Эмпирическое правило Клечковского и вытекающее из него схема очерёдностей несколько противоречат реальной энергетической последовательности атомных орбиталей только в двух однотипных случаях: у атомов Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Pt, Au [1] имеет место “провал” электрона с s-подуровня внешнего слоя на d-подуровень предыдущего слоя, что приводит к энергетически более устойчивому состоянию атома, а именно: после заполнения двумя электронами орбитали 6s следующий электрон появляется на орбитали 5d, а не 4f, и только затем происходит заселение четырнадцатью электронами 4f орбиталей, затем продолжается и завершается заселение десятиэлектронного состояния 5d. Аналогичная ситуация характерна и для орбиталей 7s, 6d и 5f.
Электронные формулы атомов химических элементов
Свойства электронов и других микрообъектов таковы, что для их описания оказываются недостаточным законы Ньютона, на которых основывается классическая механика и которые применимы лишь к макроскопическим телам. В частности, вместо точных координат можно говорить лишь о вероятности нахождения электрона в какой–либо точке около ядра атома. В связи с этим электрон в атоме удобно описывать как целое облако отрицательного заряда («электронное облако»), причем плотность этого облака в какой-то точке пропорциональна вероятности нахождения в ней электрона. Изображая электронное облако на рисунке, имеют в виду, что изображается условная поверхность, ограничивающая область, в которой сосредоточена большая часть (скажем, 95%) электронного облака, плотность которого хотя и очень быстро, но все же постепенно убывает по мере удаления от ядра.
Исключения без правил | Исключение второе | Скрепки (1986) | Комедия, короткометражный
Электроны в атоме располагаются по энергетическим уровням (первый, второй, третий и т.д.), которые, в свою очередь, состоят из подуровней, обозначаемых латинскими буквами (s, p, d и f – подуровней). Максимальное число электронов на каждом уровне равно 2n 2 , где n – порядковый номер уровня. Таким образом, на первом уровне не может быть больше двух электронов, а втором – не больше 8, на третьем – 18 и на четвертом – 32. По ряду причин, рассмотрение которых выходит за рамки школьного курса, максимальное число электронов на данном уровне достигается не всегда, поэтому экспериментально наблюдается не более 32 электронов на всех уровнях, начиная с четвертого.
На первом уровне могут находиться только s-электроны. Так как электронное облако s-электрона имеет сферическую симметрию, оно может быть ориентировано относительно трех координатных осей одним единственным способом; в таком случае говорят, что имеется одна s-орбиталь, на которой могут поместиться два электрона, отличающиеся знаком собственного магнитного момента («спин»).
На втором и последующих уровнях, помимо s-подуровня, есть еще p-подуровень. Электронное облако p-электрона имеет осевую симметрию, поэтому возможны три ориентации p-облаков вдоль трех координатных осей, что соответствует трем p-орбиталям. Поскольку одна орбиталь может вмещать два электрона, на каждом p- подуровне может находиться не больше 6 электронов. На третьем и последующих уровнях помимо s- и p-подуровней имеется еще d-подуровень. вмещающий 10 электронов, располагающихся на пяти d-орбиталях.
Аудиокнига. Н.Беляев «Серебряная осень».Читает: Андрей Кравец
На четвертом и последующих уровнях есть помимо перечисленных выше еще и f-подуровни, вмещающий 14 электронов, располагающихся на семи f-орбиталях.
В многоэлектронном атоме энергия электронов на s-, p-, d- и f- подуровнях разная (строго говоря, речь идет об энергии всего атома, соответствующей нахождению электрона на том или ином уровне, но для простоты мы часто говорим просто об энергии данного электрона). Минимальная энергия соответствует s-подуровню, затем в порядке возрастания энергии следуют p-, d- и f- подуровни.
Переход от атома водорода к атомам с последующими атомными номерами можно представить себе как происходящий путем последовательного введения протонов в ядро, сопровождающегося увеличением его заряда, а также соответствующего количества электронов в электронную оболочку атома. В свободном, невозбужденном, атоме (содержащем электроны в состоянии, отвечающем минимуму энергии) новый электрон попадает на тот свободный подуровень, который характеризуется минимальной энергией, т.е. соответствует минимуму энергии всей системы, состоящей из ядра и окружающих его электронов. Поэтому при увеличении заряда ядра атомов от водород до аргона включительно последовательно заполняются первый, второй и третий уровни причем сначала s-, p- подуровни.
