Определение основано на последовательном осаждении иодид- и хлорид-ионов раствором нитрата серебра. Вследствие различия в растворимости [ПР(AgCl) = 1,78*10 -10 , ПР(AgI) = 8,3 * 10 -17 ] в первую очередь оттитровываются иодид-ионы, а затем — хлорид-ионы; в моменты завершения первой и второй реакций наблюдается резкое изменение потенциала серебряного электрода. Электродом сравнения служит насыщенных каломельный электрод (н.к.э.)
Так как Е нкэ > EAgl/l-, Ag, при титровании иодид-ионов индикаторный электрод подключают к клемме со знаком (—), а н.к.э. — к клемме со знаком (+).
Когда иодид-ионы оттитрованы и начинается реакция между ионами серебра и хлорида, потенциал индикаторного электрода становится больше потенциала н.к.э., поэтому необходимо переключить электроды к соответствующим клеммам: индикаторный электрод подключают к клемме (+), а н.к.э — к клемме (—), что следует учитывать при записи результатов. Кривая титрования имеет вид, изображенный на рис. 13
Необходимо помнить, что равновесный потенциал индикаторного электрода устанавливается во времени. Поэтому показание потенциометра, особенно вблизи точки эквивалентности, следует фиксировать только после того, как ЭДС примет постоянное значение в пределах 0,1 мВ; после этого можно добавлять следующую порцию титранта.
Меланж СЕРЕБРА, это просто……
Для уменьшения адсорбции иодид-ионов осадком AgI титрование ведут в присутствии постороннего электролита (обычно нитрата или ацетат бария). Соединительный мостик заполняют раствором сульфата калия, но не хлорида, во избежание диффундирования Cl — из соединительного мостика в титруемый раствор.
 |
Рис.13 Кривая потенциометрического титрования смеси иодид- и хлорид-ионов нитратом серебра (I); дифференциальная кривая (II)
Реактивы. Нитрат серебра AgN03, 0,02M титрованный раствор. Нитрат бария Ba(N03)2 10%-й раствор. Тиосульфат натрия Na2S203 * 5 H2O насыщенный раствор.
Посуда. Колба мерная (50 мл). Пипетка (10 мл). Цилиндр мерный (10—25 мл).
Аппаратура. Установка для потенциометрического титрования в комплекте с рН-метром в режиме милливольтметра. Индикаторный электрод — серебряный, электрод сравнения — н.к.э.
Выполнение работы. Подготавливают к работе серебряный электрод. Очищают его от пленки галогенидов серебра, для опускают электрод в насыщенный раствор Na2S203 • 5Н2О на 10—15 мин, а затем тщательно промывают дистиллирован водой. Высушивают поверхность электрода фильтровальной бумагой.
После этого собирают установку для титрования. Настраивают потенциометр в соответствии с инструкцией к прибору данного типа.
Анализируемый раствор смеси иодид- и хлорид-ионов доводят до метки водой в мерной колбе вместимостью 50 мл. берут пипеткой 10 мл в стакан для титрования и прибавляют: цилиндром 10 мл раствора Ba(N03)2. Бюретку заполняют раствором: AgN03. Включают магнитную мешалку и начинают ориентировочное титрование галогенидов, приливая из бюретки в стакан раствор AgN03 порциями по 0,2 мл. После каждой порции записывают объем прилитого раствора титранта и соответствующее: ему значение ЭДС цепи (Е, мВ). При этом не следует забывать о переключении электродов в тот момент, когда ЭДС начнет меняться в противоположном направлении.
Очистка серебра без растворения#shorts
Обнаружив два скачка потенциала (см. рис.13), выполняют с новой порцией анализируемого раствора точное титрование, прибавляя раствор AgN03 по 0,1 мл, а около точки эквивалентности — по 2 капли. По данным, полученным в результате второго титрования, строят две кривые: в координатах Е—V (AgNO3) и дифференциальную кривую в координатах DE/DV — V (AgNO3). Находят объемы в точках эквивалентности: V 1 соответствует объему AgN03, затраченному на титрование иодид-ионов, V 2 — объему титранта, пошедшему на титрование суммы иодид- и хлорид-ионов. Разность V2 – V1 дает объем раствора AgN03, затраченный на титрование хлорид-иона. Рассчитывают массу иодид- и хлорид-ионов в исходной смеси.
Глава 6. Полярография
Вопросы
1. Начертить поляризационную кривую (полярограмму) охарактеризовать ее отдельные участки.
