Из предложенного перечня веществ (перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия; допустимо использование водных растворов) выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник — Демонстрационный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2019 года
Из предложенного перечня веществ окислительно-восстановительная реакция возможна между перманганатом калия и сульфитом натрия, причем данная реакция протекает в присутствии гидроксида калия. Перманганат калия восстанавливается до манганата калия, а сульфит натрия окисляется до сульфата натрия.
Составим электронный баланс:
2 | Mn +7 + 1e → Mn +6
1 | S +4 – 2e → S +6
Окислителем является перманганат калия. Восстановителем является сульфит натрия.
ОГЭ 2022 / Задание 11
На основании электронного баланса подберём коэффициенты и запишем уравнение реакции:
Задание 30.2
Из предложенного перечня веществ (перманганат натрия, фтороводород, оксид азота (IV), фосфат кальция, гидроксид натрия; допустимо использование водных растворов) выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Из предложенного перечня веществ окислительно-восстановительная реакция возможна между перманганатом натрия и оксидом азота (IV), причем данная реакция протекает в присутствии гидроксида натрия. Перманганат натрия восстанавливается до манганата натрия, а оксид азота (IV) окисляется до нитрата натрия.
Составим электронный баланс:
1 | Mn +7 + 1e → Mn +6
1 | N +4 – 1e → N +5
Окислителем является перманганат натрия. Восстановителем является оксид азота (IV).
На основании электронного баланса подберём коэффициенты и запишем уравнение реакции:
Задание 30.3
Из предложенного перечня веществ (азотная кислота, нитрат калия, нитрит натрия, ацетат лития, бихромат натрия; допустимо использование водных растворов) выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Из предложенного перечня веществ окислительно-восстановительная реакция возможна между бихроматом натрия и нитрита натрия, причем данная реакция протекает в присутствии азотной кислоты. Бихромат натрия восстанавливается до нитрата хрома (III), а нитрит натрия окисляется до нитрата натрия.
Составим электронный баланс:
2 | Cr +6 + 3e → Cr +3
ВСЕ ОВР и РИО из сборника Добротина | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул
3 | N +3 – 2e → N +5
Окислителем является бихромат натрия. Восстановителем является нитрит натрия.
На основании электронного баланса подберём коэффициенты и запишем уравнение реакции:
Задание 30.4
Из предложенного перечня веществ (карбонат калия, иодид натрия, оксид марганца (IV), соляная кислота, нитрат натрия; допустимо использование водных растворов) выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Из предложенного перечня веществ окислительно-восстановительная реакция возможна между иодидом натрия и оксидом марганца (IV), причем данная реакция протекает в присутствии соляной кислоты. Оксид марганца (IV) восстанавливается до хлорида марганца (II), а иодид окисляется до молекулярного иода.
Составим электронный баланс:
1 | Mn +4 + 2e → Mn +2
1 | 2I -1 – 2e → I2 0
Окислителем является оксид марганца (IV). Восстановителем является иодид натрия.
На основании электронного баланса подберём коэффициенты и запишем уравнение реакции:
Задание 30.5
Из предложенного перечня веществ (хлорид меди (II), нитрат натрия, перманганат калия, сульфат натрия, сульфид калия; допустимо использование водных растворов) выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Из предложенного перечня веществ окислительно-восстановительная реакция возможна между водными растворами сульфида калия и перманганата калия. Перманганат калия восстанавливается до оксида марганца (IV), а сульфид окисляется до элементной серы.
Составим электронный баланс:
2 | Mn +7 + 3e → Mn +4
3 | S -2 – 2e → S 0
Окислителем является перманганат калия. Восстановителем является сульфид калия.
На основании электронного баланса подберём коэффициенты и запишем уравнение реакции:
Задание 30.6
Из предложенного перечня веществ (хлорид натрия, гидроксид калия, нитрат хрома (III), нитрат кальция, бром; допустимо использование водных растворов) выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Из предложенного перечня веществ окислительно-восстановительная реакция возможна между нитратом хрома (III) и бромом, причем данная реакция протекает в присутствии гидроксида калия. Бром восстанавливается до бромида, а нитрат хрома (III) окисляется до хромата калия.