На третьем уровне максимальное число электронов равно 18 (два электрона на s- подуровне, 6 электронов – на p-подуровне и 10 — на d — подуровне). Однако после заполнения 3s- и 3p- подуровней следующие два электрона попадают не на 3d-, а на 4s- подуровень, начиная застройку четвертого уровня – в этом случае энергия системы оказывается более низкой, чем при попадании электронов на 3d — подуровень. И лишь после кальция (Z = 20) начинается заполнение 3d — подуровня, что соответствует элементам с порядковыми номерами от 21 (скандий) до 30 (цинк) включительно. У цинка третий подуровень оказывается целиком заполненным, поэтому у следующих за ним шести элементов заполняется 4p- подуровень.
При последовательном увеличении заряда ядра периодически повторяется как количество электронов, находящихся на внешнем уровне, так и симметрия их облаков. свойства химических элементов определяются строением электронных оболочек их атомов и прежде всего электронами, находящимися на внешнем уровне, которые выступают в роли валентных электронов, т.е электронов, ответственных за химические связи, образуемые данным атомом как с такими же, так и с другими атомами. Валентные электроны определяют все химическое поведение элемента. Поэтому с возрастанием атомного номера (заряда ядра) свойства химических элементов также изменяются периодически. Таким образом, именно периодическое появление аналогичных электронных конфигураций является физической причиной периодичности, составляющей сущность периодического закона, открытого Д.И. Менделеевым в 1869 г.
Важно отметить, что периодический закон был открыт Менделеевым еще задолго до того, как было установлено, что атомы состоят из ядер и электронов. Менделеев положил в основу формулировки периодического закона атомную массу (по терминологии того времени – «атомный вес»), но тем не менее в некоторых случаях расположил элементы не в порядке возрастания атомных масс, а в том порядке, который диктовался всей совокупностью их свойств. В настоящее время периодический закон формулируется так: свойства элементов, а также образуемых ими простых и сложных веществ являются периодической функцией от зарядов их ядер.
Открытие периодического закона позволило Менделееву объединить все химические элементы, часто весьма непохожие один на другой, в единую естественную (т.е. основанную на объективном признаке) систему – периодическую систему – и показать, что свойства элементов и образуемых ими конкретных веществ закономерным образом зависят от их положения в этой системе. Таким образом, периодический закон и периодическая систем элементов составили основу химической систематики.
Одновременно с открытием периодического закона и на основании его Менделеев предсказал свойства нескольких неизвестных тогда элементов, а также исправил атомные массы ряда элементов. Наиболее детально и точно были предсказаны им свойства элементов с вероятными атомными массами 44, 68 и 72. Вскоре были открыты эти элементы, получившие названия «галлий» (Ar=69,7), «скандий» (45,0) и «германий» (72,6).
Предсказания Менделеева были блестяще подтверждены экспериментальными данными о свойствах простых веществ и соединений этих элементов.
Открытие периодического закона и утверждение в науке учения о периодичности стимулировало развитие теории строения атома и тем самым оказало огромное влияние на развитие не только химии, но также физики и других связанных с физикой и химией наук. В дальнейшем к известным элементам прибавилась группа открытых после 1893 г. инертных газов.
В 1912 г. Мозли показал, что основой периодичности являются не атомные массы, а заряды ядер. Исследования Мозли подтвердили правильность расположения в периодической системе тех элементов, которые, если использовать атомные массы как основу для системы, стояли не на своем месте: это кобальт (Ar=58,9) перед никелем (58,7), теллур (127,6) перед йодом (126,9) и аргон (39,9) перед калием (39,1). С точки зрения заряда ядра эти элементы были размещены в системе правильно. Одновременно был уточнен и вопрос о числе еще не открытых элементов до урана (Z=92). В частности, было доказано, что в первом периоде нет элементов между водородом и гелием и что общее число элементов между барием и танталом, где предполагалось существование еще не открытых элементов, равно 16.
Слои расположены в порядке заполнения подуровней.
s-элементы p-элементы d-элементы f-элементы
Источник: studfile.net
Ответ знают единицы: почему «стеклянный, оловянный, деревянный» — это исключения
Орфографических правил в русском языке огромное количество и едва ли можно выучить их все. Но существуют «слабые места», на которых регулярно прокалываются даже самые грамотные люди. Одна из таких сложностей — написание одной или двух букв «н» в прилагательных. Давайте вспомним то, о чем нам когда-то рассказывали в школе.
