Имеет наибольшие восстановительные свойства кальций магний серебро железо

В результате успешного освоения материала этой главы студент должен:

• • химические свойства бериллия, магния, кальция и их важнейших соединений (оксидов, гидроксидов, солей магния и кальция);
• • определение понятия «жесткость воды»;

• • производить вычисления с использованием понятия «жесткость воды»;
• • вычислять массовую долю оксидов щелочноземельных металлов в соединениях;

• представлениями о катионах магния и кальция как важнейшей химической форме их существования в природе, об отличиях в строении их первичных и вторичных гидратных оболочек, о различиях в растворимости солей магния, кальция и щелочных металлов; о комплексных соединения магния и кальция и роли магния в хлорофилле; о роли катионов магния и кальция в живой клетке, о роли магния и кальция в почве, об известковании и гипсовании почв.

Общие свойства магния, кальция и других элементов

Все элементы 2-й группы: бериллий Be, магний Mg, кальций Са, стронций Sr, барий Ва и радий Ra — металлы. Наибольшие отличия в химических свойствах от остальных элементов подгруппы проявляет элемент второго периода — бериллий.

Кальций — САМЫЙ НУЖНЫЙ МЕТАЛЛ ДЛЯ КОСТЕЙ!

Для бериллия характерно образование соединений с ковалентными связями, тогда как другие элементы 2-й группы образуют соединения с преобладанием ионного характера связи. Магний также отличается по химическим свойствам от остальных элементов подгруппы, но эти отличия значительно меньше, чем отличия бериллия. Кальций, стронций, барий и радий часто объединяют под общим названием щелочноземельные металлы. Их назвали так потому, что оксиды этих металлов но химическим свойствам занимают промежуточное положение между оксидами щелочных металлов и оксидами, которые раньше называли землями, например А1203.

Распространение в природе. Как и щелочные металлы, все элементы 2-й группы встречаются в природе только в виде соединений.

Бериллий — редкий, но не рассеянный элемент. Он образует более 50 собственных минералов. Наибольшее значение из них имеет берилл (табл. 16.1). Разновидности берилла — драгоценные камни: изумруд, аквамарин, гелиодор.

Кальций и магний относятся к числу элементов с большими кларками.

Самые распространенные минералы литосферы, содержащие кальций и магний, — различные силикаты, например

Таблица 16.1

Распространенность и типы природных соединений элементов 2-й группы

Биологически активные соединения и их важнейшие функции

• 2+ . Фотосинтез, активация ферментов, стабилизация синтетических систем клетки

Г идроксилапатит Са5(Р()4)3ОН, кальций- белковые комплексы. Структурный компонент стенок клеток, костей и раковин

Целестин SrS04, стронцианит SrC03

Sr 2+ накапливается в костях, избыток вреден

Ва 2+ замещает К + , мускульный яд

оливин (Mg, Fe)2 [Si04], серпентин Mg6(OH)8[Si4Oi0], диопсид CaMg[Si206], волластонит Саз^зОд], и алюмосиликаты, например анортит Ca[Al2Si208]. Оба элемента образуют карбонатные минералы: кальцит СаС03, магнезит MgC03 и доломит MgC03-CaC03.

Вариант №8 по химии Дацук и Степенина | ЕГЭ по химии 2022

Из кальцита состоят такие горные породы, как известняк, мел и мрамор, образующие огромные залежи. Существуют меловые холмы и горы, состоящие из известняка. Многие карбонатные горные породы являются биогенными.

Они возникли из мелких кальцитовых кристаллов, входивших в состав скелетов и панцирей живших десятки миллионов лет назад животных и микроскопических водорослей. Крупные залежи образуют также такие содержащие магний минералы, как бишофит MgCl2-6H20, карналлит KCbMgCl2 -6H20, эпсомит MgS04*7H20 и каинит КС1 • MgS04 • ЗН20. Из кальцийсодержащих минералов промышленное значение имеют также фосфорит Са5(Р04)3(0Н), апатиты Са5(Р04)3(Р, С1), гипс CaS04 • 2Н20 и флюорит CaF2.

