И фторид и иодид ионы можно обнаружить с помощью ионов серебра

Установление подлинности неорганических ЛВ основано на обнаружении с помощью химических реакций катионов и анионов, входящих в состав их молекул. С точки зрения приемов выполнения испытаний и получаемых при этом результатов можно выделить несколько общих способов.

иолы калияосаждают винной кислотой:

Ионы калия можно осадить раствором гексанитрокобальтата (III) натрия:

Ионы натрияосаждают цинкуранилацетатом:

Ионы кальцияосаждают оксалатом аммония:

Са 2 * + I I ^=Ca I + 2NH/

Качественная реакция на галогенид-ионы.

Некоторые реакции осаждения можно использовать для обнаружения и катионов и анионов.

Ионы магнияобразуют в присутствии фосфат- и аммоний-ионов осадок фосфата магния-аммония:

Белый

Эту же реакции? и«польэугот для обнаружения фосфат-ионов. Арсенат-ионыдают аналогичные результаты:

Аналогичную реакцию дают сульфиты:

Ионы барияобразуют белый осадок с сульфат-ионами:

Фосфат-ионыобразуют с раствором молибдата аммония желтый осадок фосфор-молибдата аммония:

Сульфит бария, в отличие от сульфата бария, растворим в хлороводородной кислоте. Ионы фтораоткрывают реакцией осаждения из раствора хлорида кальция:

Ионы серебраобразуют осадки с хлоридами, бромидами, иодидами:

Образующиеся галогсниды различаются по растворимости в растворе аммиака. Желтый осадок образуют ионы серебра с фосфатами:

Образует осадки ион серебра также с арсенит- и арсенат-ионами:

Кач реакция на хлорид, бромид и йодид ионы

Ионы магнияс растворами карбонатов образуют белый осадок основного карбоната магния:

Ионы железа (III)в растворе приобретают красное окрашивание в присутствии роданид-ионов, об­разуя малодиссоциирующее соединение:

Ряд реактивов образуют белые или окрашенные осадки с несколькими катионами. Ионы ртути, цинка, висмута, мышьякавзаимодействуют с сульфидами:

Ионы железа (III) и цинкаосаждаются растворами гексацианоферрата (II) калия:

Ионы железа (II)дают аналогичные результаты с гексацианоферратом (III) калия:

Ионы цинка, меди и серебраосаждаются гидроксидом аммония с образованием осадков, раство­римых в избытке реактива;

Иены р*у*и(И) ивисмута (III)осаждаются иодидами, осадки растворяются в избытке реакти­Wow:

Окислительно-восстановительные реакции , используемые для испытаний подлинности, сопровождаются изменением окраски образующихся продуктов взаимодействия.

Бромид- и иодид-ионыокисляют хлором (хлорамином, другими окислителями):

Выделившийся бром окрашивает слой хлороформа в оранжевый цвет, а иод — в фиолетовый. Иод обна­руживают также по синему окрашиванию крахмального клейстера.

Ионы меди, серебравосстанавливаются из оксидов и солей до свободных металлов:

Фторид-ионыобесцвечивают красную окраску раствора роданида железа:

Нитрат- и нитрит-ионыобнаруживают путем окисления дифениламина до дифенилбензидина, а за­тем до дифенилдифенохинондиимина гидросульфата (синее окрашивание) в присутствии концентрированной серной кислоты:

Нитрит-ионы(в отличие от нитратов) обесцвечивают раствор перманганата калия, подкисленный серной кислотой:

Взаимодействуя с антипирином (феназоном), нитриты образуют продукт замещения — нитрозоантипирин (зе­леное окрашивание):

Ионы аммонияразлагаются под действием растворов гидроксидов (запах аммиака или изменение окра­ски красной лакмусовой бумаги):

Карбонат-ионыпод действием насыщенного раствора сульфата магния образуют белый осадок, а гид­рокарбонат образует осадок только при кипячении смеси (см. реакцию на магний).

Сульфит-ионыв тех же условиях образуют диоксид серы (резкий запах):

Карбонат- и гидрокарбонат-иониобразуют газ — диоксид углерода под действием минеральных кислот:

Нитрит-ионы,в отличие от нитрат-ионов, под действием кислот выделяют оксиды азота (диоксид азота имеет красно-бурую окраску):

Превращения, происходящие при нагревании и прокаливании некоторых ЛВ. Иод кристаллический, соединения мышьяка, ртути возгоняются (испытания выполнять под тягой!). Цинка оксид при прокаливании желтеет (после охлаждения окраска исчезает). Висмута нитрат основной разлагается с образованием оксида висмута (желтое окрашивание) и диоксида азота (желто-бурые пары).

