Хром какой элемент

Хром (Cr) — это элемент с атомным номером 24 и атомной массой 51,996 побочной подгруппы шестой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Хром — твёрдый металл голубовато-белого цвета.

1. В переводе с греческого языка слово хром (χρῶμα) означает: «краска, цвет» из-за разнообразия окраски соединений хрома.

2. В отличие от металлов древности (золото, серебро, медь, железо, олово и свинец) хром имеет своего «первооткрывателя». История открытия элемента № 24 началась в 1761 году, когда в Березовском руднике (восточное подножье Уральских гор) близ Екатеринбурга был найден необычный красный минерал, который при растирании в пыль давал желтую окраску.

Находка принадлежала профессору Петербургского университета Иоганну Готтлобу Леману. Спустя пять лет ученый доставил образцы в город Санкт-Петербург, где провел над ними ряд опытов. В частности он обработал необычные кристаллы соляной кислотой, получив при этом белый осадок, в котором обнаружился свинец.

1.1.Хром. Свойства хрома. 11 класс

Исходя из полученных результатов, Леман назвал минерал сибирским красным свинцом. Такова история обнаружения крокоита (от греческого «krokos» — шафран) — природного хромата свинца PbCrO4. Заинтересованный данной находкой Петер Симон Паллас — немецкий естествоиспытатель и путешественник организовал и возглавил экспедицию Петербургской Академии наук в сердце России.

В 1770 году экспедиция достигла Урала и посетила Березовский рудник, где были взяты образцы изучаемого минерала. Вот как это описывает сам путешественник: «Этот удивительный красный свинцовый минерал не встречается более ни в одном месторождении. При растирании в порошок становится желтым, и может быть использован в художественной миниатюре».

Немецкая предприимчивость преодолела все трудности добычи и доставки крокоита в Европу. Несмотря на то, что эти операции занимали не менее двух лет, вскоре экипажи знатных господ Парижа и Лондона ездили раскрашенные мелко истолченным крокоитом. Коллекции минералогических музеев многих университетов старого света обогатились лучшими образцами этого минерала из русских недр.

Однако состав загадочного минерала европейские ученые разгадать никак не могли. Длилось это на протяжении тридцати лет, пока образец сибирского красного свинца не попал в руки профессору химии Парижской минералогической школы Никола Луи Воклену в 1796 году. Проведя анализ крокоита, ученый не обнаружил в нем ничего кроме оксидов железа, свинца и алюминия.

В дальнейшем Воклен обработал крокоит раствором поташа (К2CO3) и вслед за осаждением белого осадка карбоната свинца выделил желтый раствор неизвестной соли. Проведя ряд опытов по обработке минерала солями различных металлов, профессор при помощи соляной кислоты выделил раствор «кислоты красного свинца» — окись хрома и воду (хромовая кислота существует только в разбавленных растворах).

Выпарив данный раствор, он получил рубиново-красные кристаллы (хромовый ангидрид). Дальнейший нагрев кристаллов в графитовом тигле в присутствии угля дал множество сросшихся серых игольчатых кристаллов — новый до этого времени неизвестный металл. Очередной ряд опытов показал высокую тугоплавкость полученного элемента и его устойчивость к кислотам.

В каких продуктах содержится элемент хром.

Парижская академия наук незамедлительно засвидетельствовала открытие, ученый по настоянию друзей дал имя новому элементу – хром (от греческого «цвет», «окраска») ввиду разнообразия оттенков образуемых им соединений. Примерно в то же время (1798 год) независимо от Воклена хром был открыт немецкими учеными М. Г. Клапротом и Ловицем в образце тяжелого черного минерала (это был хромит FeCr2O4), найденного на Урале. Позднее в 1799 Ф. Тассерт обнаружил новый металл в том же минерале, найденном на юго-востоке Франции. Считается, что именно Тассерту впервые удалось получить относительно чистый металлический хром.

3. Хром является самым твердым металлом из чистых металлов.

4. Металл обладает достаточной твердостью и хрупкостью одновременно. По шкале Мооса твердость хрома оценивается в 5,5. Этот показатель означает, что хром имеет максимальную твердость из всех известных на сегодня металлов, после урана, иридия, вольфрама и бериллия.

5. Хром является довольно распространённым элементом в земной коре. Он составляет 0,012% от массы земной коры. Чаще всего встречается в виде двух соединений: хромистого железняка (FeO•Cr2O3) и крокоита (PbCrO4).

