Представляет порошок белого цвета. Молярная масса – 143 г/моль.
Рис. 1. Хлорид серебра (I). Внешний вид.
Гидролиз хлорида серебра (I)
Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:
AgCl ↔ Ag + + Cl — (диссоциация соли);
Ag + +HOH ↔ AgOH+ H + (гидролиз по катиону);
Ag + + Cl — + HOH ↔ AgOH + Cl — + H + (ионное уравнение);
AgCl+ H2O↔ AgOH + HCl (молекулярное уравнение).
Примеры решения задач
| Задание | Вычислите растворимость хлорида серебра (I) в воде. Произведение растворимости этого вещества (Ksp) равно 10 -10 . |
| Решение | Условно запишем уравнение диссоциации хлорида серебра (I) в воде: |
Тогда, выражение для расчета произведения растворимости этого вещества будет записываться следующим образом:
Растворимость вещества в воде обозначается s и выражается в моль/л. Растворимость хлорида серебра (I) в воде будет равна:
Гидролиз солей. 9 класс.
s= [Ag + ]=[ Cl — ] = sp = -10 = 10 -5 моль/л.
| Задание | В раствор, содержащий 7,2 г хлорида меди (II) прилили нитрат серебра, в результате чего наблюдали выпадение творожистого осадка белого цвета. Какое вещество выпало в осадок? Рассчитайте его массу. |
| Решение | Запишем уравнение реакции взаимодействия хлорида меди (II) с нитратом серебра: |
Вещества, выпавшее в осадок – хлорид серебра (I).
Найдем количество вещества хлорида меди (II) используя данные, указанные в условии задачи (молярная масса равна 134 г/моль):
Согласно уравнению реакции
Тогда рассчитаем массу выделившегося хлорида серебра (I) (молярная масса – 143 г/моль):
m(AgCl)= υ(AgCl)×M(AgCl)= 0,02 ×143 = 2,86г.
Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.
Гидролиз сульфида серебра (I)
Общие сведения о гидролизе сульфида серебра (I)
Молярная масса – 248 г/моль. Представляет собой вещество серо-черного цвета.
Рис. 1. Сульфид серебра (I). Внешний вид.
Гидролиз сульфида серебра (I)
Гидролизуется по катиону и аниону. Характер среды – нейтральный. Ввиду того, что соль образована слабыми кислотой и основанием гидролиз протекает до конца, т.е. полностью. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
Ag2S ↔ 2Ag + + S 2- (диссоциация соли);
Ag2S +H2O↔ 2AgOH + H2S↑ (уравнение в молекулярной форме).
Примеры решения задач
| Задание | При нагревании сульфида серебра (I) в токе кислорода до температуры 500-600 o С образуются серебро и оксид серы (IV). Определите массу серебра, которая выделится при нагревании 25 г сульфида серебра (I). |
| Решение | Запишем уравнение реакции горения сульфида серебра (I): |
Найдем количество вещества сульфида серебра (I) используя данные, указанные в условии задачи (молярная масса 248г/моль):
Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.
Согласно уравнению реакции
Тогда масса выделившегося серебра будет равна (молярная масса – 108 г/моль):
Гидролизуется по аниону и катиону
Гидролизу не подвергается
Сульфид серебра (I) (Ag2S) гидролизуется по аниону и катиону, поскольку в образовании соли участвовали слабая кислота (сероводородная) и слабое основание (гидроксид серебра (I)). (2).
Карбонат натрия (Na2CO3)гидролизуется по аниону, поскольку в образовании соли участвовали слабая кислота (угольная) и сильное основание (гидроксид натрия). (1).
Сульфат бериллия (BeSO4)гидролизуется по катиону, поскольку в образовании соли участвовали сильная кислота (серная) и слабое основание (гидроксид бериллия). (3).
Гидролиз нитрата серебра (I)
Общие сведения о гидролизе нитрата серебра (I)
Представляет собой бесцветные кристаллы ромбической формы. Молярная масса – 170 г/моль.
Рис. 1. Нитрат серебра (I). Внешний вид.
Гидролиз нитрата серебра (I)
Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:
AgNO3 ↔ Ag + + NO3 — (диссоциация соли);
Ag + +HOH ↔ AgOH+ H + (гидролиз по катиону);
Ag + + NO3 — + HOH ↔ AgOH + NO3 — + H + (ионное уравнение);
AgNO3+ H2O↔ AgOH + HNO3 (молекулярное уравнение).
Примеры решения задач
| Задание | Рассчитайте массовые доли каждого из элементов, входящих в состав нитрата серебра (I). |
| Решение | Массовая доля элемента рассчитывается следующим образом: |
т.е. отношение относительной атомной массы с учетом количества атомов, входящих в состав вещества, к молекулярной массе этого вещества, выраженное в процентах. Молекулярная масса нитрата серебра (I) равна 170.
Рассчитаем массовые доли элементов:
Чтоб проверить правильность расчета, путем складывания полученных массовых долей мы должны получить 100%:
ω(Ag) +ω(N) +ω(O) = 63,53 +8,23+28,24 = 100%.
Гидролизу не подвергается
Соль перхлорат калия (KClO4) гидролизу не подвергается, поскольку образована сильным основанием – гидроксидом калия и сильной кислотой – хлорной (4).