Соли алюминия при прокалива­нии с нитратом кобальта образуют плав синего цвета, представляющий собой алюминат кобальта (тенарова синь). Соли цинка в этих условиях образуют плав зеленого цвета (зелень Ринмана).

Установить наличие ряда элементов в неорганических и элементорганических ЛВ можно по изменению окраски бесцветного пламени горелки. Так, соль натрия, внесенная в пламя, окрашивает его в желтый цвет, калия — в фиолетовый, кальция — в кирпично-красный, лития — в карминово-красный. Соли бора, смоченные этано­лом, окрашивают кайму пламени в зеленый цвет.

6,4.2. Идентификация элементорганических лекарственных веществ

Поскольку атомы у большинства элементорганических соединений связаны ковалентно, необходимым ус­ловием испытания их подлинности является предварительная минерализация. При этом происходит частичное или полное разрушение органической масти молекулы до оксида углерода (IV) и воды. Другие элементы Образуют со­ответствующие ионы. Последние идентифицируют с помощью рассмотренных выше или иных реакций.

Образовавшийся при восстановлении органически связанной серы сульфид натрия идентифицируют цвет­ной реакцией с нитропруссидом натрия (красно-фиолетовое окрашивание), осаждением раствором соли свинца (черное) или по выделению сероводорода:

Серу обнаруживают либо путем восстановления до сульфид-ионов, либо окислением до сульфат-ионов. Образование Сульфида происходит также из соединений, содержащих тиоэфирную или тиокетонную серу при на­гревании с 10% раствором гидроксида натрия:

Окисление органически связанной серы осуществляют действием концентрированной азотной кислоты или сплавлением со смесью нитрата и карбоната калия. Образовавшийся сульфат-ион открывают реакцией с соля­ми бария.

Фосфорсодержащие соединенияминерализуют смесью концентрированных серной и азотной кислот до фосфат-ионов, которые обнаруживают реакциями образования фосфата магния-аммония или фосфор-молибдата аммония (см. реакции на фосфат-ион).

Галогенсодержащие соединенияпод действием цинковой пыли в кислой или в щелочной среде об­разуют галогениды:

Затем обнаруживают образовавшиеся галогенид-ионы с помощью рассмотренных выше реакций. Проба Бейльштейна основана на образовании окрашенных в зеленый цвет галогенидов меди при внесении в бесцветное пламя медной проволоки с галогенсодержащим соединением.

♦тор ихлор открывают аналитическими реакциями на соответствующие ионы после разрушения орга­нической части молекулы расплавленным металлическим натрием:

Иодобнаруживают либо нагреванием иодпроизводного в пробирке на пламени горелки, либо действуя концентрированной серной кислотой:

Наблюдают выделение фиолетовых паров иода или фиолетовую окраску хлороформного извлечения. Можно также применить спекание со смесью нитрата калия И карбоната натрия:

Затем обнаруживают иодид-ионы.

Метод спекания можно использовать при наличии D одном соединении хлора и серы с последующим об­наружением образовавшихся хлорид- и сульфат-ионов.

кобальтобнаруживают в виде ионов реакцией с нитрозо-Я-солью (динатриевой солью 1-нитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфокислоты) после спекания кобальтсодержащего соединения с гидросульфитом калия (красное окрашивание).

Источник: allrefrs.ru

§ 23. Соединения галогенов

Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты. Все галогеноводороды (общую формулу их можно записать как НГ) — бесцветные газы, с резким запахом, токсичны. Очень хорошо растворяются в воде и дымятся во влажном воздухе, так как притягивают находящиеся в воздухе водяные пары, образуя при этом туманное облако.

На рисунке 93 проиллюстрирован опыт, наглядно показывающий хорошую растворимость хлороводорода в воде (при обычных условиях в одном объёме воды растворяется около 500 его объёмов).