Курс по когнитивной психологии
Ты узнаешь, как избавиться от мыслей в голове, которые портят жизнь. Увидишь, как помочь себе при стрессе, тревоге и беспокойстве. Научишься понимать свои эмоции и чувства. Найдешь путь к душевному спокойствию.
«Н» или «нн» в прилагательных?
Для начала вспомним, что прилагательные в русском языке образуются с помощью разных суффиксов: «-енн/-онн», «-ан/-ян», «-ин». Общее правило орфографии выглядит так: прилагательные с суффиксами «-енн/-онн» пишутся с двумя «н», например, «соломенный», «традиционный».
Исключение — слово «ветреный». Так сложилось исторически: оно образовано не от существительного, а от глагола «ветрить». А отглагольные прилагательные пишутся именно с одним «н». Но если добавить приставку, прилагательное получит вторую букву «н»: «безветренный».
Прилагательные, образованные от существительных при помощи суффиксов «-ан/-ян» и «-ин» пишутся с одним «н», например, «дровяной» или «кожаный». Но существуют исключения, которые нужно запомнить: «оловянный», «деревянный», «стеклянный».
Старинный суффикс «-ьн»
Язык — это сложная система, в которой не бывает ничего случайного. Вот и вышеупомянутые исключения появились не просто так. В древнерусском языке отыменные (то есть образованные от существительных) прилагательные получались с помощью суффиксов «-ан/-ян». Но существовал и еще один суффикс, ныне утраченный — «-ьн».
Он присоединялся в качестве дополнения, когда нужно было образовать расширенную форму. На письме это выглядело так (для наглядности суффиксы отделены друг от друга): «дерев-ян-ьн-ный». То есть, в таких прилагательных изначально было целых три буквы «н».
Звук «ь» практически не произносился. Со временем он редуцировался не только в устной речи, но и на письме. Однако три одинаковых согласных подряд — это очень нетипично для русского языка. И суффиксы «-ян» и «-ьн» слились в один: «-янн». Так и получились привычные нам слова «оловянный» и «деревянный».
Как появилось слово «стеклянный»
Интересно, что современное слово «стекло» в древнерусском языке писалось через мягкий знак (букву «ер»): «стькльнъ». Звучало оно тоже немного по-другому, потому что звук «ь» произносится совсем кратко.
Современному человеку выговорить это слово, состоящее почти из одних согласных, очень сложно (разве что он владеет болгарским языком). Со временем оно превратилось в более легкое для произношения «стекло». Но прилагательное «стеклянный» исторически уже было образовано от «стькльнъ». Эта «н» на конце корня соединилась с суффиксом «-ян». Таким образом прилагательное получило двойное «н» и попало в разряд исключений.
Легкий способ запомнить исключения
Запомнить эти исключения очень просто — достаточно связать их одной ассоциацией. В советское время школьные учителя русского языка предлагали ученикам просто посмотреть на окно. У него деревянные рамы, оловянные ручки, а само оно, собственно, стеклянное.
Конечно, современные окна выглядят уже не так. Но фраза легко запоминается, поэтому ее можно использовать и сейчас.
Детям наверняка понравится такой стишок:
Вот солдатик оловянный
Взял топорик деревянный
И построил дом стеклянный,
В нем ни потолка, ни стен,
И живут две буквы «н».
Письменная речь с ошибками может сильно подпортить впечатление о вас. Поэтому стоит время от времени освежать в памяти правила орфографии.
Источник: femmie.ru
LOGO
- Вы здесь:
- Главная
- ГАЗЕТА
- Свежий выпуск
- Отдельные статьи
- Золотое и серебряное правило
Золотое и серебряное правило
В философии существуют так называемое золотое и серебряное правило этики. В словаре по этике сказано, что эти правила выражают некий общечеловеческий опыт, принцип нравственности, и выражаемая в этом принципе мысль была известна еще в древности.
