Получи верный ответ на вопрос «С каким из перечисленных веществ реагирует медь: вода, оксид серы (4), оксид серебра, соляная кислота. Напишите уравнения возможных реакции. . » по предмету Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Новые вопросы по химии
1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 130 г хрома из его оксида cr203 алюмотермическим способом
Определить количество оксида железа 3 необходимиго для получения чистого железа количеством 112 г путём алюминотермии и составить дано
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты
Na-NaOH-Ch3 COONa-Ch4-Co2-Na2 CO3-NaHCo3
8 класс. Химия. Химические свойства кисло(кислоты + оксид меди).
Главная » Химия » С каким из перечисленных веществ реагирует медь: вода, оксид серы (4), оксид серебра, соляная кислота. Напишите уравнения возможных реакции.
Источник: 4i5.ru
С какими вещестави реагирует соляная кислота: оксид меди (1),медь,гидрооксид меди(2),серная кислота,
Соляная кислота (HCl) — это сильная минеральная кислота, которая может реагировать с различными веществами.
Оксид меди (I) (Cu2O) реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид меди (I), воду и диоксид углерода: Cu2O + 4HCl → 2CuCl + 2H2O + CO2↑
Медь (Cu) может реагировать с разбавленной соляной кислотой, образуя хлорид меди (II) и водород: Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑
Гидрооксид меди (II) (Cu(OH)2) реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид меди (II) и воду: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Серная кислота (H2SO4) реагирует с соляной кислотой, образуя сульфаты и хлороводород: HCl + H2SO4 → H2S04Cl + H2O
Нитрат железа (III) (Fe(NO3)3) может реагировать с соляной кислотой, образуя хлорид железа (III), нитроксид и воду: Fe(NO3)3 + 3HCl → FeCl3 + 3NO↑ + 3H2O
Источник: uznavalka.pro
И с серебром и с оксидом меди будет реагировать соляная кислота
Дополнительные задания
1. По приведенным схемам составьте уравнения химических реакций:
2. Напишите уравнения реакций получения сернистого газа несколькими способами.
Опыты по химии. Взаимодействие угля и оксида меди (II)
3. Чем различаются по составу и свойствам озон и кислород?
Кислород – двухатомная молекула (О₂) бесцветен, не имеет запаха; озон – трехатомная молекула (О₃) имеет выраженный запах, имеет бледно-фиолетовый цвет, обладает бактерицидными свойствами и более реакционноспособный, чем двухатомный кислород.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
5. Почему на сернокислотном заводе оксид серы (VI) поглощают не водой, а концентрированной серной кислотой?
6. По приведенным схемам составьте уравнения химических реакций:
7. Рассчитайте, где больше массовая доля серы: а) в хлориде серы S₂Cl₂, используемом в резиновой промышленности как растворитель серы; б) в сульфиде натрия, используемом при производстве серных красителей.
8. С какими из приведенных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид натрия, оксид меди (II), золото, магний, хлорид бария, серебро, гидроксид алюминия? Напишите уравнения осуществимых реакций (два из них в ионной форме).
9. Напишите уравнения реакций: а) оксида углерода (IV) с известковой водой; б) оксида углерода (IV) с водой; в) горения угля в избытке кислорода (обозначьте степени окисления атомов, укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель); г) горения оксида углерода (II) в кислороде.
10. Напишите уравнения реакций: а) получения оксида углерода (IV) из известняка промышленным способом; б) углерода с оксидом меди (II); в) углерода с водородом (обозначьте степени окисления атомов, укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель); г) оксида углерода (II) с оксидом свинца (II).
11. Дайте определения адсорбации и десорбации. Укажите, какие области применения древесного угля основаны на его адсорбационной способности.
12. Напишите уравнения реакций: а) оксида углерода (IV) с гидроксидом натрия; б) получения оксида углерода (IV) из мрамора лабораторным способом; в) углерода с серой (обозначьте степени окисления атомов, укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель); г) оксида углерода (II) с оксидом меди (II).
13. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
14. В пронумерованных пробирках выданы растворы солей: хлорида калия, карбоната калия, фосфата калия. Как опытным путем их можно распознать? Напишите уравнения соответствующих реакций.
15. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
16. Какие изменения наблюдаются при длительном пропускании углекислого газа через известковую воду? Напишите уравнения соответствующих реакций.
17. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
18. Напишите уравнения реакций разложения: а) нитрата калия; б) нитрата меди (II); в) нитрата железа (III). Рассмотрите их как окислительно-восстановительные реакции.
19. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
20. Составьте уравнения химических реакций по приведенным схемам:
21. Напишите уравнения реакций: а) азота с алюминием (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель); б) аммиака с бромистым водородом; в) нитрата аммония с гидроксидом кальция при нагревании; г) раствора йодида аммония с раствором нитрата свинца (в молекулярной и ионной формах).
22. Напишите уравнения реакций концентрированной азотной кислоты: а) с серебром; б) со свинцом. Укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты, определив их методом электронного баланса.
23. Напишите уравнения реакций разбавленной азотной кислоты: а) с цинком; б) с серебром; в) с карбонатом магния; г) с гидроксидом меди (II); д) с оксидом железа (III). Уравнения реакций а и б рассмотрите как окислительно-восстановительные.
24. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
25. В трех пронумерованных пробирках выданы растворы фосфорной кислоты, фосфата натрия и соляной кислоты. Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций.
26. Напишите уравнения реакций: а) азота с литием (обозначьте степени окисления атомов и укажите окислитель и восстановитель); б) получения аммиака из соли аммония; в) раствора хлорида аммония с раствором нитрата серебра (в молекулярной и ионной формах).
27. Газовая смесь для синтеза хлороводорода объемом 1 л была пропущена через раствор йодида калия. При этом выделилось 5,08 г йода. Определите объемную долю каждого газа в исходной смеси. (Ответ: 44,8 % хлора и 55,2 % водорода).
28. При анализе природного образца каменной соли в нем обнаружили 55% хлора. Определите массовую долю NaCl в этом образце, если известно, что в нем других соединений хлора не содержится. (Ответ: 90,63%).
29. При взаимодействии 16 г раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария образовалось 5,7 г осадка. Рассчитайте массовую долю H₂SO₄ в исходном растворе. (Ответ: 15%).
30. Смесь кремния и углерода массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия. В результате реакции выделилось 13,44 л водорода (н.у.). Определите массовую долю каждого компонента в исходной смеси. (Ответ: 42 % кремния и 58% углерода).
31. Рассчитайте массу нитрата натрия, при разложении которого образуется кислород, объема которого достаточно для полного сжигания: а) 6,2 г фосфора; б) 36 г угля; в) 27,2 г аммиака. (Ответ: а) 42,5 г; б) 510 г; в) 340 г.)
32. Рассчитайте массу силана SiH₄, который образуется при взаимодействии соляной кислоты с 160 г силицида магия Ma₂Si, содержащего 5% примесей. (Ответ: 64 г.) 
33. Рассчитайте массу силиката натрия, который образуется при сплавлении 50 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей, с гидроксидом натрия. (Ответ: 91,5 г).
34. Через раствор, содержащий 1,48 г гидроксида кальция, пропустили 0,336 л углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. (Ответ: 1,5 г.)
35. Для получения силиката натрия сплавили смесь, состоящую из 16 г гидроксила натрия и 18 г оксида кремния (IV). Рассчитайте массу соли, которая образовалась при этом. (Ответ: 24,4 г).
36. Газ, полученный при разложении гидрида натрия водой, пропустили над раскаленным оксидом меди (II). При этом масса оксида уменьшилась на 4 г. Рассчитайте массу вступившего в реакцию гидрида натрия. (Ответ: 6 г).
37. 6,72 г смеси газов CO₂ и CO пропустили над раскаленным углем, в результате объем газовой смеси увеличился на 2,24 л. Определите объемную долю каждого газа в исходной смеси. (Ответ: 33,3% CO₂ и 66,7% CO.)
38. Для хлорирования 12 г смеси железа с медью потребовалось 5,6 л хлора (н.у.). определите массовую долю каждого металла в смеси. (Ответ: 46,7% Fe и 53,3% Cu). 
39. Навеску смеси меди с оксидом меди (II) с массовой долей меди 50% обработали 30%-ной азотной кислотой. При этом выделилось 2,24 л оксида азота (II) (н.у.). Рассчитайте: а) массу навески; б) массу образовавшейся соли. (Ответ: а) 19,2 г; б) 50,8 г.)
Источник: superhimik.ru