Из иодидов не растворимы в воде AgI, PbI, Hg2I2. Ион I ? бесцветен.
1. Нитрат серебра (АgN03) образует с ионом I ? бледно-желтый творожистый осадок иодида серебра:
Осадок не растворим в азотной кислоте и в NН4ОН, но легко переходит в раствор при добавлении тиосульфата натрия:
АgI + 2Nа2S203 = Na3 [Аg(S203)2] + NaI
От действия цинковой пыли в присутствии воды (или 2 н. Н2SO ) йодид серебра, как и бромид, разлагается с выделением серебра:
2АgI + Zn = Zn2+ + 2I ? + 2 АgIv
Реакцию выполняют так же, как на ион Вr? .
2. Окислители. Анион I ? гораздо легче окисляется чем хлорид и бромид-ионы. Даже такие слабые окислители, как Fе3+ или Сu2+, выделяют свободный йод из иодидов. Особенно часто в аналитической практике используют действие на йодиды хлорной воды и нитритов.
а) Хлорная вода легко вытесняет свободный йод из иодида:
2КI + Сl2 = 12 + 2КСl
Если при этом к раствору прилить бензол (или очищенный бензин) и встряхнуть смесь, то органический растворитель окрашивается иодом в фиолетовый цвет. Ничтожно малые количества выделившегося иода обнаруживают чувствительной реакцией с крахмальным клейстером.
Химия. 10 класс. Практическая работа. Качественные реакции на анионы /30.04.2021/
Реакцию проводят в растворе, подкисленном 2 н. серной кислотой, так как в щелочной среде окраска иода обесцвечивается:
3I3 + 6NаОН = 5NaI + NaIO3 + ЗН2О
Хлорную воду прибавляют к раствору осторожно, по каплям: избыток ее окисляет получившийся йод до иодноватой кислоты:
I2 + 5Сl2 + 6Н2O = 2HIO8 + 10НСl
При одновременном присутствии ионов I ?и Вr? хлорная зода сначала окисляет I ?. Дальнейшее прибавление хлорной воды приводит к обесцвечиванию фиолетовой окраски бензольного слоя, так как йод окисляется до иодноватой кислоты HIOз. После этого начинается выделение брома, окрашивающего бензольный слой в красно-бурый цвет. Реакция служит для обнаружения ионов I ?и Вr? при их совместном присутствии.
б) Нитрит натрия (или калия) также окисляет I ? в кислой среде до свободного иода:
2КI + 2KNO2 + 2Н2SО4 = I2 + 2NO^ + 2К2SO4+ 2Н2O
Выделившийся йод обнаруживают по посинению крахмала или по окрашиваиию бензола (бензина) в фиолетовый цвет.
Ионы Вr? в противоположность ионам ? нитритами не окисляются.
К 1—2 каплям раствора иодида калия прибавьте столько же раствора иитрита калия КNO2, подкислите 2 н. серной кислотой и добавьте 1—2 капли крахмального раствора. Синяя окраска адсорбционного соединения иода с крахмалом при нагревании исчезает при охлаждении снова появляется.
Таким образом, обнаружению хлорид-иода действием азотной кислоты на [Аg(NH3)2]Сl мешает присутствие в аммиачном растворе примесей [Аg(NH3)2]Вr. Однако, обрабатывая осадок солей серебра (АgСl, АgВr, АgI) раствором карбоната аммония (NH4)2СО3 (вместо гидроксида аммония), переводят в раствор только хлорид-ионы, т. е. отделяют их от бромид-ионов.
Хлорид-ион не мешает обнаружению ионов I ?и Вr? действием хлорной воды (в присутствии бензола).
Бромид-ион может быть обнаружен действием хлорной воды в присутствии иона I ?, так как йод окисляется избытком хлора до бесцветиого аииона IO3?. После этого раствор окрашивается только выделяющимся свободным бромом.
Качественные реакции на галогенид ионы
Источник: studbooks.net
Йодид серебра — Silver iodide
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Йодид серебра является неорганическое соединение с формулой Agя. Соединение представляет собой ярко-желтое твердое вещество, но образцы почти всегда содержат примеси металлического серебра, которые дают серый цвет. Загрязнение серебром возникает из-за высокого содержания AgI. светочувствительный. Это свойство эксплуатируется в серебряных фотография. Йодид серебра также используется в качестве антисептик И в засев облаков.
- 1 Структура
- 2 Подготовка и свойства
- 3 Посев облаков
- 4 Безопасность
- 5 Рекомендации
Структура
Структура йодида серебра зависит от температуры: [2]
- Ниже 420 К β-фаза AgI с вюрцит структура, наиболее устойчива. Эта фаза встречается в природе как минеральная йодаргирит.
- Выше 420 K α-фаза становится более стабильной. Этот мотив является объемно-центрированный кубический структура, в которой центры серебра случайным образом распределены между 6 октаэдрическими, 12 тетраэдрическими и 24 тригональными узлами. [3] При этой температуре Ag + ионы могут быстро перемещаться через твердое тело, что позволяет быстрая ионная проводимость. Переход между β- и α-формами представляет собой плавление серебряной (катионной) подрешетки. В энтропия плавления для α-AgI примерно вдвое меньше, чем для хлорид натрия (типичное ионное твердое вещество). Это можно объяснить, если предположить, что кристаллическая решетка AgI уже «частично расплавилась» при переходе между α и β полиморфами.