Сократ ещё за четыреста лет до Р. X. учил так: «Чем прогневляют тебя другие, того не делай им». Диоген говорит, что Аристотель на вопрос, как нам следует вести себя по отношению к друзьям, ответил: «Так, как нам желательно, чтобы они вели себя по отношению к нам». Конфуций, когда его спросили, существует ли слово, в котором выражалось бы все, как мы должны вести себя, ответил: «Не есть ли такое слово – взаимность? Чего ты не делаешь себе, того не делай другим». Подобные выражения приписывают Будде, Сенеке, Филону и раввинам.
Серебряное правило содержит в себе идею отрицания: как вы не хотите, чтобы с вами поступали люди, так и вы не поступайте с ними. А золотое правило имеет активную, положительную форму – как вы хотите, чтобы с вами поступали люди, так и вы поступайте с ними.
В чём разница между этими двумя правилами? Серебряное правило – это то, что должно требовать от себя и вправе требовать от других, то есть я вправе сказать: «Не делайте мне зла!» А в золотом правиле другой принцип: я могу или должен требовать от себя, но не вправе требовать от других. То есть я не вправе потребовать: «А ну-ка, делайте мне добро! Вы обязаны!»
По сути, Ветхий Завет – о серебряном правиле. Там много заповедей с приставкой «не»: не делай того, не делай этого. А золотое правило обозначил Христос в Нагорной проповеди: «Итак, во всем, как хотите, чтобы с вами поступали люди, так поступайте и вы с ними, ибо в этом закон и пророки» (Мтф. 7:12). Выражение «закон и пророки» суммирует совокупность ветхозаветных текстов, в которых выражено откровение Божьей воли о взаимоотношениях между людьми.
Уверяя нас в любви Божьей, Иисус говорит о нашем долге любить друг друга, подводя, таким образом, все отношения между людьми к одному всеобъемлющему принципу. Весь свод законов – не прелюбодействуй, не убивай, не кради, не желай чужого, как и любая другая заповедь, сводится к одному: люби ближнего, как самого себя. «Любовь не делает ближнему зла; итак, любовь есть исполнение закона» (Рим. 13:10). Любовь не только делает добро, но она и не делает зла.
Это правило побуждает человека к способности мысленно ставить себя на место другого и думать, какого отношения я хотел бы к себе, окажись я на его месте. Евангельское золотое правило имеет в своей основе идею человеколюбия, и лучшую иллюстрацию к нему мы находим в жизни и характере Христа.
Наверное, проще жить по серебренному правилу. Многие считают, что они и так делают достаточно хорошо, что никому не причиняют зла. Гораздо сложнее следовать золотому правилу и любить ближнего, как самого себя – на это требуются определенные жертвы: проявить внимание, потратить собственное время или средства, приложить какие-то усилия.
Люди повсеместно ожидают от других к себе уважения, любви и признательности, заслуживают они этого или нет. Христос знал человеческое сердце и его эгоизм, поэтому Он и задает такой стандарт во взаимоотношениях. Вы хотите, чтобы к вам проявляли уважение? Тогда сами уважайте других. Вы жаждете доброго слова?
Тогда говорите слова доброты другим.
Золотое правило также является частью второй величайшей заповеди, которой предшествует первая заповедь – любить Самого Бога всем сердцем и всею душою (Мтф. 22: 37-39). И здесь есть прямая связь, которая указывает на то, что значит любить Бога: «Если кто говорит: «Я люблю Бога», а брата своего ненавидит, тот лжец: ибо нелюбящий брата своего, которого видит, как может любить Бога, которого не видит?» (1 Ин. 4:20).
Любить – это то, что отличает христианскую этику от этики в любой другой религии. Никакая другая религиозная или философская система не имеет ничего подобного золотому правилу Христа. На самом деле, в Евангелии есть повеление любить даже своих врагов (Мтф. 5:43,44). Способность любить других – это признак истинного возрожденного верующего.
МАТЕРИАЛЫ НАШЕГО АРХИВА
Наш архив содержит газеты за многие годы. Статьи, рассказы, поэмы, стихотворения — все это можно найти на страницах наших старых газет. Ниже вы можете найти ссылки на некоторые из статей с указанием, в каком из выпусков эта статья была опубликована.
Некоторые статьи из архива.
- Как восстанет Израиль?
- Господи, что повелишь мне делать?
- Сила молитвы
- Благослови Господа
- Достаточно одного
- Христианин и родина
- Мужья, любите своих жен
Источник: nashidni.com