Хромат серебра осадок или нет

В методе осадительного титрования для фиксации ТЭ используют индикаторы следующих типов: 1)осадительные; 2) Металлохромные; 3) адсорбционные.

1) Осадительные индикаторы — такие индикаторы, которые выделяются из раствора в виде осадка в хорошо заметной форме в ТЭ или вблизи ее. Известно небольшое число осадительных индикаторов.

Примером осадительных индикаторов может служить хромат калия К2СrO4, предложенный Мором для аргентометрического титрования хлорид-ионов нитратом серебра.

В исходный анализируемый раствор, содержащий определяемые хлорид-ионы, прибавляют небольшое количество (несколько капель) водного раствора хромата калия и титруют раствором нитрата серебра.

В процессе титрования вначале образуется малорастворимый белый осадок хлорида серебра:

Хлорид серебра менее растворим, чем хромат серебра, поэтому оса­док хромата серебра не образуется до тех пор, пока в растворе имеются хлорид-ионы, в ТЭ все хлорид-ионы теоретически оттитрованы. Прибавление первой же избыточной порции титранта — раствора нитрата се­ребра — приводит к возникновению красного осадка хромата серебра:

Хроматы и дихроматы на ЕГЭ по химии | Химия ЕГЭ | Умскул

При появлении красного осадка титрование заканчивают. Определение проводят при рН = 6,5—10,3.

2) Металлохромные индикаторы в осадительном титрований — индикаторы, образующие с титрантом окрашенные комплексы вблизи ТЭ.

Один из наиболее известных металлохромных индикаторов осадительного титрования — соль железа(III) — был предложен Фольгардом для тиоцианатометричеекого определения катионов серебра Ag + и для аргентометрического определения галогенидов способом обратного титрования. Обычно в качестве соли железа(III) используют железоаммонийные квасцы NH4Fe(SO4)2 • 12Н2О.

Рассмотрим, например, определение катионов серебра Ag + прямым титрованием раствором, содержащим тиоцианат-ионы NCS — .

В исходный анализируемый раствор, содержащий катионы серебра, прибавляют небольшое количество раствора индикатора — соли железа(III). При титровании протекает реакция:

Ag + + NCS — = AgNCS↓

В ТЭ все катионы серебра теоретически оттитрованы. Прибавление
после ТЭ первой же избыточной порции титранта приводит к образованию тиоцианатных комплексов железа(III) красного цвета:

Fe 3 + + nNCS — = [Fe(NCS)n] 3-n

3) Адсорбционные индикаторы — такие индикаторы, адсорбция или десорбция которых осадком при осадительном титровании сопровождается изменением окраски в ТЭ или вблизи ее. Индикаторы этого типа — органические вещества, которые адсорбируются осадком в ТЭ и окрашивают его, а до ТЭ — не адсорбируются и ни являются слабыми протолитами кислотного или основного характера.

Типичные адсорбционные индикаторы — флуоресцеин и эозин (тетрабромфлуоресцеин).

Эти два индикатора после ТЭ при адсорбции на поверхности образовавшегося при титровании осадка изменяют свой цвет следующим образом:

индикатор цвет в растворе цвет на поверхности осадка

флуоресцеин желто-зеленый розовый

эозин желтовато-красный красно-фиолетовый

Флуоресцеин в свободном состоянии представляет собой желто-красный порошок, растворяется в щелочных растворах, в спирте. На практике используют 0,1—0,2%-ный спиртовой раствор.

Применяется при аргентометрическом определении Cl — , Br — , I — , SCN — . Эозин обычно используется как индикатор в виде натриевой соли — эозината натрия, которая представляет собой порошок красного цвета; легко растворяется в воде. На практике применяют 0,5%-ный водный раствор натриевой соли эозина или 0,1%-ный раствор эозина в 60—70%-ном спирте.

Эозин используется при аргентометрическом определении Br — , I — , SCN — .

