FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
ГДЗ к учебнику ХИМИЯ 8 КЛАСС Еремина В.В. Кузьменко Н.Е. Дроздова А.А. Лунина В.В. §26 Соли РЕШЕБНИК ОТВЕТЫ
Красным цветом приводится решение , а фиолетовым ― объяснение.
Задание 2
Назовите следующие соли і укажите над формулами значения валентности металла и кислотного остатка.
| Формула соли | Название соли | Значения валентности металла и кислотного остатка |
| K2SO4 Al(NO3)3 MgS CuSO4 SnCl2 AgNO3 AlPO4 BaSO3 BaS BaSO4 Na2SiO3 NaCl MnSO4 Ag2S Mg3(PO4)2 |
cульфат калия нитрат алюминия сульфид магния сульфат меди (II) хлорид олова (II) нитрат серебра (II) фосфат алюминия сульфит бария сульфид бария сульфат бария силикат натрия хлорид натрия сульфат марганца (II) сульфид серебра (I) фосфат магния |
K I 2SO4 II Al III (NO3 I )3 Mg II S II Cu II SO4 II Sn II Cl2 I Ag I NO3 I Al III PO4 III Ba II SO3 II Ba II S II Ba II SO4 II Na I 2SiO3 II Na I Cl I Mn II SO4 II Ag I 2S II Mg II 3(PO4 III ) 2 |
Задание 3
Составьте формулы следующих солей:
хлорида кальция CaCl2
карбоната магния MgCO3
нитрата цинка Zn(NO3)2
сульфата алюминия Al2(SO4) 3
карбоната калия K2CO 3
сульфата натрия Na2SO 4
силиката натрия Na2SiO 3
хлорида серебра AgCl
сульфита магния MgSO 3
сульфида алюминия Al2S 3
Задание 4
Напишите формулы солей, образованных калием и кальцием и всеми кислотами, приведёнными в таблице 7. Назовите эти соли.
KCl ― хлорид калия
CaCl2 ― хлорид кальция
K2SO4 ― сульфат калия
CaSO4 ― сульфат кальция
K2SO3 ― сульфит калия
CaSO3 ― сульфит кальция
K2S ― сульфид калия
CaS ― сульфид кальция
KNO3 ― нитрат калия
Ca(NO3)2 ― нитрат кальция
K3PO4 ― фосфат калия
Ca3(PO4)2 ― фосфат кальция
K2CO3 ― карбонат калия
CaCO3 ― карбонат кальция
K2SiO3 ― силикат калия
CaSiO3 ― силикат кальция
Задание 5
Напишите уравнения реакций металлов с кислотами, в результате которых образуются:
а) хлорид кальция;
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑
б) фосфат магния;
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2↑
в) сульфат олова (II).
Sn + H2SO4 = SnSO4 + H2↑
Задание 6
Напишите уравнения реакций алюминия с соляной, серной и фосфорной кислотами.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 2H3PO4 = 2AlPO4 + 3H2↑
Задание 7
Составьте уравнения реакций магния с серной и фосфорной кислотами.
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2↑
Задание 8
Железный купорос представляет собой семиводный сульфат железа (II). Напишите формулу этой соли. FeSO4•7H2O
Как можно получить железный купорос из медного купороса?
1. Растворить медный купорос в воде.
2. Добавить в раствор железные предметы, например, гвозди, и подождать до окончания реакции замещения меди железом:
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
3. Получившийся раствор отфильтровать.
4. Выпарить воду из раствора не до конца, в результате кристаллизации образуется железный купорос.
Задание 9
Расскажите о практическом значении солей. Приведите примеры.
