КАЛЬЦИЙ (Calcium) – химический элемент II группы периодической системы Д.И.Менделеева, порядковый номер 20, атомная масса 40,08. Относится к щелочно-земельным металлам. Серебристо-белый металл, плотность 1,54 г/куб см, температура плавления 851 ° С.
Природный кальций состоит из 6 изотопов: Cа-40, Са-42, Са-43, Са-44, Са-45, Cа-46, Cа-48. Основной из них Са-40 (его 97%), остальные получены искусственным путем, они радиоактивны.
Один из самых распространенных элементов в земной коре. В природе встречается в виде известняка, мела, мрамора, гипса. СаСО3 – одно из самых распространенных на Земле соединений: — мел, мрамор, известняк, ракушечник – все это СаСО3. Доломит CaCO3•MgCO3, гипс CaSO4•2H2O, апатит Ca3(PO4)2 (всегда есть в организмах людей и животных – главный «конструкционный материал костей»).
Эти соединения, а также содержащие кальций искусственный силикаты – цемент, стекло – широко применяют в качестве строительный материалов. Другие строительный материалы: бетон, кирпич, известь также содержат кальций.
Кальций: Интересные факты и основные свойства
В организме взрослого человека не менее 1 кг кальция.
Металлический кальций – восстановитель в металлургии. Соединения кальция применяют в медицине. Содержится в почве, растениях, животных организмах; участвует в процессах свертывания крови и сокращения мышц.
В латинском языке слово «calx» означает известь и сравнительно мягкие и легко обрабатываемые камни, в первую очередь, мел и мрамор. От этого слова и произошло название. Кальций впервые был выделен Дэви в 1808г при помощи электролиза.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Презентация «Все самое интересное о химических элементах ПСХЭ Д.И. Менделеева»»
Презентация для 8-9 классов «Все самое интересное о химических элементах ПСХЭ Д.И. Менделеева».
Интересно о химических элементах. Гелий
Материал посвящен истории открытия гелия.
Интересно о химических элементах. Литий
Материал посвящен истории открытия лития.
Интересно о химических элементах. Бериллий
Материал повсящен истории открытия бериллия.
Интересно о химических элементах. Бор
Материал посвящен истории открытия бора.
Интересно о химических элементах. Углерод
Материал посвящен истории открытия углерода.
Интересно о химических элементах. Азот
материал посвящен истории открытия углерода.
Источник: nsportal.ru
Интересные факты о кальции.
Большая часть кальция в организме человека приходится на кости и зубы, но кальций также необходим для передачи нервно-мышечных сигналов, влияет на сердечно-сосудистую и иммунную системы а также на свертываемость крови, принимает участие в межклеточном обмене, ферментной и гормональной секреции. Кальций в препаратах бывает нескольких видов, вот о них и пойдет речь.
При недостатке кальция в организме может быть: мышечные судороги, боли в костях, паталогические переломы от минимальных травм, разрушение зубов, снижение памяти, аритмия. Причин недостатка кальция много и конечно лучше если это установят специалисты. Организм всасывает кальций двумя способами: стенками кишечника и межклеточно. Для лучшей усваиваемости требуется витамин D (кальцитрол). Фармацевтических форм кальция много, но самые распростаненные: Глюконат – усваиваемость около 3 %
Эта форма обладает самой низкой степенью усвояемости и так как чаще всего выпускается без добавления витамина D, то его нужно принимать отдельно. Кроме того имеет ряд побочных эффектов. При продолжительном приёме глюконата кальция возможно отложение солей щавелевой кислоты в желчном пузыре и почках (образование камней).Карбонат – усваиваемость до 20 %
Усваиваемость карбоната кальция при нормальной кислотности желудочного сока 17-22%, при пониженной кислотности усваиваемость будет ниже, если вообще будет. К тому же от карбоната кальция могут образовываться кальциевые камешки в почках (один препарат который у нас рекламируют на каждом углу – как раз карбонат! Имейте в виду!). Побочные эффекты: метеоризм, запоры, тошнота, аллергические реакции и боли в животе. В наших аптеках преобладает кальций именно в этой форме.Цитрат – усваиваемость приблизительно 40 %.