Помимо флуоресцеина и эозина в качестве адсорбционных индикаторов применяют также: 1) ализариновый красный (при определении SCN — ,[Fe(CN6)] 4- ); 2) бромкрезоловый синий (Сl — ); 3) бромфеноловый синий (Сl — , Br — , I — , SCN — ), 4) дифенилкарбазид (Сl — , Br — ); 5) дифенилкарбазон (Сl — ), 3,6-дихлор-флуоресцеин (Cl — , Br — , I — , SCN — ); 6) конго красный (Cl — , Br — , I — ); 7) родамин Ж (Cl — , Br — ), сульфофлуоресцеин (Cl — , Br — , I — , SCN — ), метаниловый желтый (Cl — ).

Условия применения адсорбционных индикаторов.

При использо­вании адсорбционных индикаторов должны соблюдаться, по крайней мере, следующие условия.

1) Концентрация реагирующих растворов. Изменение цвета индикатора при его адсорбции на поверхности осадка после ТЭ заметно тем от­четливее, чем больше поверхность осадка. Следует исключать условия, благоприятствующие коагуляции осадков, сокращению их поверхности. В связи с этим целесообразно избегать титрование при больших концентрациях реагентов и при повышенной ионной силе раствора, способст­вующих укрупнению частиц осадка.

2) Кислотность раствора. Оптимальный интервал изменения рН раствора при использовании флуоресцеина в качестве адсорбционного индикатора составляет от 6,5 до 10,3. Флуоресцеин — слабая кислота (рКа ≈ 8). При низких значениях рН раствора кислотная диссоциация флуоресцеина подавляется, концентрация анионов Ind — в растворе понижается. В ще­лочных же растворах при рН > 10,3 происходит образование темного осадка оксида серебра Ag2O.

Эозин можно применять в качестве адсорбционного индикатора в интервале изменения значений рН 2 < рН < 10,3.

3) Учет адсорбционной способности индикаторов. Очевидно, что индикатор не должен адсорбироваться на поверхности осадка раньше определяемых ионов, так как в противном случае раствор окажется недотитрованным.

Так, например, эозин можно применять при определении анионов Br — , I — и NCS — . Однако его нельзя использовать при определении хлорид-ионов, так как осадок AgCl адсорбирует анионы эозина еще до достижения ТЭ.

Установлен следующий ряд адсорбционной способности анионов при рН = 7 на поверхности осадка хлорида серебра при аргентометрическом титровании:

I — , CN — > SCN — > Br — > анион эозина > Cl — > CH3COO — > анион флуоресцеина > NO3 — , С1О4 — .

Каждый предшествующий анион этого ряда адсорбируется на поверхности осадка хлорида серебра раньше последующего аниона.

Из рассмотрения этого ряда следует, что, как отмечено выше, в присутствии эозина можно определять аргентометрически анионы I — , CN — , SCN — , Вr — , но нельзя определять Сl — ; в присутствии флуоресцеина можно определять все пять указанных анионов.

4) Скорость титрования. Адсорбция индикатора — обратимый про­цесс, протекает во времени. Поэтому титрование вблизи ТЭ следует про­водить медленно.

Титрование в присутствии адсорбционных индикаторов ведут в рассеянном свете, поскольку при большой поверхности осадка и наличии
светочувствительных катионов серебра и анионов индикатора ускоряется фотохимическое разложение соединений серебра.

Источник: studopedia.su

AgNO3 + K2CrO4 = ? уравнение реакции

Подскажите, возможно ли химическое взаимодействие между нитратом серебра и хроматом калия (AgNO3 + K2CrO4 = ?)? Ответ обоснуйте. Расскажите о физических и химических свойствах твердого продукта реакции.

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

При взаимодействии нитрата серебра с хроматом калия (AgNO3 + K2CrO4 = ?) происходит обменная реакция, результатом которой является выпадение осадка красного цвета, нерастворимого в воде – хромата серебра, а также образование нитрата калия. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Запишем ионные уравнения, учитывая, что хромат серебра на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Хромат серебра представляет собой твердое вещество красного цвета, нерастворимое в воде. Проявляет свойства парамагнентиков. Получение его возможно по реакциям обмена, сокращенное-ионное уравнение которых соответствует указанному выше.
Хромат серебра вступает в реакцию с хлором при нагревании ( ), результатом которой является образование оксида хрома (VI), хлорида серебра и выделение кислорода:

Источник: ru.solverbook.com

Каков цвет хромата бария?