Составим электронный баланс:
3 | Br2 0 + 2e → 2Br -1
2 | Cr +3 – 3e → Cr +6
Окислителем является бром. Восстановителем является нитрат хрома (III).
На основании электронного баланса подберём коэффициенты и запишем уравнение реакции:
Задание 30.7
Из предложенного перечня веществ (сульфат аммония, хлороводород, оксид фосфора (V), оксид марганца (IV), ацетат бария; допустимо использование водных растворов) выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ
Из предложенного перечня веществ окислительно-восстановительная реакция возможна между оксидом марганца (IV) и хлороводородом.
Составим электронный баланс:
1 | Mn +4 + 2e → Mn +2
1 | 2Cl -1 — 2e → Cl2 0
Окислителем является оксид марганца (IV). Восстановителем является хлороводород.
На основании электронного баланса подберём коэффициенты и запишем уравнение реакции:
Задание 30.8
Из предложенного перечня веществ (сульфид серебра (I), азотная кислота, сульфат аммония, ацетат стронция, нитрат железа (III); допустимо использование водных растворов) выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ
Из предложенного перечня веществ окислительно-восстановительная реакция возможна между сульфидом серебра (I) и азотной кислотой.
Составим электронный баланс:
8 | N +5 + 1e → N +4
1 | S -2 — 8e → S +6
Окислителем является азотная кислота. Восстановителем является сульфид серебра (I).
На основании электронного баланса подберём коэффициенты и запишем уравнение реакции:
Задание 30.9
Из предложенного перечня веществ (гипохлорит калия, гидроксид калия, сульфат железа (III), оксид хрома (III), оксид магния; допустимо использование водных растворов) выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ
Из предложенного перечня веществ окислительно-восстановительная реакция возможна между гипохлоритом калия и оксидом хрома (III), причем данная реакция протекает в присутствии гидроксида калия.
Составим электронный баланс:
3 | Cl +1 + 2e → Cl -1
2 | Cr +3 — 3e → Cr +6
Окислителем является гипохлорит калия. Восстановителем является оксид хрома (III).
На основании электронного баланса подберём коэффициенты и запишем уравнение реакции:
Задание 30.10
Из предложенного перечня веществ (перманганат калия, иодид калия, фторид серебра, нитрат аммония, ацетат магния; допустимо использование водных растворов) выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ
Из предложенного перечня веществ окислительно-восстановительная реакция возможна между перманганатом калия и иодидом серебра.
Составим электронный баланс:
2 | Mn +7 + 3e → Mn +4
3 | 2I -1 — 2e → I2 0
Окислителем является перманганат калия. Восстановителем является иодид калия.
На основании электронного баланса подберём коэффициенты и запишем уравнение реакции:
Задание 30.11
Из предложенного перечня веществ (перманганат калия, сульфид калия, ацетат магния, фосфат калия, гидроксид алюминия; допустимо использование водных растворов) выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ
Из предложенного перечня веществ окислительно-восстановительная реакция возможна между перманганатом калия и сульфидом калия.
Составим электронный баланс:
2 | Mn +7 + 3e → Mn +4
3 | S -2 — 2e → S 0
Окислителем является перманганат калия. Восстановителем является сульфид калия.
На основании электронного баланса подберём коэффициенты и запишем уравнение реакции:
Полезные ссылки
Источник: chemexam.ru
Задания 30 (2021). Окислительно-восстановительные реакции.
Источник текстов условий задач — паблик Вконтакте И.С. Ермолаева «ЕГЭ по химии на максимум».