При приеме кальция цитрата с витамином D усвояемость доходит до 44% и никак не влияет и не зависит от кислотности желудочного сока. Его можно принимать вне зависимости от приемов пищи и не возникнет такого побочного эффекта как отложение камней в почках. Эта форма кальция подходит при заболеваниях мочевыводящих протоков, так как кислотно-щелочной баланс сдвигается в щелочную сторону что способствует созданию среды неблагоприятной для развития половых инфекций и воспалений. В общем, хорошая форма, но у нас в аптеках днем с огнем не сыщешь, а если найдешь то стоить будет ого-го.Хелат кальция – усваиваемость до 98%
На сегодняшний день лучшая форма кальция на мировом рынке. Единственный недостаток – высокая цена, но учитывая насколько высока усвояемость и отсутствие побочных эффектов (не происходит образование камней в желчном пузыре и почках), а также то что нет необходимости совмещать с витамином D. Также эта форма кальция способствует быстрому высвобождению ионов кальция, не происходит насыщение им крови, тем самым устраняется возможность образования тромбов. Так что если Ваши родители в возрасте – то это лучшая форма для них.Гидроксиапатит кальция
Источник: cont.ws
Интересные факты о кальции
Здравствуйте, наши дорогие читатели сайта Interessno.ru. При комнатной температуре и нормальном давлении кальций представляет собой твердое вещество серебристо-белого цвета. Он находится в левой части периодической таблицы, рядом с другими щелочными и щелочноземельными металлами. В таблице он обозначен как Ca.
Он и его соединения используют для производства цемента и гипса в строительстве, при очистке воды и в химической промышленности.
И сегодня мы решили подробнее рассказать вам об этом элементе периодической таблицы. В публикации мы собрали самые интересные факты о кальции. Надеемся, что собранная информация понравится не только детям, но и более взрослой аудитории.
№1
Название этого химического элемента происходит от латинского слова «calx», что буквально переводится как «известняк», «известь». Это связано с тем, что негашеная известь (оксид кальция) в основном состоит из кальция. Этот элемент является третьим элементом 2-й группы периодической таблицы Менделеева (расположен сразу после магния). Элементы 2-й группы относятся к щелочноземельным металлам.
Щелочноземельные металлы имеют такое название по той причине, что они образуют щелочных растворы, когда реагируют с водой (образуя гидроксиды). «Земля» — это старый термин, используемый химиками для описания соединений, какие не растворяются в воде и очень плохо проводят тепло, что как раз присуще оксидам щелочноземельных металлов.
№2
Как уже было отмечено ранее, при комнатной температуре он представляет собой твердое (легко царапающееся) серебристо-белое вещество. Быстро коррозирует на воздухе и вступает в реакцию с водой. Он также очень активно реагирует с кислотами.
№3
Он не встречается в природе как свободный элемент (из-за того, что он очень реактивный). Однако его можно найти в разных минералах, к примеру, в таком как известняковая порода (CaCO3). Он также находится в «жесткой» воде.
№4
Это очень реактивный металл из-за двух валентных электронов. Он склонен отдавать эти электроны, образуя химическую связь, для достижения полного октета. При контакте с воздухом он корродирует (тускнеет) с образованием темного покрытия из оксида кальция (CaO) и нитрида (Ca3N2). Это покрытие предотвращает дальнейшую коррозию.
Его также можно сжечь, что приведет к очень яркому свету и образованию нитридного продукта.
Он легко реагирует с кислотами и водой, образуя различные соединения. Например, хлорид кальция (CaCl2), нитрат кальция (Ca(NO3)2).
Он является хорошим проводником электричества, потому что имеет металлическую связь, какая позволяет делокализованным электронам (электронам из внешней оболочки) свободно перемещаться от атома к атому, проводя электричество.
