И с серебром и с оксидом меди ii будет реагировать 1 соляная кислота 2 фосфорная

и с серебром ,и с оксидом меди (2) будет реагировать: 1)соляная кислота 2)фосфорная кислота 3)азотная кислота 4)угольная кислота 17.с уксусной кислотой взаимодействуют вещества формулы которых: 1)h2sio3 2)na2co3 3)hg 4)cu(oh)2 5)baso4

Химия 18.10.2021 02:47

Ответы

4,4(1 оценок)

11.И с серебром ,и с оксидом меди (2) будет реагировать:
3)Азотная кислота

17.С уксусной кислотой взаимодействуют вещества формулы которых:

4,7(52 оценок)

a) n=3/22,4=0,13моль m=0,13*44=5,72кг б)n=12/22,4=0,53моль m=0,54*21,07кг в)n=480/22,4=21,4моль m=21,4*64=1369,6г г)n=224/22,4=10моль m=10*32=320г д)n=40/22,4=1,8моль m=1,8*16=28,8г

Будущее для жизни уже сейчас

Мгновенная помощь

Из любой точки мира на любом языке

Поможет стать лучше

Решит любую задачу, ответит на вопрос

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и Металлами

Используй как тебе удобно

В твоем телефоне, ноутбуке, планшете

Делай больше за тоже время

0tvet AI сделает твою учебу и работу более результативней

0tvet AI

Используй все возможности исскуственного интеллекта

Источник: 0tvet.com

Оксид меди (I)

Оксид меди (I) (гемиоксид меди, окси́д димеди, устар. закись меди) — химическое соединение с формулой Cu2O . Соединение меди с кислородом, основный оксид. Кристаллическое вещество коричнево-красного цвета. В природе встречается в виде минерала куприта.

Нахождение в природе

Оксид меди (I) встречается в природе в виде минерала куприта (устаревшие названия: красная медная руда, стекловатая медная руда, рубиновая медь). Цвет минерала красный, коричнево-красный, пурпурно-красный или чёрный. Твёрдость по шкале Мооса 3,5 — 4.

Разновидность куприта с удлиненными нитевидными кристаллами называется халькотрихит (устаревшее название: плюшевая медная руда). Кирпично-красная смесь куприта с лимонитом носит название «черепичная руда».

Физические свойства

Оксид меди (I) при нормальных условиях — твёрдое вещество коричнево-красного цвета нерастворимое в воде и этаноле. Плавится без разложения при 1242 °C.

Оксид меди (I) имеет кубическую сингонию кристаллической решётки, пространственная группа P n3m, a = 0,4270 нм, Z = 2.

Химические свойства

Оксид меди (I) не реагирует с водой. В очень малой степени (ПР = 1,2⋅10 −15 ) диссоциирует:

Оксид меди (I) переводится в раствор:

• концентрированной соляной кислотой

• концентрированной щёлочью (частично)

• концентрированным гидратом аммиака и концентрированными растворами солей аммония

• путём окисления до солей меди (II) различными окислителями (например, концентрированными азотной и серной кислотами, кислородом в разбавленной соляной кислоте)

Также оксид меди (I) вступает в водных растворах в следующие реакции:

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии — INTENSIV

• медленно окисляется кислородом до гидроксида меди (II)

• реагирует с разбавленными галогенводородными кислотами с образованием соответствующих галогенидов меди (I):

• в разбавленной серной кислоте дисмутирует на сульфат меди (II) и металлическую медь

• восстанавливается до металлической меди типичными восстановителями, например гидросульфитом натрия в концентрированном растворе

Оксид меди (I) восстанавливается до металлической меди в следующих реакциях:

• при нагревании до 1800 °C (разложение)

• при нагревании в токе водорода, монооксида углерода, с алюминием

• при нагревании с серой

Оксид меди (I) может быть окислен до соединений меди (II) в токе кислорода или хлора:

Также, при высоких температурах оксид меди (I) реагирует:

• с аммиаком (образуется нитрид меди (I) )