7. Плотность хрома меньше, чем у железа; она составляет 7,19 гсм3 (при температуре 200° C).

8. Хрому свойственны все основные характеристики металлов — он хорошо проводит теплоту, его сопротивление электрическому току очень мало, как и большинство металлов, хром имеет характерный блеск. Кроме того, этот элемент имеет одну очень интересную особенность: дело в том, что при температуре 37° C его поведение не поддается объяснению — происходит резкое изменение многих физических свойств, это изменение имеет скачкообразный характер. Хром, как заболевший человек при температуре 37° C начинает капризничать: внутреннее трение хрома достигает максимума, модуль упругости падает до минимальных значений. Скачет значение электропроводности, постоянно изменяется термоэлектродвижущая сила, коэффициент линейного расширения. Данный феномен ученые пока объяснить не могут.

9. Царская водка и азотная кислота пассивируют хром. Причем пассивированный азотной кислотой хром не растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах даже при длительном кипячении в их растворах, но в какой-то момент растворение все-таки происходит, сопровождаемое бурным вспениванием от выделившегося водорода. Этот процесс объясняется тем, что хром из пассивного состояния переходит в активное, в котором металл не защищен защитной пленкой. Причем, если в процессе растворения вновь добавить азотной кислоты, то реакция прекратится, так как хром вновь пассивируется.

11. Наша страна имеет свои разрабатываемые месторождения хрома — на Урале (Донское, Сарановское, Халиловское, Алапаевское и многие другие). Причем в начале XIX века именно уральские месторождения являлись основными источниками хромовых руд. Лишь в 1827 американец Исаак Тисон обнаружил крупное месторождение хромовой руды на границе Мериленда и Пенсильвании, перехватив монополию добычи на многие годы. В 1848 залежи хромита высокого качества были найдены в Турции, неподалеку от Бурсы, причем вскоре (после истощения Пенсильванского месторождения) именно эта страна перехватила роль монополиста. Это продолжалось до 1906 года, пока не были обнаружены богатые залежи хромитов в ЮАР и Индии.

12.Общий объем потребления чистого металлического хрома на сегодняшний день составляет примерно 15 миллионов тонн. На долю производства электролитического хрома — самого чистого — приходится 5 миллионов тонн, что составляет третью часть от общего потребления.

13. Самая распространенная марка нержавеющей стали содержит 18 % Cr, 8 % Ni, около 0,1 % C. Она великолепно противостоит коррозии и окислению, сохраняют прочность при высоких температурах. Именно из такой стали изготовлены листы, использовавшиеся в строительстве скульптурной группы В.И. Мухиной «Рабочий и колхозница».

14. Древесину, как строительный материал, можно сделать более стойкой, пропитав ее специальными растворами, в состав которых обязательно входят хроматы и бихроматы плюс хлорид цинка, сульфат меди, арсенат натрия и некоторые другие вещества. Пропитка во много раз увеличивает стойкость древесины к действию грибков, насекомых, пламени.

15. Бихроматы и хромовые квасцы KCr(SO4); применяются для дубления кожи. Отсюда и идет название «хромовые» сапоги. Кожа. дубленная хромовыми соединениями, обладает красивым блеском, прочна и удобна в использовании.

16. Хромовые покрытия бывают двух видов: декоративные и твердые. Чаще приходится сталкиваться с декоративными: на часах, дверных ручках и других предметах. Здесь слой хрома наносится на подслой другого металла, чаще всего никеля или меди. Сталь защищена от коррозии этим подслоем, а тонкий (0,0002-0,0005 мм) слой хрома придает изделию нарядный вид. Твердые покрытия построены иначе.

Хром наносят на сталь значительно более толстым слоем (до 0,1 мм), но без подслоев. Такие покрытия повышают твердость и износостойкость стали, а также уменьшают коэффициент трения. Есть и другой способ нанесения хромовых покрытий — диффузионный. Этот процесс идет не в гальванических ваннах, а в печах.

Стальную деталь помещают в порошок хрома и нагревают в восстановительной атмосфере. За 4 часа при температуре 1300°С на поверхности детали образуется обогащенный хромом слой толщиной 0,08 мм.

