Рассчитайте массовую долю фосфора в оксиде фосфора (III) и оксиде фосфора (V).
reshalka.com
ГДЗ Химия 8 класс класс Габриелян. §8. Проверьте свои знания. Номер №3
Решение
Дано:
P 2 O 3 – оксид фосфора (III)
P 2 O 5 – оксид фосфора (V)
Найти:
ω( P ) − ?
Решение:
Mr ( P 2 O 3 ) = 2 * 31 + 3 * 16 = 110
ω 1 ( P ) = 62 : 110 * 100 % = 56,4 % − массовая доля в оксиде фосфора (III).
Mr ( P 2 O 5 ) = 2 * 31 + 5 * 16 = 142
ω 2 ( P ) = 62 : 142 * 100 % = 43,7 % − массовая доля в оксиде фосфора (V).
Ответ: ω ( P ) = 56,4 % − массовая доля в оксиде фосфора (III); ω ( P ) = 43,7 % − массовая доля в оксиде фосфора (V).
Источник: reshalka.com
Экзаменационный (типовой) материал ВПР / Химия / 8 класс / 06 задание / 46
Имеется следующий перечень химических веществ: фосфор, кислород, оксид фосфора(V), медь, нитрат серебра, нитрат меди(II), серебро. Используя этот перечень, выполните задания 6.1–6.5.
9 класс. Химия. ОГЭ. Задание 11. Классификация химических реакций.
6.1. Напишите химические формулы каждого из указанных веществ.
Фосфор– ______. Кислород – __________ Оксид фосфора(V) – ____________________.
Медь –_____________________________ Нитрат серебра – _______________________
Нитрат меди(II)– ____________________ Серебро – _____________________________
6.2. Какое из веществ, упоминаемых в перечне, соответствует следующему описанию:
«Бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса; поддерживает горение; используется живыми организмами для дыхания»?
6.3. Из данного перечня выберите ЛЮБОЕ СЛОЖНОЕ вещество, содержащее серу. Запишите химическую формулу этого вещества и укажите, к какому классу неорганических соединений оно относится.
Вещество –________________________. Класс соединений – ______________________.
6.4. Из приведённого перечня веществ выберите ЛЮБОЕ соединение, состоящее из атомов ТРЁХ элементов. Вычислите массовую долю кислорода в этом соединении.
6.5. Вычислите массу 1,5 моль газообразного кислорода.
Подобные задания можно добавить в готовый типовой вариант и получить свой уникальный КИМ с ответами и критериями.
ESUO | Единая система универсального образования
Сайт является информационным ресурсом и создан в ознакомительных целях. Все задания формируются из открытых источников сети интернет и из образовательных ресурсов Министерства образования РФ и ФИПИ.
Мы не храним у себя варианты и не предоставляем официальные КИМы на Государственную итоговую аттестацию. Оплата производится только за функцию конструктора готовых уникальных вариантов.
Источник: esuo.ru
Неметаллы 5 группы. Азот и фосфор
Разбираем целый вариант с реального ОГЭ 2023 | Химия ОГЭ 2023 | Умскул
Неметаллы 5 группы, из подгруппы азота, образуют семейство пниктидов. Азот и фосфор являются элементами V группы А подгруппы. Эти элементы соседи Мышьяка (Аs), Сурьмы (Sb), Висмута (Bi). Все вышеперечисленные не являются металлами. Сложно переоценить значимость азота, а тем более фосфора.
Азот является составным элементом как белков, так и нуклеиновых кислот, а также основой атмосферы земли. РНК, ДНК и АТФ будут терять функциональность без данных элементов. Фосфор и азот являются составными элементами данных соединений. Соединения фосфора используются в быту.
План урока:
Азот и фосфор
Заслуга обнаружения азота принадлежит шотландскому химику Д. Резерфорду. Химик поставил эксперимент в 1772 году, в ходе которого и был обнаружен элемент. Свободная форма элемента — газ, входящий в основу поглощаемого нами воздуха. Физические и химические свойства элемента мы изучим ниже.
Азот находится под номером 7 в периодической системе, соответственно и заряд ядра его равен +7. Атомный вес равен 14,007 а.е.м. Неметалл, второй период, V группа A подгруппа.
Азот — простое вещество. В природе азот – двухатомная молекула N2 (представлена ниже). Отличительная черта молекулы этого элемента — это связь ее атомов через очень прочную ковалентную связь.