Авторы решений: Знайченко Е.И.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция,в ходе которой образуется бесцветный раствор и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
P -3 (PH3) – восстановитель;
N +5 (NO2) – окислитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, азотная кислота, оксид фосфора(V), сульфид меди(II), гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется окрашенный раствор, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
S -2 (CuS) – восстановитель;
N +5 (HNO3) – окислитель
(допускается альтернативный вариант записи:
CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O)
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид магния, бромоводородная кислота, аммиак, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется в растворе две соли и кислота, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
2⋅| Mn +7 +5e ⟶ Mn +2
S +4 (SO2) – восстановитель;
Mn +7 (KMnO4) – окислитель
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется зеленый раствор, не образуется осадок, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
2⋅| Mn +7 + 1e ⟶ Mn +6
N +3 (NaNO2) – восстановитель;
Mn +7 (NaMnO4) – окислитель
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, йод, сульфит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант ответа:
2⋅| Mn +7 +3e ⟶ Mn +4
Mn +7 (KMnO4) – окислитель
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Первый вариант ответа:
2⋅| Mn +7 + 3e ⟶ Mn +4
S +4 (CaSO3) – восстановитель;
Mn +7 (KMnO4) – окислитель
Второй вариант ответа:
3⋅| Mn +2 -2e ⟶ Mn +4
2⋅| Mn +7 + 3e ⟶ Mn +4
Mn +7 (KMnO4) — окислитель
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота (разб.), нитрат калия, медь. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой выделяется газ, не образуется осадок, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
1⋅| Cu 0 -2e ⟶ Cu +2
Cu 0 – восстановитель;
N +5 (KNO3) – окислитель
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой в растворе образуются три соли, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
3⋅|2Fe +2 – 2e- → 2Fe +3
1⋅|2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3
Fe +2 (FeSO4) – восстановитель, Cr +6 (K2Cr2O7) — окислитель
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
бромоводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется простое вещество, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
5⋅| 2Br -1 -2e ⟶ Br2 0
2⋅| Mn +7 +5e ⟶ Mn +2
Br -1 (HBr) –восстановитель;
Mn +7 (KMnO4) – окислитель
Задание №10
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
оксид хрома(III), дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, графит, хлорид железа(III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которых образуется два кислотных оксида, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
C 0 – восстановитель;
Задание №11
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
оксид серы(IV), гидроксокарбонат меди(II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия . Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется осадок, выделяется газ, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
1⋅| Mn +7 +3e ⟶ Mn +4
N -3 (NH3) – восстановитель;
Mn +7 (KMnO4) – окислитель
Задание №12
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
оксид хрома(VI), хлорид железа(II), азотная кислота, аммиак, йод, фторид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется кислота, одна молекула восстановителя отдает десять электронов, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
10⋅| N +5 + 1e ⟶ N +4
I2 0 – восстановитель;
N +5 (HNO3) – окислитель
Задание №13
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
оксид серы(VI), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется щелочь, выделяется газ, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
3⋅| 2O -1 +2e ⟶ 2O -2
N -3 (NH3) – восстановитель;
Задание №14
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди(II), гидроксид бария, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
P -3 (PH3) – восстановитель;
Задание №15
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
бром, нитрат бария, гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), нитрат алюминия. Допустимо использование водных растворов солей.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
1⋅| Br2 0 +2e ⟶ 2Br -1
S +4 (SO2) – восстановитель;
Br2 0 – окислитель
Источник: scienceforyou.ru
Задание 29. Реакция окислительно-восстановительная. ЕГЭ 2024 по химии
За это задание ты можешь получить 2 балла. На решение дается около 15 минут. Уровень сложности: высокий.
Средний процент выполнения: 36.8%
Ответом к заданию 29 по химии может быть развернутый ответ (полная запись решения с обоснованием выполненных действий).
