Соотношение (13.5) между активностями ионов серебра и хлора в насыщенном растворе соли AgCl остается справедливым и в том случае, если изменить активность одного из них. Например, если добавить в раствор хорошо растворимую соль КС1, то активность хлорид-иона увеличивается, а активность ионов серебра соответственно уменьшается. [2]
Обычно электрод конструируют так, чтобы активность ионов серебра в одном из растворов была постоянной. [3]
Поэтому необходимо сделать некоторое допущение: в качестве такового обычно принимают, что активность иона серебра в растворе азотнокислого серебра равна средней активности ионов в этом растворе. [4]
Метод с использованием сульфидсеребряного ионселективного электрода основан на измерении мембранного потенциала, который зависит от активности ионов серебра в анализируемом растворе. При концентрации серебра 10 — 6 М определению не мешает присутствие 0 0004 мг / л кальция, 0 01 мг / л магния, 0 32 мг / л аммония, 0 09 мг / л сульфат-ионов, 0 03 мг / л бикарбонат-ионов, 0 03 мг / л ацетат-ионов. [5]
Если в раствор добавить другой электролит, имеющий с AgCl общий анион, например NaCl, активность ионов серебра уменьшится и потенциал серебра станет отрицательнее. [6]
Хотя значения 5 и Ki точно не известны, соотношение этих двух величин может быть вычислено точно, потому что произведение активностей иона серебра и хлорид-иона можно экспериментально измерить. [7]
Ясно, что любые недостоверности или изменения потенциала электрода сравнения или жидкостных диффузионных потенциалов приведут к соответствующим погрешностям в величине E g Ag и активности иона серебра , рассчитанного по уравнению Нернста. Приготовить насыщенный каломельный электрод сравнения, потенциал которого известен с точностью до 1 мВ, нетрудно, но что мы знаем о жидкостных диффузионных потенциалах. [8]
Здесь ac, — активность Сг — — ионов в правой ячейке; ад — активность Ag — HOHOB в левой ячейке; ПР — произведение растворимости AgCl; ПРаАст — ас, , где ЙА — активность ионов серебра в левой ячейке. [9]
Спрессованная таблетка из сульфида серебра может служить в качестве ионообменного мембранного электрода для измерения активности ионов серебра в растворе. Ионы серебра в решетке Ag2S отличаются высокой подвижностью и при погружении такой таблетки в раствор электролита или в воду способны переходить в него, образуя на обеих сторонах поверхности мембраны двойной электрический слой: прилегающий к поверхности слой раствора заряжен положительно за счет ионов серебра, а сама поверхность имеет отрицательный заряд, обусловленный анионами серы. Если мембрана разделяет два раствора с одинаковой активностью ионов серебра, потенциалы на обеих сторонах ее поверхности одинаковы. [10]
Соотношение (13.5) между активностями ионов серебра и хлора в насыщенном растворе соли AgCl остается справедливым и в том случае, если изменить активность одного из них. Например, если добавить в раствор хорошо растворимую соль КС1, то активность хлорид-иона увеличивается, а активность ионов серебра соответственно уменьшается. [11]
Сделал ФОТОГРАФИЮ ИЗ МОНЕТЫ!
