Содержит не менее 99,0% и не более 100,5% натрия йодида NaI в пересчете на сухое вещество.
Описание. Белый или почти белый кристаллический порошок или бесцветные кристаллы.
Приводится для информации.
Растворимость. Очень легко растворим в воде, легко растворим в спирте 96% и глицерине.
Подлинность.
1. Качественная реакция. Субстанция дает характерную реакцию А на йодиды ( ОФС «Общие реакции на подлинность»).
2. Качественная реакция. Субстанция дает характерную реакцию Б на натрий ( ОФС «Общие реакции на подлинность»).
Прозрачность раствора. Раствор 2 г субстанции в 20 мл воды, свободной от диоксида углерода, должен быть прозрачным ( ОФС «Прозрачность и степень мутности жидкостей»).
Цветность раствора. Раствор, полученный в испытании «Прозрачность раствора», должен быть бесцветным ( ОФС «Степень окраски жидкостей»).
Щелочность. К 12,5 мл раствора, полученного в испытании «Прозрачность раствора», прибавляют 0,1 мл 0,05% раствора бромтимолового синего. Цвет раствора должен измениться от прибавления не более 0,7 мл 0,01 М раствора хлористоводородной кислоты.
Барий. В 10 мл воды растворяют 0,5 г субстанции, прибавляют 1 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3% и 1 мл серной кислоты разведенной 16%; раствор должен оставаться прозрачным в течение 15 мин.
Железо. Не более 0,002% (ОФС «Железо», метод 2 ). В 10 мл воды растворяют 0,5 г субстанции.
Йодноватая кислота, тиосульфаты, сульфиты. В 10 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды растворяют 0,5 г субстанции, прибавляют по крахмала раствора 0,1 мл и серной кислоты разведенной 16%. В течение 30 с не должно появляться синее окрашивание, заметное при рассмотрении жидкости по оси пробирки. Синее окрашивание должно появиться от прибавления не более 1 капли 0,1 М раствора йода.
Описание и растворимость
Серовато-черные с металлическим блеском пластинки или сростки кристаллов с характерным запахом. Йод летуч при комнатной температуре, при нагревании возгоняется, образуя фиолетовые пары.
Очень мало растворим в воде (1:5000), растворим в спирте, эфире и хлороформе, легко растворим в водном растворе йодидов с образованием комплексной соли красновато-коричневого цвета:
Подлинность
1. Реакция с крахмалом. Основана на свойстве йода образовывать с раствором крахмала соединения включения (клатраты), окрашенные в синий цвет.
2. Окраска растворов йода в различных растворителях. Растворы йода в кислородсодержащих растворителях (в воде, эфире, спирте) имеют красновато-коричневую окраску; в бескислородных растворителях (в хлороформе) – фиолетовую.
Чистота
1. Отсутствие механических примесей. Йод должен полностью растворяться в растворе натрия тиосульфата, образуя бесцветный и прозрачный раствор (происходит восстановление йода до йодид-иона).
2. Отсутствие йода цианида (ICN) – токсичной примеси, образующейся при получении йода.
Навеску ЛВ растирают с водой, фильтруют. В водном извлечении находятся ICN и очень небольшое количество йода (раствор окрашен в слабожелтый цвет). Извлечение обесцвечивают раствором кислоты сернистой:
К обесцвеченному раствору прибавляют NaOH, FeSO4, FeCI3, НCI – не должно появляться синего окрашивания.
ICN + 2NaOH → NaCN + NaIO + H2O
Железа (III) гекса-
3. Примесь хлоридов. Устанавливают после обесцвечивания раствора йода кислотой сернистой (см. выше). К полученному раствору прибавляют раствор серебра нитрата и концентрированный раствор аммиака:
CI Ї + I Ї + 2AgNO3 → AgCI↓ + AgI↓ + 2NO3 Ї
В концентрированном растворе аммиака серебра йодид не растворим. Осадок серебра йодида отфильтровывают, фильтрат подкисляют кислотой азотной. При наличии хлоридов появляется муть из-за образования серебра хлорида, нерастворимого в среде кислоты азотной:
Муть, появившаяся в растворе, не должна превышать эталон (хлорид-иона).