17. Хром применяется для производства т.н. суперсплавов хром-30 и хром-90, используемых в авиастроении, космической отрасли и изготовлении сопел плазмотронов.

20. Хром уменьшает интенсивность синтеза жиров в теле человека, снижает аппетит, тем самым способствуя естественному снижению веса.

21. В тоже время в чистом виде хром весьма токсичен — металлическая пыль Cr раздражает ткани легких, соединения хрома (III) вызывают дерматиты. Соединения хрома (VI) приводят к разным заболеваниям человека, в том числе и онкологическим.

Ещё по теме:

Ваш Промблогер №1 Игорь (ZAVODFOTO)! Подписывайтесь на мой канал, я Вам ещё много чего интересного покажу: https://zen.yandex.ru/zavodfoto

На данный момент я уже лично посетил более 400 предприятий, а вот и ссылки на все мои промрепортажи:

Я всегда рад новым друзьям, добавляйтесь и читайте меня в:

Источник: dzen.ru

Хром

Хром — это элемент побочной подгруппы 6-й группы 4-го периода периодической таблицы Менделеева, 24 — атомный номер, обозначение — Cr.

• Внешний вид вещества — твердый металл голубоватого-белого цвета.
• Температура плавления — 2130 К.
• Температура кипения — 2945 К.
• Структура решетки — кубическая объемно-центрированная.

Хром — это слегка голубоватый серебристо-белый металл. Название происходит от греческого слова chroma и означает цвет (из-за разнообразной окраски соединений хрома). Благодаря своей высокой коррозионной стойкости, является популярным материалом для защиты материалов от воздействия внешней среды.

Хром с железом, марганцем, никелем, титаном, ванадием составляют одно геохимическое семейство. Хром является важным компонентом сплава для нержавеющих жаропрочных сталей. Соединения хрома (VI) крайне токсичны.

Хром устойчив к атмосферной среде, потому что, как и алюминий, он покрыт оксидным слоем, который защищает его от дальнейших реакций. Реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей и водорода. При нагревании реагирует с неметаллами, например, с хлором, серой, углеродом и кремнием.

Ионы хрома (часто в сочетании с кислородом) имеют типичные цвета:

• хромат-ион: желтый;
• дихромат-ион: оранжевый;
• полихромат-ион: темно-красный;
• пероксохромат-ион: синий.

История открытия

Эта история началась в 1766 году, когда в окрестностях Екатеринбурга обнаружили новый минерал. Из-за своих особенностей окраски он получил название «сибирский красный свинец», PbCrO4, по-современному «крокоит». А в 1797 году химик из Франции Л. Н. Воклен смог выделить из него тугоплавкий металл. Скорее всего, это был карбид хрома.

Месторождения

Первое место в мире занимает ЮАР. Здесь находятся самые большие месторождения хрома. По разведанным запасам хрома второе место в мире занимает Казахстан — более 350 миллионов тонн. Главные месторождения России находятся на Урале — Донские и Сарановские. Также месторождения существуют в Турции, Армении, Бразилии, Индии, на Филиппинах.

Физические свойства

Хром является одним из тугоплавких металлов. Температура плавления — 1900 С выше, чем у платины (1772 С). Плотность близка к плотности железа и ниобия. Модуль упругости хрома является самым низким по сравнению с молибденом и вольфрамом.

Теплофизические свойства

Для тугоплавких металлов линейный коэффициент теплового расширения обычно низкий, а теплопроводность высокая. Тем не менее, хром не показывает типичное поведение молибдена или вольфрама.

Коэффициент его теплового расширения относительно высок. При температуре 38 С и выше происходит переход от антиферромагнетизма к парамагнетизму и коэффициент теплового расширения очень резко возрастает. Эта температура перехода (температура Неля) является фазовым переходом первого порядка и показывает значительный скачок объема, который сильно влияет на линейный коэффициент теплового расширения.

Механические свойства

Полностью рекристаллизованный хром абсолютно не проявляет пластичности при комнатной температуре, но если хром деформируется или отжигается, материал становится пластичным.

Прочность хрома увеличивается с увеличением деформации и может быть дополнительно увеличена с помощью различных легирующих элементов.

Хром имеет относительно низкую температуру плавления 1900 С по сравнению с другими тугоплавкими металлами — молибденом и вольфрамом. Модуль упругости также является относительно низким. По сравнению с танталом и ниобием — оба имеют более высокую температуру плавления — хром обладает гораздо более высоким модулем упругости.

