Опыт 1. «Обнаружение сульфат-ионов SO4 2– ».
Выполнение работы:
В одну пробирку налили раствор сульфата натрия, в другую — раствор сульфата калия и прибавили в каждую раствор хлорида бария. В обеих пробирках выпал белый мелкокристаллический осадок:
Для обнаружения ионов бария можно воспользоваться следующими реактивами:
Сущность обнаружения ионов с помощью реактива заключается в специфичности некоторых реакций, когда они сопровождаются разливными аналитическими сигналами: выделением газа или выпадением осадка определенного цвета.
Опыт 2. «Обнаружение хлорид-ионов Cl – »
Выполнение работы:
Уравнения диссоциации солей нитрата серебра и хлорида натрия:
AgNO3 ⇔ Ag + + NO3 – ;
NaCl ⇔ Na + + Cl – .
Нерастворимые хлориды серебра и свинца. Присутствие ионов Cl – в растворе хлорида натрия можно доказать при помощи нитрата серебра:
образуется белый творожистый осадок.
Опыт 3. «Обнаружение сульфат ионов SO4 2– и хлорид ионов Cl – »
Получение хлорида серебра. Серебро: коллоид vs ионы
Выполнение работы:
Для обнаружения в пробирках хлорида калия и сульфата магния воспользуемся следующим планом: Раствор из одной пробирки отлили в другую пробирку так, чтобы в каждой было примерно одинаковое количество раствора. В одну пробирку прильем немного раствора нитрата свинца (II), в другую раствор хлорида бария. Смотрим, в какой из пробирок выпал осадок, если в одной, то значит, здесь был раствор хлорида калия, если в двух — сульфат магния.
В пробирку, где был второй исходный раствор, прильем немного раствора нитрата свинца и убедимся в правильности наших рассуждений, что если тогда выпали осадки ВаSO4 и РbSO4 и в пробирке находится MgSO4, то сейчас выпал осадок PbCl2 и в этой пробирке находится КСl. Или наоборот. Тогда выпал осадок РbCl2, а сейчас выпал осадок РbSO4.
Опыт 4. Качественный состав хлорида бария, сульфата магния и карбоната аммония.
Выполнение работы:
а) Проделаем реакции, подтверждающие качественный состав ВаCl2.
Раствор из пробирки разделим пополам и перельем в 2 пробирки.
Докажем присутствие ионов Ва 2+ — прильем в одну пробирку разбавленную серную кислоту, выпадает белый осадок:
Докажем присутствие ионов Cl – — прильем в другую пробирку раствор нитрата серебра, выпадет белый осадок:
б) Проделаем реакции, подтверждающие качественный состав MgSO4.
Раствор из пробирки разделим пополам и перельем в 2 пробирки.
Докажем присутствие ионов Mg 2+ — прильем в одну пробирку раствор NаОН, выпадает белый осадок:
Докажем присутствие нонов SO4 2– — прильем в другую пробирку раствор хлорида бария, выпадет белый осадок:
в) Проведем реакции, подтверждающие качественный состав (NH4)2CO3.
Раствор из пробирки разделим пополам и перельем в две пробирки. Докажем присутствие ионов NH4 + прильем в пробирку раствор NаОН, почувствуем запах аммиака:
Докажем присутствие ионов СО3 – — прильем в пробирку раствор НСl, будет выделяться газ:
Хлорид серебра
- Вы здесь:
- Главная
- Химия
- О.С. Габриелян-8кл
- Практическая работа № 6. (8). «Ионные реакции»
Источник: buzani.ru
Задание: Пишем конспект, записываем реакции в молекулярном и ионном полном и сокращенном виде. Выполняем тестовую работу.
Катионы кальция, стронция и бария являются простыми катионами s-элементов главной подгруппы II группы периодической таблицы Д. И. Менделеева. Катионы III аналитической группы бесцветны, окрашенные соединения образуют лишь с окрашенными анионами. Нитраты, хлориды, бромиды и гидрокарбонаты катионов третьей группы хорошо растворимы в воде.
Растворимые соли сильных кислот (хлориды, нитраты) не гидролизованы. Их гидроксиды являются сильными основаниями. Катионы этой группы устойчивы к действию восстановителей, комплексообразующие свойства для них мало характерны.