Соль сульфат бериллия (BeSO4) гидролизуется по катиону Be 2+ , поскольку образована слабым основанием – гидроксидом бериллия и сильной кислотой – серной (2).
Соль карбонат кальция (CaCO3) гидролизуется по аниону CO3 2- , поскольку образована слабой кислотой – угольной и сильным основанием – гидроксидом кальция (3).
Гидролиз
Гидролиз (греч. hydor — вода и lysis — разрушение) — процесс расщепления молекул сложных химических веществ за счет реакции с молекулами воды.
В химии, как и в жизни, разрушается чаще всего нестойкое и слабое (стойкое и сильное выдерживает удар). Запомните, что гидролиз (вода) разрушает «слабое» — это правило вам очень пригодится.
Любая соль состоит из остатка основания и кислоты. Абсолютно любая:
- NaCl — производное основания NaOH и кислоты HCl
- KNO3 — производное основания KOH и кислоты HNO3
- CuSO4 — производное основания Cu(OH)2 и кислоты H2SO4
- Al3PO4 — производное основания Al(OH)3 и кислоты H3PO4
- Ca(NO2)2 — производное основания Ca(OH)2 и кислоты HNO2
Чтобы успешно решать задания по теме гидролиза и писать реакции, вам следует запомнить, какие основания и кислоты являются слабыми, а какие — сильными.
При изучении гидролиза я рекомендую ученикам сохранить на гаджет схему, которую вы видите ниже. Для того, чтобы приобрести нужный опыт — она незаменима. Пользуйтесь ей как можно чаще, подглядывайте в нее и она незаметно окажется в вашем интеллектуальном составляющем
По катиону, по аниону или нет гидролиза?
Итак, если в состав соли входит остаток сильного основания и остаток сильной кислоты — гидролиза не происходит. Примеры: NaCl, KBr, CaSO4. Также гидролиза не происходит, если соль нерастворима (вне зависимости от того, чем она образована): AlPO4, FeSO3, CaSO3.
Если в состав соли входит остаток слабого основания и остаток сильной кислоты, то гидролиз идет по катиону. Помните, что гидролиз разрушает слабое, в данном случае — катион. Примеры: AlCl3, MgBr2, Cr2SO4, NH4NO3.
Катион NH4 + и его основание NH4OH , несмотря на растворимость, является слабым, поэтому гидролиз будет идти по катиону в соли NH4Cl. Замечу также, что Ca(OH)2 считается растворимым основанием, поэтому гидролиза соли CaCl2 не происходит.
Если в состав соли входит остаток сильного основания и остаток слабой кислоты, то гидролиз идет по аниону. Примеры: K3PO4, NaNO2, Ca(OCl)2, Ba(CH3COO)2, Li2SiO3.
Если соль образована остатком слабого основания и слабой кислоты, то гидролиз идет и по катиону, и по аниону. Примеры: Mg(NO2)2, Al2S3, Cr2(SO3)3, CH3COONH4.
Среда раствора
Среда раствора может быть нейтральной, кислой или щелочной. Определяется типом гидролиза. Некоторые задания могут быть построены так, что, увидев соль, вы должны будете определить ее тип раствора.
Обрадую вас: если вы усвоили тему гидролиза, сделать это проще простого. В случае, когда гидролиз не идет или идет и по катиону, и по аниону среда раствора — нейтральная.
Если гидролиз идет по катиону (разрушается остаток основания) среда — кислая, если гидролиз идет по аниону (разрушается остаток кислоты), то среда раствора будет щелочная. Изучите примеры.
Однако замечу, что в дигидрофосфатах, гидросульфитах и гидросульфатах среда всегда кислая из-за особенностей диссоциации. Примеры: NH4H2PO4, LiHSO4. В гидрофосфатах среда щелочная из-за того, что константа диссоциации по третьей ступени меньше, чем константа гидролиза. Примеры: K2HPO4, Na2HPO4.
Попробуйте определить среду раствора для соединений из самостоятельного задания, которое вы только что решили. Ниже будет располагаться решение.
С целью запутать в заданиях часто бывают даны синонимы. Так «среду раствора» могут заменить водородным показателем pH.
Запомните, что кислая среда характеризуется pH 7.
Например, в соли CaCl2 среда раствора будет нейтральной (pH=7), а в растворе AlCl3 — кислой (pH
Гидролиз серебра что это такое
Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Eсли растворимая соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то она гидролизуется по катиону (части слабого основания). Например,
В результате раствор имеет кислую среду (избыток ионов водорода).
Eсли растворимая соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то она гидролизуется по аниону (части слабой кислоты). Например,
В результате раствор имеет щелочную среду (избыток гидроксид-ионов).
Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуется, среда нейтральная.
Растворимая соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуется и по катиону, и по аниону.
Нерастворимые соли гидролизу не подвергаются.
А) Карбонат кальция — нерастворимая соль — реакция среды — гидролиза нет (3).
Б) Нитрат серебра — не гидролизуется (3).
В) Хлорид аммония — образован сильной кислотой и слабым основанием — гидролиз по катиону (1).
Г) Хлорид натрия — образован сильной кислотой и сильным основанием — гидролиза нет (3).
Примечание: нитрат серебра не подвергается гидролизу, можно считать это «исключением из правил», этот факт нужно запомнить.
Источник: ollimpia.ru