Рис. 93.
Растворение хлороводорода в воде:
а — в начале опыта; б — через некоторое время после его протекания

Растворы галогеноводородов в воде являются кислотами, это HF — фтороводородная, или плавиковая, кислота, НСl — хлороводородная, или соляная, кислота, НВr — бромоводородная кислота, HI — иодоводородная кислота. Способность их к электролитической диссоциации с образованием катионов водорода увеличивается от HF к HI.

Самая сильная из галогеноводородных кислот — иодоводородная, а самая слабая — фтороводородная. Большая прочность химической связи Н—F (поэтому фтороводородная кислота слабо диссоциирует в воде) обусловлена малым размером атома F и соответственно малым расстоянием между ядрами атомов водорода и фтора. С увеличением радиуса атома от F к I растёт и расстояние Н—Г, прочность молекул уменьшается и соответственно способность к электролитической диссоциации увеличивается.

Наиболее технически важными являются хлороводород и соляная кислота. В промышленности хлороводород получают синтезом из водорода и хлора:

В лабораторных условиях для получения хлороводорода используют реакцию, проводимую при нагревании (рис. 94):

Рис. 94.
Получение хлороводорода

Необратимому протеканию этой реакции способствует летучесть НСl.

Соляная кислота представляет собой бесцветную, дымящуюся на воздухе жидкость, которая несколько тяжелее воды. Это типичная кислота, взаимодействует с металлами, оксидами и гидроксидами металлов и солями (приведите уравнения соответствующих реакций и охарактеризуйте их в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления и восстановления там, где это имеет место).

Соляная кислота находит широкое применение в промышленности (рис. 95).

Рис. 95.
Применение соляной кислоты:
1 — очистка поверхности металлов; 2 — паяние; 3 — получение солей; 4 — производство пластмасс и других синтетических материалов; 5 — получение лекарственных средств; 6 — производство красок

Соли галогеноводородных кислот. Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, бромиды и иодиды. Хлориды, бромиды и иодиды многих металлов хорошо растворимы в воде.

Для определения в растворе хлорид-, бромид- и иодид-ионов и их различения используют реакцию с нитратом серебра AgNO3 (рис. 96). В результате реакции хлоридов (и самой соляной кислоты) с этим реактивом выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl, сокращённое ионное уравнение этой реакции записывается так:

Рис. 96.
Качественные реакции на галогенид-ионы (Cl — , Br — , I — )

В реакциях с бромоводородной кислотой и её солями и с иодоводородной кислотой и её солями также образуются осадки, но только жёлтого цвета, которые различаются оттенками:

Лабораторный опыт № 26
Качественная реакция на галогенид-ионы

Налейте в три пробирки растворы солей натрия или калия: в 1-ю—хлорида, во 2-ю— бромида, в 3-ю — иодида. Затем в каждую пробирку добавьте с помощью пипетки несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Можно ли по цвету образовавшегося продукта реакции определить галогенид-ионы? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

А вот для распознавания фтороводородной кислоты и её солей (фторидов) нитрат серебра в качестве реактива непригоден, так как образующийся фторид серебра AgF растворим в воде. Для доказательства присутствия в растворе фторид-ионов F — можно использовать реакцию с ионами кальция Са 2+ , так как фторид кальция CaF2 выпадает в осадок (рис. 97).

Рис. 97.
Качественная реакция на фторид-ион F —

Своё название плавиковая кислота получила из-за уникального свойства: при взаимодействии с оксидом кремния (IV), входящим в состав стекла, как бы плавить его:

Эту реакцию используют для изготовления надписей и рисунков на стекле. На стекло наносят тонкий слой парафина, по которому процарапывают рисунок, а затем изделие погружают в раствор плавиковой кислоты. Таким образом, например, литовский художник М. Чюрлёнис создал около 30 художественных произведений (рис. 98).

Рис. 98.
Репродукции картин М. К. Чюрлёниса (1875—1911) из цикла «Зима». 1907

Галогены в природе. Галогены в природе существуют только в связанном состоянии. Среди них наиболее распространены хлор (0,19% от массы земной коры) и фтор (0,03%).

Важнейшее природное соединение хлора — галит NaCl (рис. 99), с ним вы подробно знакомились в прошлом году. Галит добывают путём разработки залежей каменной соли — твёрдого хлорида натрия.

Рис. 99.
Каменная соль

Кроме галита, встречается природный хлорид калия КСl. Это минералы сильвин (рис. 100) и сильвинит (смесь КСl и NaCl, состав которой отражают формулой КСl • NaCl).