Действие группового реагента
Для открытия катионов III аналитической группы применяется групповой реактив — разбавленная серная кислота. При взаимодействии катионов III аналитической группы с сульфат — ионом в растворах образуются белые кристаллические осадки:
Наименьшую растворимость имеет сульфат бария. Благодаря высокой растворимости в воде сульфат кальция образует насыщенный раствор (гипсовая вода), который может служить реактивом на катионы стронция и бария.
Насыщенный раствор сульфата стронция соответственно является реактивом на катионы бария. SrSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + SrCl2
Частные реакции катионов третьей аналитической группы
1.Хромат калия K2CrO4 с катионами бария образует желтые осадки хромата BaCrO4 в нейтральных или уксуснокислых растворах:
Осадок BaCrO4 растворяется в сильных кислотах:
При действии серной кислоты желтый осадок BaCrO4 переходит в белый осадок BaSO4.
2. Дихромат калия K2Cr2O7 образует с ионами бария Ba 2+ также желтый осадок BaCrO4.
В результате образуется сильная кислота и реакция не доходит до конца. Во избежание этого к раствору добавляют ацетат натрия, который реагирует с кислотой, и сильная кислота заменяется слабой.
3.Оксалат аммония (NH4)2С2O4 образует с солями бария белый осадок, растворимый в азотной и хлороводородной кислотах. При кипячении осадок растворяется также в уксусной кислоте:
4.Окрашивание пламени: летучие соли бария окрашивают бесцветное пламя горелки в желто-зеленый цвет.
1.Оксалат аммония (NH4)2С2O4 образует с растворами солей кальция белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция (фармакопейная реакция): СaCl2 + (NH4)2С2O4 → СаС2O4↓ + 2NH4Cl
Осадок растворяется в минеральных кислотах, но не растворим в уксусной кислоте даже при кипячении, мешающие ионы: Ba 2+ , Sr 2+, сильные окислители
2.Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль) с солями кальция в присутствии солей аммония и гидроксида аммония образует белый кристаллический осадок гексацианоферрата (II) кальция — аммония:
Осадок не растворяется в уксусной кислоте. мешающие ионы: Ba 2+ , Zn 2+ , Cu 2+ , Fe 3+
3.Окрашивание пламени (фармакопейная): Соли кальция окрашивают бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет.
Реакция обнаружения катиона стронция Sr 2+
1.Насыщенный раствор гипса СаSО4∙2Н2O (гипсовая вода) образует с ионами стронция белый осадок сульфата стронция:
Реакция служит для обнаружения Sr 2+ только в отсутствие Ba 2+ , который с гипсовой водой вызывает помутнение, мешающие ионы: Ba 2+, катионы p- и d-элементов
2.С карбонат – ионом катионы стронция при нагревании образуют белый кристаллический осадок, растворимый в кислотах:
3. Окрашивание пламени. Бесцветное пламя горелки в присутствии солей стронция окрашивается в карминово-красный цвет.
Четвертая аналитическая группа катионов: Al 3+ , Cr 3+ , Zn 2+ , Sn 2+
Общая характеристика
В состав четвертой аналитической группы входят катионы р-элементов главной подгруппы III и IV групп (Al 3+ , олово) и d – элементов побочных подгрупп II и VI групп (Zn 2+ , Cr 3+ ) периодической таблицы Д. И. Менделеева. Хорошо растворимы в воде сульфаты, нитраты, хлориды, бромиды и йодиды алюминия, цинка и хрома (III).
Ионы Al 3+ , Zn 2+ бесцветны, соединения хрома Cr(III) окрашены в зеленый или фиолетовый цвет. Ионы Al 3+ , Cr 3+ , Zn 2+ обладают способностью к комплексообразованию. Для соединений хрома и мышьяка характерна склонность к окислительно – восстановительным реакциям, что используется при анализе. Гидроксиды катионов четвертой группы труднорастворимы и являются слабыми электролитами, обладают амфотерными свойствами. Это свойство гидроксидов используется в систематическом ходе анализа.
Действие группового реагента
Катионы четвертой группы осаждаются из растворов едкими щелочами. Едкие щелочи являются групповыми реагентами на катионы IV аналитической группы.
Oсадки гидроксидов проявляют амфотерные свойства и растворяются в кислотах и избытке щелочи.