2. Привести уравнение полярографической волны и пояснить смысл входящих в него величин.
3. Что называют остаточным током, предельным током, миграционным током, диффузионным током, потенциалом полуволны, потенциалом разложения?
4. Объяснить причину появления максимумов на полярографической кривой. Как они устраняются?
5. С какой целью вводится фоновый электролит при полярографических определениях? Каким требованиям должен он уделетворять?
6. Начертить принципиальную схему полярографической; установки и пояснить назначение отдельных узлов.
7. Характеристики полярографической волны. Понятия об остаточном, емкостном, фарадеевском, диффузионном, миграционном, конвекционном и предельном токах.
8. Вывод уравнения диффузионного тока (уравнение Ильковича).
9. Влияние различных факторов на величину предельного тока (среда, потенциал, период капания ртути, величина высоты столба ртути, температура, концентрация).
10.Вывод уравнения обратимой полярографической волны. Потенциал полу-волны. Обратимые и необратимые процессы в полярографии. Полярогра-фический спектр.
12.Какие электроды используют в вольтамперометрии? Каковы их особенности?
13.Каковы достоинства и недостатки: а) ртутного капельное электрода; б) твердых вращающихся электродов?
14.От каких факторов зависит потенциал полуволны? влияют на его величину солевой фон, рН, добавление веществ способных к комплексообразованию с электроактивным ионом природа растворителя, температура?
10. Как зависит величина предельного (диффузионного) от концентрации электроактивного иона, рН раствора, концерации индифферентного электролита, природы растворителя, температуры?
11. Вывести расчетную формулу для полярографического определения концентрации вещества (с х) методом добавок.
12. Привести примеры полярографического определения: а) ионов металлов: б) органических соединений с различными функциональными группами.
13.Предложить подходящие условия (потенциал, фоновый электролит) для полярографического определения компонентов смеси: а) РЬ 2+ и Cd 2+ ; б) Ni 2+ и Zn 2+ ; в) Си 2+ и Ni 2+ ; г) Ni 2+ и Pd 2+ 😉 Fe(III) и Ti(IV); e) Pd 2+ и Rh 3+ ; ж) Sb(III) и Sn(II); з) V(V) и № 2+ ; и) As(III) и Sn(II); к) Cd 2+ и Mo(VI), используя справочные данные.
14.В чем сущность амальгамной полярографии с накоплением? Какую форму имеет анодная полярограмма, от каких факторов зависит величина максимального тока в методе амальгамной полярографии с накоплением?
15. Каковы особенности переменнотоковой полярографии? Какой вид имеет переменнотоковая полярограмма? От каких факторов зависит максимальный ток?
16.Назвать области применения, достоинства и недостатки вольтамперометрического анализа.
17.Использование полярографии для исследования комплексных соединений.
18.Полярография органических соединений.
19.Применение полярографии к решению аналитических задач.
Сущность метода
Электрохимические методы анализа, основанные на изучении и использовании зависимости силы тока, протекающего через ячейку, при изменении внешнего наложенного напряжения называются вольтамперометрическими методами анализа. При использовании ртутного капающего электрода (РКЭ) в качестве индикаторного электрода метод анализа называется полярографическим.
Классический вариант полярографического метода анализа, предложенный в 1922 году Я. Гейровским, основан на изучении явлений поляризации при электрохимическом восстановлении небольших количеств вещества (10 -3 – 10 -5 М) на ртутном капающем электроде (РКЭ).
Источник: infopedia.su
Способ получения твердого ионного электролита rbag4i5
Изобретение относится к способам получения твердого электролита с высокой ионной проводимостью при комнатной температуре и может быть использовано в электронной промышленности, в частности, при изготовлении миниатюрных суперконденсаторов высокой емкости — варисторов, которые находят различное применение, в том числе в качестве источника энергии кардиостимуляторов. Согласно изобретению готовят стехиометрическую порошкообразную смесь иодида рубидия RbI и иодида серебра AgI, смесь плавят в атмосфере азота или аргона при температуре 300-320°С и перемешивании путем барботирования азотом или аргоном, осуществляют одновременное охлаждение расплава и его диспергирование путем центробежного распыления расплава в атмосфере азота или аргона с образованием микрогранул с крупностью частиц 100-500 мкм, которые затем подвергают термообработке. Термообработку микрогранул осуществляют при температуре 180-195°С в течение не менее 400 часов в атмосфере азота или аргона. Техническим результатом является повышение ионной проводимости и снижение электронной проводимости. 4 з.п. ф-лы.
