* Уважаемые заказчики! Актуальная цена на золото хлорид формируется согласно следующим условиям: объема поставки, формы оплаты и удаленности от заказчика места отгрузки. Информация в каталоге о цене и наличии носит информационный характер и не является публичной офертой, определяемой положениями ч. 2 ст. 437 Гражданского кодекса РФ. Цены уточняйте по телефонам наших офисов в г. Москва.
Описание
Золото хлорид — порошок соли золота.
Характеристики
Золота хлорид представляет собой неорганическое химическое соединение золота с хлором. Материал представляет собой аморфный порошок разного цвета и оттенка. Сплав мало растворим в воде, начинает разрушаться при нагревании. В бромоводородной кислоте растворяется полностью, выпадая на отдельные элементы. Материал обладает исключительной химической инертностью.
Это единственный сплав, на который не воздействуют кислород и сера. Хлорид золота широко используется для проведения ряда химических реакций и при работе с металлами.
Химия из батарейки — Хлорид аммония — Хлорид олова(II) реактив на ионы золота
Физические и химические данные:
- Плотность химического соединения — 19340 кг/м3
- Предельная температура плавления — 1046,5°С
- Температура кипения — 2947°С
- Показатель удельной теплопроводности — 341,48 Вт/(м*К)
- Показатель удельной теплоемкости — 135,3 Дж/(кг*К)
- Удельное сопротивление — 2,065*10-8Ом*см
- Температурный коэффициент электросопротивления — 0,0069°С-1
- Коэффициент линейного расширения — 14,6*10-6 К-1
- Предел прочности в момент растяжения — 100-145 МПа
- Твердость по Бринеллю — 18,9*10 МПа
Сортамент
Сплав золота с хлоридом может быть представлен следующими видами:
Золота хлорид (1). Химическая формула — AuCl. Представляет собой жёлтые кристаллы;
Золота хлорид (2). Химическая формула — AuCl2. Представляет собой кристаллы красного оттенка;
Золота хлорид (3). Химическая формула — AuCl3. Представляет собой рубиново-красные кристаллы с блестящим отливом;
Золота хлорид (1 и 3). Химическая формула — Au4Cl8. Представляет собой черные кристаллы.
Каждый из представленных видов используется для проведения определенного ряда химических реакций.
Применение
Хлорид золота широко используется в металлургии и химической промышленности. Материал используют как реагент, способный воздействовать на разложение хлорсодержащих гидрантов. Скорость и состав химической реакции зависит от температуры, состава газовой среды, наличия примесей. Хлорид золота также используют при производстве некоторых радиотехнических приборов, лабораторного и высокоточного оборудования.
Источник: bvb-alyans.ru
Димер хлорида золота
Тетрахлораурат(3) Водорода — H[AuCl4]. Растворение Золота в Царской водке. Реакция Au, HNO3 и HCl.
Неорганическое соединение золота и хлора , хлорид золота с формулой Au 2 Cl 6 , также записывают AuCl 3 . Хлорид золота ведёт себя аналогично как золото ( III ) бромид . Представляют собой блестящие призматические красноватые кристаллы . Которые хорошо растворимы в воде , спиртах и эфирах .
Температура плавления -175° C (разлагается)
Состояние — в безводном состоянии белые кристаллы , влажная среда или примеси придают желтоватые оттенки .
Молярная масса — 606,66 г/моль
Плотность — 4,7 г / см³
Второе название -золота хлорид , золота трёххлористый
Получение димер хлорида золота
Действием газообразного хлора при нагревании 245 — 260°С на мелко измельченное золото :
2Au + 3Cl → Au 2 Cl 6 + 234,46kJ
Реакцией сжиженного хлора при температуре 80 — 100 °С :
2Au + 3Cl 2 → Au 2 Cl 6
Реакцией золота с царской водкой :
2Au + 6HCl + 2HNO 3 → Au 2 Cl 6 + 2NO↑ + 4H 2 O
Реакцией с хлорной водой , недостаток реакции протекание большого периода времени :
2Au + 3Cl 2 + H 2 O → Au 2 Cl 6
Частичного разложения тетрахлороаурат водорода ( III ) при температуре 120°С:
2H[AuCl 4 ] · 4H 2 O → Au 2 Cl 6 + 2HCl↑ + 8H 2 O
Разлагается при нагревании, причём продукты реакции могут отличаться в зависимости от температуры :
Au 2 Cl 6 → 2AuCl + 2Cl 2 ↑
Более сильное от 290 °C нагревание приводит к полному разложению :
Au 2 Cl 6 → 2Au↓ + 3Cl 2 ↑
Реакция с соляной кислотой приводит к образованию тетрахлороаурат(III) водорода :
Au 2 Cl 6 + 2HCl + 8H 2 O → 2H[AuCl 4 ] · 4H 2 O
Аналогично проявляет с растворами солей щелочных металлов :
Au 2 Cl 6 + 2NaCl + 10H 2 O → 2H[AuCl 4 ] · 4H 2 O + 2NaOH
Но если реакция производится в избытке щёлочи образуется комплексное соединение тетрагидроксоаурат натрия :
Au 2 Cl 6 + 8NaOH + 8H 2 O → 2Na[Au( OH ) 4 ] · 4H 2 O + 6NaCl
С гидроксидом калия ( конц . ) реакция приводит к образованию оксида золота , хлорида кали и выделения кислорода иногда используется как качественная реакция для определения золота :
Au 2 Cl 6 + 6KOH → Au 2 O↓ + 6KCl + 3H 2 O + O 2 ↑