Продукты выветривания минералов кальция и магния всегда присутствуют в почве и природных водах. В отличие от щелочных металлов кальций и магний осаждаются в виде нерастворимых карбонатов, поэтому морская вода содержит в среднем 2,9% хлоридов щелочных металлов и лишь 0,62% солей щелочноземельных металлов.

Стронций и барий значительно менее распространены, чем кальций и магний. В природе они встречаются в основном в виде карбонатов (SrC03 — стронцианит и ВаС03 — витерит) и сульфатов (SrS04 — целестин и BaS04 — барит).

Радий очень редкий и рассеянный радиоактивный элемент. Самый долгоживущий из изотопов радия 226 Ra имеет период полураспада 1622 года. Кларк радия в земной коре 110 10 %. Радий присутствует во всех урановых минералах. На 1 т урана в минералах приходится не более 0,34 г радия.

Свойства атомов. Общая электронная конфигурация валентных подуровней элементов 2-й группы соответствует формуле ns 2 (табл. 16.2). Атомы s-металлов сильнее удерживают валентные электроны, чем атомы щелочных металлов, так как их экранирующие электронные оболочки одинаковы, а заряды ядер на единицу больше. Это отражается в гораздо более высоких значениях первой и второй энергий ионизации и существенно меньших радиусах атомов.

Атомы элементов 2-й группы, превращаясь в катионы, теряют сразу два валентных электрона. Это объясняется близостью значений первой и второй энергий ионизации (/2 не

Характеристики свойств элементов 2-й группы

Источник: studme.org

Имеет наибольшие восстановительные свойства кальций магний серебро железо

• компьютеры и интернет
• досуг и развлечения
• еда и кулинария
• Еще

• стиль и красота
• спорт
• фотография и видеосъемка
• семья и дом
• животные и растения
• здоровье и медицина
• искусство и культура
• образование
• общество и политика
• наука и техника
• темы для взрослых
• товары и услуги
• работа и карьера
• философия, непознанное
• знакомства, любовь, отношения
• гороскопы, магия, гадания
• путешествия и туризм
• авто и мото
• города и страны
• другое
• строительство и ремонт
• бизнес и финансы
• юридическая консультация

Есть вопросы?

Здесь Вы можете найти ответы на многие вопросы или задать свой вопрос!

Источник: gotovotvet.com

Тестовая контрольная работа по химии по теме «Металлы» (9 класс)

Контрольная работа по теме «Металлы» по химии в 9 классе для общеобразовательных классов . Работа в виде тестовых заданий трех уровней сложности: часть А в форме тестов с выбором одного верного ответа; часть Б в форме теста на соотношение и записью уравнений реакций; часть В — расчетная задача. представлено 4 варианта.

Картинками

Контрольная работа по теме «Металлы», 9 класс 1 вариант Часть А К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. А1. В каком ряду представлены простые вещества­металлы: 1) хлор, никель, серебро 2) алмаз, сера, кальций 3) железо, калий, ртуть 4) кислород, озон, азот А2.

Химическому элементу 3­го периода III группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям: 1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5 А3. Самые сильные восстановительные свойства проявляет: 1) кальций 2) барий 3)бериллий 4) стронций А4. С водой реагирует при комнатной температуре: 1) Fe 2) Cu 3) Zn 4) Ba А5.

Коэффициент перед формулой окислителя в реакции магния с фосфором: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 А6. Химическая реакция возможна между: 1) Сu и H2O 2) Na и Cl2 3) Au и HCL 4) Fe и NaCl А7. C горячим раствором гидроксида калия может реагировать: 1) Na 2) Cu 3) Zn 4) Ba А8.