Строение атома азота Источник
Последующий после азота представитель семейства пниктидов – фосфор. Пятнадцатый элемент периодической системы элементов с относительной атомной массой 30,937 а.е.м.. Фосфор — неметалл со степенями окисления от -3 до +5. Для данного элемента более характерно +5, а вот -3 гораздо реже встречается, чем у его предшественника.
По сравнению с азотом он менее электроотрицателен и больше проявляет восстановительные свойства. Это связано с тем, что атомы данного элемента имеют радиус атома больше, чем у азота.
Строение атома фосфора Источник
Простое вещество фосфор в чистом виде встречается редко, в силу своей высокой активности быстро вступает в реакции. При обычных условиях фосфор — вещество твердокристаллическое, в воде не растворяется.
На данный момент известно, что данное вещество способно на аллотропию 11 раз, именно столько модификаций есть в природе данного элемента. Наиболее распространены три (или можно объединить их в три группы): черный, белый и красный. О них будет речь ниже.
Аллотропия фосфора
Наибольшее распространение получил фосфор белый, из-за примесей иногда бывает желтого цвета. Молекулярная решетка, составлена четырьмя атомами фосфора.
Вещество быстро вступает в реакции, пластилинообразное на ощупь, неприятное на запах, с нотками чеснока. Цвета бледновато желтого. Растворим в сероуглероде и бензоле, но не в воде. В реакции с паром H2O получаем смесь из газов. Токсично, возгорается в процессе трения. Светится в темноте. Плавится при 44 градусах.
Особые условия хранения, ввиду активности вещества хранят под слоем воды.
Красный фосфор — разновидность фосфора, цветовая гамма которых расположилась от оранжевого до фиолетового спектра. Плотность так же различна, как и окрас. За образование красного фосфора ответственен белый фосфор, но нагретый порядком до 320 °С без кислорода.
Дальнейшее нагревание до 560 °С кристаллизует и увеличивает температуру, при которой красный фосфор будет плавиться, попутно уменьшая реакционную способность. Исходя из выше написанного мы можем считать, что эта модификация фосфора менее активна белого фосфора. Не растворимо в воде и в сероуглероде. Безвредно, но и в темноте не светится.
Следующая модификация фосфора (черная) добывают из белого, нагревая последний до 230 °С и повышая давление. Наиболее стабильная форма. Имеет три разновидности: ромбическую, кубическую и гексагональную. Отличие разновидностей в строении молекулярной решетки.
Эта разновидность фосфора по внешним особенностям больше похожа на металл, об этом говорит его блеск и наличие свойств электро- и теплопроводности. Почти инертен, не вступает в реакцию даже с растворителями органического рода, твердый на ощупь.
Основные соединения азота и фосфора
Основные соединения азота
Как видно из формулы, аммиак одно из соединений азота. Важное соединение, как для жизни человека, так и для природы. Восстановительные свойства преобладают. Получают путем соединения азота из воздуха с водородом. Способ достаточно оптимизированный.
Необходимость оптимального соединения и синтеза возникает ввиду важности самого элемента, входящего в состав жизненно важных элементов организма человека. Азот — важнейший компонент белка и нуклеиновых кислот.
Получение аммиака:
3H2 + N2 → 2NH3 + Q, необходимы условия для стабилизации реакции и для наибольшего выхода: давление от 15 до 100 Мпа и катализаторы.
Аммиак. Водный раствор (нашатырный спирт)
Получение аммиака в лаборатории возможно путем взаимодействия гашеной извести и твердого хлорида аммония (NH4Cl). При этом необходимо смесь нагревать.
Свойства аммиака
В обычном состоянии аммиак — это ядовитый, неприятный на запах газ. Раствор аммиака с водой называют аммиачной водой. Из-за хорошей растворимости в воде, поэтому аммиак не хранят в воде.
У атомов азота в данном веществе характерная для азота степень окисления -3. При этом окислении азот ведет себя как восстановитель. Аммиак легко сжигается при пониженной температуре. При испарении жидкого аммиака поглощается много тепла, что позволяет использовать это свойство при изготовлении холодильников.
Оксиды азота
Азот выделяется среди других элементов большим количеством оксидов. Его оксиды термодинамически неустойчивы к распаду на простые вещества. Но при 700 °С реакция разложения оксидов кинетически заторможена. О них будет идти речь ниже.
Азотистая кислота. Формула HNO2
Кислота одноосновная и слабая. Существует в виде разбавленных водных растворов или же в газовой фазе. Соли этой кислоты — нитриты (или азотистокислые соли). А вот соли кислоты гораздо устойчивее самой кислоты, и они все токсичны.