При небольшом нагревании 55 °C реагирует с угарным газом образуя карбонилхлорид золота и фосген :
Au 2 Cl 6 + 4CO → 2AuCOCl + 2COCl 2 ↑
Восстанавливается йодом при нормальной температуре с образованием иодид золота и монохлорид йода :
Au 2 Cl 6 + 4I 2 → 2AuI + 6ICl
Взаимодействует с иодидом калия приводит к образованию йодид золота , хлорида калия и получению свободного йода :
Au 2 Cl 6 + KI → 2AuI + 6KCl + 2I 2
Реакция с фосфином в зависимости от состава протекают по разному , так с водой образуется хлорид серебра , фосфорная кислота и соляная кислота :
2Au 2 Cl 6 + PH 3 + 4H 2 O → 4AuCl + H 3 PO 4 + 8HCl
Восстановление золота из его солей можно провести с помощью цинка в присутствии воды , в результате образуется свободное золото и хлорид цинка в основном данная реакция применяется для для осаждения золота в лабораторных условиях :
Au 2 Cl 6 + 3Zn → 2Au↓ + 3ZnCl 2
Для восстановления золота можно использовать и фосфид золота в присутствии воды :
Ag 2 Cl 6 + 6Au 3 P + 12H 2 O → 20Au↓ + 2H 3 PO 2 + 6HCl
Аналогично реагирует фосфорноватистая кислота :
Ag 2 Cl 6 + 3H 3 PO 2 + 3H 2 O → 2Au↓ + 3H 3 PO 3 + 6HCl
И фосфористая кислота :
Ag 2 Cl 6 + 3H 3 PO 3 + 3H 2 O → 2Au↓ + 3H 3 PO 4 + 6HCl
Хлорид золота восстанавливается до свободного золота при взаимодействии с сернистой кислотой , с образованием серной кислоты и соляной кислоты :
Ag 2 Cl 6 + H 2 SO 3 → Au↓ + 3H 2 SO 4 + 6HCl
Перекись водорода в щелочной среде приводит к восстановлению золота из её соли и образования кислорода с хлоридом калия :
Ag 2 Cl 6 + 3H 2 O 2 + 6KOH → 2Au↓ + 6KCl + 6H 2 O + 3O 2 ↑
Соли железа ( II ) в кислых и щелочных растворах восстанавливают Au 2 Cl 6 до свободного золота :
Ag 2 Cl 6 + 6FeCl 2 → 2Au↓ + 3Fe 2 Cl 6
Осаждается хлоридом сурьмы(III):
Au 2 Cl 6 + 3SbCl 3 → 2Au↓ + 3SbCl 5
Качественная реакция на соли золота реакция с хлоридом олова ( II ) , причём в зависимости от кислотности образуется разные цвета осадка , так если слабокислая среда в растворе выпадает пурпурно розовый осадок золота ( кассиев пурпур ) , а если сильно кислая от коричневого до почти чёрного цвета :
Au 2 Cl 6 + SnCl 2 → 2Au↓ + 3SnCl 4
Применение .
В производстве золота и в некоторых органических реакциях как катализатор .
Токсичность .
Как подавляющее количество солей золота считается токсичным при длительном контакте с кожей вызывая аллергические дерматиты . Люди долгое время работающие с димер хлорида золота(III) Au 2 Cl 6 подвержены опасности к заболеванию связанные с иммунной системой .
Вы читаете, статья на тему димер хлорида золота
Похожие страницы:
ЧТО ТАКОЕ СОЛИ ЗОЛОТА Благодаря своей химической устойчивости в природе насчитывается от 15 до 20 минералов , в том числе.
Бромид золота 3 AuBr3. Свойства Неорганическое вещество соединения золота Au с бромом Br2 . Представляет собой димер поэтому кроме стандартного.
Что такое химия золота Первая химическая реакция которая сокрушила понятие о несокрушимости золота перед кислотами реакция с царской водкой .
ХЛОРИД НАТРИЯ ( Натрий хлор , поваренная соль , каменная соль ) NaCl . Получают из природных источников , соляные.
Бромид золота AuBr. Свойства Неорганическое соединение , в чистом виде имеет лимонно-жёлтые или желтовато-серые кристаллы в зависимости структуры и метода.
ГИДРОКСИД НАТРИЯ NaOH Основное получение действием натрия в водой или его оксидов , иногда получают электролизом хлорида натрия . В.
Понравилась статья поделись ей
Leave a Comment
Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.
Источник: znaesh-kak.com
Хлорид золота(I)
Хлорид золота(I) (монохлорид золота) — бинарное неорганическое химическое соединение золота с хлором. Жёлтые кристаллы.
Получение
Хлорид золота(I) получается путём термического разложения хлорида золота(III):
A u C l 3 ⟶ A u C l + C l 2 longrightarrow AuCl+Cl_>>>
При температуре от 150 до 250 °C золото и хлор реагируют, образовывая хлорид золота(I):
Также его можно получить, проделав следующие реакции:
H [ A u C l 4 ] → 156 − 205 o C A u C l + H C l + C l 2 ]C>>AuCl+HCl+Cl_>>>
Свойства
Под действием тепла и влаги хлорид золота(I) разлагается:
Чтобы получить металлическое золото из монохлорида золота, нужно проделать следующую реакцию:
3 A u C l + 4 K B r ⟶ K A u B r 4 + 2 A u + 3 K C l +2Au+3KCl>>>
Меры предосторожности
Монохлорид золота раздражает кожу и глаза, повреждает ткани почек и сокращает количество белых кровяных телец. При прикосновении промыть пораженный участок водой с мылом в течение 15 минут.
- Альтернативная гражданская служба
- Маммукари, Тео
- Бусалов, Андрей Фёдорович
- Воробьёва, Евгения Васильевна
- Теллурид дикалия
- Национальный театр (Мюнхен)
- Клан Гэлбрейт
- UBB
- Броненосцы
- Vietnam Posts and Telecommunications Group
Источник: visacon.ru