С помощью раствора соляной кислоты можно осуществить превращения: 1) медь  хлорид меди (II) 2) железо хлорид железа ( II) 3) железохлорид железа (III) 4) серебро  хлорид серебра A9. Железо может вытеснить этот металл из раствора хлорида: 1) Na 2) Cu 3) Zn 4) Ва A10. Амфотерный оксид образует: 1) Na 2) Cа 3) Zn 4) Mg Часть В. Ответом к заданию В1 является последовательность букв.

Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке. В1. С какими веществами будет реагировать оксид алюминия: а) вода б) серная кислота в) медь г) гидроксид калия д) гидроксид цинка е) кислород Ответ______________ В2.

Выберите соответствие Реагирующие вещества А) Fe + Cl2 → Б) Fe + HCl → В) Fe+H2SO4р­р→ Г) Fe + H2SO4k (t→ 0) Продукты взаимодействия 1 FeSO4 +Н2 2 Fe2(SO4)3 + Н2 3 Fe2(SO4)3 +SO2 + Н2О 4 FeCl2+ Н2 5 FeCl3 + H2 6 FeCl3 Часть С. Решите задачу. С1.

Определить массу железной окалины, практически полученной при взаимодействии железа массой 56г с кислородом, если выход продукта составляет 98% от теоретически возможного. Контрольная работа по теме «Металлы», 9 класс 2 вариант Часть А К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. А1.

Металлические свойства усиливаются в ряду: 1) K; Ca; Al 2) Ba; Sr; Ca 3) Li; Na; K 4) Na; Mg; Al А2. При взаимодействии кальция с водой образуется: 1) оксид кальция и водород 2) гидроксид кальция и водород 3) гидрид кальция и кислород 4) оксид кальция и кислород А3. Химическая реакция возможна между 1) Сu и HCl 2) Fe и Na3PO4 3) Ag и Mg(NO3)2 4) Zn и FeCl2 А4.

Оксид образуется при взаимодействии с кислородом: 1) лития; 2) натрия; 3) калия; 4) рубидия. А5. Коэффициент перед формулой окислителя в реакции натрия с кремнием: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 А6. Химическая реакция возможна между алюминием и: 1) раствором гидроксида натрия; 2) раствором хлорида натрия 3) раствором сульфата натрия 4) оксидом натрия А7.

Химическая реакция возможна между: 1) Cu и FeSO4 2) Cu и AgNO3 3) Hg и NaCl 4) Ag и CuSO4 А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения: 1) медь  сульфат меди (II) 2) железо сульфат железа ( II) 3) железосульфат железа (III) 4) серебро  сульфат серебра A9. Натрий не может реагировать 1) с водой 2) с хлором 3) с раствором хлорида меди 4) с кислородом A10.

Основной оксид образует: 1)АL 2) Cа 3) Zn 4) Be Часть В. Ответом к заданию В1 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке. В1. С какими веществами будет реагировать оксид кальция а) вода б) серная кислота в) медь г)гидроксид меди д) гидроксид цинка е) азотная кислота Ответ______________ В2.

Выберите соответствие: Реагирующие вещества А) Fe + H2O → Б) Zn + HCl → В) Al + H2O → Г) Cu + H2SO4k (t→ 0) Продукты взаимодействия 1 Fe3O4 +Н2 2 CuSO4 + Н2 3 AL(OH)3 + Н2 4 ZnCl2+ Н2 5 Al2O3 + H2 6 CuSO4 + Н2 O+ SO2 Часть С. Решите задачу С1. Определить объем практически выделившегося водорода, при реакции кальция массой 45г с водой, если выход продукта составляет 98% от теоретически возможного Контрольная работа по теме «Металлы», 9 класс 3 вариант Часть А К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный.

Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. А1. В каком ряду представлены простые вещества­металлы: 1) хлор, никель, серебро 2) алмаз, сера, кальций 3) железо, калий, ртуть 4) кислород, озон, азот А2. Химическому элементу 3­го периода III группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям: 1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5 А3.