Химические свойства

Хром известен большинству людей как легирующий элемент из нержавеющей стали и как защитный слой в различных изделиях. Хром образует тонкий прозрачный пассивный слой (Cr2O3) при контакте с любыми агрессивными средами, такими как кислород. Этот защитный слой абсолютно стабилен в нормальной атмосфере и в водной среде. Поэтому использование хрома в качестве декоративного и антикоррозийного слоя очень распространено.

Cr2O3 также надежно защищает хром от агрессивных кислот, таких как серная или азотная кислоты. В двигателях внутреннего сгорания, таких как газовые турбины или дизельные двигатели, хром устойчив к горячим газам при температуре до 1000 С.

Получение

Элемент хром относительно распространен на земле. Наиболее важной рудой является хром железо (хромит) — FeCr2O4. Большие количества хромита добываются в Южной Африке, России, Индии, Бразилии, Финляндии и Турции. Элементарный хром может содержаться в железных метеоритах.

Наиболее важным минералом для промышленного производства хрома является хромит (FeCr2O4). Более половины добываемого в мире хромита поступает из Южной Африки. Двумя наиболее важными продуктами переработки хромита являются феррохром и металлический хром. Крупнейшим потребителем феррохрома является сталелитейная промышленность, которая использует хром для производства нержавеющих сталей.

Металл извлекается промышленным способом из хромитовой руды. Минерал смешивают с содой и известью. Затем он окисляется во вращающейся печи с подачей воздуха. Это приводит к образованию хромата натрия (Na2CrO4), который превращается в дихромат натрия (Na2Cr2O7) с концентрированной серной кислотой. После кристаллизации он реагирует с углеродом (коксом) и серой.

Образующийся оксид восстанавливается до хрома с помощью алюминия.

Из него можно получить феррохром, применяющийся для изготовления легированных сталей. Для получения чистого хрома проводят следующие реакции:

1. На воздухе производят сплавление карбоната натрия с хромитом железа,
2. Полученный хромат натрия отделяют от оксида железа;
3. Затем из выкристализованного дихромата натрия получают чистый оксид хрома путем восстановления его углем.

Металлический хром получают с помощью алюминотермиии. Но все большее значение сейчас приобретает процесс силикотермии (процесс Перена).

Применение хрома

Металлический хром производится во всем мире в количестве около 20 000 тонн в год. Нержавеющая сталь содержит около 12-15% хрома.

Элементарный хром используется для производства железных сплавов, например, нержавеющая сталь — хром с железом. В зависимости от состава стали называют хромистой сталью, хромоникелевой сталью, молибденовой сталью или вольфрамовой сталью. Хром также необходим для производства металлокерамических материалов.

Хром также используются в качестве катализаторов при пропитке древесины, при производстве аудио- и видеокассет, а также в лазерах. Хром также является исходным материалом для различных огнеупорных материалов и химикатов. Соединения хрома используются в качестве цветных пигментов и для дубления кожи.

• оксид хрома (III) (Cr2O3 — катализатор для органических синтезов);
• пигменты хрома (цвета хрома: например, желтый хром, оранжевый хром, красный хром, зеленый хром и т.д.);
• соли хрома (используются для дубления кожи, однако из-за их сильной токсичности предпринимаются попытки найти другие дубильные вещества;
• для производства хромовых покрытий.

Воздействие хрома на здоровье

В организме человека содержится хром в концентрации около 0,03 промилле. Однако суточная доза сильно зависит от диеты и обычно составляет около 15-200 мкг. Поглощение хрома составляет около 0,5-1% от общего объема. Орган, в котором был обнаружен самый высокий уровень хрома — плацента.

Трехвалентный хром — незаменимый микроэлемент для человека. Вместе с инсулином он обеспечивает вывод глюкозы из кровотока и способствует метаболизму липидов. Симптомы диабета могут усугубляться недостатком хрома. Он также содержится в РНК. Однако дефицит хрома — очень редкое явление.

Хром может всасываться через дыхательные пути, пищу и питьевую воду, а также при контакте с кожей. Содержание хрома в воздухе и воде обычно низкое. Хром является важным питательным веществом для человека и его недостаток может вызвать сердечные заболевания, нарушения обмена веществ и диабет. Однако слишком много хрома крайне вредно для здоровья.