• c оксидами щелочных металлов и бария (образуются двойные оксиды)

Прочие реакции

Оксид меди (I) реагирует с азидоводородом:

• при охлаждении выпадает осадок азида меди (II)

• при комнатной температуре в токе азидоводородной кислоты выпадает осадок азида меди (I)

Получение

Оксид меди (I) может быть получен:

• нагреванием металлической меди при недостатке кислорода

• нагреванием металлической меди в токе оксида азота (I) или оксида азота (II)

• нагреванием металлической меди с оксидом меди (II)

• термическим разложением оксида меди (II)

• нагреванием сульфида меди (I) в токе кислорода

В лабораторных условиях оксид меди (I) может быть получен восстановлением гидроксида меди (II) (например, гидразином):

Также, оксид меди(I) образуется в реакциях ионного обмена солей меди (I) с щелочами, например:

• в реакции йодида меди (I) с горячим концентрированным раствором гидроксида калия

• в реакции дихлорокупрата (I) водорода с разбавленным раствором гидроксида натрия

В двух последних реакциях не образуется соединения с составом, соответствующим формуле CuOH (гидроксид меди (I) ). Образование оксида меди (I) происходит через промежуточную гидратную форму переменного состава Cu2O ⋅ xH2O .

• Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). Если к голубому осадку гидроксида меди (II) прилить раствор альдегида и смесь нагреть , то сначала появляется жёлтый осадок гидроксида меди (I):

Применение

Оксид меди (I) применяется как пигмент для окрашивания стекла, керамики, глазурей; как компонент красок, защищающих подводную часть судна от обрастания; в качестве фунгицида.

Обладает полупроводниковыми свойствами, используется в меднозакисных вентилях.

Токсичность

Оксид меди (I) — умеренно токсичное вещество: LD50 470 мг/кг (для крыс перорально). Вызывает раздражение глаз, может вызывать раздражение кожи и дыхательных путей.

Очень токсично для водной среды: LC50 для Daphnia magna составляет 0,5 мг/л в течение 48 ч.