1.Гидроксид аммония NH4OH образует с ионами цинка белый осадок Zn(OH)2, который растворяется в избытке реактива и в солях аммония:
2. Сульфид натрия (или сульфид аммония) осаждает из водных растворов солей цинка белый осадок ZnS, нерастворимый в уксусной кислоте, но растворимый в разведенной хлороводородной кислоте (фармакопейная реакция):
Zn 2+ + S 2- → ZnS↓ мешающие ионы: катионы p- и d-элементов
3. Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] при взаимодействии с солями цинка образует белый осадок калий-цинк гексацианоферрата (II), нерастворимый в разбавленной хлороводородной кислоте:
3Zn 2+ + 2K + + 2[Fe(CN)6] 4- → Zn3K2[Fe(CN)6]2↓ мешающие ионы: Ba 2+ , Сa 2+, катионы p- и d-элементов
4. Реакция с нитратом кобальта:
После сжигания кусочка фильтровальной бумаги, смоченной раствором соли цинка и нитрата кобальта получается зола, окрашенная в зеленый цвет цинкатом кобальта («зелень Ринмана»):
1.Пероксид водорода H2O2 в присутствии щелочи окисляет ион хрома Cr 3+ сине-зеленого цвета в хромат – ионы CrO4 2- желтого цвета:
2. Сульфид аммония (NH4)2S (или натрия Na2S) осаждает из растворов солей Cr 3+ гидроскид хрома Cr(OH)3 серо-зеленого цвета:
2Cr 3+ + 3S 2- + 6H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ мешающие ионы: катионы p- и d-элементов
Кристаллический хлорид аммония NH4Cl или насыщенный раствор этой соли, взятый в избытке, осаждает Al(OH)3 из щелочного раствора, содержащего гидроксокомплекс (гидроксокомплекс получается при прибавлении раствора щелочи к раствору соли Al3+ до полного растворения выпадающего осадка):
Al 3+ + 6OH — → [Al(OH)6] 3-
2. Гидроксид аммония NH4OH осаждает из растворов солей алюминия гидроксид алюминия, который не растворим в избытке реактива:
Образуется белый осадок гидроксида алюминия, не растворимый в избытке реактива, но растворимый в щелочах и кислотах
3. Сульфид аммония (NH4)2S из водных растворов осаждает катион алюминия Al 3+ в виде гидроксида Al(OH)3 за счет гидролиза:
2Al 3+ + 3S 2- + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ мешающие ионы: катионы p- и d-элементов
4. Действие нитрата кобальта (II) (фармакопейная реакция): На полоску фильтровальной бумаги наносят раствор соли алюминия, разведенной HNO3, подсушивают бумагу, добавляют раствор нитрата кобальта и сжигают в тигле. Полученный пепел окрашивается в синий цвет «Тенарова синь»: 2Al2(SO4)3 + 2Co(NO3)2 → 2Co(AlO2)2 + 4NO2↑ + O2↑ + 6SO3↑ мешающие ионы: Zn 2+
1.С солями висмута (III) в основной среде с образованием черного осадка металлического висмута:
2. Реакция с сероводородной водой:
Образуется темно – коричневый осадок сульфида олова. мешающие ионы: катионы p- и d-элементов
Задание: Пишем конспект, записываем реакции в молекулярном и ионном полном и сокращенном виде. Выполняем тестовую работу.