Хром (VI) представляет опасность для здоровья человека, особенно для людей, которые работают в сталелитейной и текстильной промышленности и постоянно подвергаются воздействию этого химического вещества. Негативные эффекты хрома (VI) на здоровье:

• расстройство желудка и язвы;
• заболевания дыхательных путей;
• ослабление иммунной системы;
• повреждение печени и почек;
• изменения генетического материала;
• рак легких;
• смерть.

Воздействие хрома на окружающую среду

Существуют разные типы хрома, которые различаются по своему влиянию на организмы. Хром в форме (III) и (VI) попадает в воздух, почву и воду в результате естественных процессов и деятельности человека. Деятельность человека, которая в наибольшей степени увеличивает уровень хрома (III) — это производство стали, кожи и текстиля.

Хром (VI) в основном используется на химических, кожевенных и текстильных фабриках, а также для покрытия электронных устройств, что увеличивает концентрацию хрома (VI) в воде из-за выброса сточных вод. Хром попадает в воздух при сжигании угля и из-за плохой утилизации отходов. Хром из воздуха возвращается в почву и воду через атмосферные осадки. В почве хром прочно прикреплен к частицам почвы и поэтому не может попасть в грунтовые воды.

Хром (III) — важное вещество для всех организмов. Если суточная доза слишком мала, это может нарушить метаболизм сахара и привести к проблемам с сердцем. Напротив, хром (VI) очень токсичен и может изменять генетический материал и вызывать рак.

Хром обычно не накапливается в организме рыб, но его высокие уровни, чаще всего в результате попадания металлических изделий в поверхностные воды, могут повредить жабры рыб. У животных хром также может вызывать респираторные заболевания,

Хром (Cr) и вода

Содержание хрома в морской воде сильно колеблется и составляет около 0,2-0,6 частей на миллиард. Речная вода обычно содержит около 1 части на миллиард этого элемента, хотя могут иметь место значительно повышенные концентрации. В фитопланктоне концентрации около 4 частей на миллион в морской рыбе 0,03–2 частей на миллион и около 0,7 частей на миллион в тканях устриц (все значения основаны на сухом веществе).

В растворенном состоянии хром находится либо в неионогенной форме в виде трехвалентного Cr (OH) 3, либо в виде шестивалентного CrO 4.

Как и в каких соединениях хром реагирует с водой?

Элементарный хром не реагирует с водой при комнатной температуре.

Растворимость хрома и / или его соединений в воде

Многие соединения хрома плохо или совсем не растворимы в воде. Соединения хрома (III) не только плохо растворимы, но также в значительной степени связаны с взвешенными веществами. Оксид хрома (III) и гидроксид хрома (III) не растворимы в воде.

Оксид хрома (VI), с другой стороны, является примером водорастворимого соединения.

Как хром попадает в воду?

Хром в свободной форме не встречается в природе. Самый важный минерал, содержащий хром — хромит. Как уже упоминалось, соединения хрома в природе встречаются только в небольших количествах в воде. Однако этот элемент и его соединения могут попадать в поверхностные воды через промышленные сточные воды.

Хром из металлургической промышленности попадает в воду в основном в трехвалентной форме. С другой стороны, шестивалентная форма в промышленных сточных водах в основном поступает в результате кожевенного производства и крашения.

Какие экологические проблемы могут привести к загрязнению воды хромом?

Хром жизненно необходим для некоторых организмов. Однако речь идет только о трехвалентном хроме. В шестивалентной форме он считается очень ядовитым для флоры и фауны. Ионы Cr 3+ практически не присутствуют в воде при значениях pH выше 5, поскольку гидратированный оксид Cr (OH) 3 очень плохо растворяется в воде.

Соединения хрома (VI) стабильны в аэробных условиях, но восстанавливаются до соединений хрома (III) в анаэробных условиях. Обратный процесс также возможен в окислительной среде. Кроме того, большая часть хрома в воде связана с взвешенными веществами.

Соединения хрома (VI) обычно классифицируются как очень опасные для воды. Фитотоксичность хрома до сих пор не выяснена.

Источник: snab365.ru

Хром

Название элемент получил от греч. chroma — цвет, краска, из-за разнообразия окраски своих соединений.