Количественное определение
Йодометрический метод. Основан на окислительных свойствах йода: он окисляет натрия тиосульфат до тетратионата натрия; сам восстанавливается до йодид-иона.
fэкв (I) = 1 (I 0 +1ē → I Ї )
Список Б. В склянках темного стекла с притертыми пробками, в прохладном, защищенном от света месте. При действии света и влаги разлагается, при высоких температурах – возгоняется.
Наружно как антисептическое, раздражающее и отвлекающее средство при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек.
Внутрь при гипертиреозе.
Формы выпуска
Субстанция, спиртовые растворы, раствор йода в водном растворе калия йодида (раствор Люголя). Входит в состав таблеток «Микройод».
Раствор йода спиртовый 5% — Solutio Iodi spirituosa 5%
Калия йодида……………………..20,0 г
Воды и спирта 95% поровну…до 1000 мл
Калия йодид стабилизирует раствор и способствует растворению йода, образуя комплекс состава K[I3].
Прозрачная жидкость красно-коричневого цвета с характерным запахом.
Подлинность
Йод доказывают по реакции с крахмалом (см. с. 17).
Количественное определение
1. Йод. Проводят титрование раствором натрия тиосульфата без индикатора:
2. Калия йодид. Определяют в этой же навеске (после титрования йода) аргетометрическим методом (вариант Фаянса). Индикатор – натрия эозинат. В реакцию вступают калия йодид, содержащийся в ЛП, и натрия йодид, выделившийся при титровании йода:
При расчета содержания калия йодида из объема раствора серебра нитрата, пошедшего на титрование, вычитают объем раствора натрия тиосульфата (Vсеребра нитрата – Vнатрия тиосульфата).
Источник: studfile.net
Йодид серебра растворяется в KCN и не растворяется в аммиаке.
⚡ Условие + 37% решения:
Йодид серебра растворяется в KCN и не растворяется в аммиаке. Напишите уравнения соответствующих реакций.
Решение: При взаимодействии йодида серебра с водным раствором цианида калия образуется растворимое комплексное соединение – дицианоаргентат калия
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Определить, какое количество диоксида углерода разложилось по реакции 2CO2(г) ↔ 2CO(г) + O2(г), если реакция произошла за 3 минуты со скоростью равной 0,01 моль/(л∙с).
- При реакции с водой 15,6 г металла, образующего одновалентный катион, выделяется 4,48 л газа (н.у.).
- Определить тепловой эффект реакции и рассчитать, сколько теплоты выделяется при сгорании 1 кг Mg по этой реакции 2Mg(к) + CO2(г) = 2MgO(к) + C(гр).
- Расположите электролиты K3PO4, CuSO4, FeCl3 в ряд согласно увеличению их коагулирующей способности, в случае, если коллоидная частица заряжена отрицательно.
- Прокалили 25,2 г дихромата аммония и 19,2 г нитрита аммония.
- Какие комплексные соединения называются двойными солями ?
- Написать уравнения реакций, протекающих при насыщении водного раствора Na2CO3 : а) хлором; б) оксидом азота (IV).
- Рассчитайте стандартные изменения энтальпии реакции Fe2O3(тв)+ 3CO(г) = 2Fe(тв)+ 3CO2(г), пользуясь стандартными теплотами образования реагирующих веществ.
- Какой из электролитов – K2SO4 или FeCl2 – будет обладать большей коагулирующей способностью для золя бромида серебра, полученного смешением равных объемов раствора бромида калия с концентрацией 0,02 моль/л и раствора нитрата серебра с концентрацией 0,03 моль/л?
- В чем сущность принципа наименьшей энергии?
Образовательный сайт для студентов и школьников
Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.
Источник: lfirmal.com