Изобретение относится к способам получения твердого электролита с высокой ионной проводимостью при комнатной температуре и может быть использовано в электронной промышленности, в частности, при изготовлении миниатюрных суперконденсаторов высокой емкости — варисторов, которые находят различное применение, в том числе в качестве источника энергии кардиостимуляторов.
Практическое использование твердого ионного электролита состава RbAg4I5 при изготовлении высокоемкостных суперконденсаторов требует, чтобы этот проводящий материал имел высокое значение удельной ионной и малое значение удельной электронной проводимости для исключения саморазряда конденсаторов.
Известен способ получения твердого ионного электролита RbAg4I5 (см. Бобкова М. В., Козлова Н.И., Плоткин С.С. и др. Синтез твердых электролитов на основе иодида серебра // Физическая химия и электрохимия расплавленных и твердых электролитов: тез. докл.
V Всесоюз. совещ., г.Свердловск, 5-7 июня 1973 г., Ч.1. — Свердловск, 1973. — С.137-138), согласно которому смесь RbI и AgI, взятых в мольном соотношении 1:4, плавят в тигле, нагревают расплав до 300°C и выдерживают при этой температуре в течение 0,5 часа, периодически перемешивая. Затем расплав быстро охлаждают на воздухе, измельчают и обжигают при 200°C в течение 50 часов. Получают продукт светло-желтого цвета в виде соединения RbAg4I5.
К недостаткам данного способа следует отнести его непригодность для получения значительного количества твердого электролита, так как при быстром охлаждении всего объема расплава происходит перитектический распад электролита с выделением фаз Rb2AgI3 и AgI, приводящий к резкому снижению величины удельной ионной проводимости. Кроме того, отжиг измельченного плава при температуре 200°C не позволяет полностью освободиться от фаз Rb2AgI3 и AgI, поскольку температура эвтектики составляет 197°C и при 200°C еще присутствует жидкая фаза, содержащая Rb2AgI3.
Известен также способ получения твердого ионного электролита RbAg4I5 (см. пат. 3519404 США, МПК C01D 3/12, H01B 1/00, H01M 39/04, 1970), согласно которому готовят порошкообразную смесь иодидов рубидия и серебра в мольном соотношении 1:4, смесь расплавляют, охлаждают расплав на термостойком стекле, измельчают полученный твердый продукт в фарфоровой ступке, компактируют прессованием в таблетку, которую прокаливают в атмосфере инертного газа при температуре 175°C в течение 40 часов. Рентгеноструктурный анализ показал, что полученный продукт в основном представляет собой RbAg4I5, но содержит некоторое количество исходных реагентов. Поэтому продукт повторно измельчают, компактируют и прокаливают в течение ночи при 165°C. Результирующий продукт по данным рентгеноструктурного анализа является монофазным RbAg4I5 с ионной проводимостью 0,2 См·см -1 при температуре 20°C и электронной проводимостью около 1-10 -8 См·см -1 .
Известный способ характеризуется относительно невысокой ионной проводимостью и недостаточно низкой электронной проводимостью при комнатной температуре получаемого твердого ионного электролита.
Настоящее изобретение направлено на достижение технического результата, заключающегося в повышении ионной и снижении электронной проводимости при комнатной температуре получаемого монофазного твердого ионного электролита RbAg4I5.
Технический результат достигается тем, что в способе получения твердого ионного электролита RbAg4I5, включающем приготовление порошкообразной смеси иодидов рубидия и серебра, взятых в стехиометрическом соотношении, плавление смеси при перемешивании, охлаждение расплава, диспергирование, термообработку в атмосфере инертного газа, согласно изобретению охлаждение расплава и диспергирование осуществляют одновременно путем центробежного распыления расплава с образованием микрогранул, которые и подвергают термообработке, причем плавление смеси и распыление расплава ведут в инертной атмосфере, а термообработку микрогранул осуществляют при температуре 180-195°C в течение не менее 400 часов.
Достижению технического результата способствует то, что плавление смеси иодидов рубидия и серебра ведут при температуре 300-320°C.
Достижению технического результата способствует также то, что в качестве инертного газа используют азот или аргон.
Достижению технического результата способствует также и то, что расплав перемешивают путем барботирования азотом или аргоном.
Достижению технического результата способствует и то, что микрогранулы имеют крупность 100-500 мкм.
Существенные признаки заявленного изобретения, определяющие объем испрашиваемой правовой охраны и достаточные для получения вышеуказанного технического результата, соотносятся с техническим результатом следующим образом.