Хромат калия является неорганическим соединением с химической формулой k 2 cro 4 . Он также известен как дипотассийный монохромат или бипотассийский хромат. Он выглядит как кристаллическое твердое вещество, которое является желтым по цвету .

Серебряный хромат твердый?

Серебряный хромат TWA: 0,05 (мг/м3) от ACGIH Консультируйтесь с местными властями для приемлемых пределов воздействия. Физическое состояние и внешний вид: Жидкость .

Почему серебряный хромат красный?

Следовательно, следовательно, причина красного цвета серебряного хромата составляет , что первый электрический диполь-допустимый хромат переход сдвигает около 5000 см -1 на более низкую энергию по сравнению с желтым калиевым солью .

Как вы можете сказать, является ли ион серебро?

Обычно ионы серебра обнаруживаются методами, включая атомную спектроскопию поглощения (AAS) , индуктивно связанная спектрометрия эмиссии в плазме-атомной эмиссии (ICP-AE), индуктивно связанная с плазменной спектрометрией (ICP-MS), связанная с индуктивно связанной с плазмой-массовой ), Рентгеновская флуоресцентная спектроскопия (XRF) и потенциометрические методы.

хромат красного серебра

Когда прозрачный, бесцветный раствор нитрата серебра добавляется к прозрачному, желтому раствору хлорида натрия, хромату красного серебра осадки . Следовательно, когда растворимые соли нитрата серебра и хромат натрия смешаны, нерастворимые серебряные хроматы образуются и выпадают. …

Почему серебряный хромат нерастворим в воде?

Несмотря на эту высокую молярную массу, она имеет низкую энтальпию 712 кДж/моль из -за ионной связи между серебром и хроматом. Ионные связи слабее, чем ковалентные связи. Заряды на серебро и хромате фактически делают его нерастворимым в воде. Это потому, что серебро – это большая молекула, которая выходит из раствора .

Почему K2Cro4 окрашен?

i и склоняясь к тому факту, что из -за увеличения количества пар связей в k2cr2o7 становится все труднее удалить орбитальный электрон , и это приводит к тому, что свет испускается более высокой длиной волны (ниже частота) и поэтому есть разница в цвете.

Advertisements

Является ли барий хромат токсичным?

хромат бария токсичен . Хроматы, когда они измельчены и вдыхаются, являются канцерогенами.

Каков цвет осаждения Baso4?

белый осадок Baso4 будет сформирована.

Baco3 растворим в воде?

Карбонат бария – это белое неорганическое твердое вещество без запаха. Это встречается в природе как минерал с теритом. Он растворим в воде при 24 мг/л при 25 ° C , растворимый в кислотах (кроме серной кислоты) и в этаноле.

Является ли agcl осадок?

Если два раствора смешаны вместе, возможно, что два иона могут объединиться, образуя нерастворимый ионный комплекс. … Поскольку Ag + теперь находится в решении с Cl – , они объединятся с образованием AgCl, а agcl будет осаждать из раствора .

Сколько ионов в серебряном хромате?

Серебряный хромат диссоциирует в воде и производит 3 ионы .

Как проверить наличие серебра?

тест азотной кислоты используется для проверки чистого или покрытого серебра. Для этого подайте небольшую часть элемента в осторожную область, где его нельзя увидеть. Примените несколько капель азотной кислоты. Если область превращается в сливочный белый, серебро чисто или стерлинго.

Как проверить на хлорид серебра?

Когда несколько каплей раствора нитрата серебра добавляются в слегка кислый водный раствор, который содержит ионы хлорида, образуется белый осадок хлорида серебра.

Как проверить на коллоидном серебра?

Чтобы проверить, является ли раствор ионным серебром, вам нужно только добавить хлоридные ионы . Подойдет общая столовая соль, которая представляет собой хлорид натрия. Если присутствуют серебряные ионы, ионы хлорида объединятся с серебряными ионами и создают белый, облачный вид.

Что такое продукт растворимости серебряного хромата?

Серебряный хромат, Ag2cro4, экономно растворимое соединение, имеет продукт растворимости, KSP, 1,2 x 10-12 .

Каков цвет pbcro4 осаждения?

Хромат свинца (II) является неорганическим соединением с формулой (PBCRO 4 ). Он имеет яркий желтый цвет и, как правило, нерастворим.

Источник: www.onsecrethunt.com