Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Золото (III) хлорид, традиционно называемый хлорид ауры, это химическое сложный из золото и хлор. С молекулярная формула Au2Cl6, название трихлорид золота является упрощением, ссылаясь на эмпирическую формулу AuCl3. В римские цифры в названии указывают, что золото имеет степень окисления +3, что является обычным для соединений золота.
Есть также другой родственный хлорид золота, хлорид золота (I) (AuCl). Хлороауриновая кислота, HAuCl4, продукт, образующийся при растворении золота в царская водка, иногда упоминается как «хлорид золота» или «кислотный трихлорид золота». Хлорид золота (III) очень гигроскопичный и хорошо растворим в воде, а также этиловый спирт. Разлагается выше 160 ° C или на свету.
Структура
AuCl3 существует как хлоридно-мостиковый димер как твердое тело, так и пар, по крайней мере, при низких температурах. [3] Бромид золота (III) ведет себя аналогично. [1] По структуре похож на хлорид йода (III).
Финальная очистка золота
В хлориде золота (III) каждый золотой центр имеет плоскую квадратную форму, [1] что типично для металлического комплекса с d 8 количество электронов. Связь в AuCl3 считается несколько ковалентный.
Подготовка
Хлорид золота (III) чаще всего получают пропусканием газообразного хлора над золотым порошком при 180 ° C: [1]
Другой метод приготовления — реакция Au 3+ виды с хлоридом для получения тетрахлораурата. Его кислота, хлористоводородная кислота, затем нагревается для удаления хлористый водород газ. Реакция с царская водка производит хлорид золота (III):
При контакте с водой AuCl
3 образует кислые гидраты и сопряженное основание [AuCl
3 (ОЙ)] −
. Это может быть уменьшено на Fe 2+
вызывая осаждение элементарного золота из раствора. [1]
Безводный AuCl3 начинает разлагаться на AuCl при температуре около 160 ° C; однако это, в свою очередь, подвергается непропорциональность при более высоких температурах, чтобы получить металлическое золото и AuCl3.
AuCl3 → AuCl + Cl2 (> 160 ° C) 3 AuCl → AuCl3 + 2 Au (> 420 ° C)
Другие источники хлорида, такие как KCl, также конвертировать AuCl3 в AuCl −
4 . Водные растворы AuCl3 реагировать с водным основанием, таким как едкий натр сформировать осадок Au (OH)3, который растворяется в избытке NaOH с образованием аурата натрия (NaAuO2). При осторожном нагревании Au (OH)3 разлагается на оксид золота (III), Au2О3, а затем к золотому металлу. [4] [5] [6] [7] [8]
Хлорид золота (III) является отправной точкой для синтеза многих других соединений золота. Например, реакция с цианистый калий производит водорастворимый сложный, К [Au (CN)4]:
Очистка и осаждение золота из грязного раствора
Приложения в органическом синтезе
AuCl3 привлек интерес химиков-органиков как мягкий кислотный катализатор для различных реакций, [9] хотя никаких преобразований не было реализовано. Золото (III) соли, особенно Na [AuCl4] (приготовлен из AuCl3 + NaCl ), предоставить альтернативу Меркурий (II) соли в виде катализаторы для реакций с участием алкины. Иллюстративной реакцией является гидратация концевых алкинов с образованием ацетил соединения. [10]
Некоторые алкины подвергаются аминирование в присутствии катализаторов на основе золота (III). Золото катализирует алкилирование определенных ароматические кольца и преобразование фураны к фенолы. Например, смесь ацетонитрил а хлорид золота (III) катализирует алкилирование 2-метилфуран к метилвинилкетон в позиции 5:
Эффективность этого золотоорганическая реакция примечательно, потому что и фуран, и кетон чувствительны к побочным реакциям, таким как полимеризация в кислых условиях. В некоторых случаях, когда алкины присутствуют, иногда образуются фенолы (Ts =тозил ): [11]
Эта реакция включает перегруппировку, которая дает новое ароматическое кольцо. [12]
В качестве стехиометрического реагента хлорид ауры реагирует с бензолом (и множеством других аренов) в чрезвычайно мягких условиях (минуты при комнатной температуре) с образованием димерного дихлорида фенилголда (III): [13]
Рекомендации
- ^ абcdе Эгон Виберг; Нильс Виберг; А. Ф. Холлеман (2001). Неорганическая химия (101 изд.). Академическая пресса. С. 1286–1287. ISBN978-0-12-352651-9 .
- ^«Хлорид золота». Американские элементы . Получено 22 июля, 2019 .