Тестовая работа
1. Ионы Ag+ можно обнаружить реакцией с:
1) хлоридом серебра
2) гидроксидом свинца
3) нитратом натрия
4) хлороводородной кислотой
2. Какой групповой реагент можно использовать для отделения катионов I аналитической группы:
1) хлористоводородную кислоту
2) серную кислоту
3) групповой реагент отсутствует
4) гидроксид натрия
3. Раствор сульфата цинка имеет pН = …
4. Летучие соли натрия окрашивают пламя в:
1) желто-зеленый цвет
2) кирпично-красный цвет
4) фиолетовый цвет
5. Цвет осадка, образующегося при реакции нитрата свинца с хроматом калия:
6. Для катионов IV аналитической группы характерно:
7. Для обнаружения ионов Pb 2+ необходимо добавить раствор:
8. Аналитический сигнал реакции Pb(NO3)2+2KI→PbI2↓+2KNO3:
1) золотисто-желтые кристаллы
2) белые кристаллы
3) черный осадок
4) красно-бурый осадок
9. Выделяется при смешивании растворов NH4Cl + NaOH → … + NaCl
3) газообразный аммиак
10. Групповым реактивом на IV аналитическую группу катионов является:
1) серная кислота
2) хлороводородная кислота
3) гидроксид аммония
11. Аналитическим сигналом реакции 2AgNO3+K2CrO4 → 2KNO3 + Ag2CrO4↓ является осадок:
1) кирпично-красного цвета
2) грязно-зеленого цвета
3) желтого цвета
4) оранжевого цвета
12. Ко второй аналитической группе катионов относятся:
1) Al 3+ , Cr 3+ , Zn 2+
4) Ca 2+, Ba 2+ , Pb 2+
13.Укажите соединение синего цвета:
14. Групповым реагентом на катионы второй аналитической группы является:
1) разбавленная серная кислота
2) разбавленная соляная кислота
3) концентрированная серная кислота
4) разбавленная азотная кислота
15. В какой цвет окрашивается пламя в присутствии солей кальция:
3) в кирпично-красный
4) в ярко оранжевый
16. Цвет осадка серо — зеленый:
17. Какие ионы мешают проведению реакции катиона кальция с оксалатом аммония:
1) ионы алюминия
Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:
Это важно знать:
Виды толкования норм права Существует несколько видов толкования. В юридической литературе различают толкование по объему и толкование по субъекту. Толкование.
Основные переводческие трансформации План: 1. Основные переводческие трансформации. 2. Замены грамматические.
Укладка в биксы операционного белья, одежды, перевязочного материала и перчаток Сборник Медицинских услуг и технологий Раздел: «Сестринская помощь в хирургии» Специальность: 060501 Сестринское дело №.
Виды упаковок лекарственных средств, их функции Содержание: 1.
Приклади розв’язку задач Приклад 1. Рівняння руху матеріальної точки уздовж осі має вид .
Источник: studopedia.ru
ВАРИАНТ 2
ПОЖАЛУЙСТА НУЖНО СРОЧНО ИСПРАВИТЬ ОЦЕНКУ!! ((
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ С ВЫБОРОМ ОДНОГО ПРАВИЛЬНОГО ОТВЕТА
А. 1.В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ПОЛНОСТЬЮ ДИССОЦИИРУЕТ НА ИОНЫ
1)гидроксид меди(2)
2)соляная кислота
3)спирт
4)гидроксид алюминия
А. 2КИСЛОТА КОТОРАЯ ЛЕГКО РАЗЛАГАЕТСЯ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ С ВЫДЕЛЕНИЕМ ГАЗА.
1)серная
2)угольная
3)азотная
4)соляная
А. 3.ХЛОРИД-ИОНЫ CI¯ МОЖНО ОБНАРУЖИТЬ В РАСТВОРЕ С ПОМОЩЬЮ ИОНОВ
1)Ba²+
2)Fe³+
3)Ag+
4)H+
А. 4.РЕАКЦИЕЙ ИОННОГО ОБМЕНА НЕ ЯВЛЯЕТСЯ СЛЕДУЮЩАЯ РЕАКЦИЯ
1)Fe+2HCI=FeCI2+H2
2)FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCI
3)Fe2CI+2AgNo3=2AgCI+Fe(No3)2
4)Fe(No3)2+Ba(OH)2=Ba(No3)2+
+Fe(OH)2
А.5. ГАЗООБРАЗНОЕ ВЕЩЕСТВО ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ СЛЕДУЮЩИХ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
1)H2SO4 и KOH
2)HCI и Ba(OH)2
3)AgNO3 и CaBr2
4)HNO3 и Na2SO3
А. 6. ВЕЩЕСТВО Х В СОКРАЩЁННОМ ИОННОМ УРАВНЕНИИ
Х+2H+=Cu²+ +H2O
1)Cu
2)CuCI2
3)CuO
4)Cu(OH) 2
A.7.И С ВОДОЙ, И С СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ СЛЕДУЮЩЕЕ ВЕЩЕСТВО
1)оксид кальция
2)оксид алюминия
3)оксид углерода(2)
4)карбонат кальция
А. 8.ОДНОВРЕМЕННО НЕ МОГУТ НАХОДИТСЯ В РАСТВОРЕ ИОНЫ
1)К+,SO²-/4, CI-, Mg²+
2)Na+, SO²-/4,NO-3,NH+⁴/4
3)Na+, SO²-/4,Br-,Al³+
4)K+, SO²-/3,OH-, Cu²+
А. 9.КАКИЕ ИЗ УТВЕРЖДЕНИЙ ВЕРНЫ
А: реактивом на ионы хлора являются ионы серебра.