Рис. 100.
Сильвин

Природный минерал фтора — это флюорит, или плавиковый шпат CaF2 (рис. 101).

Рис. 101.
Плавиковый шпат

Бром и иод — рассеянные элементы и своих минералов не образуют. Эти элементы концентрируются в водах океанов и морей, в водах буровых скважин, а также в водорослях (рис. 102).

Рис. 102.
Морская водоросль ламинария богата иодом

Новые слова и понятия

1. Галогеноводороды.
2. Галогеноводородные кислоты: фтороводородная, или плавиковая, хлороводородная, или соляная, бромоводородная, иодо-водородная.
3. Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, иодиды. Качественные реакции на галогенид-ионы.
4. Природные соединения галогенов: галит, сильвин, сильвинит, флюорит.

Задания для самостоятельной работы

1. Докажите зависимость степени электролитической диссоциации от природы электролита на примере галогеноводородных кислот.
2. В четырёх пробирках находятся прозрачные растворы фторида, хлорида, бромида и иодида натрия. Как распознать эти вещества с помощью одного реактива?
3. Напишите не менее четырёх-пяти уравнений реакций по-лучения хлорида магния. Там, где это имеет место, запишите и ионные уравнения и рассмотрите окислительновосстановительные процессы.
4. Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие следующие превращения:

Источник: tepka.ru

Использование реакций комплексообразования

Многие комплексные соединения обладают целым рядом свойств, таких как характерная окраска, высокая прочность, малая растворимость, открывающих широкие возможности использования процессов комплексообразования для различных целей анализа: открытие ионов, повышение избирательности реакций, разделение групп, маскировка и демаскировка, растворение осадков, концентрирование, а также в различных химических и физических методах количественного анализа.

1. Открытие отдельных ионов.

Ион калия можно открыть по образованию в нейтральной среде кристаллического осадка ярко – желтого цвета:

Ион Fe 3+ открывают по образованию осадка гексацианоферрата (II) железа (III) (берлинская лазурь), имеющего ярко – синий цвет:

Ион Fe 2+ открывают по образованию осадка гексацианоферрата (III) железа (II) (турнбулева синь), имеющего темно-синий цвет:

Ионы Cu 2+ c K4[Fe(CN)6] образуют в нейтральных или слабокислых растворах гексацианоферрат(II) меди – осадок красного цвета:

Ион Zn 2+ с K4[Fe(CN)6] дает осадок белого цвета – гексацианоферрат (II) калия-цинка:

Ионы Cu 2+ с избытком водного раствора аммиака дают раствор ярко-синего цвета. Цвет раствору придает сульфат тетраамминмеди (II): CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4

Ионы CNS — можно обнаружить по образованию с ионами Fe 3+ комплексного соединения [Fe(CNS)3], имеющего красный цвет.

2. Для разделения ионов.

Ионы Cu 2+ , Co 2+ , Ni 2+ можно отделить от ионов Fe 2+ , Fe 3+ , Bi 3+ , Mn 2+ , Mg 2+ действием концентрированного раствора аммиака при нагревании. При этом ионы Cu 2+ , Co 2+ , Ni 2+ переходят в раствор в виде комплексных аммиакатов: [Cu(NH3)4] 2+ , [Co(NH3)6] 2+ , [Ni(NH3)6] 2+ , а катионы V группы оседают в виде гидроксидов белого или бурого цвета.

По систематическому ходу анализа катионов I — III групп ионы кальция рекомендуется открывать, переводя их предварительно, действием сульфата аммония в раствор, в виде непрочного комплексного иона [Cа(SO4)2] 2 — , который затем легко разрушается действием щавелевокислого аммония (NH4)2C2O4 (образуется осадок CaC2O4) или спиртом, или ацетоном (образуется осадок CаSO4).

3.Для маскировки и демаскировки.

Во многих случаях комплексообразование используют для маскировки мешающих ходу анализа ионов. Для этой цели подбираются соединения, связывающие мешающие ионы в прочные бесцветные соединения. Например, ионы Fe 3+ мешают обнаружению ионов Co 2+ с помощью тиоцианата аммония NH4CNS. Катион кобальта Co 2+ дает с этим реагентом соединение синего цвета:

Co 2+ + 4CNS — = [Co(CNS)4] 2 — ,

а катион Fe 3+ — соединение [Fe(CNS)3] интенсивно красного цвета, которое делает незаметным синее окрашивание. Ионы железа (III) маскируют добавлением в анализируемый раствор одного из реагентов, содержащих фторид-ионы, фосфат-ионы, оксалат-ионы, тартрат-ионы, с которыми они образуют бесцветные прочные комплексные ионы: [FeF6] 3 — , [Fe(PO4)2] 3 — , [Fe(C2O4)3] 3 — , [Fe(C4H4O6)3] 3 — .