- ^ Э. С. Кларк; Д. Х. Темплтон; К. Х. Макгиллаври (1958). «Кристаллическая структура хлорида золота (III)». Acta Crystallogr. 11 (4): 284–288. Дои: 10.1107 / S0365110X58000694 . Получено 2010-05-21 .
- ^ Н. Н. Гринвуд, А. Эрншоу, Химия элементов, 2-е изд., Баттерворт-Хайнеманн, Оксфорд, Великобритания, 1997 г.
- ^Справочник по химии и физике, 71-е издание, CRC Press, Анн-Арбор, Мичиган, 1990 г.
- ^В Индекс Merck. Энциклопедия химикатов, лекарств и биологических препаратов. 14. Ред., 2006, с. 780,
- ISBN 978-0-911910-00-1.
- ^ Г. Нечамкин, Химия элементов, Макгроу-Хилл, Нью-Йорк, 1968 г.
- ^ А. Ф. Уэллс, Структурная неорганическая химия, 5-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, Великобритания, 1984
- ^ Г. Дайкер, Эльдорадо для гомогенного катализа?, в Основные моменты органического синтеза V, Х.-Г. Шмальц, Т. Вирт (ред.), Стр 48-55, Wiley-VCH, Weinheim, 2003
- ^ Ю. Фукуда; К. Утимото (1991). «Эффективное превращение неактивированных алкинов в кетоны или ацетали с катализатором золота (III)». J. Org. Chem.56 (11): 3729. Дои:10.1021 / jo00011a058.
- ^ А.С.К. Хашми; Т. М. Фрост; Дж. В. Бэтс (2000). «Высокоселективный синтез арена, катализируемый золотом». Варенье. Chem. Soc.122 (46): 11553. Дои:10.1021 / ja005570d.
- ^ А. Стивен; К. Хашми; М. Рудольф; Дж. П. Вейраух; М. Вёльфле; В. Фрей; Дж. У. Бэтс (2005). «Золотой катализ: доказательство наличия оксидов арена в качестве промежуточных продуктов в синтезе фенола». Angewandte Chemie International Edition. 44 (18): 2798–801. Дои:10.1002 / anie.200462672. PMID15806608.
- ^ Ли, Зиганг; Брауэр, Чад; Хэ, Чуан (1 августа 2008 г.). «Органические превращения, катализируемые золотом». Химические обзоры. 108 (8): 3239–3265. Дои:10.1021 / cr068434l. ISSN0009-2665. PMID18613729.
Источник: wikinlu.ru
Хлорид золота (I)
Хлорид золота (I), физические и химические свойства.
Поделитесь информацией:
* информация о веществе появится в скором времени.
Общие сведения:
| 100 | Общие сведения | |
| 101 | Название | Хлорид золота (I) |
| 102 | Другие названия | |
| 103 | Латинское название | |
| 104 | Английское название | |
| 105 | Химическая формула | AuCl |
| 106 | Тип | Неорганическое вещество |
| 107 | Группа | |
| 108 | Открыт | |
| 109 | Год открытия | |
| 110 | Внешний вид и пр. | |
| 111 | Происхождение | |
| 112 | Модификации | |
| 113 | Аллотропные модификации | |
| 114 | Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга | |
| 115 | Конденсат Бозе-Эйнштейна | |
| 116 | Двумерные материалы | |
| 117 | Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) | |
| 118 | Содержание в земной коре (по массе) | |
| 119 | Содержание в морях и океанах (по массе) | |
| 120 | Содержание во Вселенной и космосе (по массе) | |
| 121 | Содержание в Солнце (по массе) | |
| 122 | Содержание в метеоритах (по массе) | |
| 123 | Содержание в организме человека (по массе) | |
| 124 | Молярная масса |
Физические свойства:
| 200 | Физические свойства |
| 201 | Плотность |
| 202 | Температура плавления |
| 203 | Температура кипения |
| 204 | Температура сублимации |
| 205 | Температура разложения* |
| 206 | Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом |
| 207 | Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) |
| 208 | Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) |
| 209 | Удельная теплоемкость при постоянном давлении |
| 210 | Молярная теплоёмкость |
| 211 | Молярный объём |
| 212 | Теплопроводность |
| 213 | Коэффициент теплового расширения |
| 214 | Коэффициент температуропроводности |
| 215 | Критическая температура |
| 216 | Критическое давление |
| 217 | Критическая плотность |
| 218 | Тройная точка |
| 219 | Растворимость в воде и иных жидкостях |
| 220 | Давление паров (мм.рт.ст.) |