- Метастабильная γ-фаза также существует ниже 420 K с структура цинковой обманки.
Золотисто-желтые кристаллы на этом образце минерала имеют вид йодаргирит, встречающаяся в природе форма β-AgI.
Подготовка и свойства
Иодид серебра получают реакцией раствора йодида (например, йодистый калий ) с раствором ионов серебра (например, нитрат серебра ). Желтоватое твердое вещество быстро осаждает. Твердое вещество представляет собой смесь двух основных фаз. Растворение AgI в йодистоводородная кислота с последующим разбавлением водой осаждается β-AgI. В качестве альтернативы растворение AgI в растворе концентрированного нитрата серебра с последующим разбавлением дает α-AgI. [4] Если приготовление не проводится при отсутствии солнечного света, твердое вещество быстро темнеет, а свет вызывает восстановление ионного серебра до металлического. Светочувствительность зависит от чистоты образца.
Посев облаков
Cessna 210 оснащен генератором йодида серебра для засева облаков
В кристаллическая структура β-AgI аналогичен лед, позволяя ему вызывать замораживание с помощью процесса, известного как гетерогенный зарождение. Примерно 50 000 кг используется для засев облаков ежегодно на каждый посевной опыт потребляется 10–50 грамм. [5] (смотрите также Проект Штормовая Ярость )
Безопасность
Чрезмерное воздействие может привести к аргирия, характеризующийся локальным изменением цвета тканей тела. [6]
Рекомендации
- ^ аб Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд.. Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN978-0-618-94690-7 .
- ^ Binner, J. G.P .; Dimitrakis, G .; Прайс, Д. М .; Чтение, М .; Вайдхьянатан, Б. (2006). «Гистерезис β – α фазового перехода в йоде серебра» (PDF) . Журнал термического анализа и калориметрии. 84 (2): 409–412. CiteSeerX10.1.1.368.2816 . Дои:10.1007 / s10973-005-7154-1. S2CID14573346.
- ^ Халл, Стивен (2007). «Суперионика: кристаллические структуры и процессы проводимости». Rep. Prog. Phys. 67 (7): 1233–1314. Дои:10.1088 / 0034-4885 / 67/7 / R05.
- ^ О. Глемсер, Х. Саур «Иодид серебра» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 1036-7.
- ^ Филлис А. Лайдей «Йод и соединения йода» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. Дои:10.1002 / 14356007.a14_381
- ^«Иодид серебра». TOXNET: Сеть передачи данных токсикологии. Национальная медицинская библиотека США . Получено 9 марта 2016 .
Соли и ковалентные производные йодид ион
| ЗДРАВСТВУЙ | Он | ||||||||||||||||
| LiI | BeI2 | БИ3 | CI4 | NI3 | я2О4, я2О5, я4О9 |
ЕСЛИ, ЕСЛИ3, ЕСЛИ5, ЕСЛИ7 |
Ne | ||||||||||
| NaI | MgI2 | AlI3 | SiI4 | ЧИСЛО ПИ3, п2я4 |
S | ICl, ICl3 |
Ar | ||||||||||
| KI | CaI2 | ScI3 | TiI4 | VI3 | CrI3 | MnI2 | FeI2 | CoI2 | NiI2 | CuI | ZnI2 | Ga2я6 | GeI2, GeI4 |
Как и я3 | Se | IBr | Kr |
| RbI | SrI2 | YI3 | ZrI4 | NbI5 | Пн | Tc | RU | Rh | Pd | AgI | CdI2 | InI3 | SnI4, SnI2 |
SbI3 | TeI4 | я | Xe |
| CsI | BaI2 | HfI4 | TaI5 | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt | AuI | Hg2я2, HgI2 |
TlI | PbI2 | BiI3 | По | AtI | Rn | |
| Пт | RaI2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ц | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| Ла | Ce | Pr | Nd | Вечера | SmI2 | Европа | Б-г | TbI3 | Dy | Хо | Э | Тм | Yb | Лу | |||
| Ac | ThI4 | Па | UI3, UI4 |
Np | Пу | Являюсь | См | Bk | Cf | EsI3 | FM | Мкр | Нет | Lr |
Источник: wikidea.ru
Йодид серебра — Silver iodide
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Йодид серебра является неорганическое соединение с формулой Agя. Соединение представляет собой ярко-желтое твердое вещество, но образцы почти всегда содержат примеси металлического серебра, которые дают серый цвет. Загрязнение серебром возникает из-за высокого содержания AgI. светочувствительный. Это свойство эксплуатируется в серебряных фотография. Йодид серебра также используется в качестве антисептик И в засев облаков.