Самые сильные восстановительные свойства проявляет: 1) кальций 2) барий 3) бериллий 4) стронций А4. С водой реагирует при комнатной температуре: 1) Fe 2) Cu 3) Zn 4) Ba А5. Коэффициент перед формулой окислителя в реакции магния с фосфором: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 А6. Химическая реакция возможна между: 1) Сu и H2O 2) Na и Cl2 3) Au и HCL 4) Fe и NaCl А7. C горячим раствором гидроксида калия может реагировать 1) Na 2) Cu 3) Zn 4) Ba А8.

С помощью раствора соляной кислоты можно осуществить превращения: 1) медь  хлорид меди (II) 2) железо хлорид железа ( II) 3) железохлорид железа (III) 4) серебро  хлорид серебра A9. Железо может вытеснить этот металл из раствора нитрата: 1) Сa 2) Cu 3) Zn 4) Мn A10. Амфотерный оксид образует: 1) Na 2) Cа 3) АL 4) Mg Часть В. Ответом к заданию В1 является последовательность букв.

Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке. В1. С какими веществами будет реагировать гидроксид натрия: а) вода б) серная кислота в) медь г) гидроксид калия д) гидроксид цинка е) хлорид меди Ответ______________ В2. Выберите соответствие: Реагирующие вещества А) K + Cl2 → Б) Fe + HCl → В) Fe+S→ Г) Fe + H2SO4 р → Часть С. Продукты взаимодействия 1 FeSO4 +Н2 2 Fe2(SO4)3 + Н2 3 Fe2S3 4 FeCl2+ Н2 5 FeS 6 KCl Решите задачу С1.

Определить массу оксида магния, полученного практически при окислении 2,4 г магния, если выход продукта составляет 98% от теоретически возможного. Контрольная работа по теме «Металлы», 9 класс 4 вариант Часть А К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. А1.

Металлические свойства усиливаются в ряду: 1) K; Ca; Al 2) Ba; Sr; Ca 3) Li; Na; K 4) Na; Mg; Al А2. При взаимодействии кальция с водой образуется: 1) оксид кальция и водород 2) гидроксид кальция и водород 3) гидрид кальция и кислород 4) оксид кальция и кислород А3. Химическая реакция возможна между 1) Сu и HCl 2) Fe и Na3PO4 3) Ag и Mg(NO3)2 4) Zn и FeCl2 А4.

Оксид образуется при взаимодействии с кислородом: 1) лития; 2) натрия; 3) калия; 4) рубидия. А5. Коэффициент перед формулой окислителя в реакции натрия с углеродом: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 А6. Химическая реакция возможна между алюминием и: 1) раствором гидроксида натрия 2) раствором хлорида натрия 3) раствором сульфата натрия 4) оксидом натрия А7.

Химическая реакция возможна между: 1) Cu и FeSO4 2) Cu и AgNO3 3) Hg и НCl 4) Ag и H2SO4 А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения: 1) медь  сульфат меди (II) 2) железо сульфат железа ( II) 3) железосульфат железа (III) 4) серебро  сульфат серебра A9. Натрий не может реагировать: 1) с водой 2) с хлором 3) с раствором хлорида меди 4) с кислородом A10.

Основной оксид образует: 1)АL 2) Ва 3) Zn 4) Be Часть В. Ответом к заданию В1 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке. В1. С какими веществами будет реагировать гидроксид кальция: а) вода б) серная кислота в) медь г)гидроксид меди д) гидроксид цинка е) азотная кислота Ответ______________ В2.

Выберите соответствие: Реагирующие вещества А) Zn + H2O → Б) Zn +O2 → Продукты взаимодействия 1. ZnO 2. CuSO4 + Н2 В) Al + I2 → Г) Cu + H2SO4k (t→ 0) Часть С. Решите задачу. 3. ZnO + Н2 4. Zn+ SO2 5. AlI3 6. CuSO4 + Н2 O+ SO2 С1. Рассчитать массу хлорида натрия, образующегося практически при взаимодействии 2,3 г натрия с хлором, если выход продукта составляет 85% от теоретически возможного.