| 221 | Давление паров (Па) |
| 222 | Стандартная энтальпия образования ΔH |
| 223 | Стандартная энергия Гиббса образования ΔG |
| 224 | Стандартная энтропия вещества S |
| 225 | Стандартная мольная теплоемкость Cp |
| 226 | Энтальпия диссоциации ΔHдисс |
| 227 | Диэлектрическая проницаемость |
| 228 | Магнитный тип |
| 229 | Точка Кюри |
| 230 | Температура Нееля |
| 231 | Объемная магнитная восприимчивость |
| 232 | Удельная магнитная восприимчивость |
| 233 | Молярная магнитная восприимчивость |
| 234 | Электрический тип |
| 235 | Электропроводность в твердой фазе |
| 236 | Удельное электрическое сопротивление |
| 237 | Сверхпроводимость при температуре |
| 238 | Критическое магнитное поле разрушения сверхпроводимости |
| 239 | Запрещенная зона |
| 240 | Концентрация носителей заряда |
| 241 | Твёрдость по Моосу |
| 242 | Твёрдость по Бринеллю |
| 243 | Твёрдость по Виккерсу |
| 244 | Скорость звука |
| 245 | Поверхностное натяжение |
| 246 | Динамическая вязкость газов и жидкостей |
| 246 | Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных |
| 247 | Взрывоопасные концентрации смеси газа с кислородом, % объёмных |
| 248 | Предел прочности на растяжение |
| 249 | Предел текучести |
| 250 | Предел удлинения |
| 251 | Модуль Юнга |
| 252 | Модуль сдвига |
| 253 | Объемный модуль упругости |
| 254 | Коэффициент Пуассона |
| 255 | Коэффициент преломления |
Кристаллические решётка:
| 300 | Кристаллическая решётка |
| 311 | Кристаллическая решётка #1 |
| 312 | Структура решётки |
| 313 | Параметры решётки |
| 314 | Отношение c/a |
| 315 | Температура Дебая |
| 316 | Название пространственной группы симметрии |
| 317 | Номер пространственной группы симметрии |
Источник: chemicalstudy.ru
Золото (III) хлорид — Gold(III) chloride
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Золото (III) хлорид, традиционно называемый хлорид ауры, это химическое сложный из золото и хлор. С молекулярная формула Au2Cl6, название трихлорид золота является упрощением, ссылаясь на эмпирическую формулу AuCl3. В римские цифры в названии указывают, что золото имеет степень окисления +3, что является обычным для соединений золота.
Есть также другой родственный хлорид золота, хлорид золота (I) (AuCl). Хлороауриновая кислота, HAuCl4, продукт, образующийся при растворении золота в царская водка, иногда упоминается как «хлорид золота» или «кислотный трихлорид золота». Хлорид золота (III) очень гигроскопичный и хорошо растворим в воде, а также этиловый спирт. Разлагается выше 160 ° C или на свету.
Структура
AuCl3 существует как хлоридно-мостиковый димер как твердое тело, так и пар, по крайней мере, при низких температурах. [3] Бромид золота (III) ведет себя аналогично. [1] По структуре похож на хлорид йода (III).
В хлориде золота (III) каждый золотой центр имеет плоскую квадратную форму, [1] что типично для металлического комплекса с d 8 количество электронов. Связь в AuCl3 считается несколько ковалентный.
Подготовка
Хлорид золота (III) чаще всего получают пропусканием газообразного хлора над золотым порошком при 180 ° C: [1]
Другой метод приготовления — реакция Au 3+ виды с хлоридом для получения тетрахлораурата. Его кислота, хлористоводородная кислота, затем нагревается для удаления хлористый водород газ. Реакция с царская водка производит хлорид золота (III):
При контакте с водой AuCl
3 образует кислые гидраты и сопряженное основание [AuCl
3 (ОЙ)] −
. Это может быть уменьшено на Fe 2+
вызывая осаждение элементарного золота из раствора. [1]
Безводный AuCl3 начинает разлагаться на AuCl при температуре около 160 ° C; однако это, в свою очередь, подвергается непропорциональность при более высоких температурах, чтобы получить металлическое золото и AuCl3.