Эти комплексные ионы настолько прочные, что даже чувствительные реагенты на Fe 3+ не обнаруживают их в растворе, комплексное соединение не образуется, что дает возможность наблюдать синее окрашивание, свидетельствующее о наличии ионов кобальта, и, таким образом, обнаруживать их в растворе в присутствии ионов железа.

Для открытия ионов Cd 2+ в виде желтого осадка сульфида кадмия CdS в присутствии ионов Cu 2+ (дает с ионом S 2 — осадок CuS черного цвета) ионы меди маскируют тиомочевинной CS(NH2)2. Ионы меди связываются в прочный комплекс, черного осадка не образуется, что дает возможность наблюдать осадок желтого цвета и, таким образом, обнаруживать ионы кадмия в присутствии ионов меди. Ион меди в этом случае можно связать и с помощью цианид-ионов в прочный комплекс. Образующийся при этом комплексный ион [Cd(NH)4] 2 — мало устойчив, и концентрация ионов Cd 2+ в растворе оказывается достаточной для образования осадка сульфида кадмия.

В некоторых случаях необходимо провести процесс, обратный маскировке, т.е. осуществить демаскирование. Наличие анионов фтора в растворе (фторид-ион связывает Fe 3+ в бесцветный прочный комплекс [FeF6] 3 — ) не позволяет провести обнаружение самих ионов Fe 3+ . Вводя ионы алюминия, образующие еще более прочные комплексы с фторид-ионом [AlF6] 3 — , чем ионы Fe 3+ , можно демаскировать ион Fe 3+ и провести его обнаружение одной из характерных реакций:

4. Растворение малорастворимых соединений.

Процесс комплексообразования позволяет осуществить перевод в раствор соединений, практически нерастворимых в воде, в кислотах и щелочах. Осадок AgCl в кислых средах не растворяется, но может быть растворен в растворе аммиака. При этом образуется комплексный ион [Ag(NH3)2] + :

Нерастворимые соли ртути (II), серебра, железа (II) можно растворить в избытке электролита с одноименным ионом:

Используя процесс комплексообразования, можно разделить достаточно сложные смеси соединений, нерастворимых в воде и кислотах. Например, если на смесь AgBr и AgI подействовать аммиаком, то в осадке остается иодид серебра, а бромид растворяется с образованием аммиаката серебра [Ag(NH3)2]Br. Иодид серебра, в свою очередь, можно перевести в раствор, используя цианид-ионы, при этом образуется комплексный ион [Ag(CN)2] — .

Даже металлическое серебро и золото при доступе кислорода растворяются в цианидах щелочных металлов с образованием комплексных ионов:

Цианидные комплексы достаточно прочные, что делает возможным процесс их образования даже при очень малых концентрациях в растворе ионов комплексообразователей. Поэтому в аналитической практике широко используется образование комплексных соединений цианидов для растворения многих нерастворимых сульфидов, оксидов, гидроксидов: CuS, ZnO, HgO, NiO, Ni(OH)2, Co(OH)2 и др.:

Процесс комплексообразования может оказывать помехи при открытии ионов. Например, в присутствии тартратов (соли винной кислоты H2C4H4O6) при добавлении к раствору, содержащему ионы Al 3+ ионов OH – осадок Al(OH)3 не образуется. Это объясняется образованием прочного комплексного иона алюминия с тартратом [Al(C4H4O6)3] 3 — , который не разлагается щелочью.

Подобно этому, невозможно открытие традиционными реактивами ионов Fe 3+ , если в растворе одновременно присутствуют ионы, связывающие ион Fe 3+ в прочный комплекс. В этих случаях необходимо предварительно удалить мешающие ходу анализа ионы, или замаскировать их, связав в еще более прочный комплекс, или разрушить имеющиеся в растворе комплексные соединения, подобрав для этой цели соответствующие реагенты.

5. Подбор реагентов, разрушающих комплексные ионы.