Подготовка к контрольной работе по теме «Металлы», 9 класс Часть А К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. А1. Металлические свойства усиливаются в ряду: 1) K; Ca; Al 2) Ba; Sr; Ca 3) Li; Na; K 4) Na; Mg; Al А2.

Химическому элементу 3­го периода III группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям: 1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5 А3. При взаимодействии бария с водой образуется: 1) оксид бария и водород 2) гидроксид бария и водород 3) гидрид бария и кислород 4) оксид бария и кислород А4.

Самые сильные восстановительные свойства проявляет: 1) кальций 2) барий 3)бериллий 4) стронций А5. Химическая реакция возможна между 1) Сu и HCl 2) Fe и Na3PO4 3) Ag и Mg(NO3)2 4) Zn и FeCl2 А6. С водой реагирует при комнатной температуре: 1) Fe 2) Cu 3) Zn 4) Ba А7. Коэффициент перед формулой окислителя в реакции кальция с фосфором: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 А8. Химическая реакция возможна между: 1) Сu и H2O 2) Na и Cl2 3) Au и HCL 4) Fe и NaCl А9.

С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения: 1) медь  сульфат меди (II) 2) железо сульфат железа ( II) 3) железосульфат железа (III) 4) серебро  сульфат серебра A10. Литий не может реагировать: 1) с водой 2) с хлором 3) с раствором хлорида меди 4) с кислородом A11. Основной оксид образует: 1)АL 2) Cа 3) Zn 4) Be A12.

Железо может вытеснить этот металл из раствора нитрата: 1) Сa 2) Cu 3) Zn 4) Мn А13. Химическая реакция возможна между алюминием и: 1) раствором гидроксида натрия; 2) раствором хлорида натрия 3) раствором сульфата натрия 4) оксидом натрия Часть В. Ответом к заданию В1 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке. В1.

С какими веществами будет реагировать оксид цинка: а) вода б) серная кислота в) медь г) гидроксид калия д) гидроксид алюминия е) кислород Ответ______________ В2. С какими веществами будет реагировать гидроксид натрия: а) вода б) серная кислота в) медь г)гидроксид меди д) гидроксид цинка е) азотная кислота Ответ______________ В2. Выберите соответствие: Реагирующие вещества А) K + Cl2 → Б) Fe + HCl → В) Fe+S→ Г) Fe + H2SO4 р → Продукты взаимодействия 1. FeSO4 +Н2 2. Fe2(SO4)3 + Н2 3. Fe2S3 4. FeCl2+ Н2 5. FeS 6. KCl Продукты взаимодействия 1. FeSO4 +Н2 2. Fe2(SO4)3 + Н2 3. Fe2(SO4)3 +SO2 + Н2О 4. FeCl2+ Н2 5. FeCl3 + H2 6. FeCl3 Реагирующие вещества А) Fe + Cl2 → Б) Fe + HCl → В) Fe+H2SO4р­р→ Г) Fe + H2SO4k (t→ 0) Часть С. Рассчитать массу гидроксида лития, образующегося практически при взаимодействии 14 г лития с водой, если выход продукта составляет 85% от теоретически возможного.

Тестовая контрольная работа по химии по теме «Металлы» (9 класс)

Тестовая контрольная работа по химии по теме «Металлы» (9 класс)

Тестовая контрольная работа по химии по теме «Металлы» (9 класс)

Тестовая контрольная работа по химии по теме «Металлы» (9 класс)

Тестовая контрольная работа по химии по теме «Металлы» (9 класс)

Тестовая контрольная работа по химии по теме «Металлы» (9 класс)

Тестовая контрольная работа по химии по теме «Металлы» (9 класс)

Тестовая контрольная работа по химии по теме «Металлы» (9 класс)

Тестовая контрольная работа по химии по теме «Металлы» (9 класс)

Тестовая контрольная работа по химии по теме «Металлы» (9 класс)

Тестовая контрольная работа по химии по теме «Металлы» (9 класс)

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Источник: znanio.ru