Реакция превращения хромата в дихромат выражается уравнением:
Соли хромовой кислоты – хроматы – имеют жёлтую окраску, а соли двухромовой кислоты – дихроматы – оранжевую.
Реакция обратима вследствие изменения концентрации водорода в растворе.
Приборы и реактивы: штатив с пробирками, пипетка, раствор K2Cr2O7, разбавленный раствор KOH, раствор H2SO4.
1. В пробирку пипеткой внесите 2мл раствора K2Cr2O7.
2. Прилейте столько же миллилитров разбавленного раствора KOH. Наблюдения запишите в тетрадь.
3. К этому же раствору по каплям приливайте раствор H2SO4 до тех пор, пока окраска раствора не станет прежней.
4. Сделайте вывод.
Цель: изучить основные методы получения коллоидных растворов и их свойства.
1. Какие системы называются дисперсными? Дайте их классификацию по степени дисперсности и по агрегатному состоянию. Приведите примеры.
2. Каковы особенности оптических, кинетических и электрических свойств коллоидных растворов?
3. Перечислите основные методы получения коллоидных растворов?
4. В чем сущность процесса коагуляции?
5. Значение процесса коагуляции в природе. Их роль в почвообразовании.
6. Что такое порог коагуляции? Как зависит коагулирующая способность иона от величины заряда, от степени гидратации?
7. Какие вещества обладают коллоидной защитой от коагуляции? Значение коллоидной защиты для процессов, протекающих в живых организмах.
8. Мицелярная теория коллоидных растворов.
9. В чем проявляется агрегативная и кинетическая устойчивость золей?
10. Что такое электрофорез и электроосмос? Практическое использование этих методов.
11. Каково значение коллоидной химии для сельскохозяйственного производства и экологии.
Приборы и реактивы: штатив с пробирками; цилиндр; 0,02н. раствор иодида калия; 0,02н. раствор нитрата серебра.
1. В пробирку налейте 5 мл 0,02н. раствора иодида калия и постепенно при взбалтывании добавьте 1 мл 0,02н. раствора нитрата серебра. Получается опалесцирующий золь иодида серебра с зарядом частиц отрицательного знака.
2. В чистую пробирку налейте 5 мл 0,02н. раствора нитрата серебра и 1мл 0,02н. раствора иодида калия. Перемешайте. Отметьте опалесценцию образовавшегося золя иодида серебра с зарядом частиц положительного знака.
3. Составьте уравнение взаимодействия иодида калия с нитратом серебра.
4. Используя правило Липатова напишите формулы и схемы структуры мицеллы образовавшегося золя иодида серебра с отрицательным и положительным знаком заряда.
Источник: studopedia.su
Золь иодида серебра получен при смешивании равных объемов растворов йодида калия и нитрата серебра. Пороги коагуляции
Из условия известно, что пороги коагуляции электролитов равны (ммоль/л): С(NaCl) = 300; С(Na2SO4) = 20; C(Na3PO4) = 0,6. Видим, что эти электролиты отличаются величиной заряда анионов: с увеличением заряда аниона порог коагуляции уменьшается, следовательно, по правилу ШульцеГарди, коагулирующим действием обладают анионы, коллоидная частица заряжена положительно. В соответствии с правилом Панета-Фаянса, коллоидная частица будет заряжена положительно, если потенциалопределяеющими ионами будут катионы серебра Ag+ . Следовательно, в реакционной смеси в избытке находился нитрат серебра. Формула мицеллы: Если растворы йодида калия и нитрата серебра были взяты в равных объемах, то избыток нитрата серебра был обусловлен большей концентрацией AgNO3 .
Похожие готовые решения по химии:
- На какие стадии можно разделить процесс растворения ВМС?
- Определите знак заряда молекулы глобулина в растворе с рН 6,5, если рНИЭТ 5,4. К какому электроду
- Напишите уравнения для расчета понижения температуры замерзания для сильных электролитов. Объясните входящие
- Составить уравнения диссоциации электролитов. Записать выражение константы диссоциации. K3PO4, H3PO4, KH2PO4, Ca(OH)2
- Что изучает термохимия? Какой прибор называют калориметром? Что такое постоянная калориметра?
- Напишите схематически стеклянно-хлорсеребряную гальваническую цепь. Как рассчитать рН с помощью этой цепи
- Каким образом, зная удельную электрическую проводимость раствора, его концентрацию и электролитические подвижности
- Приведите примеры получения коллоидных систем дисперсионным методом.
- Определить по корреляционной таблице групповые средние ̅ и ̅ и изобразить их графически. Построить эмпирические линии регрессии. Предполагая
- Какой объем хлорной воды, содержащей около 2 % хлора, следует взять, чтобы на йодометрическое титрование израсходовать около 20 мл раствора
- Вычислить ЭДС ε элемента (Т = 298 К), соответствующую заданным активностям окисленной
- Металлоиндикаторы. Механизм их действия.