Получение [ ]

Хром встречается в природе в основном в виде хромистого железняка Fe(CrO2)2 (хромит железа). Из него получают феррохром восстановлением в электропечах коксом (углеродом):

FeO·Cr2O3 + 4C → Fe + 2Cr + 4CO↑

2) растворяют хромат натрия и отделяют его от оксида железа;

3) переводят хромат в бихромат подкисляя раствор и выкристаллизовывая бихромат;

4) получают чистый оксид хрома восстановлением бихромата углём:

• восстановление шестивалентного хрома до трех валентного с переходом его в раствор;
• разряд ионов водорода с выделением газообразного водорода;
• разряд ионов, содержащих шестивалентный хром с осаждением металлического хрома;

Cr2O7 2- + 14Н + + 12е — = 2Сr + 7H2O;

Физические и химические свойства [ ]

При термическом разложении карбонила хрома Cr(OH)6 получают красный основной оксид хрома (II) CrO. Коричневый или желтый гидроксид Cr(OН)2 со слабоосновными свойствами осаждается при добавлении серной кислоты с растворами дихроматов образуются красные или фиолетово-красные кристаллы оксида хрома (VI) CrO3. Типично кислотный оксид, при взаимодействии с водой он образует сильные неустойчивые хромовые кислоты: степеням окисления хрома. Синтезированы дигалогениды хрома CrF2, CrCl2, CrBr2 и СrI2 и тригалогениды CrF3, CrCl3, CrBr3 и СrI3. Однако, в отличие от аналогичных соединений алюминия и железа, трихлорид CrCl3 и трибромид CrBr3 хрома нелетучи.

Среди тетрагалогенидов хрома устойчив CrF4, тетрахлорид хрома CrCl4 существует только в парах. Известен гексафторид хрома CrF6.

Получены и охарактеризованы оксигалогениды хрома CrO2F2 и CrO2Cl2.

Синтезированы соединения хрома с бором ( углеродом ( кремнием ( азотом ( катионная форма, так и анионные формы, например, существующий в щелочной среде анион [Cr(OH)6] 3- .

При окислении соединений хрома (III) в щелочной среде образуются соединения хрома (VI):

Хром — один из белков (входит в состав фермента углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению пыль хрома раздражает ткани ПДК хрома (VI) в атмосферном воздухе 0,0015 мг/м 3 .

Применение [ ]

Добыча [ ]

Главные месторождения хромовых руд в РФ известны на Урале (Донские и Сарановское).

См. также [ ]

• Категория:Соединения хрома
• Ссылки [ ]

• Хром на Webelements
• Хром в Популярной библиотеке химических элементов
• «Хром» — статья в Физической энциклопедии

Периодическая система элементов

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

*

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

**

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Uub

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

*

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

**

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

1. ВикипедияХром адрес
2. Викисловарь — адрес
3. Викицитатник — адрес
4. Викиучебник — адрес
5. Викитека — адрес
6. Викиновости — адрес
7. Викиверситет — адрес
8. Викигид — адрес

Выделить Хром и найти в:

1. Вокруг светаадрес
2. Академикадрес
3. Астронетадрес
4. Элементыадрес
5. Научная Россияадрес
6. Кругосветадрес
7. Научная Сеть
8. Традиция — адрес
9. Циклопедия — адрес
10. Викизнание — адрес

1. Google
2. Bing
3. Yahoo
4. Яндекс
5. Mail.ru
6. Рамблер
7. Нигма.РФ
8. Спутник
9. Google Scholar
10. Апорт
11. Онлайн-переводчик
12. Архив Интернета
13. Научно-популярные фильмы на Яндексе
14. Документальные фильмы

1. Список ru-вики
2. Вики-сайты на русском языке
3. Список крупных русскоязычных википроектов
4. Каталог wiki-сайтов
5. Русскоязычные wiki-проекты
6. Викизнание:Каталог wiki-сайтов
7. Научно-популярные сайты в Интернете
8. Лучшие научные сайты на нашем портале
9. Лучшие научно-популярные сайты
10. Каталог научно-познавательных сайтов
11. НАУКА В РУНЕТЕ: каталог научных и научно-популярных сайтов

• Страница 0 — краткая статья
• Страница 1 — энциклопедическая статья
• Разное — на страницах : 2 , 3 , 4 , 5
• Прошу вносить вашу информацию в « Хром 1 », чтобы сохранить ее

Комментарии читателей: [ ]

Источник: science.fandom.com