Одновременное охлаждение расплава и диспергирование путем центробежного распыления расплава упрощает процесс синтеза. Центробежное распыление обеспечивает практически мгновенное образование микрогранул и их затвердевание.
Термообработка микрогранул необходима, поскольку, несмотря на высокую скорость закалки расплава, при остывании микрогранул, имеющих пусть и малый, но конечный размер, перитектический распад все же имеет место. При этом выделяются не обнаруживаемые рентгенофазовым анализом (РФА), но наблюдаемые методом люминесценции микрочастицы AgI. Легко распадающийся на свету AgI является источником образования серебра, выступающего донором свободных электронов, что увеличивает удельную электронную проводимость электролита. В результате термообработки микрогранул в заявленных условиях снижается концентрация в конечном продукте микроколичеств свободного AgI согласно реакции:
Плавление смеси и распыление расплава в инертной атмосфере предотвращает окисление исходных веществ и синтезированного продукта, имеющее место при их высокотемпературном контакте с кислородом воздушной атмосферы и приводящее к резкому снижению электропроводящих свойств продукта.
Проведение термообработки при температуре 180-195°C обеспечивает полноту протекания твердофазной реакции (1). Однако температура термообработки не может быть выше температуры эвтектики (197°C), так как при этом образуется жидкая фаза, что недопустимо.
Проведение термообработки микрогранул в течение не менее 400 часов обусловлено необходимостью завершения протекания реакции (1) в заданном интервале температур термообработки.
Совокупность вышеуказанных признаков необходима и достаточна для достижения технического результата изобретения, заключающегося в повышении ионной и снижении электронной проводимости при комнатной температуре получаемого твердого монофазного ионного электролита RbAg4I5.
В частных случаях осуществления изобретения предпочтительны следующие конкретные операции и режимные параметры.
Использование азота или аргона в качестве инертного газа предотвращает окисление исходных веществ и синтезированного продукта, имеющее место при их высокотемпературном контакте с кислородом воздушной атмосферы, сопровождающееся образованием элементарного йода и приводящее к резкому снижению электропроводящих свойств продукта.
Перемешивание расплава путем барботирования азотом или аргоном обеспечивает получение стехиометрического состава по всему объему расплава без его окисления.
Получение микрогранул крупностью 100-500 мкм обусловлено необходимостью ограничения перитектического распада соединения RbAg4I5, который усиливается при увеличении крупности микрогранул, а также обеспечения стабильности качества твердого ионного электролита RbAg4I5 при его дальнейшем использовании. Оно может снижаться при крупности микрогранул менее 100 мкм за счет усиления гидролиза вследствие увеличения сорбции атмосферной влаги.
Вышеуказанные частные признаки изобретения позволяют осуществить способ в оптимальном режиме с точки зрения получения высоких технологических показателей процесса и качественного конечного продукта.
Сущность заявляемого изобретения и его преимущества могут быть пояснены следующими примерами конкретного выполнения.
Пример 1. Порошкообразную смесь иодида рубидия и иодида серебра в количестве 193,66 г RbI и 856,34 г AgI (стехиометрическое соотношение) загружают в верхнюю камеру кварцевого сосуда, нижняя камера которого снабжена центробежным тарельчатым распылителем. Верхняя камера имеет выпускную трубку с диаметром выходного отверстия 0,8 мм, а тарельчатый распылитель нижней камеры установлен под выпускной трубкой.
Кварцевый сосуд вакуумируют, заполняют аргоном, порошкообразную смесь нагревают до расплавления, после чего температуру повышают до 300°C при перемешивании расплава путем барботирования аргоном. Осуществляют одновременное охлаждение расплава и его диспергирование путем пропускания струи расплава под действием избыточного давления аргона через выпускную трубку и падения струи на тарелку центробежного распылителя, вращающуюся со скоростью 6000 об/мин. В результате распыления расплава и охлаждения образовавшихся капель в процессе их разлета образовались микрогранулы с максимальной крупностью 500 мкм. По данным РФА микрогранулы состоят из монофазной комплексной соли RbAg4I5. Ее удельная ионная проводимость при температуре 20°C равна 0,24 См·см -1 , удельная электронная проводимость — 4·10 -9 См·см -1 . Полученные микрогранулы подвергают термообработке в атмосфере аргона при температуре 180°C в течение 450 часов. После термообработки удельная ионная проводимость продукта не изменилась, а удельная электронная проводимость снизилась до 5·10 -10 См·см -1 .