В тех случаях, когда это необходимо, комплексные соединения можно разрушить, при этом возможно выпадение осадка, что послужит аналитическим сигналом присутствия искомого иона. Для осуществления разрушения комплексов необходимо подобрать соответствующие реагенты, учитывая равновесные процессы, имеющие место при диссоциации комплексных ионов. Рассмотрим процессы разрушения комплексного иона аммиаката серебра, осуществляемые при открытии ионов серебра в ходе анализа второй аналитической группы. Вторая аналитическая группа осаждается из исследуемого раствора в виде хлоридов (AgCl, PbCl2, Hg2Cl2). При обработке этого осадка раствором аммиака ионы серебра переходят в раствор в виде комплексной соли:

Механизм разрушения можно представить в виде следующих схем:

а) разрушающий реагент – кислота (например, азотная)

б) разрушающий реагент – ионы йода (например, KJ)

В первом случае (а) введение ионов водорода способствует связыванию одного из продуктов диссоциации комплексного иона серебра в прочный комплексный ион [NH4] + , при этом равновесие вторичной диссоциации смещается вправо, в растворе накапливаются ионы серебра Ag + , ионное произведение [Ag + ][Cl — ] достигает величины произведения растворимости (ПР = 1,78×10 — 10 ), что проявляется внешним эффектом – выпадением белого осадка AgCl↓.

Во втором случае (б) при добавлении к раствору комплексной соли серебра ионов I – выпадает осадок AgI↓ желтого цвета. Почему? Произведение растворимости иодида серебра ПРAgI =8,3×10 — 17 говорит о меньшей растворимости иодида серебра по сравнению с хлоридом серебра ПРAgCl = 1,78×10 — 10 . Концентрации ионов серебра, образующихся при диссоциации комплексного иона [Ag(NH3)2] + , недостаточно для образования осадка AgCl, но вполне достаточно для образования осадка AgI.

Рассмотрим еще один пример подбора реагентов для разрушения комплексных ионов. Даны растворы двух комплексов серебра [Ag(NH3)2] + и [Ag(CN)2] — . Если к пробам из первой (1) и второй (2) пробирок добавить раствор хлорида калия, то осадок не выпадает, при добавлении раствора иодида калия осадок желтого цвета AgI↓ выпадет только в пробе первого раствора, а во второй – нет, а при добавлении раствора сероводородной воды H2S осадок черного цвета Ag2S↓ выпадает и в первой и во второй пробах:

Комплексный ион цианида серебра прочнее, чем аммиакат (KH[Ag (CN)2] — = 1,4×10 — 20 , KH[Ag (NH3)2] + = 5,8×10 — 8 ) и поэтому его труднее разрушить. Сравнение растворимостей осадков позволяет продолжить ответ на вопрос, почему H2S разрушает оба комплекса, KI – только аммиакат, а KCl не разрушает ни того, ни другого: Р(Ag2S) = 2,4×10 — 17 моль/л; Р(AgJ) = 9,2×10 — 9 моль/л; Р(AgCl) = 1,3×10 — 5 моль/л.

Таким образом, в зависимости от прочности комплексного иона необходимо подбирать такой ион осадитель, чтобы ионное произведение в растворе достигло произведения растворимости.

В общем случае разрушение комплексного иона происходит, если при действии какого-либо реагента в качестве продуктов реакции образуются малорастворимые соединения или слабые электролиты (в качестве таковых могут выступать и другие, более прочные комплексные ионы).

Используя последовательно процессы образования и разрушения комплексных ионов, можно осуществлять взаимные переходы одних соединений в другие. Например:

Комплексообразование может оказывать влияние и на изменение кислотно-основных, окислительно-восстановительных свойств соединений, что также находит место в химическом анализе. Комплексообразование широко применяют в экстракционном концентрировании и разделении веществ.

Например, многие катионы экстрагируются из водных растворов хлороформом в виде комплексов с анионами CNS – , Cl – , Br – и др. Экстракцию ионов из водных растворов проводят обычно, используя способность многих органических лигандов избирательно образовывать комплексные соединения. Органические реактивы применяют для обнаружения и количественного определения микроэлементов (Cu, Zn, Co, Ni, Mn и др.) в растительных объектах, почве. Широкое применение находят процессы комплексообразования в количественном анализе.

Источник: megaobuchalka.ru