При копировании любых материалов с сайта evkova.org обязательна активная ссылка на сайт www.evkova.org
Сайт создан коллективом преподавателей на некоммерческой основе для дополнительного образования молодежи
Сайт пишется, поддерживается и управляется коллективом преподавателей
Telegram и логотип telegram являются товарными знаками корпорации Telegram FZ-LLC.
Cайт носит информационный характер и ни при каких условиях не является публичной офертой, которая определяется положениями статьи 437 Гражданского кодекса РФ. Анна Евкова не оказывает никаких услуг.
Источник: www.evkova.org
Способ очистки иодида серебра Советский патент 1981 года по МПК C01B9/06
Изобретение относится к технологии получения особочистого.йодида серебра, .используемого для получения особочистого материала, а также для получения и изучения свойств большого класса соединений твердых электролитов на основе AgJ, используемых в качестве химических источников тока,
Известен способ получения чистого йодида серебра осаждением его из раствора азотнокислого серебра 1
-1-4 Рв I-IQ-, Si 5-10-, CL. 2. -4
Цель изобретения — снижен ие содержания примесей до 1 -10 .. %.
Поставленная цель достигается предлагаемым способом очистки йодида
0 серебра от примесей зонной плавкой, причем зонную плавку ведут в присутствии йодида рубидия или йодида калия в атмосфере инертного газа.
П,р и м е р 1. Для проведения
5 зонной плавки берут эвтектическую смесь Ад Э (70,0 модЛ) — RbJ. Сме.шивают 33,6 г RbJ ч и 86,4 г AgJ ч, перетирают в ступке и загружают во фторопластовую лодочку 0 длиной 400 мм. Лодочку помещают в кварцевый реактор, который эвакуируют до pi.ст. Смэсь плавят при 240.+ 20 С, затем реактор заполняют аргоном (РОСТ 5 0,5 атм) и проводят зонную плавку эвтектической смеси на горизонтальной установке.
Ширина расплавленной зонА 40 мм, скорость ее двйже.ния 30 мм/ч, количество проходов. 15. По 0 данным спектрального анализа примеси после зонной плавки концентрируются в конце слитка (20% от длины).
После зонной плавки слиток делят на несколько равных частей, oTNtJBaют от RbJ деионизированной водой и сушат иодид серебра при в течение 2 ч. Результаты спектральноiro анализа иодида серебра приведены в таблице.
П р .и м е р 2. Берут эвтектическую смесь AgJ (70,5 мол.%) — KJ, для этого смешивают 27,9 г KJ ч и 92,1 г AgJ ч и проводят все операции , по примеру 1.
Результаты спектрального анализа иодида серебра, полученного из 0,8 доли слитка эвтектической смеси AgJ — KJ после зонной плавки приведены в таблице.
Для сравнения эффективности предлагаемого способа с известным проводят зонную плавку 120 г AgJ ч в вакууме, н кварцевой лодочке, так как температура плавления иодида серебра — 558°С. Условия проведения зонной плавки аналогичны условиям примеца 1. Результаты спектрального анализа иодида серебра в 0,8 доле слитка после зонной плавки приведены в таблице. .
Проведение зонной плавки в инертной атмосфере уменьшает степень , термодиссоциации иодида серебра, .следовательно исключается возмож,ность появления микрофаз коллолдног серебра. Низкие температуры плавления эвтектических смесей позволяют использовать в качестве материала контейнера фторрпласт-4, что исключает возможность загрязнения иодида серебра из материала контейнера, особенно кремнием. :
Похожие патенты SU823272A1
- Фридляндер И.Н.
- Грушко О.Е.
- Боровских С.Н.
- Шевелева Л.М.
- Данилов С.В.
- Личкова Н.В.
- Загороднев В.Н.
- Дьяков Виталий Евгеньевич
- Пономаренко З.Г.
- Поспелова Н.В.
- Гокова В.Б.
- Рудакова Л.Н.
- Чжан Цзу Лян
- Большаков К.А.
- Федоров П.И.
- Глебовский Вадим Георгиевич
- Сидоров Николай Сергеевич
- Штинов Евгений Дмитриевич
- Юшина Людмила Дмитриевна
- Кочергин Вениамин Павлович
- Кочергина Ирина Вениаминовна
- Мазалецкий А.Г.
- Ермаков А.В.
- Сивков М.Н.
- Никифоров С.В.
- Тимофеев Н.И.
- Дмитриев В.А.
- Хлебников А.И.
- Лисицкий Игорь Серафимович
- Голованов Валерий Филиппович
- Полякова Галина Васильевна
- Кузнецов Михаил Сергеевич
- Пимкин Никита Андреевич
- Пушко Дмитрий Сергеевич
- Николаев Ю.Л.
- Гудков С.С.
- Рыбкин С.Г.
Реферат патента 1981 года Способ очистки иодида серебра
Формула изобретения SU 823 272 A1
5-10 7-10 IlO ИСХОДНЫЙ AgJ ч после зонной I-IO З-Ю I-IO плавки 3-10 7-10 5-10 5-10 5-10 1-10 2-10 Ilo 5-10 5-10
Источник: patenton.ru