AuCl3 → AuCl + Cl2 (> 160 ° C) 3 AuCl → AuCl3 + 2 Au (> 420 ° C)
Другие источники хлорида, такие как KCl, также конвертировать AuCl3 в AuCl −
4 . Водные растворы AuCl3 реагировать с водным основанием, таким как едкий натр сформировать осадок Au (OH)3, который растворяется в избытке NaOH с образованием аурата натрия (NaAuO2). При осторожном нагревании Au (OH)3 разлагается на оксид золота (III), Au2О3, а затем к золотому металлу. [4] [5] [6] [7] [8]
Хлорид золота (III) является отправной точкой для синтеза многих других соединений золота. Например, реакция с цианистый калий производит водорастворимый сложный, К [Au (CN)4]:
Приложения в органическом синтезе
AuCl3 привлек интерес химиков-органиков как мягкий кислотный катализатор для различных реакций, [9] хотя никаких преобразований не было реализовано. Золото (III) соли, особенно Na [AuCl4] (приготовлен из AuCl3 + NaCl ), предоставить альтернативу Меркурий (II) соли в виде катализаторы для реакций с участием алкины. Иллюстративной реакцией является гидратация концевых алкинов с образованием ацетил соединения. [10]
Некоторые алкины подвергаются аминирование в присутствии катализаторов на основе золота (III). Золото катализирует алкилирование определенных ароматические кольца и преобразование фураны к фенолы. Например, смесь ацетонитрил а хлорид золота (III) катализирует алкилирование 2-метилфуран к метилвинилкетон в позиции 5:
Эффективность этого золотоорганическая реакция примечательно, потому что и фуран, и кетон чувствительны к побочным реакциям, таким как полимеризация в кислых условиях. В некоторых случаях, когда алкины присутствуют, иногда образуются фенолы (Ts =тозил ): [11]
Эта реакция включает перегруппировку, которая дает новое ароматическое кольцо. [12]
В качестве стехиометрического реагента хлорид ауры реагирует с бензолом (и множеством других аренов) в чрезвычайно мягких условиях (минуты при комнатной температуре) с образованием димерного дихлорида фенилголда (III): [13]
Рекомендации
- ^ абcdе Эгон Виберг; Нильс Виберг; А. Ф. Холлеман (2001). Неорганическая химия (101 изд.). Академическая пресса. С. 1286–1287. ISBN978-0-12-352651-9 .
- ^«Хлорид золота». Американские элементы . Получено 22 июля, 2019 .
- ^ Э. С. Кларк; Д. Х. Темплтон; К. Х. Макгиллаври (1958). «Кристаллическая структура хлорида золота (III)». Acta Crystallogr. 11 (4): 284–288. Дои: 10.1107 / S0365110X58000694 . Получено 2010-05-21 .
- ^ Н. Н. Гринвуд, А. Эрншоу, Химия элементов, 2-е изд., Баттерворт-Хайнеманн, Оксфорд, Великобритания, 1997 г.
- ^Справочник по химии и физике, 71-е издание, CRC Press, Анн-Арбор, Мичиган, 1990 г.
- ^В Индекс Merck. Энциклопедия химикатов, лекарств и биологических препаратов. 14. Ред., 2006, с. 780,
- ISBN 978-0-911910-00-1.
- ^ Г. Нечамкин, Химия элементов, Макгроу-Хилл, Нью-Йорк, 1968 г.
- ^ А. Ф. Уэллс, Структурная неорганическая химия, 5-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, Великобритания, 1984
- ^ Г. Дайкер, Эльдорадо для гомогенного катализа?, в Основные моменты органического синтеза V, Х.-Г. Шмальц, Т. Вирт (ред.), Стр 48-55, Wiley-VCH, Weinheim, 2003
- ^ Ю. Фукуда; К. Утимото (1991). «Эффективное превращение неактивированных алкинов в кетоны или ацетали с катализатором золота (III)». J. Org. Chem.56 (11): 3729. Дои:10.1021 / jo00011a058.
- ^ А.С.К. Хашми; Т. М. Фрост; Дж. В. Бэтс (2000). «Высокоселективный синтез арена, катализируемый золотом». Варенье. Chem. Soc.122 (46): 11553. Дои:10.1021 / ja005570d.
- ^ А. Стивен; К. Хашми; М. Рудольф; Дж. П. Вейраух; М. Вёльфле; В. Фрей; Дж. У. Бэтс (2005). «Золотой катализ: доказательство наличия оксидов арена в качестве промежуточных продуктов в синтезе фенола». Angewandte Chemie International Edition. 44 (18): 2798–801. Дои:10.1002 / anie.200462672. PMID15806608.
- ^ Ли, Зиганг; Брауэр, Чад; Хэ, Чуан (1 августа 2008 г.). «Органические превращения, катализируемые золотом». Химические обзоры. 108 (8): 3239–3265. Дои:10.1021 / cr068434l. ISSN0009-2665. PMID18613729.
Источник: wikisko.ru