Разбор сложных заданий в тг-канале
Задачи для практики
Задача 1
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: цинк, пиросерная кислота, сульфат бария, сульфид калия, нитрат цинка. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
$Zn^ + H_2S_2^O_7 → Zn^SO_4 + H_2S^ + H_2O$
$2S^ + 16ē = 2S^$ |·1 процесс восстановления
$Zn^ – 2ē = Zn^$ |·8 процесс окисления
$S^ (H_2S_2O_7$ за счёт $S^$) — окислитель,
$8Zn + 5H_2S_2O_7 = 8ZnSO_4 + 2H_2S + 3H_2O$
Ответ:
Показать решение
Задача 2
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хромит калия, хлор, гидроксид калия, хлорид калия, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Образование осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
$KCr^O_2 + Cl_2^ + KOH → K_2Cr^O_4 + KCl^ + H_2O$
$Cl_2^ + 2ē = 2Cl^$ |·3 процесс восстановления
$Cr^– 3ē = Cr^$ |·2 процесс окисления
$Cr^ (KCrO_2$ за счёт $Cr^$) — восстановитель.
$2KCrO_2 + 3Cl_2 + 8KOH = 2K_2CrO_4 + 6KCl + 4H_2O$
Ответ:
Показать решение
Задача 3
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид натрия, концентрированная азотная кислота, сульфат натрия, хлорид цинка, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
$N^ + 1ē = N^$ |·8 процесс восстановления
$S^ – 8ē = S^$ |·1 процесс окисления
$N^ (HNO_3$ за счёт $N^$) — окислитель,
$S^ (Na_2S$ за счёт $S^$) — восстановитель.
$Na_2S + 8HNO_ = Na_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O$
Ответ:
Показать решение
Задача 4
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, йодид натрия, хлорид бария, серная кислота, йод. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием вещества тёмного цвета с характерным запахом. В ходе этой реакции наблюдается выделение газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
$NaN^O_3 + NaI^ + H_2SO_4 → N^O + I_2^ + Na_2SO_4 + H_2O$
$2I^ – 2ē = I_2^$ |·3 процесс окисления
$N^ + 3ē = N^$ |·2 процесс восстановления
$N^ (NaNO_3$ за счёт $N^$) — окислитель,
$I^ (NaI$ за счёт $I^$) — восстановитель.
$2NaNO_3 + 6NaI + 4H_2SO_4 = 2NO + 3I_2 + 4Na_2SO_4 + 4H_2O$
Ответ:
Показать решение
Задача 5
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: карбонат калия, оксид марганца(IV), гидроксид калия, хлорид кальция, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
$Mn^O_2 + KN^O_3 + K_2CO_3 → K_2Mn^O_4 + KN^O_2 + CO_2$
$Mn^ – 2ē = Mn^$ |·1 процесс окисления
$N^ + 2ē = N^$ |·1 процесс восстановления
$N^ (KNO_3$ за счёт $N^$) — окислитель,
$Mn^ (MnO_2$ за счёт $Mn^$) — восстановитель.
$MnO_2 + KNO_3 + K_2CO_3 = K_2MnO_4 + KNO_2 + CO_2$
Ответ:
Показать решение
Задача 6
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гипохлорит калия, оксид азота(II), едкое кали, хлорид цинка, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием раствора двух солей. Образование осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
$N^O + KCl^O + KOH → KN^O_3 + KCl^ + H_2O$
$N^ – 3ē = N^$ |·2 процесс окисления
$Cl^ + 2ē = Cl^$ |·3 процесс восстановления
$Cl^ (KClO$ за счёт $Cl^$) — окислитель,
$N^ (NO$ за счёт $N^$) — восстановитель.
$2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO_3 + 3KCl + H_2O$
Ответ:
Показать решение
Задача 7
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, йодат натрия, серная кислота, сульфат натрия, сульфид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием вещества тёмного цвета с характерным запахом. Образование газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
$Na_2S^O_3 + NaI^O_3 + H_2SO_4 → Na_2S^O_4 + I_2^ + H_2O$
$2I^ + 10ē = I_2^$ |·1 процесс восстановления
$S^ – 2ē = S^$ |·5 процесс окисления
$I^ (NaIO_3$ за счёт $I^$) — окислитель,
$S^ (Na_2SO_3$ за счёт $S^$) — восстановитель.
$5Na_2SO_3 + 2NaIO_3 + H_2SO_4 = 6Na_2SO_4 + I_2 + H_2O$
Источник: egeturbo.ru