К каким металлам относятся кадмий висмут сурьма

Получают эти элементы прокаливанием на воздухе сульфидных руд, сернистые соединения переходят в оксиды, которые восстанавливают углем:

Простые вещества имеют металлический блеск, довольно хорошо проводят электрический ток и тепло, очень хрупкие.

Химические свойства

1. Мышьяк имеет две модификации (желтый и серый), сурьма тоже две (серая и черная). Характерные степени окисления в соединениях +5, +3, -3. В ряду As—Sb—Bi происходит стабилизация степени окисления +3 и дестабилизация степени окисления +5.

2. Все три элемента активно реагируют с кислородом, серой, галогенами, металлами:

3. С разбавленными кислотами не взаимодействуют, концентрированные кислоты — окислители растворяют мышьяк и сурьму:

Сурьма — ПОЛУМЕТАЛЛ, Имеющий ВЗРЫВНУЮ Форму!

Висмут концентрированной азотной кислотой пассивируется, а в разбавленной растворяется:

4. В щелочах висмут не растворяется. Мышьяк и сурьму можно перевести в растворимое состояние окислительным сплавлением:

5. С кислородом образуют два ряда оксидов (валентности III и V).

As2O3, Sb2O3, Bi2O3 – порошки, плохо растворимые в воде, получаются при сгорании в кислороде. Оксиды мышьяка и сурьмы проявляют амфотерные свойства:

Оксид висмута – основного характера, растворим только в кислотах:

Гидроксид мышьяка амфотерен, с преобладанием кислотных свойств. В свободном состоянии H3AsO3 не получена, существует только в растворах.

По ряду As(OH)3 — Sb(OH)3 — Bi(OH)3 основные свойства усиливаются, возрастает и устойчивость солей.

Соли висмута сильно гидролизуются, сразу по II cтупени:

Полученное соединение Bi(OH)2NO3 нестойко и быстро разлагается:

ион BiO + – носит название висмутил. То же самое справедливо для сурьмы; ион SbO + – носит название стибил.

Оксид мышьяка (V) растворим в воде, оксиды сурьмы и висмута — нерастворимые стеклообразные вещества. Все оксиды и гидроксиды (V) обладают выраженными кислотными свойствами. По ряду H3AsO4 — H3SbO4 — [HBiO3] кислотные свойства убывают.

Висмутовая кислота не получена. Ее соли (висмутаты) легко получаются при взаимодействии оксидов со щелочами:

Арсенаты по свойствам похожи на фосфаты, а мышьяковая кислота даже сильнее фосфорной. Мышьяковую кислоту можно получить взаимодействием As2O5 с водой, а также окислением мышьяка в водной среде:

Сурмяную кислоту можно получить из антимонатов:

6. Окислительно-восстановительные свойства соединений мышьяка, сурьмы, висмута.

По ряду H3AsO3 — Sb(OH)3 — Bi(OH)3 восстановительные свойства убывают. По ряду H3AsO4 — H3SbO4 — HBiO3 окислительные свойства возрастают.

Трехвалентные соединения мышьяка и сурьмы легко переходят в пятивалентные под действием практически любого окислителя:

Перевод Bi +3 → Bi +5 осуществляется в щелочной среде под действием очень сильных окислителей.

Восстановление As +5 →As +3 и Sb +5 →Sb +3 лучше проводить в кислой среде:

Подобные же окислительно-восстановительные реакции идут и с солями мышьяка, сурьмы, висмута:

7.Соединения с водородом получают косвенным путем. В ряду AsH3 — SbH3 — BiH3 (арсин — стибин — висмутин) устойчивость водородных соединений падает.

Наиболее устойчивое соединение этого ряда – арсин: газ с запахом чеснока. Очень ядовит. Получается из любого соединения мышьяка при кипячении его с цинком и серной кислотой (восстановителем является атомарный водород в момент выделения):

Если арсин нагреть и пары пропустить через стеклянную трубочку, то выделившийся при разложении арсина мышьяк осаждается на стекле в виде блестящего кольца. Этот процесс обнаружения мышьяка носит название «реакция Марша» и используется в криминалистике. Арсин является сильным восстановителем.

8. Сульфиды получают действием сероводорода на соответствующие соли:

Все сульфиды не растворимы в воде, легко растворимы в концентрированной азотной кислоте:

При взаимодействии с сульфидами щелочных металлов образуются соли тиокислот:

Висмут подобных соединений не дает.

Кадмий, свинец, олово, висмут, сурьма, индий, иттрий

В табл. 6 приводятся составы некоторых электролитов и режимы электрохимического полирования указанных металлов.

Таблица 6. Составы электролитов и режимы электрохимического полирования кадмия, свинца, олова, висмута, сурьмы, индия, иттрия

Полируемый металл	Состав электролита	Режим полирования			Литературный источник
		Анодная плотность тока, А/дм 2	Напряжение, В	Температура электролита, °С
Кадмий	Хлорная кислота — 200 мл Этиловый спирт — 700 мл Бутилгликоль — 100 мл	—	70-80	—	[10]
Свинец	Хлорная кислота — 300 мл Уксусная кислота — 700 мл	40—60	10—12	—	[10]
Висмут	Серная кислота — 20 мл/л Насыщенный раствор хлористого натрия — 980 мл/л	20	—	30	Авт. свид. № 180932
Сурьма	Едкое кали — 20—25% Глицерин — 45—50% * Вода — остальное	5—20	—	50—60	Авт. свид. № 392147
Индий	Аммоний — 550—650 г/л Азотная кислота (конц.) — до 1 л	40—45	—	30—40	Авт. свид. № 345236
Иттрий	Азотная кислота — 40— 50% * Щавелевая кислота — 20—40% * Глицерин — остальное	1,5—3	—	18—25	Авт. свид. № 305203

* Состав дан в массовых долях.