Хлорид натрия ― вкусовая добавка, компонент физиологического раствора;
гидрокарбонат натрия ― разрыхлитель теста;
нитрит натрия ― консервант;
хлорид калия ― в медицине источник калия при его дефиците;
фосфат калия, фосфат кальция, хлорид калия, нитрат аммония ― в сельском хозяйстве в качестве удобрения;
медный купорос ― в качестве фунгицида;
сульфат кальция ― в производстве строительных смесей (гипс, алебастр);
силикат натрия ― добавки и пропитки для бетона;
карбонат натрия и карбонат калия ― сырьё для производства стекла, мыла;
карбонат кальция ― в составе зубной пасты и косметических средств;
нитрат калия ― входит в состав пороха и пиротехнических смесей.
Задание 10
Медная монетка, помещённая в раствор нитрата ртути (II), вскоре будет выглядеть как серебряная, потому что покроется слоем ртути. Напишите уравнение реакции.
Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2
Назовите ещё два металла, которые вытесняют ртуть из её солей. Цинк, медь.
Задание 11
Если в пробирку с раствором нитрата серебра добавить каплю ртути, то через несколько часов на её поверхности вырастают крупные иглообразные кристаллы серебра. Напишите уравнение реакции.
Hg + 2AgNO3 = 2Ag + Hg(NO3)2
Задание 12
Нитрат магния образует кристаллогидрат, который содержит одинаковое число атомов водорода и кислорода. Установите формулу кристаллогидрата. Mg(NO3)2•3H2O
- Еремин Химия 8 класc 2019
- 2021-09-22
Источник: gdz.cool
Хлорид серебра соль или кислота
nuisancе 8 лет назад
Светило науки — 25 ответов — 0 раз оказано помощи
Карбонат железа(||) — Соль
Оксид серы (VI) — оксид
Сульфат меди (||) — соль
Оксид лития — оксид
Золото — простое вещество
Сернистая кислота — кислота
Нитрат стронция — соль
Хлорид серебра — соль
Соляная (хлороводородная) кислота — кислота
Гидроксид калия — основание
Оксид меди (||) — оксди
Сульфат алюминия — соль
Водород — простое вещество
Оксид рубидия — оксид
Гидроксид цинка — амфотерное основание
Гидроксид натрия — основание
Хлор — простое вещество
Оксид фосфора (V) — оксид
Карбонат бария — соль
Гидроксид магния — основание
Источник: vashurok.com
Хлорид серебра соль или кислота
5.1.3. Растворимость осадков в кислотах
Растворимость осадков, являющихся солями сильных кислот, почти не зависит от концентрации ионов водорода в растворе. Например, в равновесии с твердой фазой AgCl в растворе находятся ионы Ag + и Cl — (анион сильной кислоты HCl ). Поэтому осадок хлорида серебра не растворяется в кислотах.
На растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, присутствие ионов водорода в растворе оказывает существенное влияние. При расчетах растворимости осадков в кислотах следует иметь в виду, что большинство слабых кислот являются многоосновными.
Взаимодействие сильной кислоты с анионом слабой ( An m — ) происходит по схеме:
H + + An m — = HAn (1- m ) ,
в результате чего концентрация аниона в растворе уменьшается. Если An m — — анион малорастворимой соли, то в результате сдвига равновесия вправо осадок начнет растворяться. Например, равновесие в насыщенном растворе карбоната кальция
при введении сильной кислоты будет смещаться вправо за счет образования HCO 3 — :
Этому равновесию соответствует константа диссоциации угольной кислоты по II ступени. При дальнейшем увеличении кислотности происходит образование заметных количеств угольной кислоты:
Таким образом, растворение карбоната кальция под действием сильной кислоты можно представить уравнениями
Растворимость соли складывается из равновесных концентраций всех форм карбоната:
Выразим концентрацию угольной кислоты и продуктов ее ступенчатой диссоциации с помощью констант диссоциации кислоты и произведения растворимости карбоната кальция:
Выражение под знаком квадратного корня является условным произведением растворимости ПР у (СаСО3). Величина в скобках обозначается буквой α. Для карбонат- иона она имеет вид:
Таким образом, растворимость карбоната кальция в присутствии сильной кислоты будет выше, чем в воде.
Источник: www.chem-astu.ru