Серебро считается благородным металлом, этот химический элемент находится в первой группе периодической системы. В природе он встречается в виде двух изотопов, все они стабильны. Серебро представляет собой бело-серебристый блестящий металл, в проходящем свете и в тонких пленках он имеет голубоватый оттенок.
Статьи по теме:
- К каким химическим элементам относится серебро
- Какие примеси содержатся в серебре 800 пробы
- Сера как химический элемент
Инструкция
Самой устойчивой считается степень окисления серебра +1, но встречаются также +2 и +3. Серебро обладает наибольшей электрической проводимостью и теплопроводностью, причем примеси ухудшают эти свойства.
Известно около 60 минералов, содержащих серебро. Их разделяют на 6 групп: простые сульфиды серебра (аргентит, акантит), сульфаты и галогениды (кераргирит и аргентоярозит), самородное серебро и его сплавы с золотом и медью, теллуриды и селениды (гессит, науманит, эвкайрит и другие), антимониды и арсениды (дискразит), сложные сульфиды или тиосоли (пираргирит, прустит, полибазит).
Электронные конфигурации атомов. Химия – просто
Серебро — мягкий и пластичный металл, оно диамагнитно, причем его магнитная восприимчивость не зависит от температуры. Серебро отличается высокой отражательной способностью, в инфракрасном диапазоне отражение лучей составляет около 98%, а в видимой области спектра — 95%.
Среди всех благородных металлов серебро обладает наибольшей реакционной способность, однако химически оно мало активно, легко вытесняется из своих соединений более активными металлами.
Серебро не взаимодействует с кислородом воздуха при комнатной температуре, но при нагревании до 170оС оно покрывается оксидной пленкой. В присутствии влаги озон окисляет его до высших оксидов, а при взаимодействии нагретого металла с серой или сероводородом в присутствии кислорода образуется сульфид серебра.
Серебро легко растворяется в разбавленной или концентрированной азотной кислоте, в результате образуется нитрат серебра, а при нагревании в концентрированной серной кислоте — сульфат. Галогены и концентрированные галогеноводородные кислоты медленно реагируют с металлическим серебром в присутствии влаги, образуя галогениды.
В присутствии кислорода серебро взаимодействует с растворами цианидов щелочных металлов, в результате образуются комплексные цианиды. Органические кислоты и расплавленные щелочи не воздействуют на металлическое серебро.
В виде сплавов с другими металлами серебро используется для изготовления припоев, контактов, проводящих слоев и элементов реле для устройств в электротехнике. Серебро применяют для производства кино- и фотоматериалов, его сплавы с медью и золотом используются в стоматологии для протезирования, также из него делают элементы питания аккумуляторов высокой энергоемкости для космической и оборонной техники.
68% учеников этого НЕ ЗНАЮТ! Таблица Менделеева — Как пользоваться?
Источник: www.kakprosto.ru
Семейства элементов периодической таблицы
Элементы можно классифицировать по семействам элементов. Знание того, как идентифицировать семейства, какие элементы входят в состав, и их свойства, помогает предсказать поведение неизвестных элементов и их химические реакции.
Семейства элементов
Семейство элементов – это набор элементов, имеющих общие свойства. Элементы классифицируются по семействам, потому что три основные категории элементов (металлы, неметаллы и полуметаллы) очень широки. Характеристики элементов этих семейств определяются в первую очередь количеством электронов во внешней энергетической оболочке.
С другой стороны, группы элементов – это совокупности элементов, категоризированных по схожим свойствам. Поскольку свойства элементов в значительной степени определяются поведением валентных электронов, семейства и группы могут быть одинаковыми. Однако есть разные способы разбивки элементов на семейства. Во многих учебниках химии и химии выделяются пять основных семейств:
5-элементные семейства
- Щелочные металлы
- Щелочноземельные металлы
- Переходные металлы
- Галогены
- Благородные газы
9 семейств элементов
Другой распространенный метод категоризации распознает девять семейств элементов:
- Щелочные металлы: Группа 1 (IA) – 1 валентный электрон
- Щелочноземельные металлы: Группа 2 (IIA) – 2 валентных электрона
- Переходные металлы: Группы 3-12 – блочные металлы d и f имеют 2 валентных электрона
- Группа бора или земные металлы: Группа 13 (IIIA) – 3 валентных электрона.
- Группа углерода или тетрелы: – Группа 14 (IVA) – 4 валентных электрона
- Группа азота или пниктогены: – Группа 15 (VA) – 5 валентных электронов
- Кислородная группа или халькогены: – Группа 16 (VIA) – 6 валентных электронов
- Галогены: – Группа 17 (VIIA) – 7 валентных электронов
- Благородные газы: – Группа 18 (VIIIA) – 8 валентных электронов s
Распознавание семей в Периодической таблице
Столбцы периодической таблицы обычно отмечают группы или семьи. Для нумерации семейств и групп использовались три системы:
- В более старой системе ИЮПАК использовались римские цифры вместе с буквами, чтобы различать левую (A) и правую (B) стороны периодической таблицы.
- В системе CAS используются буквы для различения элементов основной группы (A) и переходных (B) элементов.
- В современной системе IUPAC используются арабские цифры 1- 18, просто пронумеровав столбцы периодической таблицы слева направо.
Многие периодические таблицы включают как римские, так и арабские числа. Арабская система нумерации сегодня является наиболее широко распространенной..
Источник: recture.ru
Для следующих элементов 38 Sr, 43Tc, 51 Sb исходя из положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева, определите для каждого из них: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях и подуровнях находятся валентные электроны, запишите их электронную конфигурацию.
⚡ Условие + 37% решения:
Для следующих элементов 38 Sr, 43Tc, 51 Sb исходя из положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева, определите для каждого из них: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях и подуровнях находятся валентные электроны, запишите их электронную конфигурацию.
Решение: Электронная конфигурация атома стронция 2 2 6 2 6 2 10 6 2 38 Sr 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s а) В атоме стронция электронами занято 5 энергетических уровней. б) Поскольку в атоме стронция недозаполнен s-подуровень, то стронций относится к s-семейству. в) Валентные электроны в атоме стронция находятся на пятом уровне s-подуровне. Электронная конфигурация валентных электронов 2 5s .
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
Образовательный сайт для студентов и школьников
Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.
Источник: lfirmal.com