Пример 2. Процесс ведут согласно Примеру 1. Порошкообразную смесь иодида рубидия и иодида серебра нагревают до расплавления, после чего температуру повышают до 320°C при перемешивании расплава путем барботирования азотом. Центробежное распыление расплава осуществляют при скорости вращения тарелки 10000 об/мин. В результате распыления расплава и охлаждения образовавшихся капель в процессе их разлета образовались микрогранулы с максимальной крупностью не более 100 мкм. По данным РФА микрогранулы состоят из монофазной комплексной соли RbAg4I5. Ее удельная ионная проводимость при температуре 20°C равна 0,26 См·см -1 , удельная электронная проводимость — 3,8·10 -9 См·см -1 . Полученные микрогранулы подвергают термообработке в атмосфере азота при температуре 190°C в течение 420 часов. После термообработки удельная ионная проводимость продукта не изменилась, а удельная электронная проводимость снизилась до 3·10 -10 См·см -1 .
Пример 3. Процесс ведут согласно Примеру 1. Порошкообразную смесь иодида рубидия и иодида серебра нагревают до расплавления, после чего температуру повышают до 310°C при перемешивании расплава путем барботирования очищенным аргоном. Центробежное распыление расплава осуществляют при скорости вращения тарелки 8000 об/мин. В результате распыления расплава и охлаждения образовавшихся капель в процессе их разлета образовались микрогранулы с максимальной крупностью 220 мкм. По данным РФА микрогранулы состоят из монофазной комплексной соли RbAg4I5. Ее удельная ионная проводимость при температуре 20°C равна 0,25 См·см -1 , удельная электронная проводимость — 4,2·10 -9 См·см -1 . Полученные микрогранулы подвергают термообработке в атмосфере аргона при температуре 195°C в течение 435 часов. После термообработки удельная ионная проводимость продукта не изменилась, а удельная электронная проводимость снизилась до 4,1·10 -10 См·см -1 .
Из вышеприведенных примеров видно, что способ согласно изобретению позволяет получить монофазный твердый ионный электролит RbAg4I5, имеющий по сравнению с прототипом при комнатной температуре в 1,2-1,3 раза более высокую ионную проводимость и в 20-33 раза более низкую электронную проводимость. Способ относительно прост и может быть реализован с использованием несложного оборудования.
1. Способ получения твердого ионного электролита RbAg4I5, включающий приготовление порошкообразной смеси иодидов рубидия и серебра, взятых в стехиометрическом соотношении, плавление смеси при перемешивании, охлаждение расплава, диспергирование, термообработку в атмосфере инертного газа, отличающийся тем, что охлаждение расплава и диспергирование осуществляют одновременно путем центробежного распыления расплава с образованием микрогранул, которые и подвергают термообработке, причем плавление смеси и распыление расплава ведут в инертной атмосфере, а термообработку микрогранул осуществляют при температуре 180-195°С в течение не менее 400 ч.
2. Способ по п.1, отличающийся тем, что плавление смеси иодидов рубидия и серебра ведут при температуре 300-320°С.
3. Способ по п.1, отличающийся тем, что в качестве инертного газа используют азот или аргон.
4. Способ по п.2 или 3, отличающийся тем, что расплав перемешивают путем барботирования азотом или аргоном.
5. Способ по п.1, отличающийся тем, что микрогранулы имеют крупность 100-500 мкм.
Источник: findpatent.ru
Йодид серебра — Silver iodide
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Йодид серебра является неорганическое соединение с формулой Agя. Соединение представляет собой ярко-желтое твердое вещество, но образцы почти всегда содержат примеси металлического серебра, которые дают серый цвет. Загрязнение серебром возникает из-за высокого содержания AgI. светочувствительный. Это свойство эксплуатируется в серебряных фотография. Йодид серебра также используется в качестве антисептик И в засев облаков.
- 1 Структура
- 2 Подготовка и свойства
- 3 Посев облаков
- 4 Безопасность
- 5 Рекомендации
Структура
Структура йодида серебра зависит от температуры: [2]
- Ниже 420 К β-фаза AgI с вюрцит структура, наиболее устойчива. Эта фаза встречается в природе как минеральная йодаргирит.
- Выше 420 K α-фаза становится более стабильной. Этот мотив является объемно-центрированный кубический структура, в которой центры серебра случайным образом распределены между 6 октаэдрическими, 12 тетраэдрическими и 24 тригональными узлами. [3] При этой температуре Ag + ионы могут быстро перемещаться через твердое тело, что позволяет быстрая ионная проводимость. Переход между β- и α-формами представляет собой плавление серебряной (катионной) подрешетки. В энтропия плавления для α-AgI примерно вдвое меньше, чем для хлорид натрия (типичное ионное твердое вещество). Это можно объяснить, если предположить, что кристаллическая решетка AgI уже «частично расплавилась» при переходе между α и β полиморфами.