Электрохимическое полирование

• Электрохимическое полирование стали
• Электрохимическое полирование алюминия и его сплавов
• Электрохимическое полирование цветных, редких, благородных, тугоплавких металлов и полупроводников
• Влияние на механические свойства металлов
• Влияние на электромагнитные и физико-химические свойства металлов
• Применение
• Технология

Источник: www.stroitelstvo-new.ru

Что относится к цветному металлу?

Цветная металлургия — отрасль металлургии, которая включает добычу, обогащение руд цветных металлов и выплавку цветных металлов и их сплавов. По физическим свойствам и назначению цветные металлы условно можно разделить на тяжёлые (свинец, цинк, олово, никель) и лёгкие (алюминий, титан, магний).

Что относится к Цветмету?

• Тяжелым цветметом называют олово, никель, медь, а также свинец и цинк. .
• Легкими металлами считают алюминий, титан, кальций, стронций и другие.
• Благородные – особая группа ценного цветмета, представители которой известны каждому.

Какие существуют цветные металлы и их сплавы?

Существуют сплавы легких металлов, сплавы тяжелых металлов и т. д. К тяжелым цветным металлам относят свинец, медь, олово, цинк, никель. Группа легких цветных металлов включает алюминий, титан, магний, бериллий, стронций, кальций, литий, барий, калий, натрий, цезий и рубидий.

Какой из металлов не является цветным?

Железо не относится к цветным металлам. Железо и все его сплавы относится к категории черных металлов. — ниобий, молибден, цирконий, хром, вольфрам (тугоплавкие); — индий, галлий, таллий (рассеянные);

Какие бывают чёрные металлы?

Чёрные мета́ллы (разг. черме́т) — железо и сплавы на его основе (стали, ферросплавы, чугуны). К чёрным металлам также зачастую относят марганец и, иногда, — хром и ванадий. Эти металлы используются главным образом при производстве чугунов и сталей.

Где есть цветные металлы?

• трансформаторы, двигатели – первичная и вторичная обмотки;
• реле – катушки;
• пусковые устройства (стартеры, магнитные пускатели)– катушки;
• люминесцентные лампы – арматура;
• электрические провода/ кабели – жилы.

Почему цветные металлы дороже?

Стоимость цветных металлов значительно выше, чем черных. Это связано с тем, что они менее распространены, поэтому являются более ценными. Хорошая электро- и теплопроводность, устойчивость к различным температурам и многие другие положительные свойства делают их незаменимыми в производстве.

Какие металлы и сплавы относятся к цветным и как они классифицируются?

• Тяжелые: медь, никель, свинец, цинк, олово.
• Легкие: алюминий, магний, литий, натрий, калий, бериллий, кальций, стронций, барий.
• Благородные: золото, серебро, платина и ее спутники.
• Малые: висмут, мышьяк, сурьма, кадмий, ртуть, кобальт.

Что относится к легирующим цветным металлам?

Это кобальт, хром, медь, свинец и др. Некоторые из них (свинец, цинк, медь) применяют в чистом меде, но обычно используют в качестве легирующих элементов. Плотность легких металлов — менее 5 г/см3. В этой группе относятся алюминий, натрий, калий, литий и др.

Какое значение для промышленности имеют цветные металлы и их сплавы?

Цветные металлы используются в авиастроении, ракетной и атомной технике, химической промышленности. В последнее время стали применять в качестве конструкционных материалов такие металлы и сплавы на их основе, как титан, цирконий, никель, молибден и даже ниобий, гафний и др.

Какой самый пластичный металл?

Самыми пластичными являются золото, серебро и медь. Из золота можно изготовить фольгу толщиной 0,003 мм, которую используют для золочения изделий. Однако не все металлы пластичны. Проволока из цинка или олова хрустит при сгибании; марганец и висмут при деформации вообще почти не сгибаются, а сразу ломаются.

Какой из данных металлов реагирует с водой при комнатной температуре это?

Какой из данных металлов реагирует с водой при комнатной температуре? Это: ртуть

Какой из приведенных металлов наиболее распространен в природе?

Самый распространенный металл на земле

Летающим металлом именуют алюминий. Общеизвестно, что именно он самый распространенный на планете металл.

Какие металлы относятся к черным а какие к цветным?

Чёрные металлы — железо (Fe) и его сплавы (стали, ферросплавы, чугуны), в отличие от остальных металлов, называемых цветными. К чёрным металлам также относят марганец (Mg) и иногда — хром (Cr).

Какие существуют виды металла?

• Легкие металлы, главной характеристикой которых является низкий уровень плотности. Сюда относят магний, бериллий, алюминий. .
• Благородные (дорогие) металлы — золото, серебро, платина, родий, осмий, и т. д. .
• Легкоплавкие металлы — кадмий, цинк, ртуть, олово, свинец, сурьма, галлий и т. д.

Какие есть металлы?

• Железные металлы
• Тугоплавкие металлы
• Урановые металлы
• Редкоземельные металлы
• Щелочноземельные металлы
• Тяжелые металлы
• Легкие металлы
• Благородные металлы

Источник: kamin159.ru