Нитрат аммония (аммонийная селитра) NH4NO3. Продукт взаимодействия азотной кислоты с NH4OH (гидрат аммиака). Первооткрывателем вещества является Иоганн Глаубер. Открыто вещество в 1659 году. Применяется как компонент взрывчатых веществ и удобрение.
Нитрат калия, азотнокислый калий (калиевая селитра, калийная селитра, индийская селитра и др.) — соединение неорганического класса, формула которой: KNO3. Не имеет ни запаха, ни цвета, нелетучее в кристаллическом состоянии. Обладает способностью впитывать воду из окружающей среды. Растворимость в воде хорошая. Можно считать неядовитым для животных и людей.
Минеральные удобрения — это группа неорганических соединений, питающие растения элементами в виде минеральных солей различного рода. Активно применяется в Агро промышленности.
Взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллами
Взаимодействие с металлами
Поскольку азот с наибольшим окислением атома +5 является более сильным окислителем, чем H +1 , то в качестве продуктов могут образовываться оксиды азота с различными степенями окисления, молекулярный азот, аммиак и соли аммония. Благородные металлы, такие как платина, тантал и золото не взаимодействуют с азотной кислотой совсем. Для других металлов азот реакционноспособен, и продукты реакции определяются концентрацией азотной кислоты.
При этом есть одна закономерность в реакциях азотной кислоты и металлов: чем менее концентрирована азотная кислота и более активен метал, тем больше происходит восстановление азота:
Пример
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Обобщенные особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами можно выделить следующие:
Краткая схема протекания реакции азотной кислоты с металлами: Металл + НNO3 ↔ вода + нитрат + газ
Основные соединения фосфора
Фосфор достаточно активный элемент и образует большое количество оксидов, среди них можно выделить два. Наиболее важные: оксид фосфора (III) P2O3 и оксид фосфора (V) P2O5.
Первый оксид называют иначе фосфористым ангидридом (P2O3). Получают при медленном сжигании фосфора в бескислородной среде.
В нормальном состоянии представляет собой белую массу, состоящую из хлопьев или кристаллов. Токсичен. Очень летучий. На свету сначала желтеет, потом краснеет. Хорошая растворимость в органических растворителях (в бензоле и сероуглероде).
По своей природе оксид кислотный.
Подвергается окислению кислородом, образуя наш следующий оксид (Р2О5):
Оксид фосфора (V) – фосфорный ангидрид. При нормальных условиях представлен в виде белого влагопоглощающего порошка. Из-за влагопоглощающих свойств, хранение осуществляется в плотно закрытых сосудах. Наиболее часто применяют свойство влагопоглощения при осушении газов и жидкостей. Получают, как указано в предыдущей реакции, окислением оксида выше или же сжиганием фосфора в избытке кислорода:
Оксид по своей природе кислотный, и соответственно осуществляет взаимодействие с водой, оксидами основной природы и щелочами:
Р2О5 + Н2О →2HPO3 при температуре 0°С образуется метафосфорная кислота
Р2О5 + 2Н2О →Н4Р2О7 при комнатной температуре — пирофосфорная (дифосфорная)
- Реакция с основными оксидами, с образованием фосфатов
Р2О5 + 6NaOH →ЗН2О + 2Na3PO4(ортофосфат натрия, средняя соль)
Р2О5 + 4NaOH →Н2О + 2Na2HPO4(гидрофосфа́т на́трия, кислая соль)
Р2О5 + 2NaOH →Н2О + 2NaH2PO4(дигидрофосфат натрия, кислая соль)
Фосфорные кислоты
Фосфорная (ортофосфорная) кислота H3PO4 в обычном состоянии — твердокристаллическое прозрачное вещество. Хорошо растворимо в воде, наиболее активно используется в растворенном виде.
Получение фосфорной кислоты:
Химические свойства азота и фосфора
Химические свойства азота
Тройная связь влияет на активность азота. Соединения азота разлагаются легко, при нагревании образуются свободный азот.
Химические свойства фосфор
Реакционная способность наивысшая у белого фосфора и наименьшая у черного, почти инертен. Ясно иллюстрируется градация активности, зависящая от модификации.
При этом фосфор имеет большую реакционную способность. Это распространяется как на простые, так и на сложные вещества.
Соединения фосфора с кислородом прочнее таковых соединений с азотом. Это происходит из-за того, что неметаллические свойства фосфора слабее, чем неметаллические свойства азота.
Источник: 100urokov.ru