- Метастабильная γ-фаза также существует ниже 420 K с структура цинковой обманки.
Золотисто-желтые кристаллы на этом образце минерала имеют вид йодаргирит, встречающаяся в природе форма β-AgI.
Подготовка и свойства
Иодид серебра получают реакцией раствора йодида (например, йодистый калий ) с раствором ионов серебра (например, нитрат серебра ). Желтоватое твердое вещество быстро осаждает. Твердое вещество представляет собой смесь двух основных фаз. Растворение AgI в йодистоводородная кислота с последующим разбавлением водой осаждается β-AgI. В качестве альтернативы растворение AgI в растворе концентрированного нитрата серебра с последующим разбавлением дает α-AgI. [4] Если приготовление не проводится при отсутствии солнечного света, твердое вещество быстро темнеет, а свет вызывает восстановление ионного серебра до металлического. Светочувствительность зависит от чистоты образца.
Посев облаков
Cessna 210 оснащен генератором йодида серебра для засева облаков
В кристаллическая структура β-AgI аналогичен лед, позволяя ему вызывать замораживание с помощью процесса, известного как гетерогенный зарождение. Примерно 50 000 кг используется для засев облаков ежегодно на каждый посевной опыт потребляется 10–50 грамм. [5] (смотрите также Проект Штормовая Ярость )
Безопасность
Чрезмерное воздействие может привести к аргирия, характеризующийся локальным изменением цвета тканей тела. [6]
Рекомендации
- ^ аб Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд.. Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN978-0-618-94690-7 .
- ^ Binner, J. G.P .; Dimitrakis, G .; Прайс, Д. М .; Чтение, М .; Вайдхьянатан, Б. (2006). «Гистерезис β – α фазового перехода в йоде серебра» (PDF) . Журнал термического анализа и калориметрии. 84 (2): 409–412. CiteSeerX10.1.1.368.2816 . Дои:10.1007 / s10973-005-7154-1. S2CID14573346.
- ^ Халл, Стивен (2007). «Суперионика: кристаллические структуры и процессы проводимости». Rep. Prog. Phys. 67 (7): 1233–1314. Дои:10.1088 / 0034-4885 / 67/7 / R05.
- ^ О. Глемсер, Х. Саур «Иодид серебра» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 1036-7.
- ^ Филлис А. Лайдей «Йод и соединения йода» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. Дои:10.1002 / 14356007.a14_381
- ^«Иодид серебра». TOXNET: Сеть передачи данных токсикологии. Национальная медицинская библиотека США . Получено 9 марта 2016 .
Соли и ковалентные производные йодид ион
| ЗДРАВСТВУЙ | Он | ||||||||||||||||
| LiI | BeI2 | БИ3 | CI4 | NI3 | я2О4, я2О5, я4О9 |
ЕСЛИ, ЕСЛИ3, ЕСЛИ5, ЕСЛИ7 |
Ne | ||||||||||
| NaI | MgI2 | AlI3 | SiI4 | ЧИСЛО ПИ3, п2я4 |
S | ICl, ICl3 |
Ar | ||||||||||
| KI | CaI2 | ScI3 | TiI4 | VI3 | CrI3 | MnI2 | FeI2 | CoI2 | NiI2 | CuI | ZnI2 | Ga2я6 | GeI2, GeI4 |
Как и я3 | Se | IBr | Kr |
| RbI | SrI2 | YI3 | ZrI4 | NbI5 | Пн | Tc | RU | Rh | Pd | AgI | CdI2 | InI3 | SnI4, SnI2 |
SbI3 | TeI4 | я | Xe |
| CsI | BaI2 | HfI4 | TaI5 | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt | AuI | Hg2я2, HgI2 |
TlI | PbI2 | BiI3 | По | AtI | Rn | |
| Пт | RaI2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ц | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| Ла | Ce | Pr | Nd | Вечера | SmI2 | Европа | Б-г | TbI3 | Dy | Хо | Э | Тм | Yb | Лу | |||
| Ac | ThI4 | Па | UI3, UI4 |
Np | Пу | Являюсь | См | Bk | Cf | EsI3 | FM | Мкр | Нет | Lr |
Источник: wikicsu.ru