Б:все кислоты сильные электролиты
1)верно только А
2)верно только Б
3)верны оба суждения
4)оба суждения не верны
А. 10.ДЛЯ ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ ПРЕВРАЩЕНИЙ Fe–>FeCI3–>Fe(OH)3
НЕОБХОДИМО СООТВЕТСТВЕННО ИСПОЛЬЗОВАТЬ ВЕЩЕСТВА
1)NaOH и CI2
2)CI2 и NaOH
3)HCI и NaOH
4)HCI и Fe(OH) 2
C. 1.ДАНЫ ВЕЩЕСТВА :AlCI3, H2SO4, MgO,NAOH.
ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ ТРЁХ ВОЗМОЖНЫХ РЕАКЦИЙ МЕЖДУ ЭТИМИ ВЕЩЕСТВАМИ В МАЛЕКУЛЯРНОМ И ИОНОМ ВИДЕ.
С. 2.ИСПОЛЬЗУЯ ГРАФИК РАСТВОРИМОСТИ ВЕЩЕСТВ, РАССЧИТАЙТЕ МАССУ НИТРАТА СВИНЦА КОТОРЫЙ ВЫПОДИТ В ОСАДОК ПРИ ОХЛАЖДЕНИИ 200г
НАСЫЩЕННОГО РАСТВОРА ДАННОЙ СОЛИ ОТ 80 ДО 30 °C
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ С ВЫБОРОМ ДВУХ ПРАВИЛЬНЫХ ОТВЕТОВ
B. 1.КРАТКОМУ ИОННОМУ УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ Cu²+ +2OH=Cu(OH)2 СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СЛЕДУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ
1)Cu и NaOH
2)Cu(NO3) 2 и NaOH
3)CuSO4 и KOH
4)CuO и Ca(OH)2
5)Cu(OH)2 и NaOH
Ответы
Автор ответа: zberovskayap43s1j
А. 1.В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ПОЛНОСТЬЮ ДИССОЦИИРУЕТ НА ИОНЫ
А. 2КИСЛОТА КОТОРАЯ ЛЕГКО РАЗЛАГАЕТСЯ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ С ВЫДЕЛЕНИЕМ ГАЗА.
А. 3.ХЛОРИД-ИОНЫ CI¯ МОЖНО ОБНАРУЖИТЬ В РАСТВОРЕ С ПОМОЩЬЮ ИОНОВ
А. 4.РЕАКЦИЕЙ ИОННОГО ОБМЕНА НЕ ЯВЛЯЕТСЯ СЛЕДУЮЩАЯ РЕАКЦИЯ
А.5. ГАЗООБРАЗНОЕ ВЕЩЕСТВО ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ СЛЕДУЮЩИХ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
А. 6. ВЕЩЕСТВО Х В СОКРАЩЁННОМ ИОННОМ УРАВНЕНИИ
A.7.И С ВОДОЙ, И С СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ СЛЕДУЮЩЕЕ ВЕЩЕСТВО
А. 9.КАКИЕ ИЗ УТВЕРЖДЕНИЙ ВЕРНЫ
А: реактивом на ионы хлора являются ионы серебра.
1)верно только А
. 10.ДЛЯ ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ ПРЕВРАЩЕНИЙ Fe–>FeCI3–>Fe(OH)3
НЕОБХОДИМО СООТВЕТСТВЕННО ИСПОЛЬЗОВАТЬ ВЕЩЕСТВА
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ С ВЫБОРОМ ДВУХ ПРАВИЛЬНЫХ ОТВЕТОВ
B. 1.КРАТКОМУ ИОННОМУ УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ Cu²+ +2OH=Cu(OH)2 СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СЛЕДУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ
Источник: sous-otvet.net