В системах, в которых для измерения активности исследуемого катиона в неводных растворах может быть использован обратимый электрод, из данных потенциометрического титрования непосредственно может быть получена однозначная информация об образовании комплекса. В частности, особенно удобно исследование комплексов серебра, поскольку серебряный электрод идеально подходит для точного воспроизведения активности иона серебра в большинстве растворителей. [12]
Уравнение (7.82) формально приложимо к любым ионоселективным электродам, но физический смысл коэффициента селективности в каждом конкретном случае оказывается иным и иными будут факторы, определяющие эффективную работу электрода. Так, в случае твердых кристаллических электродов ( галогениды серебра, сульфид серебра, трифторид лантана), применяемых для определения активностей ионов серебра , галогенид-ионов, сульфидов и фторидов, важное значение приобретает растворимость и комплексообразование соответствующих соединений. Это же относится и к гетерогенным мембранам на основе труднорастворимых соединений, распределенных в непроводящей связке, например в силиконовом каучуке. [13]
Было показано, что потенциал электрода определяется концентрациями веществ, участвующих в электродной реакции; таким образом, измерение потенциала полуреакции часто является удобным способом определения концентраций. Одно из важнейших достоинств этого метода состоит в том, что проведение изм-ерений не оказывает заметного влияния на равновесия, существующие в растворе. Например, потенциал серебряного электрода, погруженного в раствор цианидного комплекса серебра, зависит только от активности ионов серебра . Специальный прибор позволяет измерить потенциал практически в отсутствие тока. [14]
Спрессованная таблетка из сульфида серебра может служить в качестве ионообменного мембранного электрода для измерения активности ионов серебра в растворе. Ионы серебра в решетке Ag2S отличаются высокой подвижностью и при погружении такой таблетки в раствор электролита или в воду способны переходить в него, образуя на обеих сторонах поверхности мембраны двойной электрический слой: прилегающий к поверхности слой раствора заряжен положительно за счет ионов серебра, а сама поверхность имеет отрицательный заряд, обусловленный анионами серы. Если мембрана разделяет два раствора с одинаковой активностью ионов серебра , потенциалы на обеих сторонах ее поверхности одинаковы. [15]
Источник: www.ngpedia.ru
Обнаружить в растворе сульфат-ион можно с помощью 1) нитрата бария 2) нитрата серебра
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
- Обратная связь
- Правила сайта
Источник: www.soloby.ru
Задания 22. Практические аспекты работы в химической лаборатории
С помощью раствора, содержащего сульфат-анионы (SO4 2− ), можно обнаружить ионы бария (Ba 2+ ). В результате этой реакции выпадает белый осадок BaSO4:
С помощью раствора, содержащего катионы серебра (Ag + ), можно обнаружить хлорид-ионы (Cl − ). В результате реакции выпадает белый творожистый осадок AgCl:
2Ag + + 2Cl − = 2AgCl↓
С другими ионами из представленного списка хлорид бария осадков не образует.
39F029
Реактивом на катионы аммония является вещество, формула которого
Ответ:3
Пояснение
Реактивом на катионы аммония является щелочь (NaOH), в результате реакции с которой выделяется аммиак – бесцветный газ с резким запахом:
С другими ионами из списка катион аммония не взаимодействует.
E57994
Обнаружить в растворе сульфат-ион можно с помощью
1) нитрата бария
2) нитрата серебра
3) нитрата железа (III)
4) нитрата меди (II)
Ответ: 1
Пояснение
Сульфат-ион можно обнаружить в растворе с помощью нитрата бария, в результате реакции выпадает осадок BaSO4:
С катионами Fe 3+ и Cu 2+ сульфат-ион осадков не образует. Осадок с ионами серебра сульфат-ионы образуют не всегда — должна быть достаточная концентрация обоих ионов, т.к. сульфат серебра все таки имеет небольшую растворимость.
1C9D99
Формула соединения углерода, проявляющего токсичные свойства
Ответ: 4
Пояснение
Среди предложенных вариантов соединением углерода, проявляющим токсичные свойства, является угарный газ CO. Угарный газ очень опасен, поскольку не имеет запаха и вызывает отравление. Токсичное действие угарного газа обусловлено образованием карбоксигемоглобина – очень прочного карбонильного комплекса с гемоглобином крови.
Гидрокарбонат натрия (NaHCO3) – кислая соль угольной кислоты (другое название – питьевая (или пищевая) сода). Используется в пищевой промышленности, кулинарии, медицине при нейтрализации ожогов кожи и слизистых оболочек человека кислотами. Карбонат натрия (Na2CO3) – средняя соль угольной кислоты. Также используется в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки – регулятора кислотности и разрыхлителя. Кроме того, карбонат натрия используется в мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков и эмалей.
Карбонат кальция (CaCO3) – средняя соль угольной кислоты. Является составной частью мрамора, известняка и мела. Используется как белый пищевой краситель.
Источник: scienceforyou.ru