Соединения меди

• Ацетат-арсенит меди I (C4H6As6Cu4O16) Парижская зелень
• Ацетат меди I (C2H3CuO2) Уксуснокислая медь I
• Ацетат меди II (C4H6CuO4) Уксуснокислая медь II
• Ацетиленид меди I (Cu2C2) Карбид меди
• Ацетиленид меди II (CuC2) Ацетиленистая медь
• Бензоат меди II (Cu(C6H5COO)2) Бензойнокислая медь
• Бромат меди II (Cu(BrO3)2) Бромноватокислая медь
• Бромид меди I (CuBr) Бромистая медь
• Бромид меди II (CuBr2) Дибромид меди
• Вольфрамат меди II (CuWO4) Вольфрамовокислая медь
• Гексафторосиликат меди I (Cu2[SiF6]) Гексафторосиликат меди I
• Гексафторосиликат меди II (Cu[SiF6]) Гексафторосиликат меди II
• Гидрид меди I (CuH) Водородистая медь
• Гидроксид меди I (CuOH) Гидроксид меди I
• Гидроксид меди II (Cu(OH)2) Гидроксид меди II
• Глицинат меди II (Cu(NH2CH2COO)2) Аминоуксуснокислая медь
• Глюконат меди II (CuC12H22O14) Глюконовокислая медь
• Дигидроксотетрааммиакат меди ([Cu(NH3)4](OH)2) Реактив Швейцера
• Диоксид меди (CuO2) Перекись меди ( Пероксид меди )
• Диселенид меди (CuSe2) Селенистая медь
• Дисульфид меди II (CuS2) Сернистая медь
• Дифосфид меди (CuP2) Фосфористая медь
• Дихромат меди II (CuCr2O7) Бихромат меди ( Двухромовокислая медь )
• Йодат меди II (Cu(IO3)2) Йодноватокислая медь
• Йодид меди I (CuI) Йодид меди
• Карбонат меди I (Cu2CO3) Углекислая медь I
• Карбонат меди II (CuCO3) Углекислая медь II
• Лактат меди II (Cu(C3H5O3)2) Молочнокислая медь
• Лаурат меди II (Cu(C11H23COO)2) Лауриновокислая медь
• Метаборат меди II (Cu(BO2)2) Борнокислая медь
• Метаванадат меди II (Cu(VO3)2) Ванадиевокислая медь
• Метагерманат меди (CuGeO3) Германиевокислая медь
• Нитрат меди I (CuNO3) Азотнокислая медь I
• Нитрат меди II (Cu(NO3)2) Азотнокислая медь
• Нитрид меди (Cu3N) Азотистая медь
• Оксалат меди II (CuC2O4) Щавелевокислая медь
• Оксид меди I (Cu2O) Закись меди ( гемиоксид меди или оксид димеди )
• Оксид меди II (CuO) Окись меди
• Оксид меди III (Cu2O3) Триоксид димеди
• Олеат меди II (Cu(C17H33COO)2) Олеиновокислая медь
• Ортофосфат меди II (Cu3(PO4)2) Фосфат меди
• Пальмитат меди II (CuC32H62O4) Пальмитиновокислая медь
• Перхлорат меди II (Cu(ClO4)2) Хлорнокислая медь
• Платинамедь (CuPt) ( медьплатина )
• Рицинолеат меди II (Cu(C18H33O3)2 Рицинолевокислая медь
• Салицилат меди II (Cu(C7H5O3)2 Салициловокислая медь
• Селенат меди II (CuSeO4) Селеновокислая медь
• Селенид меди I (Cu2Se) Селенистая медь I
• Селенид меди II (CuSe) Селенистая медь II
• Селенит меди II (CuSeO3) Селенистокислая медь
• Стеарат меди II (CuC36H70O4) Стеариновокислая медь
• Сульфат меди I (Cu2SO4) Сульфат меди I
• Сульфат меди II (CuSO4) Сульфат меди ( медный купорос )
• Сульфид меди I (Cu2S) Моносульфид димеди
• Сульфид меди II (CuS) Сульфид меди
• Сульфит меди I,II (Cu2SO3•CuSO3•2H2O) Сернистокислая медь I,II
• Сульфит меди I (Cu2SO3) Сернистокислая медь I
• Тетрафтороборат меди II (Cu[BF4]2) Тетраборнокислая медь
• Тиоцианат меди I (CuSCN) Тиоциановокислая медь I ( Роданид меди I )
• Тиоцианат меди II (Cu(SCN)2) Тиоциановокислая медь II Роданистая медь ( Роданид меди II )
• Формиат меди II (Cu(HCOO)2) Муравьинокислая медь
• Фторид меди I (CuF) Фтористая медь
• Фосфит меди II (CuPHO3) Фосфористокислая медь ( фосфанат меди )
• Фторид меди II (CuF2) Дифторид меди
• Хлорат меди II (Cu(ClO3)2) Хлорноватокислая медь
• Хлорид меди I (CuCl) Хлористая медь I
• Хлорид меди II (CuCl2) Хлористая медь II
• Хромат меди II (CuCrO4) Хромовокислая медь
• Хромит меди II (CuCr2O4) Хромит меди
• Цианид меди I (CuCN) Цианид меди I
• Цианид меди II (Cu(CN)2) Цианид меди II
• Цитрат меди II Cu3(C6H5O7)2 Лимоннокислая медь

Любое копирование, в т.ч. отдельных частей текстов или изображений, публикация и републикация, перепечатка или любое другое распространение информации, в какой бы форме и каким бы техническим способом оно не осуществлялось, строго запрещается без предварительного письменного согласия со стороны редакции. Во время цитирования информации подписчиками ссылки обязательны. Допускается цитирование материалов сайта без получения предварительного согласия, но в объеме не более одного абзаца и с обязательной прямой, открытой для поисковых систем гиперссылкой на сайт.

Источник: chem.ru