + 2H2O
Реакция взаимодействия хлорида серебра (I) и гидроксида калия.
В результате реакции образуются хлорид калия, серебро, кислород и вода.
Реакция протекает при условии: при температуре выше 450 °C.
Формула поиска по сайту: 4AgCl + 4KOH → 4KCl + 4Ag + O2 + 2H2O.
Реакция взаимодействия оксида ниобия с кальцием
Реакция взаимодействия сульфида висмута (III) и азотной кислоты
Реакция взаимодействия сульфата лития и углерода
Выбрать язык
Разделы
ТОП 5 записей
Популярные записи
Элементы, реакции, вещества
Предупреждение.
Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.
Электролиз раствора хлорида калия / electrolysis of potassium chloride solution
Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) хлорида натрия и нитрата серебра; б) азотной кислоты и гидроксида
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,410
- гуманитарные 33,633
- юридические 17,906
- школьный раздел 608,042
- разное 16,856
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Полное ионное уравнение с образованием осадка хлорида серебра AgCl
Ионные уравнения – результат химического взаимодействия катионов и анионов. С их помощью расписывают реакции замещения и обмена.
Характеристика ионных реакций
Ионные уравнения обладают рядом особенных характеристик.
- Валентности ионов не меняются в ходе реакции.
- В ходе реакции должны образоваться плохорастворимый осадок, газ или слабый электролит.
Если исходные и образовавшиеся вещества – это растворимые соединения, то реакция обратима. Такие взаимодействия не идут до конца и, как правило, в химии используются редко. Обратимые реакции не расписывают как уравнения ионного обмена. Например, хлорид натрия NaCl и нитрат калия KNO3 – растворимые соединения, в результате взаимодействия которых образуются растворимые соединения.
Калий от гипертонии, инсульта, остеопороза, камней в почках и диабета.
- молекулярное уравнение
- полное уравнение
Na + +Cl — +K + +NO3 — ⇄Na + +NO3 — +K + +Cl —
- краткое уравнение
Чтобы расписать краткое уравнение, нужно вычеркнуть одинаковые ионы в обеих частях уравнения. Например, справа есть ион Na + и слева есть ион Na + , поэтому оба иона вычеркиваются. В данном случае вычеркиваются все ионы.
Если в результате реакции образуются газ, плохорастворимый осадок или слабый электролит, то реакция необратима.
- Газов в природе немного, поэтому химики их запоминают: H2, N2, O2, F2, Cl2, инертные газы (VIII группа в периодической таблице Д.И. Менделеева), все водородные соединения неметаллов, несколько оксидов углерода, азота, серы. В реакциях газы обозначаются стрелкой вверх ↑.
- Осадки – нерастворимые соединения, которые определяют с помощью таблицы растворимости. Осадки обозначаются стрелкой вниз ↓.
- Чтобы определить силу электролита, необходимо вычислить степень диссоциации по формуле:
Если степень диссоциации меньше 3 %, то такие электролиты называют слабыми. К слабым электролитам относится вода, слабые и органические кислоты, нерастворимые основания.
Для необратимых реакций расписывают ионные уравнения.
Необратимое ионное уравнение
На практике, как правило, проводят именно необратимые реакции.
Источник: all-equa.ru
Реакция взаимодействия хлорида серебра (I) и гидроксида калия
Реакция взаимодействия хлорида серебра (I) и гидроксида калия
Поделитесь информацией:
Уравнение реакции взаимодействия хлорида серебра (I) и гидроксида калия:
4AgCl + 4KOH → 4KCl + 4Ag + O2 + 2H2O
Реакция взаимодействия хлорида серебра (I) и гидроксида калия.
В результате реакции образуются хлорид калия, серебро, кислород и вода.
Реакция протекает при условии: при температуре выше 450 °C.
Формула поиска по сайту: 4AgCl + 4KOH → 4KCl + 4Ag + O2 + 2H2O.
Коэффициент востребованности 348
- ← Реакция взаимодействия хлорида серебра (I), пероксида водорода и гидроксида калия
- Реакция взаимодействия хлорида серебра (I) и оксида бария →
Вам также может понравиться
Реакция взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида кальция
Реакция термического разложения карбоната серебра (I)
Реакция взаимодействия кремния и бария
Разделы
- Определения
- Соли
- Списки химических реакций
- Списки химических реакций сложных веществ
- Справочники
- Статьи на общие темы
- Химические вещества
- Химические реакции
- Химические элементы
ТОП 5 записей
- Таблица оксидов
- Таблица молярных масс химических элементов
- Таблица электроотрицательности химических элементов
- Таблица валентности химических элементов
- Таблица кислот и кислотных остатков
Популярные записи
- Таблица оксидов
- Таблица молярных масс химических элементов
- Таблица электроотрицательности химических элементов
- Таблица валентности химических элементов
- Таблица кислот и кислотных остатков
- Таблица молярной теплоемкости химических элементов
- Количество протонов, нейтронов и электронов химических элементов
- Таблица электронных формул атомов химических элементов
- Таблица и формулы оснований
- Таблица степеней окисления химических элементов
Элементы, реакции, вещества
- Химические элементы
- Химические реакции
- Химические вещества
Предупреждение.
Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.
Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.
Определения
Наши сайты и проекты
ты и проекты
18+
На сайте показывается реклама.
KOH + AgCl = KCl + Ag2O + H2O — Калькулятор химических реакций
Для уравнивания химической реакции, введите уравнение реакции и нажмите кнопку Уравнять. Решенное уравнение появится сверху.
- Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
- Ионные заряды пока не поддерживаются и не будут приняты в расчет.
- Переместите неизменные группы в соединениях, чтобы не допустить неопределенность. Например, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не уравняется, но XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O уравняется.
- Промежуточные расстояния [такие, как (s) (aq) или (g)] не требуются.
- Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].
Примеры
- KOH + AgCl = KCl + Ag(OH)
- KOH + AgCl = KCl + AgO + H2
- KOH + AgCl = KCl + AgOH
- MnO2 + SiO2 = Mn(SiO3)2
- Na + S + HOH = NaOH + HS
- KCl + Cl2 = KCl + Cl
- PB(No3)2 + KI = PBI2 + KNo3
- Na + P + O = Na2PO4
- H2O + H2O = H2O + H2O
- CUS + HCl = CUCl2 + H2S
- ZrOCl2*8H2O = ZrOCl2 + H2O
- NH3 + HCl + H2O = NH4Cl + H2O
Калькуляторы
Химическое уравнение
- Программа решения химических уравнений
- Калькулятор стехиометрических реакций
- Калькулятор Лимитирующего реагента
- Ionic Equation Calculator
- окислительно-восстановительные реакции
Источник: www.chemicalaid.com