- 1 Структура
- 2 Подготовка и свойства
- 3 Посев облаков
- 4 Безопасность
- 5 Рекомендации
Структура
Структура йодида серебра зависит от температуры: [2]
- Ниже 420 К β-фаза AgI с вюрцит структура, наиболее устойчива. Эта фаза встречается в природе как минеральная йодаргирит.
- Выше 420 K α-фаза становится более стабильной. Этот мотив является объемно-центрированный кубический структура, в которой центры серебра случайным образом распределены между 6 октаэдрическими, 12 тетраэдрическими и 24 тригональными узлами. [3] При этой температуре Ag + ионы могут быстро перемещаться через твердое тело, что позволяет быстрая ионная проводимость. Переход между β- и α-формами представляет собой плавление серебряной (катионной) подрешетки. В энтропия плавления для α-AgI примерно вдвое меньше, чем для хлорид натрия (типичное ионное твердое вещество). Это можно объяснить, если предположить, что кристаллическая решетка AgI уже «частично расплавилась» при переходе между α и β полиморфами.
- Метастабильная γ-фаза также существует ниже 420 K с структура цинковой обманки.
Золотисто-желтые кристаллы на этом образце минерала имеют вид йодаргирит, встречающаяся в природе форма β-AgI.
Подготовка и свойства
Иодид серебра получают реакцией раствора йодида (например, йодистый калий ) с раствором ионов серебра (например, нитрат серебра ). Желтоватое твердое вещество быстро осаждает. Твердое вещество представляет собой смесь двух основных фаз. Растворение AgI в йодистоводородная кислота с последующим разбавлением водой осаждается β-AgI. В качестве альтернативы растворение AgI в растворе концентрированного нитрата серебра с последующим разбавлением дает α-AgI. [4] Если приготовление не проводится при отсутствии солнечного света, твердое вещество быстро темнеет, а свет вызывает восстановление ионного серебра до металлического. Светочувствительность зависит от чистоты образца.
Посев облаков
Cessna 210 оснащен генератором йодида серебра для засева облаков
В кристаллическая структура β-AgI аналогичен лед, позволяя ему вызывать замораживание с помощью процесса, известного как гетерогенный зарождение. Примерно 50 000 кг используется для засев облаков ежегодно на каждый посевной опыт потребляется 10–50 грамм. [5] (смотрите также Проект Штормовая Ярость )
Безопасность
Чрезмерное воздействие может привести к аргирия, характеризующийся локальным изменением цвета тканей тела. [6]
Рекомендации
- ^ аб Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд.. Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN978-0-618-94690-7 .
- ^ Binner, J. G.P .; Dimitrakis, G .; Прайс, Д. М .; Чтение, М .; Вайдхьянатан, Б. (2006). «Гистерезис β – α фазового перехода в йоде серебра» (PDF) . Журнал термического анализа и калориметрии. 84 (2): 409–412. CiteSeerX10.1.1.368.2816 . Дои:10.1007 / s10973-005-7154-1. S2CID14573346.
- ^ Халл, Стивен (2007). «Суперионика: кристаллические структуры и процессы проводимости». Rep. Prog. Phys. 67 (7): 1233–1314. Дои:10.1088 / 0034-4885 / 67/7 / R05.
- ^ О. Глемсер, Х. Саур «Иодид серебра» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 1036-7.
- ^ Филлис А. Лайдей «Йод и соединения йода» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. Дои:10.1002 / 14356007.a14_381
- ^«Иодид серебра». TOXNET: Сеть передачи данных токсикологии. Национальная медицинская библиотека США . Получено 9 марта 2016 .
Соли и ковалентные производные йодид ион
| ЗДРАВСТВУЙ | Он | ||||||||||||||||
| LiI | BeI2 | БИ3 | CI4 | NI3 | я2О4, я2О5, я4О9 |
ЕСЛИ, ЕСЛИ3, ЕСЛИ5, ЕСЛИ7 |
Ne | ||||||||||
| NaI | MgI2 | AlI3 | SiI4 | ЧИСЛО ПИ3, п2я4 |
S | ICl, ICl3 |
Ar | ||||||||||
| KI | CaI2 | ScI3 | TiI4 | VI3 | CrI3 | MnI2 | FeI2 | CoI2 | NiI2 | CuI | ZnI2 | Ga2я6 | GeI2, GeI4 |
Как и я3 | Se | IBr | Kr |
| RbI | SrI2 | YI3 | ZrI4 | NbI5 | Пн | Tc | RU | Rh | Pd | AgI | CdI2 | InI3 | SnI4, SnI2 |
SbI3 | TeI4 | я | Xe |
| CsI | BaI2 | HfI4 | TaI5 | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt | AuI | Hg2я2, HgI2 |
TlI | PbI2 | BiI3 | По | AtI | Rn | |
| Пт | RaI2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ц | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| Ла | Ce | Pr | Nd | Вечера | SmI2 | Европа | Б-г | TbI3 | Dy | Хо | Э | Тм | Yb | Лу | |||
| Ac | ThI4 | Па | UI3, UI4 |
Np | Пу | Являюсь | См | Bk | Cf | EsI3 | FM | Мкр | Нет | Lr |
Источник: wikihre.ru