№5
Это поистине уникальный элемент. Потому что природный кальций фактически состоит из шести стабильных изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca и 48Ca (имеет такой длительный период полураспада, благодаря чему его можно считать стабильным). Хотя, технически, 48Ca все же является нестабильным.
№6
Его сплавы используются в крупномасштабных производственных процессах (чаще всего для производства батарей и других электрических компонентов). Основное преимущество кальциевых сплавов – эффективная проводимость электричества. Свинцово-кальциевый сплав, свинцово-кальциево-оловянный сплав и магниево-кальциевый сплав – это основные сплавы, используемые в этих отраслях промышленности.
№7
Несмотря на то, что его соединения были известны человечеству еще задолго до начала нашей эры (в частности, он использовался в качестве строительного материала в Древнем Египте и Риме), лишь в 1787 году французский ученый Антуан Лавуазье начал подозревать, что известь (смесь оксидов и гидроксидов кальция) может содержать в себе какой-то новый химический элемент. Но, несмотря на все старания Лавуазье, ему так и не удалось получить этот элемент в чистом виде.
Это удалось сделать лишь в 1808 году, в Лондоне. Тогда британский химик Гемфри Дэви получил чистый кальций (а также магний, стронций и барий).
№8
Он необходим человеку для жизни, так как именно из этого химического элемента формируются зубы и другие кости в нашем организме в форме фосфата кальция (Ca3 (PO4) 2), фторида кальция (CaF2) и карбоната кальция (CaCO3). Ионы кальция принимают участие в процессах свертывания крови и регулируют разные внутриклеточные процессы, такие как мышечное сокращение, экзоцитоз (процесс, включающий в себя перемещение веществ из клетки во внешнюю среду) и т.д.
В среднем, в человеческом организме находится около 1 килограмма этого элемента, что приблизительно соответствует 1.4% массы тела и делает его самым распространенным металлом в нашем организме.
№9
Фактически, его недостаток в человеческом организме приводит к такому состоянию как остеопороз, когда кости становятся очень пористыми и легко ломаются. Это состояние чаще всего встречается у пожилых женщин.
Его избыток также ни к чему хорошему не приводит. При избытке этого элемента в организме происходит его накапливание в почках, что в дальнейшем провоцирует образование камней.
№10
Он является пятым по содержанию и третьим по распространенности элементом в земной коре. Земная кора приблизительно на 5% состоит из этого элемента. И хоть он и не встречается в природе в чистом виде, он существует как часть нескольких минералов, включая известняк (CaCO3), гипс (CaSO4), флюорит (CaF2).
Как мы уже отмечали ранее, он также содержится в жесткой воде в виде бикарбоната кальция (Ca(HCO₃)₂), какой в пещерах образует сталактиты и сталагмиты.
№11
Сегодня основными производителями кальция являются Китай, Соединенные Штаты Америки и Индия. Кальций коммерчески производится из хлорида кальция (CaCl2) и известняка (CaCO3).
На этом наша статья подошла к концу, уважаемые читатели. Благодарим вас за то, что уделили внимание нашему интернет-ресурсу.
- Об авторе
- Недавние публикации
Блогер и основной автор сайта Interessno.ru. С детства увлекаюсь чтением книг и изучением разной информации. Имею два высших образования. На данный момент, кроме ведения этого интернет-ресурса (и еще ряда других), являюсь преподавателем в колледже.
Занимаюсь спортом и придерживаюсь здорового образа жизни. Всегда готов помочь и открыт для общения. Связаться со мной вы можете по почте, которая представлена в футере (нижняя часть) этого сайта.
Кобылинский Александр недавно публиковал (посмотреть все)
- Интересные факты об угле — 29.05.2023
- Интересные факты об экваторе — 18.05.2023
- Интересные факты о Сибири — 02.05.2023
Источник: interessno.ru