Из ацетиленида серебра получить ацетилен

Работу с ацетиленом необходимо проводить в вытяжном шкафу, так как неочищенный ацетилен, полученный из карбида кальция, содержит вредные, неприятно пахнущие примеси.

В пробирку помещают маленький кусочек карбида кальция СаС2, добавляют 2 капли воды и закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой, имеющей оттянутый конец. В пробирке бурно выделяется газообразный ацетилен.

Поджигают ацетилен у конца газоотводной трубки. Он горит светящимся, коптящим пламенем. Реакция взаимодействия карбида кальция с водой экзотермична.

Ацетилен, полученный из карбида кальция, содержит незначительные количества NH3, РН3, АsН3 и других примесей и поэтому имеет характерный запах. Примеси можно удалить промыванием ацетилена водным раствором дихромата калия, подкисленного серной кислотой.

Опыт 2. Присоединение к ацетилену брома.

Реактивы и материалы: ацетилен; бромная вода, насыщенный раствор. Оборудование: газоотводная трубка.

Добавляют в пробирку с карбидом кальция (см. опыт 1) еще 2 капли воды и закрывают ее пробкой с газоотводной трубкой, коней которой опускают в пробирку с 5 каплями бромной воды. Бромная вода обесцвечивается вследствие присоединения атомов брома по месту тройной связи.

Опыты по химии. Получение ацетилена и опыты с ним

Опыт 3. Отношение ацетилена к окислителям.

Реактивы и материалы: ацетилен; перманганат калия, 0,1 н. раствор. Оборудование: газоотводная трубка.

В пробирку помещают 1 каплю перманганата калия и 4 капли воды. В пробирку с кусочками карбида кальция добавляют еще 2 капли воды и закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в приготовленный раствор перманганата калия.

Розовый раствор быстро обесцвечивается: происходит окисление ацетилена по месту разрыва тройной связи с образованием промежуточного продукта окисления – щавелевой кислоты, которая окисляется дальше до диоксида углерода:

НС≡СН + 4[O] → HO – C – C – OH → 2CO2 + H2O

Обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия доказывает непредельность ацетилена.

Опыт 4. Образование ацетиленида серебра.

Реактивы и материалы: ацетилен; нитрат серебра, 0,2 н. раствор; аммиак, концентрированный раствор.

В пробирку вносят 2 капли раствора нитрата серебра и прибавляют 1 каплю раствора аммиака – образуется осадок гидроксида серебра. При добавлении 1-2 капель раствора аммиака осадок AgOH легко растворяется с образованием аммиачного раствора оксида серебра ([Ag(NH3)2]OH).

Через аммиачный раствор оксида серебра пропускают ацетилен (см. опыт 1). В пробирке образуется светло-желтый осадок ацетиленида серебра, который затем становится серым.

Опыт 5. Образование ацетиленида меди.

Реактивы и материалы: карбид кальция; хлорид меди CuCl2, аммиачный раствор. Оборудование: фильтровальная бумага (полоски размером 5*40 мм).

В сухую пробирку помещают 1-2 кусочка карбида кальция и добавляют 2 капли воды. В отверстие пробирки вводят полоску фильтровальной бумаги, смоченной аммиачным раствором хлорида меди CuCl2, содержащим комплексный аммиакат состава [Cu(NH3)2]C12. Появляется красно-бурое окрашивание вследствие образования ацетиленида меди.

Получение АЦЕТИЛЕНИДА СЕРЕБРА. Реакция аммиака водного НИТРАТА СЕРЕБРА и АЦЕТИЛЕНА. Опыты по химии

В водных растворах ацетилениды серебра и меди устойчивы. В сухом состоянии при нагревании или при ударе они взрываются с большой силой.

1. Аверина А.В., Снегирева А.Я. Лабораторный практикум по органической химии. М.: Высшая школа, 1980. – С. 31-33.

Лабораторная работа №5

Ароматические углеводороды.

Цель: экспериментальное получение и изучение свойств ароматических углеводородов.

Источник: lektsia.com

Взаимодействие ацетилена с бромной водой

Молекула ацетилена содержит тройную связь, бром разрушает её и присоединяется к ацетилену. Образуется терабромэтан. Бром расходуется на образование тетрабромэтана. Бромная вода (жёлтая) — обесцвечивается.

Эта реакция протекает с меньшей скоростью, чем в ряду этиленовых углеводородов. Реакция также проходит ступенчато:

ацетилен → 1,2-дибромэтан → 1,1,2,2-тетрабромэтан

Обесцвечивание бромной воды доказывает непредельность ацетилена.

Реакция ацетилена с раствором перманганата калия

В растворе перманганата калия происходит окисление ацетилена, при этом происходит разрыв молекулы по месту тройной связи, раствор быстро обесцвечивается.

Эта реакция является качественной реакцией на двойную и тройную связь.

Реакция ацетилена с аммиачным раствором оксида серебра

Если ацетилен пропустить через аммиачный раствор оксида серебра, атомы водорода в молекуле ацетилена легко заместятся металлами, так как обладают большой подвижностью. В данном опыте атомы водорода замещаются атомами серебра. Образуется ацетиленид серебра — осадок жёлтого цвета (взрывоопасен).

Эта реакция является качественной реакцией на тройную связь.

Источник: examchemistry.com

Ag2C2 + HCl = ? уравнение реакции

Подскажите, какое вещество образуется в результате взаимодействия ацетиленида серебра с хлороводородом (Ag2C2 + HCl = ?). Приведите основные физические параметры этого соединения, расскажите о химических свойствах и способах получения.

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

В результате взаимодействия ацетиленида серебра с хлороводородом (Ag2C2 + HCl = ?) происходит образование ацетилена и выделение осадка белого цвета, нерастворимого в кислотах – хлорида серебра. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Ацетилен (этин) представляет собой газ без цвета и запаха, обладает слабым наркотическим свойством.
Ацетилен вступает в реакции присоединения: галогенирование (1), гидрогалогенирование (2), гидратация (3), а также проявляет кислотные свойства, которые выражаются в способности образовывать соли, называемые ацетиленидами (4).

При пропускании ацетилена над активированным углем при образуется бензол:

Ацетилен легко окисляется перманганатом калия, в результате чего образуются карбоновые кислоты.
В промышленности ацетилен получают путем высокотемпературного крекинга метана (как из CH4 получить C2H2). Молекулярное уравнение имеет следующий вид:

Среди лабораторных способов получения ацетилена наиболее часто используют реакцию гидролиза карбида кальция.

Источник: ru.solverbook.com